山東省青島市嶗山區(qū)第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

山東省青島市嶗山區(qū)第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是()A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl22、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見右圖)，下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)3、在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－ B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+4、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．165、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子B．向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3?＋I(xiàn)?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O8、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震蕩除乙酸乙酯中的乙酸B將一小塊鈉投入乙醇和四氯化碳的混合液驗證ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）C乙烷與乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去乙烷中的乙烯D將氧化變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中除去表面黑色物質(zhì)A．A B．B C．C D．D9、下列判斷，結(jié)論正確的是（）選項項目結(jié)論A三種有機(jī)化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于同一反應(yīng)類型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有4種A．A B．B C．C D．D10、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個B．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有1種的有3個C．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個D．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)11、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO312、下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是A．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液B．若含X的混合物為苯和苯酚，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入試劑為濃溴水，X為三溴苯酚C．若含X的混合物為皂化反應(yīng)后的混合物，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進(jìn)行分離，加入試劑為過量NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子13、對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時B．實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C．該反應(yīng)的D．比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快14、已知酸性：＞H2CO3＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ牵ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液C．加熱溶液，通入足量的CO2D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液15、下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不能區(qū)分開來的是A．氯化鋁溶液和鹽酸B．純堿溶液和稀硫酸C．硝酸銀溶液和氨水D．偏鋁酸鈉溶液和硝酸16、下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D通過一次實驗比較乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液洗氣，再通入苯酚鈉溶液中A．A B．B C．C D．D17、下列說法中正確的是A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．熵增反應(yīng)都是自發(fā)的，熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的C．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng)18、常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態(tài)有機(jī)物，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的三種有機(jī)物可能正確的一組是A．①是溴乙烷，②是環(huán)己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚19、下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍(lán)：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O20、在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO321、磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是A．Na5P3O107mol B．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109mol D．Na2H3P3O1012mol22、X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32?、Cl?、SO32?、SO42?。某同學(xué)為確定其成分，設(shè)計并完成以下實驗(不考慮水解，所加試劑均足量)：下列說法正確的是（）A．X溶液中一定存在Na+、SO32?、SO42?、CO32?B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42?，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl?，且c(Cl?)≥0.1mol·L?1二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料，設(shè)計路線合成，其他無機(jī)材料自選。___________。24、（12分）現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個方向，原子軌道呈________形，C簡單離子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。25、（12分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．?、蛑小?。(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是___________。（4）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學(xué)式）。（5）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀__________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經(jīng)檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_______。27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進(jìn)行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩28、（14分）現(xiàn)有下列四種重要的有機(jī)物。CH2=CH2①②③④（1）常用作液體燃料的是________（填序號，下同）。（2）常用作配制化妝品保濕成分的是________。（3）能用于制備酚醛樹脂的是________。（4）其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是________。29、（10分）以天然氣為原料合成氨是現(xiàn)代合成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢（一）天然氣與氮氣為原料，以固態(tài)質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)，在低溫常壓下通過電解原理制備氨氣如圖所示：寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________。（二）天然氣為原料合成氨技術(shù)簡易流程如下：一段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH1=206kJ·molˉ1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41kJ·molˉ1二段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:③2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）ΔH3=-71.2kJ·molˉ1④2CO（g）+O2（g）2CO2（g）ΔH4=-282kJ·molˉ1（1）已知CO中不含C=O，H－H的鍵能為436kJ·molˉ1，H－O的鍵能為463kJ·molˉ1，C－H的鍵能為414kJ·molˉ1，試計算C=O的鍵能_________。（2）實驗室模擬一段轉(zhuǎn)化過程，在800oC下，向體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中，充入1mol的CH4與1mol的H2O，達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為40%，n（H2）為1.4mol，請計算反應(yīng)②的平衡常數(shù)_________。（3）下列說法正確的是_________。A．合成氨過程實際選擇的溫度約為700℃，溫度過高或過低都會降低氨氣平衡產(chǎn)率B．上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率C．二段轉(zhuǎn)化釋放的熱量可為一段轉(zhuǎn)化提供熱源，實現(xiàn)能量充分利用D．二段轉(zhuǎn)化過程中，需嚴(yán)格控制空氣的進(jìn)氣量，否則會破壞合成氣中的氫氮比（4）已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負(fù)載量、催化劑的比表面積和催化反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，如圖所示：①實驗表明相同溫度下，負(fù)載量5%催化劑活性最好，分析負(fù)載量9%與負(fù)載量1%時，催化劑活性均下降的可能原因是________。②在上圖中用虛線作出負(fù)載量為3%的催化劑活性變化曲線_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”或“肩并肩”重疊形成的，s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成s-pσ鍵，p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成p-pσ鍵，p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成p-pπ鍵?！绢}目詳解】A項、HCl分子中存在s-pσ鍵，故A錯誤；B項、HF分子中存在s-pσ鍵，故B錯誤；C項、SO2分子中存在p-pσ鍵和p-pπ鍵，故C錯誤；D項、SCl2分子中只存在p-pσ鍵，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查共價鍵的類型，把握σ鍵、π鍵的形成方式為解答的關(guān)鍵。2、C【解題分析】A項，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯誤；B項，NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不易分解，故B錯誤；C項，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。3、D【解題分析】

