化學(xué)人教版新高考專用階段滾動(dòng)檢測(cè) 第九、十章(四)

階段滾動(dòng)檢測(cè)（四）

（第九、十章）

（90分鐘100分）

一、選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共52分。）

1.（2020?沈陽模擬）《天工開物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下:

“凡造淀，葉者莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。

每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉

于底……其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是

（）

A.溶解B,攪拌C.升華D.蒸發(fā)

【解析】選C?！八呷?，其汁自來”涉及溶解，A正確；“攪沖數(shù)

十下”涉及攪拌，B正確；升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒

有涉及，C錯(cuò)誤；“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及蒸發(fā)，D正確。

2.（2020?石家莊模擬）實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下：

干海帶一海帶灰f

I（aq）-I2（aq）（aq）-lO3（aq）-^*I2（s）

下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是（）

A.灼燒用酒精濕潤的干海帶B.用水浸出海帶灰中的I

D.加入稀H2sol后分離生成

C.用NaOH溶液分離I2/CC14

的I2

【解析】選D。灼燒在培期中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；在燒

杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；NaOH與碘反應(yīng)后，與

四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；加硫酸后生成碘的水溶液，

不能蒸餡分離，應(yīng)萃取后蒸鏘，故D錯(cuò)誤。

3.（2019?無錫模擬）用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的

實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離12和高鎰酸鉀固體

B.用裝置H驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化錢受熱分解生成的兩種氣體

【解析】選D。加熱時(shí)混合物中的碘升華、碘蒸氣遇冷凝華，但高鎰酸

鉀固體會(huì)分解，故裝置I不能分離L和高鎰酸鉀固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝

置H中錐形瓶內(nèi)生成的二氧化硫能使燒杯內(nèi)淡水褪色，這是二氧化硫

的還原性而不是漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置m中，右邊試管內(nèi)生成硫酸亞

鐵溶液和氫氣，氫氣排出裝置，硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉

溶液不能自動(dòng)混合，不能制備氫氧化亞鐵沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置w中，

氯化鎂受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體，P2O5吸收氮?dú)?，濕潤?/p>

藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫，堿石灰吸收氯化氫，濕潤的酚酬試紙檢驗(yàn)

氨氣，D項(xiàng)正確。

4.（2020?錦州模擬）下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

目的的

是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

檢驗(yàn)硫酸亞鐵試樣是否加氯水，試樣無現(xiàn)象，再加KSCN溶液變

A

變質(zhì)紅

制取氯氣并探究氯氣是MnOz和濃鹽酸加熱，產(chǎn)生氣體使干燥有色

B

否具有漂白性布條褪色

探究有機(jī)物中必定含有取試樣與澳的四氯化碳溶液混合，溶液褪

C

碳碳雙鍵色

探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的加入FeCL固體，F(xiàn)eCL和KSCN混合溶液

D

影響紅色變深

【解析】選D。硫酸亞鐵加氯水被氧化，不能檢驗(yàn)試樣是否變質(zhì)，A錯(cuò)

誤；MnOz和濃鹽酸加熱生成的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水蒸氣反應(yīng)

生成的HCIO也能使干燥的有色布條褪色，B錯(cuò)誤；有機(jī)物中含有碳碳

三鍵也能使澳的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)對(duì)于化學(xué)平衡

FeC13+3KSCN—Fe（SCN）3+3KCI,加入FeC13固體增大了反應(yīng)物的濃度，

平衡正向移動(dòng)，生成更多的Fe（SCN）3,溶液紅色變深，能夠探究濃度

對(duì)化學(xué)平衡的影響，D正確。

5.（2020?咸陽模擬）下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制取無水MgCkB.除去甲烷中混有的乙烯

MgCL-2HO[1

2一一r

舍1二/澳水

C.制取金屬鎰D.利用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液

左手控制滴、U_a

f-鎂條定管活塞.眼睛注

氯化鉀

二氧化鎰9

和鋁粉右手搖動(dòng)/2

1__\__1錐形瓶

【解析】選D。在HCI氣流中可抑制鎂離子水解，可制取無水MgCL,

故A正確；乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷不能，洗氣可分離，故B

正確；點(diǎn)燃鎂條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，可冶煉金屬M(fèi)n,故C正確；眼睛應(yīng)

