2022年上海市中考化學(xué)專題練3-質(zhì)量守恒定律

2022年上海市中考化學(xué)專題練3-質(zhì)量守恒定律一．選擇題（共14小題）1．（2021?上海）用氯酸鉀制取氧氣，下列化學(xué)方程式正確的是（）A．KClO4KCl+2O2↑ B．KClO3KCl+O2↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑2．（2021?上海模擬）下列化學(xué)方程式不正確的是（）A．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO33．（2021?浦東新區(qū)二模）化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O D．FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl4．（2021?嘉定區(qū)二模）化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．CO+CuOCu+CO2↑ C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O5．（2021?青浦區(qū)二模）化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2+Na2SO4 B．4Fe+3O22Fe2O3 C．CaCO3═CaO+CO2↑ D．2Mg+CO22MgO+C6．（2021?徐匯區(qū)二模）化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2P+5O2P2O5 B．2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑ C．2H2O═2H2↑+O2↑ D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O7．（2021?普陀區(qū)二模）碳與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，書寫正確的是（）A．C+2CuO2Cu+CO2 B．C+CuOCu+CO2↑ C．C+2CuO═2Cu+CO2↑ D．C+2CuO2Cu+CO2↑8．（2021?徐匯區(qū)二模）硝酸是一種重要的化工原料，生成硝酸的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+X，推斷X的化學(xué)式為（）A．N2 B．NO C．NO2 D．NH39．（2021?黃浦區(qū)二模）紅磷燃燒的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2P+5O22P2O5 B．P+O2PO2 C．8P+10O24P2O5 D．4P+5O22P2O510．（2021?黃浦區(qū)二模）在100g含碳酸鈣90%的石灰石中，加入過量的稀鹽酸（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），有關(guān)說法正確的是（）A．參加反應(yīng)的碳酸鈣與生成的二氧化碳的質(zhì)量比為1：1 B．鹽酸過量越多，生成的二氧化碳也越多 C．參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol D．生成的氯化鈣中，鈣元素的質(zhì)量為36g11．（2021?上海模擬）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物50g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液蒸干得到54.4g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．44% B．46% C．50% D．52%12．（2021?上海模擬）根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+X，推斷X的化學(xué)式為（）A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O313．（2021?上海模擬）實(shí)驗(yàn)室中常用棕色的試劑瓶盛放硝酸，這是因?yàn)橄跛嵩诠庹盏臈l件下會發(fā)生如下的反應(yīng)4HNO34NO2↑+X↑+2H2O，則X的化學(xué)式是（）A．N2 B．NO C．O2 D．H214．（2020?浦東新區(qū)三模）正確的化學(xué)方程式是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2H2O22H2O+O2↑ C．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O D．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2+2NaCl二．多選題（共2小題）（多選）15．（2021?黃浦區(qū)二模）有關(guān)過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，說法正確的是（）A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)裝置可以選用啟普發(fā)生器 C．反應(yīng)過程中水的質(zhì)量增加 D．生成氧氣的質(zhì)量小于反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量（多選）16．（2021?楊浦區(qū)二模）已知2gH2.20gHF中所含分子數(shù)均為a。一定條件下，某反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示（H2和物質(zhì)X的變化曲線重合）。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)X的分子式為F2 B．一個(gè)F原子的質(zhì)量為g C．t時(shí)刻，H2和HF的質(zhì)量相等 D．反應(yīng)開始時(shí)，物質(zhì)X的質(zhì)量為19g三．實(shí)驗(yàn)探究題（共6小題）17．（2021?上海模擬）根據(jù)題意回答。①實(shí)驗(yàn)室選用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式為，用裝置E收集氧氣驗(yàn)滿的方法是。②實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳可選用裝置C的理由是，若用裝置D收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從（填“m”或“n”）端進(jìn)入。③含0.1摩爾碳酸鈣的大理石與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳g。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）18．