A.在無色溶液中淺綠色的Fe2+不能大量存在，A錯誤；B.HCO3-與H+會發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C.Ba2+與SO42-會發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.選項中的離子都是無色的，不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。4、D【解題分析】

酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種；答案選D。5、D【解題分析】

A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯誤。答案選D。6、D【解題分析】分析：A.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體分析；B.根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2?N2O4分析；C.根據(jù)常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化分析；D.的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)中一定含有羧基、苯環(huán)，其余2個碳原子分情況書寫分析判斷。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無法用n=VVm計算2.24LSO3的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減小，則容器中氣體分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，2.7g鋁不能完全反應(yīng)，故C錯誤；D．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有：①羧基直接與苯環(huán)連接，剩余兩個碳作為乙基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，作為兩個甲基存在6種同分異構(gòu)體；②骨架為苯乙酸，甲基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體；③苯丙酸有2種，共14種同分異構(gòu)體，故D正確；故選點睛：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的難點為D，要注意分情況討論，并且掌握書寫的方法，注意不要重復(fù)。7、B【解題分析】

A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)是要考慮硝酸的強(qiáng)氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B?！绢}目點撥】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質(zhì)量守恒。8、D【解題分析】分析：A、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉；B、乙醇和四氯化碳互溶；C、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w；D、氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應(yīng)生成銅和乙醛。詳解：乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉，乙醇和乙酸鈉都是易溶于水的物質(zhì)，不分層，不可以除去乙酸乙酯中的乙酸，A選項錯誤；鈉投入乙醇中，鈉塊沉在乙醇底部，鈉投入四氯化碳中，鈉塊浮在四氯化碳液面上，雖然乙醇和四氯化碳密度不同，但乙醇和四氯化碳互溶，所以將兩者混合以后溶液不分層，投入鈉塊無法確定兩者溶液密度大小，B選項錯誤；乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，雖然除去了乙烯，但又引入新的雜質(zhì)二氧化碳?xì)怏w，C選項錯誤；氧化變黑的銅絲表面是氧化銅，氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應(yīng)生成乙醛、銅和水，所以變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中，可以除去表面黑色物質(zhì)，D選項正確；正確選項D。9、D【解題分析】

A、氯乙烯、苯二者為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面內(nèi)，丙烯含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；B、由溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于加成反應(yīng)，二者不屬于同一反應(yīng)類型，故B錯誤；C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C錯誤；D、﹣C4H9的同分異構(gòu)體有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3四種，所有C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。10、C【解題分析】

A．2、3、5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，1、4不可以，故A錯誤；B．1、4對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物有1種，2對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物有3種，3、5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物有2種，故B錯誤；C．只有1對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面，其它都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，故C正確；D．1中含有苯環(huán)，2、3、5含有碳碳雙鍵，均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，而4不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】分析有機(jī)物的原子共面問題時，重點掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結(jié)構(gòu)特點，有機(jī)物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，對有機(jī)物進(jìn)行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。11、C【解題分析】

A，F(xiàn)e與O2在一定條件反應(yīng)可生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3與HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，A項不符合題意；B，Al不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，Al（OH）3受熱分解成Al2O3和H2O，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，B項不符合題意；C，Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，C項符合題意；D，Si與O2加熱生成SiO2，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，D項不符合題意。答案選C。12、D【解題分析】A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分層后，水層在上方，CC14位于下層B：分離苯和苯酚，不能用濃溴水，即使它與苯酚反應(yīng)，產(chǎn)物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它會溶于有機(jī)試劑苯中；分離苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；C：皂化反應(yīng)后的混合物，一般是加入食鹽細(xì)顆粒進(jìn)行鹽析，再進(jìn)行過濾分離。D：利用鋁可溶于強(qiáng)堿溶液的性質(zhì)，分離二金屬，正確；13、C【解題分析】