觀察錐形瓶中顏色的變化，從而判斷滴定終點(diǎn)，操作不合理，故D錯(cuò)

、口

沃。

6.（雙選）（2020?懷化模擬改編）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度NaHCOs溶液比較H2c03、HCN的酸

A

和NaCN溶液的pH,比較pH大小性強(qiáng)弱

用激光筆分別照射燒杯中的CuSO」溶液

B區(qū)別溶液和膠體

和Fe（0H）3膠體，觀察燒杯中液體是否

產(chǎn)生光路

取適量溶液于試管中，加入稀NaOH溶

檢驗(yàn)溶液中是否含

C液，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試

NHJ

紙變藍(lán)的氣體

向淀粉溶液中加入稀H2sO,,加熱幾分

檢驗(yàn)淀粉水解是否

D鐘，冷卻后再加入新制Cu（0H）2懸濁液，

生成葡萄糖

加熱，觀察是否有紅色沉淀生成

（解析］選C、Do用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的NaHC03溶液和NaCN溶

液的pH,可知水解程度大小，則可比較H2c。3、HCN的酸性強(qiáng)弱，故A

正確；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故B

正確；加入濃NaOH溶液加熱，如產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,

則為氮?dú)?，說明含有族根離子，故C錯(cuò)誤；淀粉在酸性條件下水解生

成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，應(yīng)在堿性條

件下檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。

7.（2020?內(nèi)江模擬）下列實(shí)驗(yàn)方法、原理合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()

選項(xiàng)目的方法原理

分離氫氧化鐵膠體膠體粒子不能通過濾

A過濾

與FeCh溶液紙

用乙醇提取碘水中碘在乙醇中的溶解度

B萃取

的碘較大

C用A1CL溶液制備蒸發(fā)AlCh受熱不分解

無水AlCh固體

加CaO生成的Ca(0H)2與乙醇

D除去乙醇中的水

后蒸儲(chǔ)的沸點(diǎn)相差較大

【解析】選D。膠體與溶液均可透過濾紙，過濾不能分離，應(yīng)選滲析法，

故A錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等，故B

錯(cuò)誤；蒸發(fā)促進(jìn)鋁離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCI氣流中蒸

發(fā)，故C錯(cuò)誤；加CaO與水反應(yīng)，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，蒸儲(chǔ)可分

離，故D正確。

【加固訓(xùn)練】

現(xiàn)有Na2s。3、Na2sol混合物樣品ag,為了測(cè)定其中Na2sO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是()

A.將樣品配制成溶液匕L,取其中mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnOi溶液滴定，消耗標(biāo)

準(zhǔn)KMnOi溶液KmL

B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCk溶液，過濾，將沉淀洗滌、干

燥，稱量其質(zhì)量為bg

C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCk溶液，過濾，將

沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg

D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和

NaHSOs溶液的洗氣瓶、盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、

盛有堿石灰的干燥管II,測(cè)定干燥管I增重dg

【解析】選D。用標(biāo)準(zhǔn)KWHO4溶液滴定，發(fā)生

2+22+高鎰酸鉀本身既是滴定劑，

5SO3-+2MnO4+6H-5SO4+2Mn+3H20,

又是指示劑，可根據(jù)KMnCh的用量計(jì)算出Na￡（）3的質(zhì)量,計(jì)算Na2s。3的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A合理；先加足量玲。2,羽1S023-氧化成S。21,再加足量

BaCL溶液,生成BaSO,沉淀，設(shè)混合物中Na2sO3、Na2s0"的物質(zhì)的量分

別為x、y,由

,

xxM（Na2sO3）+yxM（Na25O4）=ag

（%+y）xM（BaSC>4）=bg

可求出x、y,進(jìn)而求Na2sO3的質(zhì)量，計(jì)算出Na2s。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B合理;

加入足量稀鹽酸，發(fā)生2K+SO23--H2O+SO2T,再加足量BaCL溶液，

根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出Na2s。4的質(zhì)量，可計(jì)算出Na2s。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C

合理；樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成的氣體（含揮發(fā)的HCI）通過盛有飽

和NaHSOs溶液時(shí)，發(fā)生HSOa+H*——S02T+H2。，最終干燥管I凈增的質(zhì)

