江蘇省南通市2023屆高考模擬考試化學(xué)試題

江蘇省南通市2023屆高考模擬考試化學(xué)試題

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.鋁片與稀H2s04反應(yīng)Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應(yīng)

C.灼熱的炭與CCh反應(yīng)甲烷在02中的燃燒反應(yīng)

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述錯(cuò)誤的是（）

A.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—CHO

3.a、b、c、d四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7,已

知c原子的電子層數(shù)等于X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.元素a能與氫元素組成多種化合物

B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篵>c>d

C.元素b的單質(zhì)能與無(wú)水乙醇反應(yīng)

D.元素c與元素d形成的化合物的水溶液顯酸性

4.下列物質(zhì)中既能跟稀H2s04反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）

①NaHCCh②AL03③Al（0H）3④A1.

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

5.目前海水提澳的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

含附的含Br的

e空出,吸收液液溟

海水空’1混合物

A.熱空氣能吹出澳是利用澳易揮發(fā)的性質(zhì)

+

B.S0,吸收澳的離子方程式為SO2+2H2O+Br2=4H+SO；-+2Bi--

C.不采用直接蒸儲(chǔ)含濱海水得到單質(zhì)溪的主要原因是為了節(jié)能

D.蒸儲(chǔ)操作用到的主要儀器有蒸儲(chǔ)燒瓶和分液漏斗

6.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Ch的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨氣收集在薄膜保鮮袋（無(wú)

彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K,按圖連接好裝置；將氨氣壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開(kāi)

K。下列說(shuō)法不正確的是()

40mlNH)

A.反應(yīng)開(kāi)始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管

B.反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙

C.打開(kāi)K后，水會(huì)倒吸入反應(yīng)管

D.上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏

7.在硼酸［B(OH)3］分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中

B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()

A.sp,范德華力B.sp2,范德華力

C.sp2,氫鍵D.sp3,氫鍵

8.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、丫、

Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確是()

RAIMI

3r

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2Y

B.to時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C.to時(shí)，Z的濃度為1.2mol/L

D.to時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

9.在3L的密閉容器內(nèi)充入2moiNO和2moic)2,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N0(g)+Ch(g)..

2NO2(g),達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得NO2濃度為的0.60mol/L<,則NO和02的轉(zhuǎn)化率之比為()

A.2：1B.3：2C.4：3D.5：4

10.A?E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則下列說(shuō)法正確的是（）

高溫

A.單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：ALO3+2FeFe2O3+2Al

B.檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCNR

C.與D溶液反應(yīng)時(shí)單質(zhì)丫被氧化

D.由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

11.某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Hi-?*—0；（空氣）

j廠-電解質(zhì)

HQ』11LHQ

A.氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B.若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e+2OH-=2H2O

C.電子由電極a流經(jīng)電解液到電極b

D.若正極消耗的氣體質(zhì)量為4g,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol

12.“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的重要特征.其中禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮

劑是重要舉措之一.如圖兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是（）

①利尿酸②興奮帚X

A.利尿酸乙酯分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有七個(gè)峰

B.1mol興奮劑X與足量濃淡水反應(yīng)，最多消耗4moiBn

C.兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)

D.兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

13.已知：p[——-]=-lg[——-]。室溫下向HX溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,

c(X)c(X)

溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

c(l,5.75)

a(-1,3.75)

A.a點(diǎn)溶液中：10c(Na+)=c(HX)

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a>b>c

C.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HX)

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.鍥、鉆是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鍥和鉆的工

藝流程如下：

硫酸過(guò)量鐵粉NaC103NaFP507+煤油

廢爐渣—酸浸除銅卜一小鐵卜一|除鈣鎂卜萃取上

酸浸渣濾渣1黃鈉濾渣2

鐵磯有機(jī)相

已知：i.酸浸液中的金屬陽(yáng)離子有Ni2+、Co2\Cu2\Mg2\Ca”等

ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大

回答下列問(wèn)題：

(1)提高“酸浸”速率的方法

有。(任寫一條)

(2)“濾渣1”的主要成分是o(寫化學(xué)式)

(3)黃鈉鐵桃的化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)l2,“除鐵”的離子方程式

(4)“除鈣鎂”時(shí),隨pH降低,NaF用量急劇增加，原因是.

