2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)細(xì)練24以“氣體制備”為紐帶的實(shí)驗(yàn)探究含解析

專題24以“氣體制備”為紐帶的實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)題(本大題共15小題)

1.某同學(xué)利用C“氧化KzMnOd制備KMn()4的裝置如下圖所示(夾持裝置略):

淙白粉

己知：鐳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)3MnO『+2II20=2MnO；

+MnO2I+40IF

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置C上方的消膜泡的作用為

(3)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnQ］產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是

(4)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(5)KMnQi常用作氧化還原滴定的氧化劑。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入(填“酸

式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnQi溶液起始讀數(shù)為

15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnCU溶液的實(shí)際體積為(填標(biāo)號)。

A.15.00mLB.35.00mLC大于35.00mLD.小于15.00mL

(6)實(shí)驗(yàn)室用KMnO」制取氧氣可以選擇的裝置是(填標(biāo)號)。檢查該裝置氣密性的方

法是o

2.某同學(xué)利用C12氧化電肥()4制備KMnQ|的裝置如下圖所示(夾持裝置略):

已知：鋸酸鉀(KMnOQ在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

-

3MnO『+2H2。=2MnO]+MnO2I+40H

(1)裝置A中a的作用是—；裝置C中的試劑為一_；裝置A

中制備Cl2的化學(xué)方程為

(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。

(3)KMnQi常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMn()4溶液加入(填“酸

式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMn()4溶液起始讀數(shù)為

15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnOi溶液的實(shí)際體積為(填標(biāo)號)。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00ml

（4）某FeC2（）4?2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2（C2（）4）3、H2c2O4.2H20,采用KMnQ］滴定法

測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2sO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol.廣】的KMnO4溶

液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液VimL。

H.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀112so4酸化后，在75℃繼

續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO.］溶液均位。

樣品中所含H2c2O4?2H20（M=126g-mol-，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是一（填標(biāo)號）。

A.?=3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)

V2

B.裝越大，樣品中H2c2。4-2H2。含量一定越高

C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO」溶液實(shí)際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

3.某研究小組學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法后，有同學(xué)提出問題：濃鹽酸能否換成FeC"-6H20

呢？于是小組同學(xué)們一起設(shè)計(jì)了如圖裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知：FeC4?6%0是棕黃色

晶體，熔點(diǎn)為37℃,沸點(diǎn)為280?285℃?！緦?shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)步驟】

操作現(xiàn)象

(1)檢查裝置氣密性，良好i.A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧

(2)連接裝置，加入藥品ii.稍后產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

(3)點(diǎn)燃酒精燈iii.B中溶液變藍(lán)

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)若A中固體充分加熱后得到等物質(zhì)的量的Fe2()3和MnCk，則A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式

是，C中的試劑是。

(2)現(xiàn)象i中的白霧產(chǎn)生的原因是

(3)小組同學(xué)在分析現(xiàn)象ii時(shí)發(fā)生了分歧，小文同學(xué)認(rèn)為FeC13-6H2。是棕黃色晶體，沸點(diǎn)

不高，黃色氣體中含有FeCb也會導(dǎo)致B中溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是—

。該小組同學(xué)想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+,寫出實(shí)驗(yàn)

設(shè)計(jì)方案：。小明同學(xué)提出，黃色氣體中可能含有口2,

在A、B間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，讓氣體依次通過裝置，若B中溶液變藍(lán)即可

驗(yàn)證黃色氣體中含有C12,飽和氯化鈉溶液的主要作用是。

(4)測定溶液中CL含量可以采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法。已知:

銀鹽

AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN

性質(zhì)

顏色白淺黃白磚紅白

溶解度/(mol-L-1)1.34x10-67.1x10-71.1x10-86.5x10-51.0x10-6

①結(jié)合上表信息，選擇以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液中的濃

度。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

②已知CrO已與er2。紀(jì)之間存在平衡，該滴定過程中需要控制pH范圍為6.5?10.5,若pH<

6噲使測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。請結(jié)合發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式和平衡移動(dòng)原理解釋其原因：

4.工業(yè)上用空氣氧化（陽4）25。3的方法制取（NHD2SO4,某研究小組用如圖裝置模擬該過程,

并通過測定反應(yīng)后溶液中S0『的濃度來計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率.

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol-LT（NH4）2S03溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控

制氣體流速為300L?h-1，在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

③反應(yīng)2.5h后，測定反應(yīng)后溶液中SO/的濃度.