量還包括通過盛有飽和NaHS03溶液的洗氣瓶時(shí)生成的SO2的質(zhì)量，故無

法確定樣品中Na2s。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不合理。

8.欲從含Br的廢液中提取澳單質(zhì)，需經(jīng)過一系列操作，實(shí)驗(yàn)裝置及物

質(zhì)的性質(zhì)如下：

Br2CC14正十二烷

密度/g,cm3

沸點(diǎn)/℃215—217

下列說法中正確的是（）

A.可用裝置甲氧化廢液中的Br且能進(jìn)行尾氣處理

B.裝置乙中選用正十二烷而不用CCL,是因?yàn)锽e在正十二烷中的溶解

度更大

C.用裝置丙進(jìn)行蒸博先收集B0再收集正十二烷

D.不能用裝置丁長期貯存液澳

【解析】選C。裝置甲通入氯氣會(huì)將液體排入氫氧化鈉溶液中，不能用

甲裝置氧化廢液中的Br,進(jìn)氣管應(yīng)插入液面以下，故A錯(cuò)誤；比較圖

表數(shù)據(jù)，澳單質(zhì)和四氯化碳沸點(diǎn)相近，萃取分液后蒸儲(chǔ)過程中不能得

到純凈的淡，選用正十二烷，因正十二烷的沸點(diǎn)高，便于用蒸餡法分

離，故B錯(cuò)誤；澳單質(zhì)沸點(diǎn)低于正十二烷，用裝置丙進(jìn)行蒸健、先收

集Bn再收集正十二烷，故C正確；液澳能腐蝕橡膠塞，儲(chǔ)存時(shí)用玻璃

塞且用水液封防止揮發(fā)，圖中裝置正確，故D錯(cuò)誤。

9（雙選）某固體混合物可能由Si02>Fe203>Cu>K2s0八KC1中的兩種或

兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成和比例，

設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示（所加試劑均足量），下列說法正確的是

（）

下列說法正確的是（）

A.固體X中必定存在KC1

B.藍(lán)色溶液中存在的陽離子一定有Cu"、Fe2\H+,可能有Fe"

C.可以計(jì)算混合物中FezOs與Cu的質(zhì)量比

D.不能用稀HN03代替稀H2SO4

【解析】選C、Do某固體混合物可能由SiOz、Fe203>Cu、K2s0八KC1

中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，固體X溶于水得到溶

液A與稀硝酸、氯化領(lǐng)反應(yīng)生成mol白色沉淀，說明原固體中一定含

K2s其物質(zhì)的量為

mol,溶液B和硝酸酸化的硝酸銀溶液生成mol白色沉淀為氯化銀沉

淀，說明B中含氯離子，但由于上一步加入的氯化鎖溶液，無法確定

原固體是否含KC1,固體A溶于稀硫酸得到藍(lán)色溶液C證明原溶液中一

定含Cu2由于銅和稀硫酸不反應(yīng)，說明固體中一定含F(xiàn)e2()3,發(fā)生反

：

應(yīng)Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SOi)3+3H2O,Fe2(S04)3+Cu—2FeSO4+CuSOi,固體C

中加入氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減小，說明固體C中含有SiOz,固體C

未完全溶于氫氧化鈉溶液，說明銅未完全溶解。上述分析可知固體中

不一定含KC1,故A錯(cuò)誤；上述分析可知藍(lán)色溶液中存在的陽離子一定

有C『、Fe2\H+,由于銅過量，一定不含有Fe",故B錯(cuò)誤；?為SiO?、

Fe203>Cu的總質(zhì)量，儂%為SiO2的質(zhì)量，為未反應(yīng)的銅的質(zhì)量，結(jié)

合反應(yīng)方程式判斷可以計(jì)算FezOs與Cu的質(zhì)量比，故C正確；用硝酸

代替硫酸，銅會(huì)與硝酸反應(yīng)無法判斷FezOs的存在，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，

故D正確。

是一種常用的試劑，其晶體有吸濕性。露置在潮濕的空氣中能被氧氣

氧化而析出游離態(tài)的碘，使晶體變成黃色，利用含碘廢水制取KI的實(shí)

驗(yàn)流程如圖：下列說法不正確的是()