(結(jié)合平衡理論解釋)。Ca2+和Mg?+沉淀完全時(shí)，溶液中F的濃度c(F)最小為mol.L'o(已

知離子濃度W10-5moi.L“時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全,Ksp(CaF2)=1.0x10」。，Ksp(MgF2)=7.5xlO")

(5)銀、鉆萃取率與料液pH、萃取劑體積與料液體積比Va：Vo的關(guān)系曲線如下圖所示，則“萃

取''時(shí)應(yīng)選擇的pH和Va：Vo分別為

%

/

符

曇

至

M

*

<、

岸

冬

8^

(6)獲得NiSCU(s)的“一系列操作”是

(7)工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是

15.過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的

雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2=

CO(NH2)2H2O2O過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下:

分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)溶解性

白色晶體℃?℃易溶于水、有機(jī)溶劑

CO(NH2)2-H2O2457585

合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖:

雙轉(zhuǎn)水

產(chǎn)品

反應(yīng)器

循環(huán)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器X的名稱是,冷凝管中冷卻水從(填"a”或"b”)口出來(lái)。

(2)該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過(guò)高的原因是

（3）步驟①宜采用的操作是（填字母）。

A.加熱蒸發(fā)B.常壓蒸發(fā)C,減壓蒸發(fā)

（4）若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過(guò)濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作

是。

（5）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，再加2mL6moiLiFhSCU,用

0.2000moIL」KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnCU溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中

CO（NH2?H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留四位有效數(shù)字）。若滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的過(guò)氧化

尿素含量________（填“偏高""偏低''或"不變”）。

16.某二烯煌C5H8在工業(yè)生產(chǎn)中可用于生產(chǎn)生物降解塑料PHB

…把時(shí)［）,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

「侑化、A。國(guó)kD（生物降解史料PHB）

c岫”黑普飛頭IMr^JrJ

-A^

l—R

②：；,C=CH-R3:>=O+Rr-COOH

③同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連接兩個(gè)碳碳雙鍵

請(qǐng)回答：

（1）用系統(tǒng)命名法給二烯煌C5H8命名為,寫出該二烯燃的高聚物的

反式結(jié)構(gòu)o

（2）A—C的反應(yīng)類型為。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所含官能團(tuán)的名稱為o

（4）C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（5）寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①與新制的Cu（OH”發(fā)生反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；

②與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CCh氣體；

③無(wú)支鏈。

BrBr

(6)參考題中信息，設(shè)計(jì)由和H3C-C三C-CH3為主要有機(jī)原料合

UHTHHHLM

成)：【的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)

CHXC12coOH，合成路線流程圖示例如下:

17.甲醇催化、硼氮化鈉水解、光催化分解水等方法是當(dāng)前制氫領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

(1)甲醇催化制氫主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：CH30H(g)+Hg(g)WCO2(g)+3H2(g)；CH30H(g)=

CO(g)+2H2(g)?保持反應(yīng)溫度恒定，將H20(g)與CH30H(g)的混合氣體按一定流速通過(guò)催化反應(yīng)裝置

(單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)裝置的混合氣體總體積恒定)，測(cè)得CHsOH轉(zhuǎn)化率和CO選擇性隨水醇比|n(H2O)：

MCH3OH)］變化的曲線如圖1所示。實(shí)際制氫生產(chǎn)中選擇水醇比為1.2而不選擇1.9的原因

是______________________________________________________

5

100

98

964

94#

、

923裝

班

緝

2O

U

HHO)：”(CHQH)

ffl-l

(2)以Ru/C作催化劑，硼氫化鈉(NaBH。與水反應(yīng)生成NaB(OH)#2H2。細(xì)小晶體和Hz。

①寫出硼氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

②已知粘度越大的液體，阻止微晶下沉的效果越好。相同溫度下，將不同濃度的NaBH,溶液以

相同的流速通過(guò)裝有Ru/C催化劑的反應(yīng)器(裝置見(jiàn)圖2)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaBH4溶液通過(guò)反應(yīng)器

后，測(cè)得出液口溶液粘度為4.68mPa-s；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaBK溶液通過(guò)反應(yīng)器后，測(cè)得出液口溶

液粘度為10.42mPa-So不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液反應(yīng)50小時(shí)后，Ru/C催化劑的活性在15%的NaB%溶