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為.，儀器M中裝有電。2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為?

（2）實(shí)驗(yàn)中通入％的目的是.

（3）裝置B的作用是（任答一條）.

(4)裝置C中采用多孔球泡的目的是________,已知亞硫酸鍍?nèi)芤旱膒ll小于8,要調(diào)節(jié)裝

置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的(填標(biāo)號).

a.NH3-

H20b.Ba(0H)2

c.澄清石灰水

(5)該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是.

(6)取一定體積反應(yīng)后的溶液于碘量瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)，

若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得(NHD2SO3的轉(zhuǎn)化率一(填“偏

大”“偏小"或''無影響").

5.NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3,鏤鹽、純堿，還可用于制合成纖維、

塑料、染料等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對N%的性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問題：(1)氨氣的制備

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置

->(按氣流方向，用小寫字母和箭頭表示)。

(2”電的性質(zhì)探究

利用制取的干燥Nlk，小組開始實(shí)驗(yàn)，其中A為N%的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,

同時(shí)小組對現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論。

序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了C%?；?/p>

IIC裝置中無水CuSOq變藍(lán)反應(yīng)生成了________

IIIE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了電

①完成上表中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：n

②實(shí)驗(yàn)儀器D的名稱為,所裝藥品無水CaC“的作用為

③如果裝置B中所得紅色固體為CU2。，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為,體

現(xiàn)了加3的性(填氧化或還原)。

6.二氧化氯(CIO?)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為可用于

處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究CIO?與Na2s的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C1C)2的制備：(已知:S02+2NaC103+H2S04=2C102T+2NaHS04)

mH：SO4

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②欲收集干燥的CIO?，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍—(按氣流方向，用小

寫字母表示)

③裝置D的作用是.

(2)。。2與Na2s的反應(yīng)

將上述收集到的C102用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的C102通入圖所示裝置

中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物。

稀猙后

的CIO：

Na：S溶液一耳曼一NaOH溶液

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少量I中溶液于試管甲中，

①一有硫酸根離子生成

加入Ba(0H)2溶液，振蕩

另取少量I中溶液于試管乙中，

品紅溶液不翅色②無_____生成

滴加品紅溶液和鹽酸

若在試管甲中繼續(xù)加Ba(0H)2溶液至

有白色沉淀生成有CL生成

過量，靜置，取上層清液于試管丙③—

④C102與Na2s反應(yīng)的離子方程式為.。用于處理含硫廢水時(shí)，C102相對于口2的

優(yōu)點(diǎn)是、(任寫2條)。

7.下圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持和加熱設(shè)備已略)。

F中裝有氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是,請寫出反應(yīng)的化學(xué)

方程式：。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是一；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

時(shí)C、D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)

的組合應(yīng)是。

編號I11III

A干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條

B干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條

C濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，

將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象(

填“能”或“不能”)說明溪單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是。

(5)裝置F的作用是o

8.實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCI3CHO)的反應(yīng)原理為+4a2-CCl^HO+5HCI,可

能發(fā)生的副反應(yīng)是QHQH+HCT-C汕Cl+HiO。某探究小組模擬制備三氯乙醛的

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

回答下列問題：

(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是—

(2)裝置A中Mn()2可以用KMnOq代替，反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行，試寫出反應(yīng)的離子方程式:

(3)儀器b中冷凝水從(填"p”或"q"，下同)口進(jìn)，口出。

(4)若撤去裝置B,對實(shí)驗(yàn)的影響是o

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是。

-+

(6)己知；CCl3CHO+0H--CHCh+HCOO；HCOO+I2=H+21-4-C02T：

I2+2S201-=2I-+S40|"o

稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mLO.lOOmol碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2cO3

溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol的Na2s2O3溶液滴定至

終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是，

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是，測得該產(chǎn)品的純度為(保留一位小數(shù))。

9.二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴(yán)

格遵守國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取S02并驗(yàn)證其性質(zhì)。

(1)儀器a的名稱為。

(2)燒杯F中的試劑可以是(填序號)。

a.飽和Na2sO4溶液b.飽和Na2cO3溶液c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中溶液的現(xiàn)象為。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一

定不是(填化學(xué)式)。

（5）學(xué)生甲預(yù)測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少

量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制的

Ba（N03）2和BaC“溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

G（煮沸）H（煮沸）1（未煮沸）

實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如下表:

燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

G無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測得溶液pH=5.3

H有白色沉淀產(chǎn)生

I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多

①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是

②H中白色沉淀的化學(xué)式為________,其產(chǎn)生的原因是________（用離子方程式表示）。

③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是。

10.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

（1）盛裝70%H2s溶液的儀器名稱為

儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

,則整個(gè)裝置氣密性良好。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選

擇(填代號)。

a.蒸懦

水

B.飽和Na2c。3溶液

c.飽和NaHS()3溶

液

D.飽和NaOIl溶液

(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為o

(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：

方案1:向第一份溶液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案HI：向第三份溶液中加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是方案（填“I”“n”或“HI”）；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為

（5）裝置E的作用是___o裝置F中為一溶液。

ILIBr（一漠化碘，黑灰色結(jié)晶，溶于水并分解）是有機(jī)合成中的常見試劑，實(shí)驗(yàn)室以粗碘、

NaBr等為原料制取少量澳化碘的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：用圖1所示的裝置及藥品制備液澳（澳能腐蝕橡膠）。

步驟2：用圖2所示的裝置及藥品制備精碘。

步驟3：用精碘和稍過量的干燥液濱在室溫下制備IBr,然后升溫到60℃,通入CO?除去過

量的BQ,實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示。

鹽酸

石灰石?

啟普發(fā)生器一3

回答下列問題：

（1）圖1中，曲頸甑中生成BQ的化學(xué)方程式為—

該裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置相比，使用曲頸甑的優(yōu)點(diǎn)是

(2)圖2中，水應(yīng)從接口處(填"a”或"b”)通入。

(3)圖3中，實(shí)驗(yàn)所用部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)及密度如下表所示:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g-cm-3)

Br2-7.258.83.12

IBr421164.4157

98.3%硫酸/3381.84

①裝置B、C中盛放的藥品依次是

②步驟1制得的液濱需在裝置D的恒壓分液漏斗中干燥，操作的方法是

③除去過量BQ時(shí)，活塞處于打開狀態(tài)的是;裝置D合適的加熱方式是

;裝置E的作用是

12.實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)試管C中盛放飽和的氯化鈉溶液，D中盛放濃硫酸，E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅

色濕布條，E、F可觀察到的現(xiàn)象是,對比E和F中現(xiàn)象的差異可

得出的結(jié)論是0

(3)裝置G處的現(xiàn)象為一

(4)用離子方程式表示試劑X的作用：

（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液

包裝上說明如下圖。

注意事項(xiàng)：

1,本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。

2.密封保存，請勿與潔廁靈同時(shí)作用。

3.保質(zhì)期為一年

I.NaClO中C1的化合價(jià)為,有較強(qiáng)的（填氧化、還原）性，所以是常用

的消毒劑和漂白劑。

II.“消毒液與潔廁靈同時(shí)使用”會產(chǎn)生黃綠色有毒的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：

13.使用氮化硅（Si3N。陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiC"+2N2+

6H2￡^Si3N4+12HCk回答下列問題：

（1）下列方法能用來比較Si和C1兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是?

A.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.用鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，看是否產(chǎn)生硅酸沉淀

C.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱

D.測定相同物質(zhì)的量濃度的硅酸鈉溶液與高氯酸鈉溶液的pH

(2)下列實(shí)驗(yàn)裝置可用來制備氣相沉積法所需要的SiCl」。

實(shí)驗(yàn)過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4,A1C13>FeC“遇

水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見表。

物質(zhì)SiCl4A1C13FeCl3

沸點(diǎn)/七57.7—315

熔點(diǎn)/℃-70.0——

升華溫度/℃—180300

回答下列問題:

①裝置B中的試劑是,裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②裝置D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是

________________________________________________________________________________________________________________O

(3)SiCM極易水解生成原硅酸(H.lSiO。與氯化氫，因此可以用于制作煙幕彈。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中含有C廣的實(shí)驗(yàn)方法為

OH

③原硅酸(H4$i0.I)的分子結(jié)構(gòu)為HO-li—OH,它在水溶液中不穩(wěn)定，通常在分子間脫水縮

OH

聚成網(wǎng)狀大分子，這樣的縮聚硅酸用通式Si02?(第0%表示，若n為1.5,則其縮聚物的化

學(xué)式為H6Si2()7。已知某縮聚硅酸中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%,該縮聚硅酸的化學(xué)式為