（2021?嘉定區(qū)二模）根據(jù)題意回答。①實(shí)驗(yàn)室選用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式為。②實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳可選用B和C作為發(fā)生裝置，裝置C和裝置B相比其優(yōu)點(diǎn)是，若用D裝置收集二氧化碳，應(yīng)從（m或n）端通入。③如圖所示實(shí)驗(yàn)G中鐵絲不燃燒的原因是。④啟普發(fā)生器中，加入液體的量不能太少的理由是。⑤含0.1摩爾碳酸鈣的大理石與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。19．（2021?金山區(qū)二模）根據(jù)如實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題。①儀器a的名稱是：。②實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備氧氣的化學(xué)方程式為；欲收集一瓶較純凈的氧氣，可選擇的收集裝置是（填裝置編號）。③E是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是。若在裝置E中連接壓強(qiáng)傳感器（如圖F），測定實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化的情況（如圖2）。壓強(qiáng)變化與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作相對應(yīng)的是（填序號）。序號圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作Ⅰa﹣b試管中液面逐漸上升Ⅱb﹣c大理石與稀鹽酸脫離接觸Ⅲc﹣d打開彈簧夾④實(shí)驗(yàn)室以鋅和稀硫酸為原料，（填“能”或“不能”）用E裝置制氫氣，若要制取0.1mol的氫氣，需要9.8%的稀硫酸多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）20．（2021?青浦區(qū)二模）根據(jù)如裝置回答問題。①寫出儀器a的名稱。②通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式是。用B裝置制取CO2時(shí)，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，除了有氣泡產(chǎn)生外，還可觀察到的現(xiàn)象是。選擇（填裝置編號）裝置作為制取CO2的發(fā)生裝置具有隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生和停止的優(yōu)點(diǎn)。若用E裝置收集CO2，氣體應(yīng)從處通入（填“m”或“n”）。③實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若產(chǎn)生0.2mol氧氣，則參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為g。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）。21．（2021?長寧區(qū)二模）膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，它是一種結(jié)晶水合物。①取少量膽礬于蒸發(fā)皿中，用酒精燈充分加熱，現(xiàn)象為。求0.02mol膽礬完全反應(yīng)后，蒸發(fā)皿中剩余的固體的質(zhì)量（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。②測量t℃時(shí)，飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：Ⅰ、稱量空蒸發(fā)皿的質(zhì)量（m1g）。Ⅱ、取一定量飽和硫酸銅溶液于蒸發(fā)皿中，稱量飽和硫酸銅溶液與蒸發(fā)皿的質(zhì)量（m2g）。Ⅲ、用酒精燈充分加熱，直至蒸發(fā)皿中固體完全變白。Ⅳ、待蒸發(fā)皿冷卻至室溫后，稱量剩余固體與蒸發(fā)皿的質(zhì)量（m3g）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果及CuSO4的溶解度如下：tm1m2m3溫度（℃）1020實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)18℃36.7g97.1g47.1gCuSO4的溶解度（g/100g水）17.420.7上述實(shí)驗(yàn)方案與結(jié)果是否合理，若合理，請計(jì)算該飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若不合理，請闡述你的理由。22．（2021?楊浦區(qū)二模）如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制備氣體的裝置。①儀器a的名稱。②實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是（填序號）；圖二中，連接儀器的操作，正確的是（填序號）。③能用B.C裝置制取的氣體是。④實(shí)驗(yàn)室常用3%的H2O2溶液在二氧化錳催化作用下獲得平穩(wěn)的氧氣流?，F(xiàn)有17%的H2O2溶液，能達(dá)到此效果的最佳裝置是。⑤10g17%H2O2溶液與二氧化錳完全反應(yīng)，可生成氧氣物質(zhì)的量是。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）四．解答題（共5小題）23．（2020?上海）NaCl、CaCl2的部分溶解度數(shù)據(jù)見下表。溫度（℃）20406080100溶解度（g/100g水）NaCl36.036.637.138.039.2CaCl227.639.841.443.245.2①由上表可知：20℃時(shí)，NaCl的溶解度是g/100g水；60℃時(shí)，溶解度相對較大的物質(zhì)是。②某NaCl固體中含有CaCl2雜質(zhì)，分別取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！緶y定雜質(zhì)含量】取10.0g樣品溶于水，加入足量Na2CO3溶液，與CaCl2反應(yīng)生成NaCl和0.01molCaCO3沉淀，計(jì)算樣品中CaCl2的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）?！咎峒僋aCl】取30g樣品，依據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度差異設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并提純NaCl。Ⅰ．