2024年浙江省名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考(十四)

2024年浙江省名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考〔十四〕〔時(shí)間：120分鐘總分值：150分〕一、選擇題〔每題只有1個(gè)正確答案，各3分，共30分〕D．DAAl14與ⅡA族元素性質(zhì)相似BAl13與鹵素性質(zhì)類似C在氣相中能發(fā)生反響：Al13＋HI＝HAl13IDAl13中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的B．不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、BA34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H＋的酸性比1H＋B．以下四個(gè)反響：①氨氣與氯化氫混合產(chǎn)生白煙；②硫化氫和二氧化硫混合生成淡黃色固體；③乙醇和乙酸反響生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H＋結(jié)合成CH3COOH。其中屬于化合反響的BA0個(gè)B1個(gè)C2個(gè)D3個(gè)CCA苯〔苯酚〕：溴水、過濾BCO2氣體〔HCl〕：飽和Na2CO3溶液、洗氣C淀粉〔氯化鈉〕：蒸餾水、滲析D乙酸乙酯〔乙酸〕：NaOH溶液、分液C．蒽與苯炔反響生成化合物A：C如果A中二個(gè)氫被甲基取代的異構(gòu)體種數(shù)有A11B13C15D17CCA1︰1B7︰6C5︰4D5︰6DD①HUr〔尿酸〕＋H2OUr－〔尿酸根離子〕＋H3O＋②Ur－(,溶液)＋Na＋〔溶液〕NaUr(固)第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大局部在寒冷季節(jié)腳趾和手指的關(guān)節(jié)處。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A尿酸酸性比鹽酸弱B尿酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大C反響①為吸熱反響，②為放熱反響D尿酸鈉的熔點(diǎn)很低。A．設(shè)NAAANA個(gè)某氣體分子的體積為22.4L，該氣體的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC1molH2O2和1molCl2完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NAD1molCnH2n-2含有(3n－1)NA個(gè)共價(jià)鍵C．如以下列圖，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B內(nèi)為真空，A內(nèi)已充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生可逆反響2SO2＋O22SO3；ΔH＜0，此時(shí)活塞已保持靜止，SO2反響速率為v0。再往A內(nèi)迅速充入2molSO2和1molO2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO2反響速率為v，在此過程中，以下說法正確的選項(xiàng)是CA活塞先下移，后上移到原靜止位置，v＞v0B活塞先下移，后上移到原靜止位置，v＝v0C活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v＞v0D活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v＝v0DDA工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用熱交換器可以充分利用反響中所放出的熱量B工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的C工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿D工業(yè)上采用電解〔省電能30%〕的AlCl3－KCl熔融體的方法制取金屬鋁二、選擇題〔每題只有1～2個(gè)正確答案，各4分，共40分。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分?！矨、D．2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)為哪一項(xiàng)瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希創(chuàng)造了“利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法〞A、DAHCHOBCH3－－CH3CHCOOHDCH3OCOOCH3B、D．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，以下說法正確的選項(xiàng)是B、DAN4屬于一種新型的化合物BN4與N2互為同素異形體CN4沸點(diǎn)比P4〔白磷〕高D1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量B．某元素的離子R2＋有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子。當(dāng)R與過量硝酸反響時(shí)，可生成R(NO3)2，配制R(NO3)2溶液時(shí)，為得到澄清溶液常將R(NO3)2BAR為ⅡA族元素BR的最高價(jià)氧化物有強(qiáng)氧化性CR2＋的硝酸鹽水溶液呈中性D保存R(NO3)2溶液時(shí)，為防止氧化應(yīng)參加R單質(zhì)B、D．分別配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mLH3PO4溶液在不斷振蕩下，滴加KOH溶液立即產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多，繼而又逐漸減少至消失，然后又逐漸增多至一定量不再消失，以上事實(shí)說明B、DAK2HPO4不溶于無水乙醇BKH2PO4、K3PO4不溶于無水乙醇CKH2PO4、K2HPO4不溶于無水乙醇DK2HPO4溶于無水乙醇D．原硅酸的結(jié)構(gòu)為，假設(shè)去掉氫原子后的剩余局部即SiO44－為原硅酸根，其構(gòu)型為正四面體，四面體頂角上的氧原子叫“角氧〞。有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是DA兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6個(gè)Si－O鍵BC3個(gè)硅氧四面體彼此用3個(gè)角氧相連后，形成的Si3O96－離子呈鏈狀Dn個(gè)硅氧四面體彼此用四個(gè)角氧連接后的晶體是二氧化硅B、C．B、CA由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反響式為：Al－3e－＝Al3＋B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反響式為：Mg－2e－＝Mg2＋C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反響式為：Cu－2e－＝Cu2＋D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反響式為：Cu－2e－＝Cu2＋B、C．莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2B、CC．工業(yè)煉銅其中一步重要反響為2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，關(guān)于此反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是CACuFeS2是復(fù)原劑；O2是氧化劑BFeS既不是氧化產(chǎn)物，也不是復(fù)原產(chǎn)物CSO2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D2molCuFeS2發(fā)生反響有16mol電子轉(zhuǎn)移DDAB1mol的Cl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2C甲醛溶液中參加足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2OD苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