液中大于10%的NaBH4溶液的原因

是

(3)基于TiCh材料光催化分解水制氫的可能機(jī)理如圖3所示。

8

①若使用H2'O代替H20分解制氫，則獲得的氧氣可能是(填字母)。

l8l8

a.O2b.O2c.OO

②補(bǔ)充完成TiCh材料光催化分解水制氫的過(guò)程描述：在紫外光的照射下，TiCh材料的VB端將

電子轉(zhuǎn)移至CB

端，

答案

1.B

【解答】A.鋁片與稀H2sCM反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；

B.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，

故答案為：B項(xiàng)；

C.灼熱的炭與C02反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)碳的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故不選

C項(xiàng)。

D.甲烷在02中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選D項(xiàng)；

故答案為B。

【分析1反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)；在反應(yīng)中有化合價(jià)升降的叫做

氧化還原反應(yīng)。

2.B

【解答】A.醛基是醛類(如CH3cHO、HCHO)的官能團(tuán)，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO,A不符合題

~t*r.

懸

丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH3,它的球棍模型為，B符合題意;

HH

乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,其電子式為??,c不符合題意;

H：C：：C：H

乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,它的比例模型為，D不符合題意;

故答案為：B?

【分析】注意區(qū)分比例模型、球棍模型；區(qū)分結(jié)構(gòu)式、電子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

3.B

【解答】A.元素碳能與氫元素組成烷燒、烯燒、快煌、芳香煌等多種化合物，A不符合題意；

B.b、c、d分別為Na、Al、Cl元素，簡(jiǎn)單離子半徑大?。篊I>Na+>Al3+,B符合題意；

C.元素Na的單質(zhì)能與無(wú)水乙醇反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，C不符合題意；

D.元素c與元素d形成的化合物為AlCb,其為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A.炫的種類繁多;

B.電子層結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大越?。?/p>

C.Na能與醇反應(yīng)；

D.強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性。

4.D

【解答】解：Al、AI2O3、Al(0H)3、弱酸的酸式鹽、弱酸的鉉鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀

硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)

的物質(zhì)有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，

故選D.

【分析】Al、AI2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽、弱酸的鏤鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸

反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答.

5.D

【解答】A.漠易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出浪是利用澳易揮發(fā)的性質(zhì)，故A不符合題意；

B.二氧化硫具有還原性，浪具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

2+

SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,離子方程式是SO2+2H2O+Br2=SO4+4H+2Br,故B不符合題意；

C.海水中溟的含量很低，如果直接采用直接蒸儲(chǔ)含濱海水得到單質(zhì)漠浪費(fèi)能源，將溪還原的目的是

富集浪，達(dá)到節(jié)能的目的，故C不符合題意；

D.蒸儲(chǔ)操作用到的主要儀器有蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計(jì)等，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】用空氣從含Bn的海水將Bn吹出得到含Bn的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生

的反應(yīng)為SO2+2H2O+Bn=H2so4+2HBr,然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+CL=Br2+2HCl,得

到澳水混合物，然后采用蒸儲(chǔ)的方法得到液漠，據(jù)此分析解答.

6.C

【解答】A.由上面分析可知，反應(yīng)開(kāi)始后，反應(yīng)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管，A

不符合題意；

B.反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)管中生成NH4cl固體，懸浮于氣體中，從而產(chǎn)生白煙，B不符合題意；

C.打開(kāi)K后，因反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，所以水不會(huì)倒吸入反應(yīng)管，C符合題意；

D.利用上述反應(yīng)原理，可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣管道中懷疑漏氣的部位，從而根據(jù)有

無(wú)白煙產(chǎn)生，判斷管道是否泄漏，D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】根據(jù)反應(yīng)時(shí)，氨氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)，得到氯化鏤白煙導(dǎo)致壓強(qiáng)降低，保鮮袋逐漸被吸入反

應(yīng)管，產(chǎn)物中海油氣體，氣壓大于外界大氣壓，水不會(huì)流入反應(yīng)管中，此反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯可以

用來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

7.C

【解答】B原子最外層的3個(gè)電子都參與成鍵，故B原子可以形成sp2雜化軌道；B(OH)3分子中的

-0H可以與相鄰分子中的H原子形成氫鍵。

【分析】本題考查元素軌道的雜化方式和氫鍵的判斷，熟練掌握氫鍵的形成條件是解題的關(guān)鍵。

8.B

【解答】A.由圖可知，X、丫的物質(zhì)的量增大，X、丫為生成物，Z物質(zhì)的量減小，Z為反應(yīng)物，至IJ

平衡后，X生成1.8m生,丫生成Z反應(yīng)1.8moLX、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.8：1.2：