溶液A是NaCl的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；Ⅱ．溶液A中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”“小于”或“等于”）溶液B中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Ⅲ．為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述三個(gè)步驟在試劑用量、實(shí)驗(yàn)操作等方面都有綜合考慮，請寫出其設(shè)計(jì)意圖。24．（2021?上海模擬）氣體制取實(shí)驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。①寫出儀器甲的名稱；儀器乙的作用是：；②實(shí)驗(yàn)室制取較多較純凈的氫氣時(shí)，應(yīng)選擇（填編號，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還可以選擇的另外一個(gè)發(fā)生裝置有什么優(yōu)點(diǎn)；③實(shí)驗(yàn)室用A.F裝置制取較純凈的氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；何時(shí)開始收集氧氣？；若用裝置G采用排水法收集一瓶氧氣，氧氣應(yīng)從導(dǎo)管進(jìn)入（選填“j”或“k”）；④若要采用C裝置制取0.1mol氧氣，應(yīng)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的雙氧水多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）25．（2021?浦東新區(qū)二模）O2和CO2是初中化學(xué)最常見的氣體，用下列裝置完成氣體的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①用氯酸鉀和二氧化錳制取較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的裝置組合是（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式是，用B裝置制取二氧化碳，應(yīng)將大理石放在（選填“a”、“b”或“c”）處。③實(shí)驗(yàn)1是二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。要證明二氧化碳與水反應(yīng)，應(yīng)在d處放；根據(jù)燒杯中的現(xiàn)象，可說明二氧化碳的密度大于空氣。④實(shí)驗(yàn)2中，對比Ⅰ和Ⅱ，可得到的結(jié)論是。⑤含溶質(zhì)0.2mol的過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下，完全分解能生成氧氣g（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。26．（2021?閔行區(qū)二模）如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常見的裝置。根據(jù)下圖回答問題：①連接如上圖的裝置完成實(shí)驗(yàn)。制取的氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式B裝置的選擇（選“甲”或“乙”）B中的物質(zhì)B的作用O2水CO2濃硫酸干燥氣體②為測定大理石中碳酸鈣的含量，取25g大理石，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如2圖所示（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）。請計(jì)算：Ⅰ、該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。Ⅱ、25g大理石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。27．（2021?楊浦區(qū)二模）每年的3月22日是“世界水日”，水與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。①二氧化氯（ClO2）是自來水生產(chǎn)中的一種消毒劑，它是由Cl2與NaClO2反應(yīng)制得，化學(xué)方程式是Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化學(xué)式是；該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)有種。②圖一所示，電解水的化學(xué)方程式是；與a中電極相連的是電源的（選填“正”或“負(fù)”）極；若a中產(chǎn)生9mL氣體，則b中產(chǎn)生氣體的體積用點(diǎn)M在圖二中表示；0.1mol水的質(zhì)量是g，約含個(gè)氫原子。

2022年上海市中考化學(xué)專題練3-質(zhì)量守恒定律參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）1．【解答】解：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。故選：C。2．【解答】解：A.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但氯化銀難溶于水，不能與氯化銀發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3．【解答】解：A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。D.該化學(xué)方程式氫氧化鐵后面沒有標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。4．【解答】解：A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.該化學(xué)方程式反應(yīng)物中一氧化碳是氣體，二氧化碳的后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO+CuOCu+CO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。故選：D。5．【解答】解：A.該化學(xué)方程式Cu（OH）2后面沒有標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：CaCO3CaO+CO2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。故選：D。6．【解答】解：A.該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為4P+5O22P2O5，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.