高考化學(xué)模擬練習(xí)題03含解析

高考化學(xué)模擬練習(xí)題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求

的一項(xiàng)。

1.下列對(duì)生活中常見(jiàn)物質(zhì)成分的分析不正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

J

名稱(chēng)

有機(jī)玻璃

漂白液液化石油氣中國(guó)陶瓷

聚甲基丙

主要成分雙氧水燃類(lèi)小分子硅酸鹽

烯酸甲酯

答案A

解析漂白液的主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液化石油氣主要成分是1?4個(gè)碳原子的小分子

燒，B項(xiàng)正確；陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，C項(xiàng)正確；有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸

甲酯為甲基丙烯酸甲酯的加聚產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。

A.CO/的結(jié)構(gòu)式0=C=0

B.H2sol的電離方程式為：H2soi=H'+SO）

C.Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：Na?十?Cl：->Na：Cl：

答案：A

解析

A.CO?中碳氧原子通過(guò)雙鍵連接，CO?的結(jié)構(gòu)式0=C=0,故A正確;

B.H2sol是二元強(qiáng)酸，電離方程式為：HzSOk2H'+S0;，故B錯(cuò)誤;

C.C「的核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯(cuò)誤;

D.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：NaC|>.ci：—Cl：?

????

故D錯(cuò)誤；答案選A。

3.（2019?天津，4）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）

ABCD

飽

1和

水

食

宓

]It鹽

T小U醉?】

電n

溟

石u

NaOH溶液^水

濃硫酸I1

混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NOz氣體證明乙烘可使濱水褪色

答案B

解析混合濃硫酸和乙醉時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一

定濃度的溶液，定容時(shí)視線與容量瓶的刻度線相平，B項(xiàng)正確；NO?的密度比空氣的密度大，應(yīng)用向上排

空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤：電石與水反應(yīng)制得的乙快中含有H-S等雜質(zhì)，H2s也能使漠水褪色，用澳水檢驗(yàn)乙

煥前，要先通過(guò)硫酸銅溶液除去IbS等雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

山為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

現(xiàn)時(shí)，被氧化的Fe?+4

2與N次

器4

答案C

解析NH：,與HC1不能共存，二者混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成離子化合物NH￡1,A錯(cuò)誤；Br、Fe”均可被CL

氧化，因FeBm的物質(zhì)的量未知，所以無(wú)法確定被氧化的Fe"數(shù)目，B錯(cuò)誤；CO?、NQ的相對(duì)分子質(zhì)量均為

44,8.8g混合氣體物質(zhì)的量為0.2mol,兩種分子中均各含3個(gè)原子，故C正確；1個(gè)儲(chǔ)Db含有150個(gè)中

子，D錯(cuò)誤。

5.（2019?聊城模擬）某研究小組開(kāi)展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開(kāi)始可以觀

察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試

管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生的是

3+3H20=Fe(OH)31+3HC1

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

C.3Zn+2FeCl3=3ZnC12+2Fe

D.4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(OH)3

答案A

解析溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅褐色沉淀，A項(xiàng)沒(méi)有發(fā)生；FeCb水解生成HC1,顯酸性，Zn與酸反應(yīng)生成壓，B項(xiàng)

發(fā)生；由金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，可知有鐵單質(zhì)生成，C項(xiàng)發(fā)生；由試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物可知，生

成的Fe(OH)2部分被氧化為Fe(OH)：；,顏色由白色變?yōu)榛揖G色，D項(xiàng)發(fā)生。

6.下列說(shuō)法正確的是()

+

2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、浸水、KMnOt(H),石蕊溶液褪色

2、漂白粉、活性炭、NazOz都能使紅墨水褪色，其原理相同

2和CL等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

答案B

解析因?yàn)镾O,具有還原性，所以它能使澳水、KMnOKH')溶液褪色，SO?不能使石蕊溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

CL、SOZ等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；漂白粉和Na。的漂白性是利用其氧化性，活性炭是利用

