新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)14：5.3.2 晶體與非晶體

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)14：5.3.2晶體與非晶體學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共16小題）1.(1分)我們熟悉的食鹽、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是()A.是否具有規(guī)則幾何外形的固體 B.是否具有固定組成的物質(zhì)C.是否具有美觀對稱的外形 D.內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列2.(1分)下列晶體中屬于共價(jià)晶體的是()A.氖 B.食鹽 C.干冰 D.金剛石3.(1分)下表列出的對晶體結(jié)構(gòu)的說明中，錯(cuò)誤的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.(1分)下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.SiC和HCl D.CCl4和KCl5.(1分)下列各組物質(zhì)中，3種物質(zhì)的晶體類型都不相同的是()A.KCl、H2SO4、P4 B.CO2、Na3PO4、MgC.NH4F、C60、干冰 D.Si、SiO2、K2CO36.(1分)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低7.(1分)有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是()A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞8.(1分)下列敘述正確的是()A.構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵 B.離子晶體中一定只含有離子鍵C.同主族元素形成的氧化物的晶體類型一定相同 D.熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體9.(1分)下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()A.Na2O和SiO2熔化 B.冰和金剛石熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化 D.碘和干冰升華10.(1分)下列說法一定正確的是()A.形成水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體 B.熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C.共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體 D.固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體11.(1分)下列說法正確的是()A.冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B.HI比HF易分解，是因?yàn)镠I分子間不存在氫鍵C.CO2與SiO2都屬于分子晶體 D.碘晶體和碘蒸氣不互為同素異形體12.(1分)下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示物質(zhì)的分子組成的是()A.氯化鈉晶體(NaCl) B.干冰(CO2)C.水晶(SiO2) D.氬氣(Ar2)13.(1分)自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是()A.CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱 B.CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大C.CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 D.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小14.(1分)元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為()A.共價(jià)晶體 B.分子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體15.(1分)下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()①Cl2、Br2、I2②CO2、KCl、SiO2③O2、I2、Hg④SiC、NaCl、SO2A.①② B.②③ C.③④ D.②④16.(1分)SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是()A.SiCl4晶體是分子晶體 B.常溫常壓下SiCl4是氣體C.SiCl4的分子內(nèi)部原子以共價(jià)鍵結(jié)合 D.SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4二、填空題（共4小題）17.(1分)有幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。(1)屬于分子晶體的是________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。(2)屬于共價(jià)晶體的化合物是________。(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。(4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_______________________，需克服共價(jià)鍵的是________。18.(1分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體屬于________晶體。(3)C組晶體屬于________晶體，晶體含有的作用力有________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電19.(1分)A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題：(1)這四種元素分別是A________，B________，C________，D________(填元素名稱)；(2)B、C、D元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________(填化學(xué)式)；(3)C的單質(zhì)是________(填“共價(jià)”“離子”或“分子”，下同)晶體，B的單質(zhì)和D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)得到的生成物屬于________晶體。20.(1分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固體，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為______________________________；Z元素在元素周期表中的位置是______________________________。(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①共價(jià)晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式)。(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。1.【答案】D【解析】有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。2.【答案】D【解析】氖、干冰屬于分子晶體，食鹽屬于離子晶體，金剛石屬于共價(jià)晶體。3.【答案】C4.【答案】B【解析】A項(xiàng)中SO2和SiO2的化學(xué)鍵相同，都是極性共價(jià)鍵，但晶體類型不同，SO2晶體屬于分子晶體，SiO2晶體屬于共價(jià)晶體；B項(xiàng)中CO2和H2O的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，且都屬于分子晶體；C項(xiàng)中SiC和HCl的化學(xué)鍵相同，都為極性共價(jià)鍵，但晶體類型不同，SiC晶體屬于共價(jià)晶體，HCl晶體屬于分子晶體；D項(xiàng)中CCl4和KCl的化學(xué)鍵類型不同，CCl4為極性共價(jià)鍵，KCl為離子鍵，且晶體類型也不同，CCl4晶體屬于分子晶體，KCl晶體屬于離子晶體。