1.8=3：2：3,此后任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z

.3X+2Y,A不符合題意；

B.化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度不再隨時(shí)間變化而變化，X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，B符合題意；

C.根據(jù)圖象可知平衡時(shí)Z的濃度c(Z)=上萼=0.6mol/L,C不符合題意；

2L

D.根據(jù)可逆反應(yīng)平衡的特征可知，反應(yīng)處于平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，D不符合題

意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

B.化學(xué)平衡時(shí)的特征作判斷；

C.根據(jù)物質(zhì)的量與體積計(jì)算濃度；

D.根據(jù)可逆反應(yīng)的特征判斷。

9.A

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

起始(mol)220

【解答】設(shè)O2的轉(zhuǎn)化率為a,由題意列三段式：”.c,化學(xué)平

變化(mol)2aa2a

濃度(mol)2-2a2-a2a

衡后測(cè)得NCh濃度為的0.60mol/L,即平衡后n(NO2)=2a=0.6x3=1.8,貝|a=0.9,故a(NO)：

a(O2)=2a：a=2：1,A符合題意;

故答案為：A。

【分析】根據(jù)三段式計(jì)算。

10.C

【解答】A.由分析可知，單質(zhì)X與A的反應(yīng)為鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，

高溫

反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al=A12(h+2Fe,故A不符合題意；

B.檢驗(yàn)D溶液中鐵離子的反應(yīng)為鐵離子與硫氟酸根離子反應(yīng)生成硫鼠化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3

++3SCPT=Fe(SCN)3,故B不符合題意；

C.Y與D溶液的反應(yīng)為鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)中鐵為還原劑被氧化，故C符合題意；

D.C為硫酸鋁，硫酸鋁不能與酸反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】依據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A+X=B+Y是置換反應(yīng)，單質(zhì)X、丫都和稀硫酸反應(yīng)說(shuō)明是X、Y

是活潑金屬單質(zhì)，A、B是能與硫酸反應(yīng)的金屬氧化物，由氧化物A和硫酸反應(yīng)生成的D能與單質(zhì)

丫反應(yīng)生成E可知，A為變價(jià)金屬，則丫為鐵，置換反應(yīng)是氧化鐵與鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，X為

AhA為FezCh、B為AI2O3、C為AI2(SO4)3、D為Fez(SO4)3、E為FeSCU。

11.C

【解答】A.b電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)作電池的正極，選項(xiàng)A不符合題意；

B.若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極上氫氣失電子產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，電極反

應(yīng)式為：H2-2e-+2OH=2H2O,選項(xiàng)B不符合題意；

C.根據(jù)以上分析，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，選項(xiàng)C符合

題意；

D.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e=4OH,若正極消耗的氣體質(zhì)量為4克，即

0.125mol,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.125molx4=0.5mol,選項(xiàng)D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】在原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；正極得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)；外

電路中，電子是由負(fù)極流向正極，而在電解液中，陰離子向負(fù)極附近移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極附近移

動(dòng)。

12.B

【解答】解：A.利尿酸含C=C、C=O、-COC-、-COOH,含7種位置的H原子，則含四種含

氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有七個(gè)峰，故A錯(cuò)誤；

B.興奮劑X含酚-OH和C=C,酚-H的鄰對(duì)位能發(fā)生取代反應(yīng)，貝UImol興奮劑X與足量濃澳水

反應(yīng)，最多消耗4moiBn,故B正確；

C.丫中竣基和Cl原子，水解生成HC1和酚羥基，1mol水解產(chǎn)物共含有2moi酚羥基、Imol皴基和

2molHCl,則1mol興奮劑丫與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH,故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則興奮劑X中所有碳原子可能共

平面，故D錯(cuò)誤；

故選B.

【分析】對(duì)比兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)，興奮劑X中含有酚羥基，興奮劑丫中含有C=0、COOH等官能

團(tuán)，二者都含有C=C,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.

