湖南省湘南2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級上冊期末監(jiān)測試題含解析

湖南省湘南2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末監(jiān)測試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明燃燒不一定需要氧氣的是（）

①氫氣在氯氣中燃燒；②鎂在氯氣中燃燒；③鎂在二氧化碳中燃燒；④鈉在氯氣中燃燒

A.①B.②④C.③④D.①②③④

2、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃

⑤云、霧

A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

3、下列說法中，正確的是

A.SO2能使FeCb、酸性KMnCh溶液變色或褪色B.可以用澄清石灰水來鑒別S（h與CO2

C.可將SO2通過很高的煙囪排放到大氣中D,少量SO2通入濃的CaCb溶液中可以生成白色沉淀

4、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是

A.Na2O2B.CuChC.SO3D.FeS

5、氮化鋁（AIN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可在一定條件下合成：

AI2O3+N2+3C-2A1N+3cO。下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，AWh是氧化劑；

B.上述反應(yīng)中，每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AIN中氮元素的化合價為+3

D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

6、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCL溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是

A.少量NaCl固體殘留在稱量紙上B.溶解NaCl的燒杯中有少量蒸儲水

C.轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時液面最高處與刻度線相平

7、有一瓶可能部分被氧化的Na2s03溶液，某同學(xué)取少量此溶液，滴入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸,

充分振蕩后.仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是

A.Na2sCh已部分被空氣中的氧氣氧化

B.加入BaCL溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSCh

C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSCh

D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2sO3是否部分被氧化

8、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是()

A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑B.硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊

C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品D.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品

9、下列有關(guān)說法正確的是

-1

A.將7.8gNa2O2溶于1L水可以配成0.2mol-L的NaOH溶液

B.定容時仰視容量瓶刻度線，所得溶液濃度偏低

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)目為LONA

D.將FeCh的飽和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體

10、新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFezOx能使

工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下，則下列判斷正確的是()

--------格溫下--------

MF….O一,J————?MFc」20y

A.MFezOx是氧化劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe20y是還原產(chǎn)物

11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolSCh體積等于22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.lmolFe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2LO.5mol1T硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

12、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎磯(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用，投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅

色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法鐐族的是

A.雞屎磯屬于鹽類

B.“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應(yīng)

C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)

D.雞屎磯投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

13、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.在無色溶液中：Na+、Cu2+>SO42">NO3T

2+

B.通入NH3后的溶液中：K+、Ba>CF,NO3"

23+

C.使酚配試液變紅的溶液：Na+、CP、SO4",Fe

2+2

D.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe>Mg2+、CO3>Cl>

14、將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCb溶液中，若用y軸表示Al（OH）3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體

積，下列圖像正確的是（）o

15、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX04>H2Y04>H3Z04O

則下列說法正確的是（）

A.元素的非金屬性：X>Y>ZB.原子半徑：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<ZD.原子序數(shù)：Z>Y>X

16、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

--+22-

A.Na+、K+、OH,ClB.Na,Cu\SO4>NO3

C.Ba2%HCO3，NO3，K+D.Mg2+、Na+>SfV，CF

17、物質(zhì)可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，下圖所示的分類方法的名稱是

物質(zhì)

A.交叉分類法B.樹狀分類法C.單一分類法D.以上方法都不正確

18、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入O.lmol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪

拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.甲〈乙〈丙〈丁B.丁〈甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D.丁〈甲〈乙〈丙

19、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

C.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2sCh溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失

D.用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)

20、鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.人類使用鐵制品在鋁之后

B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2（h和H2

D.除去FeCb溶液中的FeCL雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水

21、將質(zhì)量相等、體積相同的金屬鈉分別投入到水和O.lmol/L的CuSO4溶液中，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.金屬鈉均熔成閃亮的小球B.在硫酸銅溶液中可得到紅色的銅

C.金屬鈉均浮在液面上，且四處游動D.均有置換反應(yīng)發(fā)生

22、鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li+2H2O=2LiOH+H2f,其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時說法錯誤的是

用電設(shè)著

8

海水

A.金屬鋰作正極

B.饃電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負(fù)價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子,

A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負(fù)

價的代數(shù)和為0;C2-與氨原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）試寫出上述各元素的符號：A,B,C,Do

（2）畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：，C2-：o

(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是o

(4)寫出A、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

24、(12分)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解.

(2)按要求寫方程式：

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：

②C轉(zhuǎn)化為［的離子方程式：.