;其分子結(jié)構(gòu)式為。

14.十九世紀(jì)，德國化學(xué)家弗里德里希?維勒首次使用(NHD2SO4與KCNO人工合成了尿素

[CO(NH2)2],打破了有機(jī)化合物的“生命力”學(xué)說。

(1)(想)2$。4與KCNO合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下，擬用CO2和N/在催化劑的作用下合成尿素。

①實(shí)驗(yàn)所需的CO?可用多種裝置來制備，要想達(dá)到''隨開隨用，隨關(guān)隨?！钡哪康?，下列

裝置A、B、C、D、E中符合要求的有(填字母)。

②實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

__________________________________________________,若用F裝置收集氨氣，則氣體

應(yīng)由導(dǎo)管口________(填“a”或"b)進(jìn)入。

(3)尿素樣品中氮含量可以用甲醛法標(biāo)定，其原理為：首先用濃硫酸分解試樣，生成硫酸

錢并放出二氧化碳；將過量的硫酸中和后得中性錢鹽，再用甲醛(HCHO)與硫酸鏤作用生成

六次甲基四俊鹽離子KC112)6N4H+]和硫酸；最后用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。

①甲醛與硫酸鍍反應(yīng)的離子方程式為

②滴定選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為—

③若稱取樣品mg,溶解后配成250mL溶液。取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入

10mLw%的甲醛溶液（甲醛足量），充分反應(yīng)后，加入1?2滴指示劑，用濃度為amol」T的

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（已知滴定時(shí)，1mol六次甲基四錢鹽離子消耗OFT的能力與

lmolH+相當(dāng)）。重復(fù)2次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。則該樣品中氮的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為o

15.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiHC“：Si+3HC1=SiHCl3+H2

③SiHC“與過量電在1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl：；能與此0強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自

燃。

請回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）粗硅與HC1反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHC“（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl^沸點(diǎn)

57.6C）和HC1（沸點(diǎn)一84.7℃）,提純SiHCl?采用的方法為。

（3）用SiHCb與過量為反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是.裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度

以及。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的

試劑是（填寫字母代號）。

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2sO3溶液

答案和解析

1.【答案】(1)恒壓滴液漏斗；

(2)防止裝置中的液體被吹出；

(3)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

(4)Ca(C10)2+4HC1(濃)=CaCl2+2C12?+2H20；

(5)酸式；C；

(6)a；組裝好裝置，將導(dǎo)管末端浸入水中，用手握住試管底部，導(dǎo)管末端有氣泡出現(xiàn)，移開手

會形成一段水柱，證明裝置氣密性良好。

【解析】

【分析】

本題主要考查化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)，題目有一定的難度，掌握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)、化學(xué)方程式

的書寫等是解題的關(guān)鍵。

【解答】

(1)儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；

(2)裝置C用于吸收尾氣氯氣，所以裝置C上方的消膜泡的作用為防止裝置中的液體被吹出；

(3)^2中混有HC1,HC1和裝置B中的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，當(dāng)溶液堿性減弱時(shí)，易發(fā)生反應(yīng)：3MnOt+

2H20=2Mn0；+Mn02X+40ir,使KMnO」的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽

和食鹽水的洗氣瓶，除去Cl?中混有HC1；

(4)裝置A中漂白粉的有效成分次氯酸鈣和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為:

Ca(C10)2+4HC1(濃)=CaCl2+2C12T+2H20；

(5)滴定時(shí)應(yīng)將KMnO,1溶液加入酸式滴定管中(KMnO,腐蝕橡膠)；滴定管的刻度在上，所以在

規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMn()4溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時(shí)滴定管中KMn()4溶液的實(shí)際

體積為大于35.00mL；

(6)實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取氧氣可以選擇的裝置是a(加熱固體的裝置)；檢查該裝置氣密性的方法

是組裝好裝置，將導(dǎo)管末端浸入水中，用手握住試管底部，導(dǎo)管末端有氣泡出現(xiàn)，移開手會

形成一段水柱，證明裝置氣密性良好。

2.【答案】(1)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下；NaOH溶液；Ca(C10)2+4HC1=CaCl2+Cl2T

+2H20

(2)在裝置A、B之間加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶

(3)酸式；C

(4)x100%；B、D

m

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的制備及含量測定，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測定原理為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注?4)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