在金屬活動(dòng)性順序中，銀的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。故選：D。7．【解答】解：A.該化學(xué)方程式二氧化碳后面沒有標(biāo)注↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。故選：D。8．【解答】解：反應(yīng)前氮原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，其中1個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是7個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是7個(gè)，其中1個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前后氫原子都是2個(gè)，X的化學(xué)式是NO。故選：B。9．【解答】解：紅磷燃燒，與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，正確的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5。故選：D。10．【解答】解：A.分析CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣與生成的二氧化碳的質(zhì)量比為100：44，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)題意可知，在100g含碳酸鈣90%的石灰石中，加入過量的稀鹽酸，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)完時(shí)，生成的二氧化碳不再增加，故B錯(cuò)誤；C.參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量為＝0.9mol，故C錯(cuò)誤；D.100g90%石灰石中鈣元素的質(zhì)量為100g×90%××100%＝36g，化學(xué)反應(yīng)前后鈣元素守恒，則生成的氯化鈣中，鈣元素的質(zhì)量為36g，故D正確；故選：D。11．【解答】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量。實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了54.4g﹣50g＝4.4g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11＝x：4.4g，x＝24g；則所含金屬元素質(zhì)量為50g﹣24g＝26g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝52%。故選：D。12．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可得，X的化學(xué)式中應(yīng)含有N的個(gè)數(shù)為：3﹣2＝1，應(yīng)含有O的個(gè)數(shù)為：3×2+1﹣2×3＝1，應(yīng)含有H的個(gè)數(shù)為：2﹣2＝0．故可判斷X的化學(xué)式為：NO。故選：B。13．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前：氫原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反應(yīng)后，氫原子：4，氮原子：4，氧原子：10，X的化學(xué)式中應(yīng)含有H的個(gè)數(shù)為：4﹣4＝0，應(yīng)含有氮原子的個(gè)數(shù)為：4﹣4＝0，應(yīng)含有氧原子的個(gè)數(shù)為12﹣10＝2，故X的化學(xué)式為O2；故選：C。14．【解答】解：A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。C.氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.該化學(xué)方程式氫氧化銅后面沒有標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。二．多選題（共2小題）15．【解答】解：A.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，屬于固液常溫型，二氧化錳呈粉末狀，反應(yīng)裝置不能選用啟普發(fā)生器，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)過程中水的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說法正確。D.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水中含有氧元素，則生成氧氣的質(zhì)量小于反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。故選：CD。16．【解答】解：A．分析圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)X反應(yīng)生成2a個(gè)HF，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2個(gè)F，所以X的化學(xué)式為F2，故正確；B．因?yàn)?gH2所含分子數(shù)均為a，則含有的H原子數(shù)為2a，則a個(gè)H的質(zhì)量為1g，因?yàn)閍個(gè)HF分子中含有a個(gè)H和a個(gè)F，20gHF中所含分子數(shù)為a，所以a個(gè)F的質(zhì)量為20g﹣1g＝19g，所以一個(gè)F原子的質(zhì)量g，故正確；C．分析圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)X反應(yīng)生成2a個(gè)HF，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2個(gè)F，所以X的化學(xué)式為F2，該反應(yīng)的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份質(zhì)量H2，生成40份質(zhì)量的HF，則t時(shí)刻，剩余H2的質(zhì)量小于生成HF的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的方程式H2+F2＝2HF，從圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)F2反應(yīng)生成2a個(gè)HF，又因?yàn)?gH2.20gHF中所含分子數(shù)均為a，所以參加反應(yīng)H2質(zhì)量為2g，生成HF的質(zhì)量為40g，所以反應(yīng)開始時(shí)，物質(zhì)F2的質(zhì)量為40g﹣2g＝38g，故錯(cuò)誤；故選：AB。