13.C

【解答】A.a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),此時(shí)p[”段]=-1,則

c(X)=10c(HX),代入電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=1Oc(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性c(H+)>c(OH),

c(Na+)<10c(HX),選項(xiàng)A不符合題意；

B.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電離程度

大于X-的水解程度，可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度

越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c,選項(xiàng)B不符合題意；

c(HX)

C.b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),此時(shí)p[——]=0,則c(X)=c(HX),

c(X)

代入電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH),選項(xiàng)C符合題意；

D.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(Na+)=c(X),若

c(HX)

c(Na+)=c(HX),則c(X-)=c(HX),此時(shí)p[——]=0,即為b點(diǎn)，但b點(diǎn)溶液呈酸性，不符合，選

C(X)

項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.a點(diǎn)根據(jù)此時(shí)的電離守恒結(jié)合此時(shí)坐標(biāo)即可判斷

B.根據(jù)此時(shí)的pH<7,結(jié)合氫離子濃度越小對(duì)水的電離抑制越小

C.根據(jù)b點(diǎn)的數(shù)據(jù)結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷

D.根據(jù)中性結(jié)合先和守恒進(jìn)行判斷

14.(1)攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎爐渣等(寫一條即可)

(2)Cu、Fe

+

(3)2Na++CIO3+6Fe2++4SO：+9H2O=Na2Fe<,(SO4)4(OH)I21+C1+6H

(4)pH降低，c(H+)增大，H++F,HF平衡正向移動(dòng)，溶液中c(F)減小，為使CaF?和MgF2的溶

解平衡逆向移動(dòng)，NaF用量更多；1025

(5)4.0；1.00

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

(7)P507+煤油

【解答】廢爐渣經(jīng)硫酸酸浸后，除去酸浸渣，由己知i可知，酸浸液中的金屬陽(yáng)離子有Ni2+、C02+、

Cu2+、Mg2+、Ca2+等，分別經(jīng)過(guò)除銅、除鐵、除鈣鎂、萃取后得到NiSCU溶液和Co負(fù)載有機(jī)相，最

后分別獲得CoSO4溶液和NiSCh固體，據(jù)此解答。

(1)提高“酸浸”速率的方法有攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎爐渣等；

故答案為：攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎爐渣等(寫一條即可)。

(2)“濾渣1”是由于加入過(guò)量鐵粉除銅而產(chǎn)生的，所以其主要成分是Cu、Fe；

故答案為：Cu、Feo

(3)“除鐵”步驟是用NaCIO,將溶液中的Fe?+氧化為黃鈉鐵磯，其化學(xué)式為Na2Fe“SCUMOHQ,反應(yīng)

+

的離子方程式為：2Na++CIO；+6Fe2++4SO：+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)I21+C1+6H；

2++

故答案為：2Na++C1O3+6Fe+4SO；'+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)I21+C1+6HO

(4)“除鈣鎂”時(shí)，隨著pH的降低，溶液中的H+增加，H++F..HF的平衡正向移動(dòng)，溶液中c(F)減

小，為使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移動(dòng)，NaF用量更多；已知離子濃度WCPmolL”時(shí)，認(rèn)為該

離子沉淀完全，且K?p(CaF2)=l.OxlOT。，Ksp(MgF2)=7.5xl(yu,鈣離子沉淀完全時(shí)，c(F)=

1.0x10：。=10-2.5moi/L,鎂離子沉淀完全時(shí)，>7-5xl0'"V7^xl0-3mol/L,所以為使

V1x10-5c(FVlx1。-=

Ca?+和Mg?+沉淀完全，溶液中F的濃度c(F)最小為ICT"mol/L.

故答案為：pH降低，c(H+)增大，H++F—HF平衡正向移動(dòng),溶液中c(F)減小,為使CaFz和MgFz

的溶解平衡逆向移動(dòng)，NaF用量更多；1025。

(5)萃取目的是為了獲取NiSCU溶液和C。負(fù)載有機(jī)相，所以C。萃取率越高越好，Ni萃取率越低越

好，所以由圖分析可知應(yīng)選擇的pH和Va：Vo分別為4.0和1.00；

故答案為：4.0,LOO0

(6)由NiSCU溶液獲得NiSCU(s)應(yīng)采用重結(jié)晶的方法，故一系列操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)

濾；

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

(7)由工藝流程分析可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是萃取劑P507+煤油；

故答案為：P507+煤油。

【分析】

(1)依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

(2)依據(jù)反應(yīng)和產(chǎn)物的性質(zhì)分析

(3)利用產(chǎn)物的化學(xué)式判斷。

(4)利用溶度積常數(shù)計(jì)算；

(5)利用圖中的數(shù)據(jù)分析選擇。

(6)采用重結(jié)晶法；

(7)由工藝流程分析。

15.(1)三頸燒瓶；b

(2)防止雙氧水和過(guò)氧化尿素分解

(3)C

(4)沿玻璃棒注入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)晶體表面，靜置待水自然流下，重復(fù)操作2-3次