由實(shí)驗(yàn)裝置及制備原理可知，漂白粉的有效成分為Ca(C10)2具有強(qiáng)氧化性，A中漂白粉和濃鹽

酸發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，B中Cl2和電g。4反應(yīng)產(chǎn)生KMnOq,反應(yīng)不完的Cl2用C中NaOH溶液吸

收。

(1)裝置A中a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下；裝置C中的試劑為NaOH溶液、吸收尾

氣；裝置A中制備C“的化學(xué)方程式為Ca(C10)2+4HC1=CaCl2+Cl2T+2H2O,

故答案為:平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下;NaOH溶液;Ca(C10)2+4HC1=CaCl2+Cl2T+2H20；

(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO」產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是在裝置A、B之間加裝有飽

和食鹽水的洗氣瓶，

故答案為：在裝置A、B之間加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；

(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入酸式滴定管中；在規(guī)格為

50.00mL的滴定管中，若KMnO,1溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnO」溶液的實(shí)際體積為

大于(50.00-15.00)mL=35.00mL,可選C,

故答案為：酸式；C；

(4)由I可知樣品中Fe2+、C2。/、H2c2O4消耗的KMnO4溶液的體積為VimL,KMnOq的物質(zhì)的量為

V]x10",iLxcmol/L=eV]x10-!mol,

由II可知Fe2+消耗的KMnOq溶液的體積為V2mL,KMn()4的物質(zhì)的量為V2x10-3LXcmol/L=

-3

cV2X10mol?

由電子守恒可知存在5Fe2+?MnO1,5c2。/?2MnO7，可知H2c2O4消耗的高銃酸鉀的物質(zhì)的量為

-3-33

(eV]x10mol-3CV2XlO-'mol)，H2c2?！沟奈镔|(zhì)的量為2.5(CV]X10mol-3cV2x10-mol).

樣品中所含H2c2O4-2II20(M=126g.mo「i)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為詠以絲二x

m

100%=°-315(.-3叫)*I。。％,

m

A.^=3時(shí)，樣品中一定不含H2c2。4⑵｝。雜質(zhì)，可含F(xiàn)ez?。/,故A錯(cuò)誤；

B.由H2c2。4?2H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式可知，費(fèi)越大，樣品中H2c2。1,2H2。含量一定越高，故B正

確；

C.若步驟I中滴入KMnOq溶液不足，則II中消耗高銃酸鉀偏大，可知測得樣品中Fe元素含量

偏高，故C錯(cuò)誤；

D.若所用KMnO,溶液實(shí)際濃度偏低,則消耗高鎰酸鉀的體積偏大，測得樣品中Fe元素含量偏高,

故D正確；

315(cV3cV

故答案為：°-r^x100%；B、Do

in

團(tuán)

3.【答案】⑴Mn()2+2FeCl3-6H20=Fe2034-Mnd2+Cl2T+2HC1T+11%0；岫011溶液[或Ca(0H)2

溶液]

(2)FeCl3-6H2。受熱水解程度增強(qiáng)，生成HC1氣體的同時(shí)失去結(jié)晶水，HC1與結(jié)合形成鹽酸

小液滴從而形成白霧

3+-2+

(3)2Fe+2I=2Fe+12；將黃色氣體通入KSCN溶液中，若溶液變紅，即可證明現(xiàn)象ii的

黃色氣體中含有Fe^；除去氣體中的FeC“

(4)①溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗跛徙y溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀且30s內(nèi)不變色

②偏高；增大小濃度，平衡以2072-+也0=2行()42-+2『逆向移動(dòng)，CrO會濃度降低，導(dǎo)致生

成AgzCrO」沉淀所需Ag+濃度增大，消耗硝酸銀的量增多，使測得的Cr含量偏高

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，側(cè)重對原理分析、陌生方程式的書寫等考查，是對學(xué)生綜合能

力的考查，熟練掌握元素化合物性質(zhì)。

【解答】

(l)Mn()2與Fee""%。反應(yīng)生成氯氣、Fe?。?和MnCl2，得到等物質(zhì)的量的Fe2()3和MnC"，則反應(yīng)

為：Mn()2+2FeCl3-6H20=Fe2O3+MnCl2+Cl2T+2HC1T+11H2O；多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液