其吸附性，S0:能與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，其原理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO?和Ch恰好完全反應(yīng)生成沒(méi)

有漂白作用的鹽酸和硫酸，漂白效果變差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.(2019?北京，10)下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

AFeClz溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HC1

CC12(I1C1)1立0、濃H2soi

DNO(NO。H2O、無(wú)水CaCL

答案B

解析A項(xiàng)，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe#轉(zhuǎn)化為Fe>,涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Mg"與NaOll溶液反應(yīng)生成

Mg(OH)?沉淀，多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個(gè)反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，CL能溶于水并與水發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Ck中的HC1；D項(xiàng)，NO?與水反應(yīng)生成HNO”和N0,涉及氧化還原反應(yīng)。

8.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中，H+、NHi、SOr>13廠可以大量共存

B.該溶液中，Ag+、K+、N0「、CH￡O(T可以大量共存

2+-+3+

，溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+C10+2H=C1"+2Fe+I12O

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每生成ImolCk,轉(zhuǎn)移電子約為6.02X102個(gè)

答案D

解析NaClO和NaCl的混合溶液中含有C1(T,其在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與上廣和B/不能大量共存，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中的C「與Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液為堿性，滴入少

量硫酸亞鐵時(shí)，亞鐵離子被C1(T氧化，但離子方程式中不能寫(xiě)H+而應(yīng)寫(xiě)水，且生成Fe(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

向溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：C10^+Cr+2H+=CLt+H2O,每生成ImolCL轉(zhuǎn)移Imol電子，約為

6.02X1023個(gè)，D項(xiàng)正確。

9.已知：乙快的結(jié)構(gòu)為H—C三C—H,4個(gè)原子在同一直線上，能與單質(zhì)浪發(fā)生加成反應(yīng)，1,4-二苯基丁二

快廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()

答案B

解析B項(xiàng)，分子中含有兩個(gè)乙烘基、兩個(gè)苯環(huán)，根據(jù)苯和乙快的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，該分子中處于同一直線

上的碳原子最多有8個(gè)，處于同一直線上的碳原子和氫原子最多有10個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該物質(zhì)中含有碳碳

三鍵，能使澳的四氯化碳溶液褪色，正確；D項(xiàng)，兩個(gè)乙烘基為直線形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)，兩個(gè)苯

環(huán)所在的平面可能同時(shí)位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同一平面上，正確。

10.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH,

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

稀鹽酸

一■■叢.

Mfi一

CaCO3NaHCO,Na2SiO3

飽和溶液溶液

D.用中文“氮”(do)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期。族

答案C

解析A項(xiàng)，因0、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：H20>NH3>SiH?正確；B

項(xiàng)，氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如比0、NH：,、SiH,、HzS等，也可形成離子化合物如NaH等，正

確；C項(xiàng)，HC1的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性：C1>C,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)元素的原子序數(shù)與

元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，正確。

11.最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N”分子。N,分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知I、斷裂1mol

N—N吸收167kJ熱量，形成1molN=N

放出942kJ熱量；II、N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)A/Z=-92kj/mol,N,(g)+6H?(g)4NH3(g)

A"(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是()

A.AA>0B.2分子比N,分子穩(wěn)定

C.X壓=2XH\D.與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)

答案B

解析因?yàn)镹的鍵能大于N—N的鍵能，故N?比N』穩(wěn)定，故N,(g)+6H2(g)1ML(g),A壓<

2XA〃；D項(xiàng)與系數(shù)(實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量)有關(guān)。

12.室溫下，向圓底燒瓶中加入lmolC2H50H和含ImolHBr的氫漠酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：

GIGOH+IIBrCJkBr+lhO,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，GlkBr和&七℃℃。下列有關(guān)敘述

錯(cuò)誤的是()

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大IIBr濃度，有利于生成C2H5Br

C.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

"C,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

答案D

解析D錯(cuò)：溫度提高至60℃,化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快，但溪乙烷的沸點(diǎn)較低，會(huì)揮發(fā)出大量的漠乙烷，