③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：;

25、(12分)某同學(xué)為了驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的各種產(chǎn)物，利用如圖裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:

ABCDEF

⑴濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為O

(2)按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序?yàn)椋篹-(填小寫字母編號)。

(3)實(shí)驗(yàn)時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是

⑷裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

⑸該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可以驗(yàn)證到SO2的性質(zhì)。

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

26,（10分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO?',除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是:試劑①NaOH、試劑②

試劑③、試劑④,在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn)操作之后再加入試劑④。

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：

①固體Ca（OH）2與NH4C1共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體（過量），常溫下即能產(chǎn)生N%；裝置如圖。

③NaOH固體中加入濃氨水。

④NH4a濃溶液中加生石灰。

請回答下列問題：

⑴寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式。

⑵說明③方法制取氨氣的原理：,為什么此法不加熱？o

（3）請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置_______（寫字母，要求使用儀器最少、合理）。

寫出用NH4a濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由:

滴有酚

15t的水

（4）某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是（填字母）。

A.收集氨氣的原理是向下排空氣法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D.該裝置會形成紅色噴泉

28、（14分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：

A.萃取分液B.加熱分解C.蒸發(fā)結(jié)晶D.分液E.蒸儲F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在

后面橫線上。

(1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物

(2)分離水和汽油的混合物

(3)海水淡化_______________________

(4)除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉

(5)除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子。

29、(10分)分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法，“價一類”二維圖對學(xué)習(xí)化學(xué)知識具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)常

與外界條件密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì)，一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

Q-I

X-------------?Y-------------?Z-------------?E-------------?M

①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為X分子含有10個電子，則氣體X水溶液中離子有一。

②若Y為淡黃色固體單質(zhì)，寫出Z-E的化學(xué)反應(yīng)方程式

(2)鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強(qiáng)酸。

①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是_若足量的Mn(h與lOOmLl2moi的濃鹽酸反應(yīng)，

生成C12的物質(zhì)的量——0.3mol(填：“大于”、“等于”、“小于

②足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為反應(yīng)快結(jié)束時的離子反應(yīng)方程式為

③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NCh氣體的體積為2.24L(STP),則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為—。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

氫氣、鎂、鈉都可以在氯氣中燃燒，鎂還可以在二氧化碳中燃燒，都沒有氧氣參加，說明燃燒不一定需要氧氣，因此

①②③④均符合題意，

故答案為：Do

2、A

【解析】

①酒精不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不符合題意；

②氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②符合題意；

③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③不符合題意；

④有色玻璃屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④符合題意；

⑤云、霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤符合題意；

②④⑤正確，答案：Ao

3、A

【解析】

A.SO2有較強(qiáng)還原性，使FeCb溶液轉(zhuǎn)化為FeCb溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，SCh能使酸性KM11O4溶液迅速褪色變?yōu)?/p>

無色，故A正確；

B.SO2與CO2均能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故B錯誤；

C.SO2是污染性氣體，不能直接排放到大氣中，故C錯誤；

D.弱酸不能制強(qiáng)酸，鹽酸的酸性大于亞硫酸，則少量SO2通入濃的CaCb溶液中不可以生成白色沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

4、C

【解析】

A、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，A正確；

B、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，B正確；

C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C錯誤；

D、鐵與硫在加熱時反應(yīng)生成FeS,D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，注意硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。

5、B

【解析】

A.上述反應(yīng)中，N2中N化合價降低，是氧化劑，AI2O3中無化合價變化，故A錯誤；

B.上述反應(yīng)中，碳從0價變?yōu)?2價，N?中N化合價降低，由0價變?yōu)?3價，因此根據(jù)方程式得知3moi碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移

6mol電子，因此每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；

C.A1N中氮元素的化合價為-3,故C錯誤；

D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g.。尸，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

分析化合價變化，化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。

6,D

【解析】

A.少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故A錯誤；

B.因NaCI溶解時需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸儲水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故C錯誤；

D.定容時液面最高處與刻度線相平，導(dǎo)致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故D正確；答案選

Do

7、C

【解析】

A.硝酸能與亞硫酸鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，則無法判斷Na2s03是否部分被空氣中的氧氣氧化，A結(jié)論錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)不能判斷亞硫酸鈉是否被氧化，則加入BaCL溶液后，生成的沉淀中不能確定是否含有BaSO4,B結(jié)論錯誤;