(5)84.6%；偏低

【解答】(1)儀器X的名稱是三頸燒瓶；冷凝管中冷卻水采用逆流的方法進(jìn)出，所以下Da是進(jìn)水

口、上口1)是出水口；(2)雙氧水和過(guò)氧化尿素在溫度高時(shí)易分解，為防止雙氧水和過(guò)氧化尿素分

解，所以需要溫度控制30℃而不能過(guò)高；(3)加熱易導(dǎo)致雙氧水和過(guò)氧化尿素分解，所以需要減壓蒸

發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到產(chǎn)品；(4)晶體洗滌方法為：沿玻璃棒注入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)晶體表面，靜置待

水自然流下，重復(fù)操作2-3次；(5)已知尿素與KMnOa溶液不反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為

5H2O2+2KMnO4+3H2so4=8H2O+2MnSO4+K2so4+5023則〃出2。2)=|n(KMnO4)=1

x0.2000mol-L-'x0.018L=0.009mol,所以CO(NH2)2?H2O2為0.009mol,其質(zhì)量為

0846p

0.009molx94g/mol=0.846g所以產(chǎn)品中CO(NH2)2-H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為——^-x100%=84.6%；若

滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則導(dǎo)致測(cè)得過(guò)氧化尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

【分析】雙氧水、尿素、穩(wěn)定劑在反應(yīng)器中混合發(fā)生反應(yīng)得到過(guò)氧化尿素粗產(chǎn)品，然后通過(guò)蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到晶體和母液，將晶體洗滌、干燥得到產(chǎn)品，(1)儀器X的名稱是三頸燒瓶；

冷凝管中冷卻水采用逆流的方法進(jìn)出；（2）雙氧水和過(guò)氧化尿素在溫度高時(shí)易分解；（3）加熱易導(dǎo)致雙

氧水和過(guò)氧化尿素分解，所以需要減壓蒸發(fā)；（4）晶體洗滌方法為：沿玻璃棒注入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)晶體

表面，靜置待水自然流下，重復(fù)操作2-3次；（5）已知尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為

5H2Ch+2KMnO4+3H2so4=8H2O+2MnSO4+K2so4+5023根據(jù)高鋸酸鉀的物質(zhì)的量求出H2O2和

CO（NH2）2-H2O2的物質(zhì)的量，再求出質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小。

16.（1）2-甲基一1,3—丁二烯;

（2）加成（或還原）反應(yīng)

（3）ff9|'；?；ɑ蛲⒒?/p>

HO-C—Clh—C—CH—CH,

CH,Q產(chǎn)q

4）0-CH-CH：_COH+

nHO-CH-CH;-C-OH-5^*1（n-1）H2O

（5）HLCH，-CH,-COOH

的何濟(jì)立HtC-Csc-<H3

CH尸CH—CH=CH]--------：----------

△

（6）

OH

I

Clh-CH-CIb-COOHfl…~一.~

【解答】結(jié)合信息①和可知c5H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH（CH3）=CH2,根據(jù)信息②

和D的結(jié)構(gòu)逆推可得A為儼39；8為VVI

0—C——CH2—c-OHHOCH,

C為cSo（1）CH2=CHCH（CH3）=CH2名稱為2-甲基一1,3一丁二烯;

H-O—CH—CH2—C-OH

--CH：H

其發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為：）C=C（；（2）A-C的反應(yīng)類型為醛基的加成反應(yīng)（還

-CH,CH士

原反應(yīng)）；（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ff9，其所含有官能團(tuán)為竣基、皴

HO-C—CH?—C-ill—CH；

基（酮基）；（4）C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

=I…仙小；⑸與新制的Cu(0H)2發(fā)生反

nllO-CH-CHr-C-OH時(shí)0-01-01：-€t0??(nT)H：O

應(yīng)，生成磚紅色沉淀說(shuō)明含有醛基或甲酸某酯，與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體說(shuō)明含有竣基，

且無(wú)支鏈，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其同分異構(gòu)體為：?；(6)

HC^CHLCHLCOOH

?r在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH—CH=CH2；結(jié)合信息

(JH?~CH