導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小，故無(wú)法判斷達(dá)到平衡的時(shí)間；A對(duì)：加入NaOH,消耗HBr,平衡左移，乙醇的物質(zhì)

的量增大；B對(duì)：增大HBr濃度，平衡右移，有利于生成澳乙烷；C對(duì)：原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1：1加

入，又因二者反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1,兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1,若將反應(yīng)物均增大至

2mol,其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為1：

13、測(cè)定0.Imol?廣1曲2sCh溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻①②③④

溫度/℃25304025

pH

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不正確的是()

-

2s溶液中存在水解平衡：SOr+H2OHS07+0H

B.④的pH與①不同，是由SOT濃度減小造成的

C.①一③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的所值相等

答案C

解析①f③的過(guò)程中，pH變小，說(shuō)明so廠水解產(chǎn)生的c(oi「)減??；升高溫度，so廠的水解平衡正向移

動(dòng)，溶液中SO〉水解產(chǎn)生的c(OH)增大，pH應(yīng)增大，而實(shí)際上溶液的pH減小，其主要原因是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

部分$(T被空氣中的G氧化生成SO廠,溶液中c(S(T)減小，水解平衡逆向移動(dòng),則溶液中c(OH-)減小，

PH減??；①一③的過(guò)程中，溫度升高，s(r的水解平衡正向移動(dòng)，而c(s(r)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，

二者對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，C錯(cuò)；NazSO,是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平

衡:SOr+H.O=-HSO；+OH\A對(duì)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液

做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明④中的SO7數(shù)目大于①中的，④中的S0廠數(shù)目小于①中的，所以④

中0H數(shù)目小于①中的，pH不同，B對(duì)；左只與溫度有關(guān)，D對(duì)。

14、常溫下，用0.100mol?廣1的雁011溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1mol?的醋酸，得到兩條滴

定曲線，如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是()

C.達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí),反應(yīng)消耗的〃(C肘COOH)="(HC1)

D.以HA表示酸，當(dāng)0<KNaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是

c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

答案C

解析0.lOOmol?鹽酸的pH=l,O.lOOmol?醋酸的pH>l,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲基橙的變色范圍是3.1?

4.4,酚醐的變色范圍是8.2—10.0,由圖2中pH突變的范圍(>6)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，只

能選擇酚酰作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為miL,所以反應(yīng)消耗的

n(CHBCOOH)=〃(HC1),C項(xiàng)正確。

第二部分

本部分共5題，共58份

15(8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W

和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，MX、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為

16o

(1)W單質(zhì)的電子式是O

(2)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：o

(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是o

(4)W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與出發(fā)生化合反應(yīng)生成

氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為友=5.6X10',左=9.7X10,Q的元素符號(hào)是,理由是。

答案(1):N三N：(2)NH3+&O*=*NHJ+OH(3)第四周期第VA族(4)3H+

Al(0H)3===Al"+3H,0(5)2Na+Cl?縣更2NaCl(6)Br理由：由廖友可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性弱于Z,故Q的非金屬性弱于Z

解析：由題意，MX、Y、Z分別是：N、Na、Al、Cl元素，故：

⑴氮?dú)獾碾娮邮綖椋海篘三N：

+

(2)在氨水中存在平衡NHs+H,0*=*NH3-H20-*NH,+OH,所以，紫色石蕊溶液變藍(lán)。

(3)原子序數(shù)為33的As在周期表中的位置是：第四周期第VA族。

+3+

(4)硝酸和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為3H+Al(0H)3===Al+3H20

(5)鈉和氯氣化合反應(yīng)的方程式是2Na+Cl2==2NaCl

(6)因治〈”，Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,說(shuō)明Q的非金屬性弱于Z,又Q與Z是位于相鄰周期的

同主族元素，故Q必然是Br元素。

16、(10分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是

___________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表

示)。

(2)鋼鐵露置于空氣中，主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕方式是,其中正極的電極反應(yīng)式為