5.【答案】B【解析】A項(xiàng)中的H2SO4和P4都是分子晶體，KCl是離子晶體；B項(xiàng)中CO2、Na3PO4、Mg分別屬于分子晶體、離子晶體、金屬晶體；C項(xiàng)中C60和干冰均為分子晶體，NH4F是離子晶體；D項(xiàng)中的Si和SiO2都是共價(jià)晶體。6.【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時(shí)僅破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)；B項(xiàng)，熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時(shí)要破壞H—X鍵，從HF到HI共價(jià)鍵牢固性能依次減小，故其穩(wěn)定性依次減弱；C項(xiàng)，由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較晶體硅高；D項(xiàng)，NaX為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵。7.【答案】B【解析】A項(xiàng)，晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關(guān)系；C項(xiàng)，冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂；D項(xiàng)，氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞。8.【答案】D【解析】稀有氣體形成的分子晶體中無化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ⅣA族元素中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶體為分子晶體，硅的氧化物SiO2屬于共價(jià)晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無化學(xué)鍵被破壞，D項(xiàng)正確。9.【答案】D【解析】Na2O熔化克服離子鍵，SiO2熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故A錯(cuò)誤；冰是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，晶體類型不同，克服的作用力類型不同，故B錯(cuò)誤；氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故C錯(cuò)誤；碘和干冰均屬于分子晶體，升華時(shí)均克服分子間作用力，類型相同，故D正確。10.【答案】D【解析】部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導(dǎo)電。固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電是離子晶體區(qū)別其他晶體的性質(zhì)。共價(jià)化合物形成的晶體可能是分子晶體，如干冰；也可能是共價(jià)晶體，如石英。11.【答案】D【解析】冰融化時(shí)氫鍵被破壞，不破壞化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HI比HF易分解，是因?yàn)镠I分子內(nèi)H—I鍵比HF分子內(nèi)H—F鍵易斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碘晶體和碘蒸氣是同種物質(zhì)的2種不同狀態(tài)，不互為同素異形體，D項(xiàng)正確。12.【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯化鈉晶體是離子晶體，而離子晶體中沒有單個(gè)分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中沒有單個(gè)分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氬氣是單原子分子，錯(cuò)誤。13.【答案】C【解析】離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下能夠被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，這是判斷某晶體為離子晶體的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。14.【答案】A【解析】元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則a＋b＝8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素原子的次外層為K層，即b＝2，有2個(gè)電子層，所以a＝8－2＝6，故A為氧元素，B原子的M層電子數(shù)為6－2＝4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于共價(jià)晶體。15.【答案】A【解析】Cl2、Br2、I2的晶體屬于分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點(diǎn)逐漸升高，①正確。CO2、KCl、SiO2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、共價(jià)晶體，熔點(diǎn)：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，②正確。常溫、常壓下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，③錯(cuò)誤。SiC、NaCl、SO2的晶體分別為共價(jià)晶體、離子晶體、分子晶體，它們的熔點(diǎn)逐漸降低，④錯(cuò)誤。16.【答案】B【解析】A項(xiàng)，SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，CCl4屬于分子晶體，則SiCl4晶體是分子晶體；B項(xiàng)，常溫常壓下CCl4是液體，SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，故SiCl4是液體；C項(xiàng)，CCl4分子內(nèi)部原子以共價(jià)鍵結(jié)合，則SiCl4分子內(nèi)部原子以共價(jià)鍵結(jié)合；D項(xiàng)，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。17.【答案】(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D【解析】分子晶體由分子構(gòu)成，有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子；共價(jià)晶體和單原子分子晶體都由原子直接構(gòu)成，共價(jià)晶體有A、D，但化合物只有A；分子晶體熔化時(shí)，一般不破壞化學(xué)鍵；共價(jià)晶體熔化時(shí)，破壞化學(xué)鍵。18.【答案】(1)共價(jià)共價(jià)鍵(2)金屬(3)分子分子間作用力、共價(jià)鍵(4)②④【解析】根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點(diǎn)差異，可判斷出A組物質(zhì)為共價(jià)晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體。19.【答案】(1)碳氧硅鈉(2)Si＞Na＞O2(3)共價(jià)離子【解析】由A、B、C、D都是短周期主族元素，A、C處于同一主族，且原子半徑：C＞A，可知C比A的原子序數(shù)大8；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，C原子最外層電子數(shù)不應(yīng)是8，則D原子最外層電子數(shù)為1，結(jié)合原子半徑的大小關(guān)系可知D是鈉，C是硅，A是碳；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，則B的原子序數(shù)為8，B是氧。20.【答案】(1)N≡N第四周期Ⅷ族(2)①③(3)CH4(4)3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋SO2【解析】結(jié)合元素周期表進(jìn)行推斷。由“Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色”可知，Y為S，W為O；由Z3W4是具有磁性的黑色固體可知，Z為Fe；U