C.加足量硝酸后無論亞硫酸鈉是否被氧氣氧化，一定可以被硝酸氧化，則白色沉淀一定是BaSO4,C結(jié)論正確；

D.此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2s03是否部分被氧化，D結(jié)論錯誤；

答案為C。

8、A

【解析】

A.硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑，故A正確；

B.硅單質(zhì)主要應(yīng)用用半導(dǎo)體材料及太陽能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)，故B錯誤；

C.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，則不能利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故C錯誤；

D.水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅，為硅的氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化硅及硅酸鹽，明確二氧化硅的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意硅及其化合物二氧化硅的用途。

9、B

【解析】

A.過氧化鈉溶于水后，溶液的體積發(fā)生變化，所以如果用1L水的體積代替溶液的體積進(jìn)行計算，將得出錯誤的結(jié)果,

A選項(xiàng)錯誤；

B.定容時仰視容量瓶刻度線，所得溶液實(shí)際體積偏大，溶液濃度偏低，B選項(xiàng)正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，C選項(xiàng)錯誤；

D.氫氧化鐵膠體的制備過程是：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，而將氯化鐵飽和溶液滴到NaOH溶液

中，得到的是氫氧化鐵沉淀，D選項(xiàng)錯誤；

答案選B。

10、C

【解析】

A.SO2轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFezOx為還原劑，故A錯誤；

B.SO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；

C.MFezOx為還原劑生成MFezOy,反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有(2y-2)>(2x-2),即x<y,

故C正確；

D.Sth轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFezOx為還原劑，所以MFe20y是氧化產(chǎn)物,

故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)晴】

本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行解題的能力，解答時注意根據(jù)化合價的變化和化合物化

合價代數(shù)和為0分析解答問題，要細(xì)心分析。在反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化

劑，則MFezOx為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關(guān)系。

11,B

【解析】

A.標(biāo)況下SO3不是氣體，因此無法計算體積，A項(xiàng)錯誤；

B.氯氣在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到+1價的氯和-1價的氯，因此1個氯氣分子在堿液中轉(zhuǎn)移1個電子，又因?yàn)?/p>

71g

--一-=0.1mol,則一共轉(zhuǎn)移O.lmol電子，B項(xiàng)正確；

71g/mol

C.Fe(OH)3膠體是很多氫氧化鐵膠體粒子的集合體，因此Imol膠體中的膠粒將遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于ImoLC項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)2LxQ5moi/I尸Imol算出SO：的物質(zhì)的量，1個SO：帶2個負(fù)電荷，因此一共帶2NA個負(fù)電荷，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

12、D

【解析】A.雞屎磯為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒(醋)中，

涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融

狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.雞屎磯投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價

變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。

點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的分類、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的分類是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注

意題目信息中已經(jīng)給出雞屎磯為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學(xué)知識相結(jié)合即可解答，題目難度不大。

13、B

【解析】

A.CM+有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.通入NH3后的溶液呈堿性，K+、Ba2+>CF,NO3-在堿性溶液中相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；

C.使酚配試液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，故C錯誤；

D.使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，CO3?一在酸性條件下生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

14、D

【解析】

由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCb溶液

中，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成，故C錯誤；酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOH=Al

(OH)3；+3NaCkAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以會出現(xiàn)沉淀，然后隨堿的量增加沉淀又消失，故A錯誤;

且消耗的堿的量之比為3：1,故B錯誤，D正確；故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氫氧化鈉和酸性氯化鋁溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及生成物的溶解性是解本題關(guān)鍵，注意離子

反應(yīng)先后順序，知道鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀完全溶解時兩部分氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系。本題中，x軸表示加

入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，溶液中含有鹽酸，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時，氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應(yīng)生成

可溶性的偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為AF++3OH=A1(OH)3kAl(OH)3+OH=A1O2+2H2Oo

15、A

【解析】

同周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,可推知X最高價為+7價，Y

最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性：C1>S>P,故A正確；

B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>CL故B錯誤；

C元素的非金屬性C1>S>P,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3,故C錯誤；

D.原子序數(shù)：C1>S>P,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

16、D

【解析】

A.酸性溶液中OH?不能大量共存，A錯誤；

B.Ci?+在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；

C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；

2

D.Mg2+、Na+、SO4-,Cl-在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(中學(xué)化學(xué)中只

需要掌握鐵離子與KSCN的反應(yīng)即可)等。

17、B

【解析】

交叉法就是按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，把物質(zhì)分成若干類的方法，如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽；樹狀分類法是一種