(3)高鐵酸鉀(KFeO,)是水處理過(guò)程的一種新型凈水劑，其氧化性強(qiáng)于高鎰酸鉀。工業(yè)上制備高鐵酸鉀通

常用以下流程：

KOH固體

NaClO、分后續(xù)

反應(yīng)離心

NaOH1.5h離過(guò)濾處理固體

Fe(NQ》結(jié)

溶液機(jī)除液

|NaClK2FeO,

反應(yīng)器

①請(qǐng)將反應(yīng)器中發(fā)生的離子方程式配平：(若計(jì)量數(shù)為1,也需要寫(xiě)在橫線上)

Fei++CIO+.OH__FeOi+Cl+

②根據(jù)流程可以判斷，相同溫度下LFeO,的溶解度(填“大于”“小于”或“等于")NazFeO,；整

個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中，可直接循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。

③若某廠污水中含有一定量的NO「和懸浮性顆粒，下列關(guān)于污水處理的說(shuō)法中正確的是(填字

母)。

A.加入KFeO,可將氮元素轉(zhuǎn)化為附，從而降低污水中NO「含量

B.等物質(zhì)的量的高鐵酸鉀和高鐳酸鉀，前者可處理更多的N07

C.使用高鐵酸鉀，同時(shí)可以減少污水懸浮性顆粒的含量

D.使用高鐵酸鉀處理后的污水，如果直接排放到河流中，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

答案(l)Fe2()3+3CO%筌2Fe+3CO2

--

⑵吸氧腐蝕02+4e+2H20=40H

(3)①23102351L0②小于NaOII③CD

解析(1)工業(yè)上使用C0還原鐵礦石的方法來(lái)冶煉鐵。(2)鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕(以吸氧腐蝕為

-3

主)，正極發(fā)生Oz得到電子的還原反應(yīng)：02+4e+2H20=40H^(3)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原劑是Fe

十,氧化產(chǎn)物是FeO『，氧化劑是C1(T,還原產(chǎn)物是C「，由得失電子守恒可知：2加Fe")=3〃(Cl(T),再

由電荷守恒可確定五種離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2、3、10、2、3,最后由質(zhì)量守恒可知還生成了比(),所

以離子方程式為2Fe3T+3C10-+100Fr=2Fe0廠+3CP+5HQ。②由于加入KOH析出了K2FeO.),所以溶解

度:5(K2Fe0i)<5(Na2FeO.t)；加入KOH固體反應(yīng)生成的NaOH可循環(huán)利用。③A項(xiàng)，KFeO,具有氧化性，而

N0z轉(zhuǎn)化為N?發(fā)生了還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molKzFeOi參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，1molKMnCh參加反

應(yīng)轉(zhuǎn)移5巾。1電子，所以等物質(zhì)的量的KMnO,可以處理更多的N01,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，LFeO,的還原產(chǎn)物是Fe計(jì)，

水解生成的Fe(OH)：,膠體具有吸附性，可以減少污水懸浮性顆粒的含量，正確；D項(xiàng)，使用KFeO,處理后的

污水中含有大量的N元素，從而會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，正確。

17、(14分)化合物【I是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

RR'

己知：①HH(g)S)/ZnRCH0+R，CH0

RCH=C—CHO

?RCI1O+RZCH￡H0R'

NaO爛9+H20

催化劑

III

+□

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴芳香族化合物B的名稱(chēng)為,C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)由F生成G的第①步反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______.

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)寫(xiě)出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有

種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出C02；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境

的氫,峰面積比為6：2：1：1。

答案.(1)苯甲醛HCHO(2)消去反應(yīng)(3)

CH-CIICIIOCHCHCOONa

+2Cu(0H)2+Na0H+CuQI+3H2O

COOIICOO11

c

—

(5)4CH(或CH、COOH、COOH中任一種)

"CHO

解析根據(jù)A~B+C的反應(yīng)試劑，結(jié)合題給已知①，芳香族化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為CHCHO；B、C中都含醛基，B+C-D發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，結(jié)合D的分子式CgHQ,可知D的結(jié)構(gòu)