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共6小題）17．【解答】解：①A為固固加熱的發(fā)生裝置，則用裝置A制取氧氣反應(yīng)原理是加熱氯酸鉀和二氧化錳，加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物，生成氯化鉀和氧氣，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；分析E裝置特點(diǎn)可知，用裝置E收集氧氣驗(yàn)滿的方法是集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡；故填：2KClO32KCl+3O2↑；集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡；②C裝置為固液常溫型發(fā)生裝置，大理石為塊狀固體且不溶于水，稀鹽酸為液體，反應(yīng)條件是常溫，則實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳可選用裝置C的理由是反應(yīng)物為不溶于水的塊狀固體和液體且不需要加熱；二氧化碳的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，若用裝置D收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從m端進(jìn)入；故填：反應(yīng)物為不溶于水的塊狀固體和液體且不需要加熱；m；③設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為xmolCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O110.1molx＝x＝0.1mol則生成二氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×44g/mol＝4.4g，故填：4.4。18．【解答】解：①從圖中可知，A裝置是固固加熱制取氣體，且無棉花團(tuán)，因此是氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；故填：2KClO32KCl+3O2↑；②C裝置通過關(guān)閉活塞可以改增大裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，將鹽酸壓入長頸漏斗中，從而實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，打開活塞，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，鹽酸回到試管中，反應(yīng)發(fā)生，所以優(yōu)點(diǎn)是：可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；二氧化碳密度比空氣大，所以用裝置D收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從m端進(jìn)入；故填：可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；m；③實(shí)驗(yàn)G中鐵絲不燃燒的原因是：溫度沒有達(dá)到鐵的著火點(diǎn)或氧氣不純；故填：溫度沒有達(dá)到鐵的著火點(diǎn)（氧氣不純）；④啟普發(fā)生器中，加入液體的量不能太少的理由是：液體量太少，不能與固體接觸；故填：液體量太少，不能與固體接觸；⑤設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑110.1molx＝x＝0.1mol所以二氧化碳的質(zhì)量為：0.1mol×44g/mol＝4.4g答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。19．【解答】解：①集氣瓶是收集氣體的儀器；②A裝置的試管中沒有棉花團(tuán)，因此是加熱氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；③實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；E裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；Ⅰ．a(chǎn)b段試管中壓強(qiáng)增大，液面逐漸下降，該選項(xiàng)說法不正確；Ⅱ．bc段石灰石與稀鹽酸脫離，壓強(qiáng)不變，該選項(xiàng)說法正確；Ⅲ．c點(diǎn)的對應(yīng)操作是打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，壓強(qiáng)減小，該選項(xiàng)說法正確。④鋅和稀硫酸為原料制氫氣，為固液常溫型，能用E裝置；設(shè)需要硫酸的物質(zhì)的量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑11x0.1molx＝0.1mol則硫酸的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol＝9.8g需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為＝100g答：需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為100g。故答案為：①集氣瓶；②2KClO32KCl+3O2↑；D；③CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；ⅡⅢ；④能；100g。20．【解答】解：①儀器a的名稱是錐形瓶；②實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；利用B裝置制取CO2時(shí)，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，由于裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，可觀察到的現(xiàn)象是長頸漏斗中液面上升；裝置D可以控制固液藥品的接觸和分離，從而具有隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生和停止的優(yōu)點(diǎn)；由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，若用E裝置收集CO2，氣體應(yīng)從m處通入；③參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為x2H2O22H2O+O2↑21x0.2molx＝0.4molm（H2O2）＝0.4mol×34g/mol＝13.6g答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為13.6g故答案為：①錐形瓶；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；長頸漏斗內(nèi)液面上升；D；m；③13.6。