［或Ca(OI%溶液］吸收，故答案為：

Mn02+2FeCl3-6H20=Fe203+MnCl2+Cl2T+2HC1?+11H2O；NaOH溶液［或Ca(0H)2溶液］；

(2)FeCl3-6H2O受熱水解增強(qiáng)，生成HC1氣體同時(shí)失去結(jié)晶水，HC1與%0結(jié)合形成鹽酸小液滴,

故形成白霧；

故答案為：Fee""%。受熱水解程度增強(qiáng)，生成HC1氣體的同時(shí)失去結(jié)晶水，HC1與結(jié)合

形成鹽酸小液滴從而形成白霧；

(3)鐵離子氧化碘離子生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為：2Fe3++2r=2Fe2++I2；鐵

離子用KSCN溶液檢驗(yàn)，將黃色氣體通入K$CN溶液中，溶液變紅，說明黃綠色氣體中含有鐵

離子；飽和氯化鈉溶液吸收氯化鐵蒸汽，故可除去氣體中的FeC“；

故答案為：2Fe3++2r=2Fe2++l2；將黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅，即可證明現(xiàn)

象ii的黃色氣體中含有Fe3+；除去氣體中的FeCk；

⑷①由表中信息可知只有AgzCrO,溶解度比氯化銀大，所以選擇作明溶液為指示劑；滴定終

點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色銘酸銀沉淀，且30s不改變；

故答案為：電行?！谷芤海划?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗跛徙y溶液時(shí)，生成病紅色沉淀且30s內(nèi)不變色；

2

②pH<6般大氫離子濃度，平衡CQO??-+H20U2CrO4~+2肘逆向移動(dòng)，CrO『濃度降低，

導(dǎo)致生成AgzCrO」沉淀所需銀離子濃度增大，消耗硝酸銀的量增多，使測得的氯離子含量偏高;

故答案為：偏高；增大小濃度，平衡Cr2()72-+H2O=21()42-+2酎逆向移動(dòng)，CrO『濃度降低,

導(dǎo)致生成AgzCrO沉淀所需Ag+濃度增大，消耗硝酸銀的量增多，使測得的CL含量偏高。

4.【答案】(1)分液漏斗；2H。翅&2%O+QT

(2)使氮?dú)夂脱鯕饣旌夏M空氣

(3)觀察通入的電和。2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比(或提供水蒸氣)

(4)增大混合氣體與亞硫酸鏤的接觸面積，加快反應(yīng)速率；a

(5)帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置

(6)偏小

【解析】

【分析】

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、目的及誤差分析，涉及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和判斷，常

用儀器的識別，化學(xué)方程式的書寫，轉(zhuǎn)化率等，難度不大。掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理

是解答關(guān)鍵?？疾閷W(xué)生對實(shí)驗(yàn)的理解和綜合運(yùn)用的能力。

【解答】

。)儀器M的名稱是分液漏斗；裝置A制備氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為2/AQ士9+O,];

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖悄M空氣氧化亞硫酸鍍，氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣；

(3)裝置B的作用是觀察通入的電和。2流速或提供水蒸氣，避免氣體帶走裝置C中水蒸氣使溶

液體積減小，導(dǎo)致剩余S0『的濃度偏大，使最終測得(NH/SO3的轉(zhuǎn)化率偏小：

(4)使用多孔球泡可以增大混合氣體與亞硫酸鉉的接觸面積，加快反應(yīng)速率；Ba(0H)2和澄清石

灰水均會與S0『反應(yīng)，影響S0『的轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)裝置圖，用稀硫酸吸收尾氣，說明調(diào)節(jié)pH

用的是氨水；

(5)在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以判斷缺少的裝置是帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置；

(6)滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，說明計(jì)算時(shí)所用碘的數(shù)據(jù)偏大，計(jì)算出剩余S0『的量也

偏大，則測得(NHD2SO3的轉(zhuǎn)化率偏小。

團(tuán)團(tuán)

5.【答案】⑴①I；Ca(0H)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H20或II；NH3-H2O=NH3T+H20(

任填一種都給分，但裝置與反應(yīng)方程式要對應(yīng));

②dTCTf—efi；

(2)①Cu；H20；

②球形干燥管吸收沒有充分反應(yīng)的N%,同時(shí)防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中;

團(tuán)

③2N%+6CUO=N2+3CU20+3H20；還原。

【解析】

【分析】

本題主要考查物質(zhì)的制備和物質(zhì)性質(zhì)的探究，注意結(jié)合含氮化合物的性質(zhì)探究、氧化還原反

應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識點(diǎn)，題目難度中等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵。

【解答】

(1)①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以選擇氯化鏤和氫氧化鈣固體加熱，屬于固體與固體反應(yīng)需要加熱，