A.實驗c條件下，實驗中60min到達(dá)平衡，恒溫恒容下，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時混合氣體總物質(zhì)的量，再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以，A項正確；B.恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，實驗a中平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol，這說明平衡時消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反應(yīng)物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容積為10L，則平衡常數(shù)K===100，B項正確；C.根據(jù)c和a的反應(yīng)判斷，c起始壓強(qiáng)較大，而投料量和容器的體積都沒有變化，所以由公式PV=nRT來推斷，是溫度引起的，即c中溫度高于a中溫度，根據(jù)A和B可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯誤；D.根據(jù)以上分析可知c中溫度高，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快，D項正確；答案選C?！绢}目點撥】此題核心在于實驗c圖像的理解，對于恒容，且投料相同的反應(yīng)來說，初始壓強(qiáng)增大，可以用PV=nRT來進(jìn)行解釋。14、D【解題分析】A．與足量的NaOH溶液共熱，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，由于酸性：亞硫酸＞＞，則再通入SO2生成鄰羥基苯甲酸，A錯誤；B．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．加熱溶液，通入足量的CO2，不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反應(yīng)生成羧酸鈉，酚羥基不反應(yīng)，D正確，答案選D。15、A【解題分析】只用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別。則A、氯化鋁溶液和鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，A符合題意；B、將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸溶液中立即有氣泡生成，將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當(dāng)稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，B不符合題意；C、將硝酸銀滴加到氨水中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將氨水滴加到硝酸銀溶液中先生成白色沉淀，后溶解，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D、向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入硝酸，立即產(chǎn)生白色沉淀，硝酸過量后沉淀溶解。向硝酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，開始沒有白色沉淀，硝酸完全反應(yīng)后開始產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別，D不符合題意；答案選A。點睛：本題考查不加任何試劑的鑒別，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，是解答此類題目的關(guān)鍵。注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。16、B【解題分析】

A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應(yīng)可生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達(dá)到實驗?zāi)康?，A項正確；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因在鹽溶液中的溶解度減小而發(fā)生鹽析，再加入足量的蒸餾水，雞蛋清溶解，從而證明鹽析過程是可逆的物理變化，該實驗無法驗證蛋白質(zhì)的變性，B項錯誤；C．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，通過加入適量稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加熱條件下葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可達(dá)到實驗?zāi)康?，C項正確；D．向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；由于乙酸具有揮發(fā)性，故將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣，再通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)混濁，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，可達(dá)到實驗?zāi)康模珼項正確；答案應(yīng)選B。17、A【解題分析】分析：本題考查的是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法，掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法是關(guān)鍵，用復(fù)合判據(jù)。詳解：根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析△G=△H-T△S。當(dāng)?shù)姆磻?yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。A.當(dāng)△H>0，△S>0，高溫時△G可能小于0，可能自發(fā)進(jìn)行，故正確；B.熵增或熵減的反應(yīng)，需要考慮反應(yīng)是放熱還是吸熱，故錯誤；C.放熱反應(yīng)中△H<0，若△S>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△S<0反應(yīng)可能不自發(fā)進(jìn)行，故錯誤；D.放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)的△H<0，△S>0，則△G<0，則反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行，溫度高低都為自發(fā)進(jìn)行，故錯誤。故選A。18、C【解題分析】

A項，溴水和溴乙烷混合發(fā)生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下層，環(huán)己烷將溴水中的溴萃取出來，環(huán)己烷的密度比水小，溴的環(huán)己烷溶液在上層，A不正確；B項，甘油和水是互溶的，和溴水混合不會分層，汽油將溴水中的溴萃取出來，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上層，B不正確；C項，苯和溴水混合發(fā)生萃取，溴的苯溶液在上層，四氯化碳和溴水混合，也發(fā)生萃取，溴的四氯化碳溶液在下層，酒精和溴水是互溶的，不會分層，所以C正確；D項，溴水和乙酸也是互溶的，不會分層，溴水和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，所以D不正確；答案選C?！绢}目點撥】本題主要是從溶解性的角度分析判斷。19、B【解題分析】