A.制Cui的反應(yīng)中被還原的元素只有Cu

B.“濾渣2”中可循環(huán)利用的物質(zhì)為鐵粉

C.加入HI溶液的作用是除去過量的K2c使制得的產(chǎn)品中KI純度較

高

D.“調(diào)pH”后的具體操作，若為“加熱蒸發(fā)溶液至析出大量晶體，用

余熱把溶液蒸干”，則制得產(chǎn)品不純，因?yàn)?KI+O2+2H2O—4K0H+2L;

正確的操作應(yīng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

【解析】選A。制備Cui沉淀的反應(yīng)為2Cu"+l2+4S2O23-——2CuIJ

+2SQ26-,該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2變?yōu)?1、S元素化合價(jià)由+2變

為+2.5,I元素化合價(jià)由。變?yōu)?,所以被還原的元素有Cu、I,故A

錯(cuò)誤；通過以上分析知，濾渣2為Cu、Fe,其中Fe能循環(huán)利用，故B

正確；過濾3后的濾液中含有過量的K2c。3,K2c和HI反應(yīng)生成KI而

除去碳酸鉀，從而提高KI的純度，故C正確；KI能被空氣中氧氣氧化

而導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以“調(diào)pH”后正確的操作應(yīng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾、洗滌、干燥，故D正確。

11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）

A.乙烯和聚乙烯互為同系物

B.丙烯和苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

C.分子式為C.H.oO且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物（不考慮立體異

構(gòu)）有4種

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去

【解析】選C。聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同

系物，故A錯(cuò)誤；丙烯中甲基中C原子采用sd雜化，具有甲烷結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)，所以丙烯中所有原子不能共平面，故B錯(cuò)誤；分子式為CH°0且可

與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物為醇，碳鏈結(jié)構(gòu)為C—C—C—C時(shí)，有

c—c—C

兩種；碳鏈結(jié)構(gòu)為C時(shí)，有兩種，所以符合條件的醇有4種，故

C正確；乙酸鈉和乙醇互溶，所以不能加入碳酸鈉溶液除去乙醇中的乙

酸然后用分液方法分離，乙醇和乙酸互溶，可以采用蒸餡的方法分離，

故D錯(cuò)誤。

12.（2020?湘潭模擬）化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化

合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)甲、乙的說法不正確的是（）

A.甲和乙所含官能團(tuán)均為5種

B.可用NaHCOs溶液鑒別化合物甲和乙

C.甲的分子式為為H11NO7

D.甲能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，乙能與NaOH溶液反應(yīng)

【解析】選C。甲含有酯基、硝基、醛鍵、碳碳雙鍵和疑基；乙中含有

酯基、酚羥基、氨基、酸鍵、澳原子，甲乙都含有5種官能團(tuán)，故A

正確；袋.基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，其他官能團(tuán)和碳酸氫鈉不

反應(yīng)，甲含有竣基、乙不含疑基，所以可以用碳酸氫鈉鑒別甲、乙，

故B正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為G局3NO6,故C錯(cuò)誤；碳碳雙鍵

能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，甲含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高猛酸

鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；酯基、酚羥基能和NaOH反應(yīng)，

乙中的酚羥基和酯基都能和NaOH反應(yīng)，故D正確。

mol酯C7H12O4完全水解可得到1molC5H8。4和2mol甲醇。該酯的分

子結(jié)構(gòu)共有（）

種種種種

【解析】選B。1mol該酯完全水解可得到1molC5H8。1和2mol甲醇，

則說明酯中含有2個(gè)酯基，其中含兩個(gè)一COOCH基團(tuán)，可以看成丙烷

的二元取代產(chǎn)物，含兩個(gè)一COOCk基團(tuán)的R的同分異構(gòu)體共有4種：

CH3cH2cH（COOCH3）2,CH300CCH2CH（CH3）COOCH3,

CH3

CH3OOC—C—COOCH3

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,CH3。

二、非選擇題（本題包括4小題，共48分）

14.（12分）（2020?日照模擬）亞氯酸鈉（NaClO,是重要漂白劑,探究小

組開展如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：用如圖裝置制取NaClOz。

已知：NaClO?飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClOz-3息0,高于38℃

時(shí)析出NaCJA,高于60℃時(shí)岫口。2分解成NaClO,和NaCl。

⑴檢查整套裝置氣密性的操作是首先,打開孔、（，然

后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E

處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水

柱，說明整套裝置氣密性良好。

⑵用50%雙氧水配制30%KA溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯

外，還需要的儀器有（填儀器名稱）。

（3）裝置C的作用是o

（4）已知裝置B中的產(chǎn)物有CIO2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClOz的化