團(tuán)

可以選擇圖中I裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4C1+Ca(0H)2=2NH3T+CaCl2+2H20；也可

yPl

以利用濃氨水分解加熱生成氨氣，可以選擇圖中II裝置，是反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3-H2ONH3T

+H20,

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置的發(fā)生裝置連接干燥裝置III,氨氣用堿石灰干

燥；氨氣比空氣輕，用向下排氣法收集，最后尾氣處理要防止倒吸，裝置連接順序?yàn)椋喊l(fā)生

裝置d->c-?f->e-?i,

故答案為：d-?c—?f-?e—?i；

(2)A為NH3的制取裝置，發(fā)生裝置生成氨氣通入B裝置和氧化銅加熱發(fā)生反應(yīng)，通過裝置C中

無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，通過無水氯化鈣吸收未反應(yīng)的氨氣，同時(shí)防止裝置E中的水蒸氣

進(jìn)入裝置C中水蒸氣，最后通過排水法收集氣體。

①I：B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色說明反應(yīng)生成了Cu2?；駽u；

H：C裝置中無水C11SO4變藍(lán)說明生成了水；

②實(shí)驗(yàn)儀器D的名稱為：球形干燥管；無水CaC12是常用的干燥劑且其能與N%作用生成配合物,

則無水CaCb的作用為：吸收沒有充分反應(yīng)的Nib，同時(shí)防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中；

③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2。，氨氣和氧化銅加熱反應(yīng)生成氮?dú)?、氧化亞銅和水，反應(yīng)

y團(tuán)

的化學(xué)方程式為：2NH3+6CuON2+3Cu2O+3H2O；該反應(yīng)中氨氣中氮元素化合價(jià)升高，失電

子，作還原劑被氧化，體現(xiàn)了N%的還原性。

6.【答案】(1)①Cu+2H2s0式濃)=CuSO4+SO2T+2H20；②dTeTgihrb-CTf或(e->

dTgrhrbTCTf)：③氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；

(2)①白色沉淀；②SO2(寫H2so八S0『、HS05也可)；③加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；

④8c1。2+5s2-+4H2。=8C1-+5S0/+8H+:

CIO2除硫效果徹底，且氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定或CIO2在水中的溶解度大，剩余的CIO?不會產(chǎn)生二

次污染均被還原為氯離子或等物質(zhì)的量CIO2的殺菌能力是氯氣的2.5倍

【解析】

【分析】

本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究，涉及方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)裝置的連接等知識點(diǎn)，綜合性

較強(qiáng)，側(cè)重于對學(xué)生將知識運(yùn)用和解決問題的能力，題目難度中等。

【解答】

⑴①裝置A中反應(yīng)Cu與濃硫酸制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H2so式濃)ACuS04+

S02T+2H20；

故答案為:Cu+2H2soM濃)ACuS04+S02T+2H20；

②二氧化硫從a進(jìn)入裝置E中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，貝Ija—d—e,為反

應(yīng)充分，故再連接E裝置中的b,二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在B中冰水浴收集，為充分冷卻，便

于收集，故連接b,最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋?/p>

dTeTgTh-?b-?CTf或(e-^d-?g-^h-?b-?c-^f),

故答案為：d->e-?g-*h-?b->c->f或(e-?d->g^h-^b->c-?f)；

③裝置D的作用是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；

故答案為：氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣；

(2)將適量的稀釋后的CIO?通入如圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液，

①另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(0I%溶液，振蕩，有S0/生成，硫酸根與根離子反

應(yīng)生成硫酸釧白色沉淀；

故答案為：白色沉淀；

②取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅始終不褪色，說明溶液中無S02(

或112so3、SO?-、1IS0J)生成；

故答案為：S02(或H2s。3、S0(、HSOJ)：

③結(jié)論為有生成，有白色沉淀生成，氯化銀為不溶于酸的白色沉淀，檢驗(yàn)氯離子，故操作

為：繼續(xù)在試管乙中滴加Ba?%溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)加入足量稀硝酸

酸化的硝酸銀溶液；

故答案為：加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；

④由上述分析可知CIO2與Na2s反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子的生成，故發(fā)生的離子方程式為：

"+

8C102+5s2-+4H2。=8C1+5S0/+81I;CIO2除硫效果徹底，且氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定或CIO?