很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根；單一分類法是以一個標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)進(jìn)

行分類；圖示方法就是樹狀分類法，故選B。

18、B

【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：

Na+H2O=NaOH+；出［,溶液增力口的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g,

Na2O+H2O=2NaOH,溶液增力口的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1molx62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+-O2?,溶液增加的質(zhì)量=11132202)-?1(02)=1113220)=6.28，

將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0/molx40g/mol=4g；

所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c〈氫氧化鈉〈氧化鈉=過氧化鈉，

根據(jù)鈉原子守恒知，O.lmol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：O.lmok0.2mok

0.2moLO.lmoL

通過以上分析可知的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

4g/100g+2.2gxl00%,8g/lOOg+6.2gxlO0%、8g/100g+6.2gxl00%,4g/100g+4gxl00%,

所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁〈甲＜乙=丙，

答案選B。

19、A

【解析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，溶液的粒子直徑小于Inm,濁液的

粒子直徑大于lOOnm,故A錯誤；

B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故B正確；

C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2s04溶液時，開始時會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼

續(xù)滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；

D.用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；

故答案選A。

20、D

【解析】

A.鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，A項(xiàng)錯誤；

B.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；

溫］

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H20(g)之典Fe3O4+4H2,C項(xiàng)錯誤；

D.氯水將FeCk雜質(zhì)氧化成FeCb,方程式為2FeC12+C12=2FeC13,D項(xiàng)正確；

答案選D。

21、B

【解析】

Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,Na與CuSO,溶液反應(yīng),先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4

反應(yīng)。

A.Na與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)較低，金屬鈉均熔成閃亮的小球，A正確，與題意不符；

B.Na與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，B錯誤，符合題意；

C.金屬Na的密度比水小，與水反應(yīng)生成的氫氣催動Na球在水面游動，則金屬鈉均浮在液面上，且四處游動，C正

確，與題意不符；

D.Na與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，均有置換反應(yīng)發(fā)生，D正確，與題意不符；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

Na加入到硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。

22、A

【解析】

鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2f,金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e=Li+,

金屬鎮(zhèn)做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH+H2T，電子從負(fù)極沿導(dǎo)

線流向正極。

【詳解】

A.鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H20—2LiOH+H23金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：

Li-e-=Li+,故A錯誤；

B.金屬鎮(zhèn)做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2t,故B正確；

C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；

D.裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、ClCSKS2>CF>K+HC1O+KOH=KC1O+H2O

5)5j44

【解析】

A、B、C、D四種元素，C”離子與氨原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價

與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素；A的最高正價與其最低負(fù)價的代數(shù)和為6,則A

處于VHA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電

離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18,所以D的陽離子

帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18,故D為鉀元素，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；

(2)A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為?》C”為硫離子,是硫原子得到兩個電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其

離子結(jié)構(gòu)示意圖為磅);

(3)人為?1；C為S；D為K,故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半

徑由大到小的順序?yàn)镾2>Cl>Ko

(4)A、D的的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HCIO4、KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCKh+KOHnKCKh+lhO。

24>Fe2O3FeCLAl(OH)3Fe(OH)3Fe203+2AlAl203+2FeA12O3+2OH-===2A1O+H20

4Fe(OH)2+02+2H20===4Fe(OH)3

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反

應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F

是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金

屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉，

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為Fe2()；i,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵，

因此，本題正確答案是：Fe，():i;FeCl,；Al(()H);i;Fe(()H)；i;

⑵Fc.O；與Al在高溫條件下生成Fe和ALO,,化學(xué)方程式為FC.(％+2Al高溫Al>03+2Fe

氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為Al,()3I2OH=2A1(),IH>()因

此，本題正確答案是：Fe?。：,卜2A1昌溫Al2()：!I2Fe

;ALO；,+2OH-=2A1O2-+H2().