2024年浙江省名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考〔十四〕〔時(shí)間：120分鐘總分值：150分〕班級：姓名：H1.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs一、二、選擇題〔共70分〕一12345678910二11121314151617181920B、D．B、DA甲容器中的反響先到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B兩容器中的反響均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同C兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如上右圖所示D在甲容器中再入三、〔此題包括2個(gè)小題，共20分〕〔1〕CBDEAF〔1.5分〕

〔2〕除去空氣中CO〔1〕CBDEAF〔1.5分〕

〔2〕除去空氣中CO2等酸性氣體及復(fù)原性氣體除去水蒸氣〔各1分〕

〔3〕I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2I－〔1.5分〕

〔4〕溶液恰好成藍(lán)色且半分鐘不褪色〔1.5分〕

〔5〕是〔0.5分〕①固體與氣體反響，固體難反響完全〔或燃燒不充分〕；②溶于水的SO2局部被O2氧化〔各1分〕

〔6〕43.6%〔2分〕實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：A將磁管中樣品加熱到800℃～850℃C連接好全部儀器，并檢查其氣密性D將樣品小心放入硬質(zhì)磁管中部E以均勻的速度不斷鼓入空氣F用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液〔1〕正確的實(shí)驗(yàn)步驟的次序是〔以A、B…的序號表示〕?！?〕裝置①的作用是；裝置②的作用是。〔3〕碘跟SO2水溶液反響的離子方程式為。〔4〕根據(jù)現(xiàn)象判斷滴定已到達(dá)終點(diǎn)。〔5〕有同學(xué)認(rèn)為用上述裝置測出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常將偏低，你是否同意該觀點(diǎn)____〔填是或否〕，請說出你的主要理由①；②?！?〕假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并全部被水吸收。假設(shè)稱得礦樣的質(zhì)量為0.0900g，滴定管中碘溶液的初讀數(shù)為1.10mL，末讀數(shù)為25.60mL，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的濃度為0.0500mol·L－1，那么該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。〔1〕①盛油〔1分，或儲(chǔ)油等其它合理答案〕

②毛細(xì)作用〔1.5分，因?yàn)榻z狀的天然纖維間的空隙形成了許多細(xì)小的“〔1〕①盛油〔1分，或儲(chǔ)油等其它合理答案〕

②毛細(xì)作用〔1.5分，因?yàn)榻z狀的天然纖維間的空隙形成了許多細(xì)小的“毛細(xì)管〞〕

③氣〔1分〕

〔2〕燃燒的火焰只熔化燈芯附近的蠟，周圍的蠟仍未熔化〔為固體蠟〕而形成研缽狀的“油壺〞〔1分〕

〔3〕形成了通風(fēng)速度較快的空氣流，使燃燒更充分，故亮些?！?.5分〕

〔4〕油壺〔儲(chǔ)油裝置〕、隔熱裝置、通風(fēng)裝置、煤油汽化裝置?！?分〕A陶器油燈B蠟燭C煤油燈D煤氣爐〔1〕從“點(diǎn)燈照明〞的功能分析，油燈的根本構(gòu)造是油壺和燈芯。請問：①油壺的作用是〔只用兩個(gè)字概括〕；②燈芯至少能起到兩個(gè)作用：一是通過燈芯和油壺邊緣把火焰引到油壺之外而隔熱，防止火焰蔓延至油壺內(nèi)；二是通過燈芯的作用提供燃燒的油；③燈芯上燃燒的是〔填液或氣〕態(tài)油?！?〕蠟燭點(diǎn)燃一段時(shí)間后便自然形成了研缽狀的“油壺〞。請問此油壺是如何形成的？〔3〕當(dāng)煤油燈裝上燈罩時(shí)，燈會(huì)點(diǎn)得更亮一些，其道理是?！?〕根據(jù)油燈、蠟燭、煤油燈的點(diǎn)燈燃燒原理分析，假設(shè)蠟或食油與煤油的汽化難易相同、燃點(diǎn)也相同，那么你認(rèn)為創(chuàng)造無燈芯的煤氣爐至少必須具有的4個(gè)根本構(gòu)造或裝置是：、、、。四、〔此題包括2個(gè)小題，共20分〕〔1〔1〕HFe(CO)5或者FeC5O5O＝C＝O〔各1分〕

〔2〕2Cl－－2e－＝C12↑〔1.5分〕

〔3〕Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2〔1.5分〕

〔4〕2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋〔1.5分〕

〔5〕FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，又由于生成的氯化氫氣體不斷揮發(fā)，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼燒時(shí)發(fā)生分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到無水FeCl3〔2分〕