學(xué)方程式為。

⑸請(qǐng)補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaC102晶體的操作步驟。

①減壓，55。。蒸發(fā)結(jié)晶；

②v；

③38?60℃熱水洗滌；

④低于60℃干燥得到成品。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開K”關(guān)閉兒，裝置A的作用是

【解析】裝置B中制備得到CIO2,所以B中反應(yīng)為NaClOs和Na2s在

濃H2soi的作用下生成CW和Na2soI,裝置C為安全瓶，裝置D反應(yīng)后

的溶液獲得NaClOz晶體，裝置D中生成NaClOz,Cl元素的化合價(jià)降低,

雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止

污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。

⑴組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，

打開(、K2,然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸

燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成

一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好；

⑵根據(jù)儀器用途選取儀器；

⑶裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；

⑷裝置D中CIO?和氫氧化鈉、雙氧水生成NaCIOz,Cl元素的化合價(jià)

降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，據(jù)此書寫；

⑸從裝置D的溶液獲得NaCIOz晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、

干燥；

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開絡(luò)，關(guān)閉裝置A的作用是吸收多余的CI02(或

CI02sS02),防止污染空氣。

答案：（1）關(guān)閉分液漏斗活塞（2）膠頭滴管、量筒（3）防止D中

溶液倒吸到B中（或安全瓶）

（4）2CIO2+2NaOH+H2O2-2NaC102+02+2H20（5）趁熱過濾（6）吸收多

余的CI02（或CIO2>S02）,防止污染空氣

【加固訓(xùn)練】

澳乙烷是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室常用濱化鈉一一硫酸法制

備澳乙烷，其中澳乙烷的制備和純化裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

藥品密度/熔點(diǎn)沸點(diǎn)

性狀

3

名稱g,cmre/℃

乙醇無色液體3

漠乙烷無色液體2119

乙酸無色液體5

無色油

濃硫酸338

狀液體

其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)裝置的50mL圓底燒瓶中加入4mL乙醇、mL質(zhì)量分

數(shù)約為80%的濃硫酸，冷卻至室溫，加入幾粒碎瓷片；再加入g研細(xì)

的NaBr。按反應(yīng)裝置連接好儀器，接收瓶內(nèi)加少量水，接液管末端浸

沒在水中，接收瓶浸入熱水中，小火加熱至無油狀物生成為止。移去

接收瓶后停止加熱。

步驟2：將播出物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出有機(jī)層，置于干燥的錐形瓶中，

將錐形瓶置于冰水浴中邊搖動(dòng)邊向錐形瓶中加入2mL濃硫酸。用干燥

的分液漏斗分離硫酸。

步驟3：將有機(jī)層轉(zhuǎn)入25mL干燥的圓底燒瓶中，按圖3連接好裝置，

加熱蒸播，接收瓶浸入冰水浴冷卻，33℃有物質(zhì)儲(chǔ)出，34℃換接收

瓶，收集34?36℃的福分，稱重go

請(qǐng)回答下列問題：

(1)制備澳乙烷的反應(yīng)可分兩步。第一步是濃硫酸與澳化鈉反應(yīng)制取澳

化氫，則該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是；

第二步是生成的澳化氫與乙醇通過取代反應(yīng)生成澳乙烷。

⑵步驟1中不用98%的濃硫酸，其主要原因有兩點(diǎn)：

①盡可能減少乙醛的生成；

②o

⑶步驟1中需將接收瓶內(nèi)加少量水，接液管末端浸沒在水中，這樣做

的原因是

(4)步驟2中的第一次分液有機(jī)層在下層，其原因

為。

⑸在步驟3中，最合適的加熱方法是

a.酒精燈直接加熱b.水浴加熱

c.油浴加熱

（6）根據(jù)步驟3計(jì)算漠乙烷的產(chǎn)率為

【解析】（1）用濃硫酸與澳化鈉反應(yīng)制取澳化氫，是高沸點(diǎn)酸制易揮發(fā)