A.碳酸鈉水解，溶液顯堿性，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－，A正確；B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+，B錯誤；C.以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+，發(fā)生離子反應(yīng)Cu2++S2－＝CuS↓，C正確；D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘離子被氧氣氧化為單質(zhì)碘，因此放置在空氣中變藍(lán)，反應(yīng)的方程式為4H++4I－+O2＝2I2+2H2O，D正確。答案選B。20、B【解題分析】

該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，，。設(shè)NaHCO3、Na2O2都有2mol，則NaHCO3分解得到1molCO2和1molH2O，1molCO2和1molH2O又各自消耗1molNa2O2，所以剩余固體為Na2CO3和NaOH，故合理選項為B。21、C【解題分析】

三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學(xué)式是Na5P3O10，1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質(zhì)的量是9mol，故選C?！绢}目點撥】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過程中化學(xué)鍵的變化情況是解題的關(guān)鍵。22、D【解題分析】加入過量鹽酸酸化的

BaCl2

溶液，得

4.66g

沉淀，該沉淀為

BaSO4，物質(zhì)的量為

4.66g233g/mol=0.02mol，則原溶液中一定含有SO42-，且

c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；過量的鹽酸可與

SO32-、CO32-反應(yīng)，所以不能確定溶液中是否含有SO32-、CO32-；原溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

224mL，為氨氣，物質(zhì)的量為0.224L22.4L/mol0.01mol，說明原溶液中含有0.01molNH4+，c(NH4+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；紅棕色固體為Fe2O3，則溶液中鐵元素的物質(zhì)的量為1.6g160g/mol×2=0.02mol，鐵元素的濃度=0.02mol0.1L=0.2mol/L；所以原溶液中至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種，無論是Fe3+，還是Fe2+，SO32-、CO32-都不能共存，因此原溶液中一定不存在SO32-、CO32-；根據(jù)上述分析，陰離子SO42-所帶負(fù)電荷為0.04mol，陽離子所帶正電荷為0.01molNH4+和0.02molFe2+，至少為0.05mol，則溶液中必定含有其他陰離子，所以一定含有Cl?，不能確定是否含有Na+。A.根據(jù)上述分析，X溶液中一定不存在SO32?、CO32?，無法確定是否含有Na+，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析，無法確定是否含有Na+，故B錯誤；C.溶液呈血紅色，有2種可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯氣氧化生成了Fe3+，另一種是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，X溶液中一定含有Cl?，根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量至少為0.01mol，則c(Cl點睛：考查常見離子的檢驗、離子共存及電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用。本題的難度較大，難點為Fe3+、Fe2+不能確定對使用電荷守恒造成了困難。本題的易錯點為D，要注意根據(jù)電荷守恒，溶液中可能含有Fe3+和Na+。二、非選擇題(共84分)23、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解題分析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：。【題目點撥】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設(shè)計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。24、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解題分析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素?！绢}目詳解】(1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變??；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)可知五氧化二釩的化學(xué)式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價層電子對數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)和相似相溶原理等分析是解題的關(guān)鍵。25、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr?、蛑猩蠈尤芤?，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【解題分析】

只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應(yīng)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應(yīng)產(chǎn)生了AgBr淺黃色沉淀。【題目詳解】(1)Ⅰ為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙醇、NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質(zhì)中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子?！绢}目點撥】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗方法的知識。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，在檢驗之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。26、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產(chǎn)生白色沉淀SO2O2bd乙【解題分析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣。【題目詳解】（1）CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗三氧化硫前設(shè)計一個防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，為防止三氧化硫干擾實驗，應(yīng)先檢驗三氧化硫，再檢驗二氧化硫，檢驗二氧化硫用品紅溶液，驗證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗證氧氣可用排水法，則連接順序為A、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗三氧化硫前設(shè)計一個防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價降低，又因為Cu元素的化合價不可能升高，故只能是O元素的化合價升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，為驗證二氧化硫的還原性，可以檢驗E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗這兩種離子；亞鐵離子能與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗SO42-，則檢驗反應(yīng)生成的亞鐵離子可以選用K3[Fe（CN）6]溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據(jù)題意Cu2O和硫酸反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應(yīng)，Cu2O和Cu都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅藍(lán)色溶液，則驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來區(qū)別，若溶液變?yōu)樗{(lán)色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍(lán)色溶液，不可行；氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu，不可行。故選乙，故答案為：乙；（7）由元素化合價的變化可知，Cu2O和SO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，設(shè)O2為xmol，Cu2O為ymol，由題意可知SO2為mol，由得失電子數(shù)目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9可知物質(zhì)的量比