〔5〕Fe(CO)5＋2Cl2＝Fe(CO)4Cl2＋COCl2〔2.5分〕另外B還能與D反響，生成K和L，K是正四棱錐的結(jié)構(gòu)，L是劇毒性物質(zhì)?！?〕A的電子式是；B的化學(xué)式是；I的結(jié)構(gòu)式是?！?〕反響①陽極的電極反響式?！?〕反響③的化學(xué)方程式?！?〕反響④的離子方程式?！?〕反響②蒸發(fā)至于并灼燒最終得H而不是無水的G，試用文字和方程式簡述其理由：?！?〕寫出B和D反響的化學(xué)方程式?！病?〕H4Y是弱酸，酸度增大會(huì)使Y4－的濃度減小，不利于PbY2－的形成?！?分〕

〔2〕直接通H2S時(shí)，溶液中Pb2＋濃度很大，致使PbS的粒子較大，不能形式PbS納米粒子?！?分〕

〔3〕因?yàn)镹a2H2Y的溶解度比H4Y大；有利于在溶液中得到高濃度的H2Y2－，從而有利于PbY2－的形成。〔2分〕

〔4〕防止Y4－與人體中Ca2＋形成配合物，造成人體Ca2＋流失而缺鈣?！?分〕Pb(Ac)2溶液PbY2－PbS納米粒子EDTA為乙二氨四乙酸，它是一種弱酸，簡寫成H4Y，EDTA二鈉簡寫成Na2H2Y，它們可以與Pb2＋及其它許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子?！?〕試從平衡的觀點(diǎn)解釋增大酸度對PbY2－的影響?！?〕為什么不用硫化氫氣體直接通入硝酸鉛溶液來制備PbS納米粒子？〔3〕為什么用Na2H2Y而不用H4Y來制備PbY2－？〔4〕在醫(yī)學(xué)上可以用形成PbY2－來治療人體的鉛中毒，臨床上是在葡萄糖輸液中參加適量CaH2Y代替Na2H2Y給病人輸液治療。請說明這種取代的理由。五、〔此題包括2個(gè)小題，共19分〕〔1〕復(fù)原〔1〕復(fù)原；取代；氧化〔各1分〕〔2〕CS2〔2分〕〔3〕H2O2〔2分〕試答復(fù)以下〔1〕寫出反響類型①反響，③反響，④反響?！?〕反響②是與一種無機(jī)小分子反響〔在氫氧化鉀作用下〕，一分子與一分子反響時(shí)脫去一個(gè)小分子得到〔A〕的，這種參加反映反響的無機(jī)小分子化學(xué)式為：〔3〕為使最終產(chǎn)品盡量少含雜質(zhì)，反響過程中不產(chǎn)生污染物，且操作方便。你認(rèn)為反響④中選用一種理想的無機(jī)試劑應(yīng)是〔填化學(xué)式〕?！?〕冠醚或環(huán)糊精〔1分〕

〔2〕氫鍵〔1分〕

〔3〕A：〔1〕冠醚或環(huán)糊精〔1分〕

〔2〕氫鍵〔1分〕

〔3〕A：〔1.5分〕B：(CH3)3C－－OHC：HCHO〔各1分〕

B：對叔丁基苯酚〔1分〕

〔4〕〔2.5分，少1個(gè)或多1個(gè)扣1分〕

〔5〕D：〔1分〕

〔6〕酚羥基上的8個(gè)H，12個(gè)頂角O原子中的8個(gè)〔1分〕氫鍵〔1分〕〔1〕杯芳烴是一種具有圓錐型內(nèi)腔的大環(huán)低聚物分子，可作為分子接受體，通過非共價(jià)鍵與離子及中性分子形成包合物。哪類有機(jī)物也有這種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)？?！?〕杯芳烴的酚羥基通過互相吸引往往形成杯底，酚羥基間的作用力是?！?〕試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式，并命名B?！?〕杯芳烴可通過連接苯環(huán)與苯環(huán)間碳碳鍵的旋轉(zhuǎn)形成不同的構(gòu)象，如果我們用右圖的方式簡單表示A的杯狀結(jié)構(gòu)，請用同樣的方法表示出其它典型的“構(gòu)象異構(gòu)〞?！?〕杯芳烴的構(gòu)象可以發(fā)生變化，而通過引入適當(dāng)?shù)娜〈?，可以固定其?gòu)象。杯芳烴A與苯磺酰氯反響可得杯芳烴衍生物D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式?！?〕杯芳烴E〔A摩爾質(zhì)量的2倍〕與能與磷鉬酸根離子〔PMo12O403－，右圖所示〕形成超分子包合物。該超分子是通過杯芳烴E的和PMo12O403－的間通過作用力形成的。六、〔此題包括2個(gè)小題，共21分〕〔1〕否〔0.5分〕Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡〔1.5分〕

〔2〕pH＝10時(shí)，溶液中c(Mg2＋)＝10－3mol/L，c〔1〕否〔0.5分〕Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡〔1.5分〕

〔2〕pH＝10時(shí)，溶液中c(Mg2＋)＝10－3mol/L，c(AlO2－)＝0.1mol/L〔1分〕

向混合溶液