性酸。（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將澳離子氧化為單質(zhì)澳。（3）澳乙

烷沸點(diǎn)低（38.2℃）,且生成的HBr易揮發(fā)。（4）澳乙烷的密度比水大，

需將接收瓶內(nèi)加少量水，接液管末端浸沒在水中。（5）根據(jù)澳乙烷的沸

點(diǎn)可知，該純化裝置用水浴加熱最好。（6）根據(jù)澳原子守恒，理論上可

制得澳乙烷6.35g,產(chǎn)率=叫實(shí)際）X100%―32率8%。

小任里論）

答案：（1）高沸點(diǎn)酸制易揮發(fā)性酸

⑵盡可能減少Br被氧化

⑶減少澳乙烷的揮發(fā)，吸收揮發(fā)出的HBr和乙醇（4）澳乙烷的密度

比水大

⑸b（6）32.28%

15.（12分）一氧化二氯（CU））具有強(qiáng)氧化性，能與有機(jī)物發(fā)生劇烈反

應(yīng)，與水反應(yīng)生成次氯酸，CbO的熔點(diǎn)為120℃,沸點(diǎn)為℃0Cb的

沸點(diǎn)為℃o制備原理：HgO（紅色粉末）+2Cb——HgC12（白色粉末）+C12。。

某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備一氧化二氯（導(dǎo)管接口有一段橡膠管省略）：

回答下列問題：

（DC中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。

⑵氣流從左至右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍--*j（填字母，儀器

可重復(fù)使用）。

⑶寫出A中反應(yīng)的離子方程式。

（4）C、D裝置的橡膠管接口內(nèi)襯錫箔，其目的是

_O

⑸取少量產(chǎn)品于試管中，（補(bǔ)充步驟

和現(xiàn)象），

證明C12。的水溶液有漂白性。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，為測(cè)定A裝置燒瓶中殘留溶液中鹽酸的濃度進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：

取燒瓶中溶液100mL按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前量氣管讀數(shù)為

xmL,當(dāng)丫形管不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，每隔半分鐘讀數(shù)一次，當(dāng)兩次讀數(shù)

相等時(shí)調(diào)平量氣管和燒杯內(nèi)液面，讀數(shù)為ymL（都已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①每隔半分鐘讀數(shù)一次，其目的是_________________________________

調(diào)平液面的操作是O

②該溶液中c（HCl）=mol-1;（用含x和y的代數(shù)式表示）。

【解析】（1）依題意，氧化汞呈紅色，氯化汞呈白色，反應(yīng)時(shí)紅色粉末

逐漸變?yōu)榘咨?。?）實(shí)驗(yàn)順序是制備氯氣、除氯化氫、干燥氯氣、主體

反應(yīng)、收集產(chǎn)品和處理尾氣。（3）濃鹽酸中氯化氫能完全電離。（4）依

題意，一氧化二氯具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠等有機(jī)物，故通過一氧

化二氯的橡膠管內(nèi)襯錫箔。（5）可用品紅溶液等檢驗(yàn)一氧化二氯水溶液

的漂白性。（6）連續(xù)兩次讀數(shù)相同時(shí)表明已冷卻至室溫，上下移動(dòng)燒杯

y_x

可以調(diào)平液面。Zn+2HCI=ZnCI2+H2To〃（HCI）二c（HCI）=

y-x

——moI?Lo

1120

答案：（1）紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?）hicbdefgcb

+

⑶MnO2+4H+2CIJr^+C12T+2H20

⑷避免一氧化二氯腐蝕橡膠管

（5）滴加品紅溶液，溶液褪色

⑹①確保溫度冷卻至室溫上下移動(dòng)燒杯

-x

②1120

16.（12分）（2020?洛陽模擬）己二酸是工業(yè)上具有重要用途的二元竣

酸，實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇和高錦酸鉀進(jìn)行制備?；卮鹣铝袉栴}：

I.高錦酸鉀的制備

已知鋅酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成高鋅酸鉀和二氧化鋅，用如圖裝置

制備高鋅酸鉀（加熱和夾持裝置略去）。

（1）甲裝置的作用是，乙裝置中發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為O

⑵該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是O

⑶鋅酸鉀反應(yīng)完全后，將乙裝置中所得溶液過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿

中，蒸發(fā)濃縮、冷卻、抽濾、洗滌、干燥得到KMnO,產(chǎn)品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

