人教版九年級化學(xué)下冊同步練習(xí)9.3 溶液的濃度（解析版）

第九單元溶液課題3溶液的濃度課前自主預(yù)習(xí)1．完成教材實驗9—7，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫下列表格。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1____________________________________________________________2____________________________________________________________3____________________________________________________________【答案】淺200.120.10.49%較深200.520.52.43%深202229.09%2．閱讀教材，回答下列問題。（1）對于有色溶液來說，根據(jù)____________可以判斷溶液是濃還是稀。但這種方法比較____________，____________準(zhǔn)確表明一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)。（2）溶液的濃度：一定量的溶液里所含____________。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指____________，用____________表示。公式為__________________。a．溶液濃度的表示方法只有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？________________________b．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量如何計算？________________________【答案】（1）溶液顏色粗略不能（2）溶質(zhì)的質(zhì)量（3）溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。百分?jǐn)?shù)不是3．完成教材實驗9—8，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫下列表格。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090__________________________________________2080__________________________________________（注意）20℃時，的溶解度是36g，即20℃時，100g水中最多可溶解36g，得到飽和溶液136g。因此并不是一直增加溶質(zhì)質(zhì)量，都能完全溶解。溫度一定時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，為?！敬鸢浮柯然c全部溶解10%氯化鈉全部溶解20%課堂反饋演練1．家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）A．100g醋酸中含醋為10g B．100g醋酸的水溶液中含醋酸10gC．100g水中含醋酸為10g D．100g醋酸的水溶液中含水10g【答案】B【解析】10%的含義是每100份溶液中含有10份溶質(zhì)和90份溶劑。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸。故選B。2．溶液在加水稀釋后，下列各量不發(fā)生變化的是A．溶質(zhì)質(zhì)量 B．溶液質(zhì)量 C．溶液體積 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故溶液質(zhì)量增加，溶液體積增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故選A。3．對“100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液”的下列認(rèn)識，正確的是A．100g水中含有10g食鹽B．該食鹽溶液中食鹽和水的質(zhì)量比是1：9C．把溶液平均分為兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%D．再向其中加入10g食鹽就可得到20%的食鹽溶液【答案】B【解析】A、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液表示100g溶液中含有10g食鹽，錯誤；B、該食鹽溶液中食鹽和水的質(zhì)量比是10g：(100g-10g)=1：9，正確；C、溶液是均一的；把溶液平均分為兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，錯誤；D、再向其中加入10g食鹽，同時溶液質(zhì)量變?yōu)?00g+10g=110g，不能得到20%的食鹽溶液，錯誤；故選B。4．在其它條件不改變的情況下，對硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較正確的是（）A．①>②>③ B．①=②>③ C．①=②<③ D．①=②=③【答案】C【解析】①②均有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，均為該溫度下的飽和溶液，故①②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。③是②升溫后得到的，②、③中溶劑的質(zhì)量相等，③中溶質(zhì)質(zhì)量大，則③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比②中的大。則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是①=②<③。故選：C。5．下列說法正確的是A．10mL酒精與40mL水混合后，所得到的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酒精溶液B．100g20%的食鹽水與200g20%的食鹽水混合后，所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．100mL水和50mL90%的濃硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液D．10℃時，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液200g加熱到40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了【答案】B【解析】A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，不是體積之比，故10mL酒精與40mL水混合后，不能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酒精，說法錯誤；B、因為溶液具有均一性，所以100g20%的食鹽水與200g20%的食鹽水混合后，所的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%，說法正確；C、100mL水和50mL90%的濃硫酸混合后，因為不知濃硫酸及水的密度，無法轉(zhuǎn)化成質(zhì)量求質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故說法錯誤；D、10℃時，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液200g加熱升溫到40℃，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說法錯誤。故選B。6．有40g5%的硝酸鉀溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是()A．把溶劑蒸發(fā)掉一半 B．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液C．把溶液倒掉20g D．加入2g硝酸鉀固體【答案】B【分析】40g5%的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：40g×5%=2g，溶劑質(zhì)量：40g-2g=38g?！窘馕觥緼、把溶劑蒸發(fā)一半，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；B、加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；C、溶液具有均一性，把溶液倒掉20g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是5%，不符合題意；D、加入2g硝酸鉀固體，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意。故選B。7．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氫氧化鈉溶液200克。