③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

25、C+2H2SO4(濃)2CO2T+2S€hT+2H2Oc—d—b—a—bTf—g檢驗(yàn)二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈

2+

Ca+2OH+CO2=CaCO3^+H2OB、D

【解析】

因?yàn)槟咎亢蜐饬蛩嵩诩訜岬臈l件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計檢驗(yàn)順序,

進(jìn)而回答相關(guān)的問題。

【詳解】

⑴加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為

C+2112so4(濃)=A=CO2T+2SO2T+2H20,故答案：C+2H2so式濃)=A=CO2T+2SO2T+2H2。；

⑵二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪

色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質(zhì)，所以檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，水蒸氣用無

水硫酸銅檢驗(yàn)，儀器連接順序是：氣體制備T水蒸氣檢驗(yàn)T二氧化硫檢驗(yàn)-除去二氧化硫T二氧化硫檢驗(yàn)T二氧化碳

檢驗(yàn)，所以其連接順序是：e—>c—>d—>b—>a—>b—>f->g,故答案：cfd—>b—>a—>b—>f->g；

(3)實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作

用是檢驗(yàn)二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗(yàn)二氧化硫；C的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，故答案：檢驗(yàn)二氧化硫；

檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈；

(4)裝置F是檢驗(yàn)CO2的存在，所以F中發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)，生成CaCCh和水，使溶液變渾濁,

2+2+

其反應(yīng)的離子方程式為Ca+2OH+CO2=CaCO3^+H2O,故答案：Ca+2OH+CO2=CaCO3^+H2O；

⑸因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性、酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；二氧

化硫還具有漂白性，能使品紅褪色；二氧化硫還具有酸性氧化物的性質(zhì)，能和澄清的石灰水反應(yīng)；所以該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)

象可以驗(yàn)證到SO2的還原性、漂白性，故答案：B、Do

26、BaChNa2cO3HC1過濾

【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg?+及SO4％Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO/用領(lǐng)離子沉淀，加入過量的氯化鋼可以將硫酸根離子

沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是

加入的碳酸鈉要放在加入的氯化領(lǐng)之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過濾，最

后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答。

【詳解】

先除Mg2+,還是先除SO42?都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要

放在加入的氯化領(lǐng)之后，這樣碳酸鈉就會除去反應(yīng)剩余的氯化鎖，離子都沉淀了，然后再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸

除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH,②為BaCL,③為Na2cO3,④為HCL加試劑③后，

2

雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn)操作為過濾，最后加入HCL除去溶液中的OH、CO3,再加熱除去過量

的HCL就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCL;試劑③是Na2co3;試劑④是HC1；進(jìn)行的操作是過濾。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉溶液一定

在氯化鎖溶液之后加入，就可以同時除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+,題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

27、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3t+2H20氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶

解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因?yàn)闅溲趸c溶于水產(chǎn)生大量的熱DCaO+

H20=Ca(0H)2,消耗水并放熱，Ca(OH)z和NH￡1受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(0H)2+2NH4Cl_CaCl2+2NH3f+2H20D

【解析】

(1)碳酸氫錠與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水；

(2)依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解

度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

(3)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化核反

應(yīng)生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)，據(jù)此解答；

(4)A.氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)；

B.有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

C.氨水溶液呈堿性，堿遇酚酸試液變紅色；

D.該裝置不能形成紅色噴泉。

【詳解】

⑴固體NH4HCO3與NaOH在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3T+2H2O；

⑵在氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,將氨水加入到固體NaOH中時,NaOH

溶解電離產(chǎn)生OW,電離平衡逆向移動，c(NH3?H2O)增大，化學(xué)平衡逆向移動，分解產(chǎn)生氨氣，而且NaOH固體溶解

放出熱量，降低氨氣在水中的溶解度，會加快一水合氨的分解作用，從而得到更多的氨氣；

⑶④NH4a濃溶液中加生石灰，物質(zhì)的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生

裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化錢反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3t+2H2O,氨氣受熱揮發(fā)，因此可以制取氨氣；

(4)A.氨氣的密度比空氣小，在室溫下與空氣的成分不能反應(yīng)，所以可以用向下排空氣方法收集氨氣，A正確；

B.干燥管由于容積較大而具有緩沖作用，因此能防止倒吸，B正確；

C.若氨氣收集滿，就會通過導(dǎo)氣管進(jìn)入到燒杯的水中，與燒杯內(nèi)的水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH-而使

水顯堿性，堿遇酚猷試液就變紅色，C正確；

D.干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進(jìn)入燒瓶中，因而不能形成紅色噴泉，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Do

28、FDEBG

【解析】

(1)泥沙不溶于水，分離不溶物和溶液可用過濾的方法，故答案為F；(2)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分

離，故答案為D；(3)海水淡化的方法可通過蒸儲制取蒸儲水，故答案為E；(4)碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫

鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，故答案為

B；(5)氫氧化鐵膠體粒子不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為Go

29、向上排空氣法NH\H+