在水中的溶解度大，剩余的CIO?不會產(chǎn)生二次污染均被還原為氯離子或等物質(zhì)的量的殺菌

能力是氯氣的2.5倍；

故答案為：8C102+5S2-+4H2()=8C：r+5S0r+8『；CIO?除硫效果徹底，且氧化產(chǎn)物硫酸

根穩(wěn)定或CIO2在水中的溶解度大，剩余的CIO?不會產(chǎn)生二次污染均被還原為氯離子或等物質(zhì)的

量CIO2的殺菌能力是氯氣的2.5倍。

7.【答案】⑴分液漏斗；A"。?+4HC/(濃)=A/nCl2+Cl2T+2H2O；

(2)除去氯氣中的HC1；長頸漏斗中的液面上升；

(3)C;

(4)無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；不能；D中的溶液可能有過量(殘留)的氯氣，從而將KI氧化為“；

(5)除去氯氣尾氣，防止污染環(huán)境。

【解析】

【分析】

本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)原理和操作為解題關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重考

查分析能力和靈活運(yùn)用能力。

【解答】

。)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗，濃鹽酸與二氧化鐳發(fā)生反應(yīng)生成

TJ

氯氣、氯化鎰和水，反應(yīng)的離子方程式：A/O2+4/7C/(^)=A/nCI2+Cl2f+2H2O；

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl?中的

HC1；

裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中

長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯

氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以C中I、II、III

依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選C；

(4)打開活塞，將裝置D中含澳單質(zhì)的少量溶液加入含有碘化鉀和淀粉的裝置E中，溪單質(zhì)和

碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣也能夠?qū)?/p>

碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以該現(xiàn)象不能說明演的非金屬性強(qiáng)于碘；

(5)裝置F的作用是：氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境。

8.【答案】(1)平衡滴液漏斗上方和燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，便于液體順利滴下

(2)2MnO；+16H++lOCP=++5c12f+8H2O

(3)p：q

(4)C“中的氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng)，生成氯乙烷，導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低

(5)停止對A加熱或控制滴加濃鹽酸的量

(6)淀粉溶液；滴入最后一滴Na2s2O3溶液，錐形瓶中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢

復(fù)原色；66.4%

【解析】

【分析】

本題考查有機(jī)物制備、物質(zhì)含量程度、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理與各裝置作用，

掌握常用物質(zhì)分離提純方法，注意對題目信息的應(yīng)用，難度中等。

【解答】

(1)儀器a為(恒壓)分液漏斗，用儀器a代替普通分液漏斗的目的是平衡滴液漏斗上方和燒瓶

內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，便于液體順利滴下，

故答案為：平衡滴液漏斗上方和燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；

(2)KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：

2+

2MnO[+16H++1OCP=2Mn+5C12T+8H?O,

+-2+

故答案為：2MliO；+16H+IOC!=2Mn+5C12T+8H2O；

(3)根據(jù)逆流原理，冷凝管中冷卻水流方向?yàn)榈瓦M(jìn)高出，即p進(jìn)q出，

故答案為：p；q；

(4)B裝置用飽和食鹽水除去HC1,減少副反應(yīng)發(fā)生，撤去B裝置，氯氣中混有HC1,增大副反

應(yīng)C2H50H+HC1->C2H5cl+電0的發(fā)生，導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5cl增多，

故答案為：口2中的氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng)，生成氯乙烷，導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低；

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，可通過停止對A加熱或控制滴加濃鹽酸的量來調(diào)

整，

故答案為：停止對A加熱或控制滴加濃鹽酸的量；

(6)根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，可選擇淀粉作指示劑，在滴加Na2s2O3溶液時(shí)，當(dāng)觀察到溶液藍(lán)

色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，應(yīng)為滴定終點(diǎn)；

根據(jù)消耗的Na2s2O3計(jì)算，剩余基的物質(zhì)的量0—02000mol?「Ix0.02Lx；=2x10-4mol,與

HC0(T反應(yīng)的&的物質(zhì)的量為O.lOOOmol?Lx0.02L-2xI0_1mol=1.8x10-3mol.由

CCI3CHO?HCOCF?均可知，CCI3CHO的物質(zhì)的量為1.8XlO-'moi,則產(chǎn)品的純度為

1&10"吧1勺17.5史口*io。%=66.4%,

0.4g

故答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴Na2s2。3溶液，錐形瓶中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分

鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；66.4%?

9.【答案】(1)分液漏斗；

(2)bc；

(3)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；