—CH=CHCHO

0D中醛基發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后得到的E結(jié)構(gòu)筒式為

CHCOOH

cn=cncoonI

E與Bn/CCL發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Br；F

gCCOOH

在KOH/醇、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，酸化后得到的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,根據(jù)題給已知

③，G+X-H,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推HIX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18、(12分)煙道氣中的N0、是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。回

答下列問(wèn)題:

I.采樣

接

抽

氣

泵

等

設(shè)

備

采樣系統(tǒng)簡(jiǎn)圖

采樣步驟:

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、干燥

的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。

(DA中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用為o

(2)C中填充的干燥劑是(填序號(hào))。

a.堿石灰b.無(wú)水CuSOic.P2O5

(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫(huà)出該裝置的示意圖，標(biāo)

明氣體的流向及試劑。

(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是o

II.NO.含量的測(cè)定

將比氣樣通入適量酸化的溶液中，使NO,完全被氧化成NO；,加水稀釋至100.OOmLo量取20.00mL該

溶液，加入Vi溶cimol,L-1FeSOi標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后,用6mol?:冗皿。?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的

Fe+,終點(diǎn)時(shí)消耗14mLo

⑸NO被比。2氧化為NOJ的離子方程式為_(kāi)____________________________________

(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有

(7)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

z++3+

3Fe+N0；r+4H=N0t+3Fe+2H20

2++3+3+

Cr20r+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7II20

則氣樣中NO.折合成NO?的含量為mg?nr)

(8)判斷下列情況對(duì)NO,含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果。

若FeSO,標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果o

答案(1)除塵

(2)c

(4)防止NO、溶于冷凝水

(5)2NO+3H2O2=2ir+2N07+2H2O

(6)錐形瓶、酸式滴定管

,、23X6c2%,

(7)-------市------X10'

oV

(8)偏低偏高

解析(1)裝置A是過(guò)濾器，裝有無(wú)堿玻璃棉的作用是過(guò)濾，除去粉塵。

(2)C中填充的是干燥劑，除去出0且不能與NO,反應(yīng)，所以應(yīng)選有酸性、干燥能力強(qiáng)的PO”

(3)D裝置中裝有堿液，用于吸收NO”作用與實(shí)驗(yàn)室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖為

(4)煙道氣中有水，采樣步驟②加熱器將煙道氣加熱至140C的目的是防止NO,溶于冷凝水。

(5)NO被H。氧化為NO；,H2O2的還原產(chǎn)物為HO離子方程式為2N0+3H202=2H'+2N0￡+2H2。。

(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因?yàn)樵摰味ㄒ撼仕嵝?，所以選用酸式滴定管。

(7)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

2++3+

3Fe+N0；+4H=N0f+3Fe+2H20

2+b3+3+

Cr20r+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20

3

與CmO廠反應(yīng)的Fe?+的物質(zhì)的量為6c2^X10^mol,標(biāo)準(zhǔn)液中Fe”的物質(zhì)的量為C1^X10~mol,則

與NO］反應(yīng)的Fe"的物質(zhì)的量為(c那-6c2⑷Xl(Tniol,NO；的物質(zhì)的量為~mol,則KL

：?:J一

—?人4A,人口上a/—6Q%X1()Tmol八,1100.00mL八_

氣樣中折合成NO2的含量為---------布---------X46g-mol*X————XIOOOmg-glX1000L-m3

OyL乙U.UU111L

(8)若缺少采樣步驟③，系統(tǒng)內(nèi)存在空氣，會(huì)使收集的氣樣中N0、偏少，測(cè)定結(jié)果偏低。若FeSO,標(biāo)準(zhǔn)

溶液部分變質(zhì)，溶液中的Fe?+濃度減小，消耗的FeSOi標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。

19、(14分)某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnOz與FeCh?6比0能否反應(yīng)產(chǎn)生Ck。已知：FeCL是共價(jià)化

合物。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表所示:

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

編號(hào)

試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白

按如圖所示裝置加熱MnO,與