(1)這200克氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉______克，水______克。(2)若將此溶液稀釋成10%的氫氧化鈉溶液需加水多少毫升？【答案】(1)50；150；(2)300mL【分析】溶液稀釋利用溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行計算。【解析】配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量為：；故填：50；150；（2）稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加入水的質(zhì)量為x。解之得x=300g需要水的體積為：故填：300mL8．現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可加入_____________或蒸發(fā)_____________。【答案】9.5g硝酸鉀50g水【解析】解：設(shè)需要再加入硝酸鉀的質(zhì)量為x，則：；x≈9.5g設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則：；y＝50g則可加入9.5g硝酸鉀或蒸發(fā)50g水。9．（2022·青海·西寧市教育科學(xué)研究院中考真題）固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）t2℃時，將30g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為___________（填最簡整數(shù)比）。（2）將t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________?！敬鸢浮浚?）1:2（2）20%【分析】（1）t2℃時，100g水中最多溶解50g硝酸鉀，所以50g水中最多溶解25g硝酸鉀，將30g硝酸鉀加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g:50g=1:2。（2）t1℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以降溫后30%的硝酸鉀溶液有溶質(zhì)析出，最終得到飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。10．現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。求：（1）該溶液中氯化鈉的質(zhì)量；（2）若蒸發(fā)掉150g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）若要使此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成15%，需向該溶液中加入多少克氯化鈉？（精確到小數(shù)點后一位）【答案】（1）30g；該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：300g×10%=30g；（2）20%；若蒸發(fā)掉150g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=20%；（3）17.6g解：若要使此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成15%，設(shè)需向該溶液中加入氯化鈉的質(zhì)量為x。則（300g+x）×15%=30g+x，x=17.6g課后鞏固拓展1．向100g溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中加入10g硝酸鉀，并完全溶解，該溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會A．變大 B．變小 C．不變 D．無法確定【答案】B【解析】向100g溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中加入10g硝酸鉀，并完全溶解，氯化鈉質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量增加，所以氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，故選B。2．某物質(zhì)在20℃時的溶解度為20g，在20℃時將20g該物質(zhì)投入到80g水中充分溶解，則該物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．25% B．20% C．16.7% D．無法計算【答案】C【解析】因為某物質(zhì)在20℃時的溶解度為20g，在20℃時將該物質(zhì)20g投入80g水中充分溶解后得到的是該溫度下的飽和溶液。該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故選：C。3．一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分?jǐn)嚢?，用縱坐標(biāo)表示溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%），用橫坐標(biāo)表示實驗進(jìn)行的時間（t），其中正確的是（）A．B．C．D．

【答案】B【解析】食鹽在一定溫度下，溶解度是一定的，不飽和食鹽水是定量的，加入食鹽攪拌，食鹽溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，達(dá)到飽和以后就不再繼續(xù)溶解，食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再增加，故選B。4．恒溫持續(xù)蒸發(fā)某物質(zhì)的溶液，現(xiàn)象如圖所示，下列說法一定正確的是()A．①②都是不飽和溶液 B．②③④都是飽和溶液C．溶質(zhì)的質(zhì)量：①=②>③>④ D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。孩伲饥冢饥郏饥堋敬鸢浮緾【解析】由圖示可知，①是不飽和溶液，②不能確定是否是不飽和溶液；③、④析出晶體時說明該物質(zhì)已是飽和溶液；A、由圖示可知，①是不飽和溶液，②不能確定是否是不飽和溶液，不符合題意；B、②不能確定是否是不飽和溶液；③、④析出晶體時說明該物質(zhì)已是飽和溶液，不符合題意；C、由圖示可知，溶質(zhì)的質(zhì)量：①=②>③>④，符合題意；D、由圖示可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小：①＜②，③=④，②，③不能確定大小，不符合題意。故選C。5．（雙選）20℃時，根據(jù)某固體在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量繪成如圖斜線，由圖獲得的信息正確的是()A．20℃時該物質(zhì)的溶解度為40gB．d點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大D．a(chǎn)~d點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：d<c<a=b【答案】AD【解析】A、固體溶解度是指在一定溫度下，某固體在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，由圖中斜線可知，20℃時該固體在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)的質(zhì)量為40g，故20℃時該物質(zhì)的溶解度為40g，符合題意；B、d點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為20g、溶劑為100g，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；C、該圖體現(xiàn)了相同溫度下，達(dá)到飽和狀態(tài)時溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系，不能體現(xiàn)溶解度與溫度的關(guān)系，不符合題意；D、圖中a、b為斜線上的點，都是20℃時的飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大且二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，c、d兩點表示的溶液為不飽和溶液，二者溶質(zhì)質(zhì)量相等，但d中溶劑為100g，c中溶劑為80g，故c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于d點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此a～d點溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：d＜c＜a=b，符合題意。故選AD。6．現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中，能實現(xiàn)這一目標(biāo)的是（）A．