21．【解答】解：①膽礬的相對分子質(zhì)量為64+32+16×4+5×（1×2+16）＝250，即摩爾質(zhì)量為250g/mol；0.02mol膽礬的質(zhì)量為：m＝nM＝0.02mol×250g/mol＝5g硫酸銅的相對分子質(zhì)量64+32+16×4＝160，5克膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量為5g××100%＝3.2g．②設(shè)18℃CuSO4的溶解度為x由題意得：＝解得：x＝20.8g根據(jù)計(jì)算18℃時(shí)硫酸銅的溶解度比20℃時(shí)的都大，因硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而升高，故不合理，原因可能是在第IV冷卻時(shí)，CuSO4可能吸收空氣中的水蒸氣使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；故填：不合理；通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算18℃時(shí)，CuSO4的溶解度為20.8g/100g水，與實(shí)際數(shù)據(jù)對比結(jié)果偏大，在第IV冷卻時(shí)，CuSO4可能吸收空氣中的水蒸氣使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。22．【解答】解：①分析圖示可知，儀器a的名稱是鐵架臺，故填：鐵架臺；②加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物生成氯化鉀和氧氣，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，氯酸鉀和二氧化錳為固體，反應(yīng)條件是加熱，發(fā)生裝置為A，氧氣的密度比空氣大，收集方法為向上排空氣法，收集裝置為C；分析圖二儀器的連接方法可知，正確的方式為E，F(xiàn)會把試管壓碎；故填：2KClO32KCl+3O2↑；AC；E；③分析B.C裝置的特點(diǎn)可知，反應(yīng)物為固液常溫型，氣體密度比空氣密度大，則能用B.C裝置制取的氣體是氧氣、二氧化碳；故填：氧氣、二氧化碳；④分析圖示可知，將17%的H2O2溶液滴入水中，稀釋成3%的H2O2溶液，在二氧化錳催化作用下獲得平穩(wěn)的氧氣流的裝置為D，故填：D；⑤10g17%H2O2中H2O2物質(zhì)的量為＝0.05mol設(shè)可生成氧氣物質(zhì)的量為x2H2O22H2O+O2↑210.05molx＝x＝0.025mol故填：0.025mol。四．解答題（共5小題）23．【解答】解：①查看表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g；60℃時(shí)氯化鈉的溶解度是37.1g，氯化鈣的溶解度是41.4g。顯然，60℃時(shí)，溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈣。故填：36.0g；氯化鈣（或CaCl2）。②解：設(shè)樣品中氯化鈣的物質(zhì)的量為x。CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl11x0.01mol1：x═1：0.01molx═0.01mol樣品中氯化鈣的質(zhì)量為：0.01mol×111g/mol═1.11g答：樣品中氯化鈣的質(zhì)量是1.11g?！咎峒僋aCl】Ⅰ.20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g，即20℃時(shí)，100g水最多溶解36.0g氯化鈉，恰好形成飽和溶液。據(jù)此可以判斷，20℃時(shí)，將30g氯化鈉樣品加入100g水中，形成的溶液一定是氯化鈉的不飽和溶液。故填：不飽和。Ⅱ.溶液A和溶液B中，氯化鈣的質(zhì)量相等，但是溶液A中含水的質(zhì)量比溶液B中含水的質(zhì)量大，故溶液A中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故填：小于。Ⅲ.加入100g水，可以使30g固體樣品全部溶解，并保證一定的溶解速率，且不至于因水量太多而導(dǎo)致后續(xù)蒸發(fā)時(shí)間過長，加熱后剩余10g水，趁熱過濾，保證氯化鈣不析出、大部分氯化鈉析出，在保證除去雜質(zhì)的同時(shí)，減少氯化鈉的損失。綜合以上因素設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，能較好地達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故填：步驟1加入水的量，可以使固體全部溶解，并保證一定的溶解速率，且不至于因水量太多而導(dǎo)致后續(xù)蒸發(fā)時(shí)間過長；步驟2和步驟3蒸發(fā)水的量以及趁熱過濾，是充分利用兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)，在保證除去雜質(zhì)的同時(shí)，減少氯化鈉的損失。綜合以上因素設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，能較好地達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4．【解答】解：①儀器甲的名稱是試管；儀器乙的作用是添加液體藥品。故填：試管；添加液體藥品。②實(shí)驗(yàn)室制取較多較純凈的氫氣時(shí)，應(yīng)選擇CF，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，還可以選擇的另外一個(gè)發(fā)生裝置B，B裝置的優(yōu)點(diǎn)是便于添加液體藥品。故填：CF；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；便于添加液體藥品。③實(shí)驗(yàn)室用A.F裝置制取較純凈的氧氣，由于試管口塞一團(tuán)棉花，應(yīng)該是利用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)開始收集氧氣，是因?yàn)榇藭r(shí)排出的是純凈的氧氣；若用裝置G采用排水法收集一瓶氧氣，氧氣應(yīng)從導(dǎo)管k進(jìn)入。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)；k。④設(shè)需要雙氧水質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2↑，6832x×10%32g/mol×0.1mol＝，x＝68g，答：需要雙氧水質(zhì)量是68g。25．【解答】解：①氯酸鉀和二氧化錳為固體，反應(yīng)條件為加熱，則發(fā)生裝置應(yīng)選A，要想制得較純凈的氧氣，需要用排水取氣法，應(yīng)選擇的裝置組合是AE，加熱氯