加入10g氯化鈉 B．加入50g水C．蒸發(fā)掉50g水 D．加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液【答案】C【解析】100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×10%=10g，水的質(zhì)量為100g-10g=90g；A、加入10g食鹽后質(zhì)量分?jǐn)?shù)=g≈18.2%；故選項錯誤；B、蒸發(fā)45g水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈22.2%；故選項錯誤；C、蒸發(fā)50g水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)==20%；故選項正確；D、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%；故選項錯誤；故選：C。7．準(zhǔn)確的知道溶液的濃度在實際應(yīng)用中有著重要的意義。請按要求進(jìn)行計算：（1）化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為___________g。（2）某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%，該廠日產(chǎn)醬油15t。則該廠每月（按30天計）消耗氯化鈉的質(zhì)量為___________t。【答案】（1）解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x，故50g×98%=（50g+x）×20%，x=195g；（2）該廠每月（按30天計）消耗氯化鈉的質(zhì)量為：15t×30×18%=81t。8．有100g10%的食鹽溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，有以下三種方法，請你進(jìn)行計算：（1）可加入多少克食鹽？（2）可蒸發(fā)多少克水？（3）將其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽溶液混合，需要25%的食鹽溶液多少克？【答案】（1）12.5g（2）50g（3）200g【解析】（1）設(shè)繼續(xù)加入的食鹽的質(zhì)量為x，則100g×10%+x=（100g+x）×20%，解得x=12.5g；（2）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得，100g×10%=（100g-y）×20%，解得y=50g；（3）設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液為z，則10%的溶液中的溶質(zhì)與25%的溶液中的溶質(zhì)之和等于20%溶液中的溶質(zhì)，則100g×10%+z×25%=（100g+z）×20%，解得z=200g。9．某同學(xué)進(jìn)行了如下溶解實驗。①所得溶液一定屬于飽和溶液的是______，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是_________________。②甲物質(zhì)在20℃時溶解度的范圍是____________（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符號表示），B、C、D、E中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是____________（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符號表示）。②t°C時固體恰好完全溶解，則此溫度時甲的溶解度為___________，E中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?！敬鸢浮緽DE加水或升溫31.6g/100g水≤S甲20°C<45.8g/100g水E>B=D≥C45.8g/100g水31.4%【解析】①所得溶液一定屬于飽和溶液的是BDE，因為都含有未溶解的固體，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是加水或升溫。②在20℃時，向50g水中加入31.6g的甲物質(zhì)，不能完全溶解，加入50g水后能完全溶解，即100g水能夠溶解31.6g的甲物質(zhì)，再加入14.2g的甲物質(zhì)，不能夠完全溶解，此時加了31.6g+14.2g=45.8g甲物質(zhì)，說明在20℃時甲物質(zhì)溶解度的范圍是31.6g/100g水≤S甲20°C<45.8g/100g水。E中100g水能夠完全溶解45.8g甲物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，BD都是20℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，C中100g水溶解了31.6g甲物質(zhì)，可能是不飽和溶液，也可能恰好飽和，故B、C、D、E中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是E>B=D≥C。③t°C時固體恰好完全溶解，E中100g水能夠完全溶解45.8g甲物質(zhì)，則此溫度時甲的溶解度為45.8g/100g水，E中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10．NaCl、KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)見下表。溫度（℃）102030406080100溶解度（g/100g水）硝酸鉀20.931.645.864110169246氯化鈉35.83636.336.43738.439.8①20℃時，硝酸鉀的溶解度是_______。②20℃時，稱取60g硝酸鉀固體加入到100g水中，用_____________（寫出儀器名稱）攪拌，充分溶解后得到_______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。將此溶液升溫至60℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。③從含有84.5g硝酸鉀和8g氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，進(jìn)行如下實驗。（實驗中不考慮各種損耗）I、操作1的名稱_____________。II、溶液1、2、3中關(guān)于溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量的大小關(guān)系_______（用“1”、“2”、“3”表示）III、固體M的成分及質(zhì)量是___________________。IV、對整個實驗過程分析正確的是_______。A、40℃～60℃開始析出晶體B、氯化鈉在整個過程中一直保持不飽和狀態(tài)C、上述方法不能將氯化鈉和硝酸鉀完全分離D、若溶液1直接降溫至20℃，析出硝酸鉀的質(zhì)量不變【答案】31.6g玻璃棒飽和37.5%過濾1=2>3硝酸鉀68.7gBC【解析】①20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g。②20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸鉀，稱取60g硝酸鉀固體加入到100g水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解后得到飽和溶液。將此溶液升溫至60℃，硝酸鉀溶解度為110g，60g硝酸鉀全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。③I、操作1的名稱為過濾。II、溶液1蒸發(fā)水得到溶液2，未有溶質(zhì)析出，其中的溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量相同，溶液2析出部分硝酸鉀得到溶液3，溶質(zhì)質(zhì)量減小，故溶液1、2、3中關(guān)于溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量的大小關(guān)系1=2>3。III、20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，氯化鈉溶解度為36g，實驗中氯化鈉未析出，50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，固體M的成分為硝酸鉀，質(zhì)量是84.5g-15.8g=68.7g。IV、A、由于溶液2中硝酸鉀在80℃時成為飽和溶液，所以只要溫度下降，就有硝酸鉀析出，所以溫度不止在40℃-60℃就析出，而是低于80℃就析出，所以A錯誤；B、從上述計算過程中，氯化鈉一直處于未達(dá)到飽和的狀態(tài)，不會有氯化鈉析出，所以B正確；C、20℃時50g水中氯化鈉和硝酸鉀分別溶液溶解了8g、15.8g，所以二者沒有完全分離，所以C正確；D、原溶液內(nèi)溶劑為100g，當(dāng)