證明產(chǎn)品中含有少量MnOz（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

和結(jié)論）O

II.制備己二酸

已知:

。一OH（環(huán)己創(chuàng)WS皿%）人?八Y°H

①（己二酸）°

②反應(yīng)時(shí)KMnOi被還原為Mn02,重要物質(zhì)的物理性質(zhì)如表:

密度

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

/g?mL1

微溶于水，與乙

環(huán)己醇25161醇、乙醛、苯等

混溶

微溶于水，易溶

己二酸152于乙醇、乙醛，

（分解）

不溶于苯

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

實(shí)驗(yàn)步驟：在裝有電動(dòng)攪拌器、溫度計(jì)的三頸燒瓶中，加入mL環(huán)己醇,

恒壓漏斗中盛有足量酸性KMnO」飽和溶液。開始微熱三頸燒瓶，同時(shí)緩

慢加入酸性KMnOi溶液，始終保持三頸燒瓶內(nèi)液體溫度不高于30℃,

至KMnO,溶液滴完后，保持水溫為50°C,同時(shí)攪拌30min,反應(yīng)結(jié)束,

加入10mL飽和Na2c。3溶液（過量），攪拌、靜置、過濾、洗滌，將洗

滌后溶液與濾液合并，加入過量稀硫酸，攪拌、靜置、過濾、干燥，

得到g純凈的己二酸。

（4）儀器A的名稱是。

⑸該制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，保證三頸燒瓶內(nèi)液體溫度不高于30c的

措施有

_______________________（寫一種）。

（6）反應(yīng)結(jié)束后加飽和Na2c溶液的目的

是，

第一次過濾所得濾渣的主要成分是（寫化學(xué)式）。

⑺本實(shí)驗(yàn)中所得己二酸的產(chǎn)率為（精確到0.1%）O

【解析】（1）已知鎰酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成高鎰酸鉀和二氧化鎰，

則甲裝置生成乙酸揮發(fā)到乙中提供酸性環(huán)境，乙中為鎰酸鉀與醋酸反

應(yīng)生成高鎰酸鉀、二氧化鎰、醋酸鉀和水，反應(yīng)為

3K2Mn04+4CH3C00H=2KMnO.1+MnO2+4CH3COOK+2H2O；（2）乙酉交易:容于水，導(dǎo)

氣管伸入乙中液面之下，甲易發(fā)生倒吸；（3）Mn02不溶于水，可用作過

氧化氫制備氧氣的催化劑，故證明產(chǎn)品中含有少量MnOz的方案為取少

量產(chǎn)品溶于水，過濾、洗滌，將所得固體放入試管中，加入少量過氧

化氫，產(chǎn)生大量氣泡，則證明產(chǎn)品中含有Mn（）2；（4）由儀器圖形可知儀

器A為球形冷凝管；（5）100℃以下可用水浴加熱，該制備反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，保證三頸燒瓶內(nèi)液體溫度不高于30℃,可用冰水浴冷卻；（6）

已知己二酸微溶于水，加飽和Na2cCh溶液可以將其轉(zhuǎn)化為己二酸鈉,

溶解性增強(qiáng)，后面再加酸得到己二酸；反應(yīng)時(shí)KMnOi被還原為MnOz,故

第一次過濾所得濾渣的主要成分是Mn02；

⑺設(shè)理論上生成的己二酸質(zhì)量為儂，根據(jù)關(guān)系式：

環(huán)己醇?己二酸

100146

2.5mLXO.96g,mL1m

22g

則*3.504g,故本實(shí)驗(yàn)中所得己二酸的產(chǎn)率為一七62.8%。

3504g

答案：(1)制備乙酉矣3K2Mn04+4CH3C00H—2KMn04+Mn02+4CH3C00K+2H20

(2)甲易發(fā)生倒吸

⑶取少量產(chǎn)品溶于水，過濾、洗滌，將所得固體放入試管中，加入少

量過氧化氫，產(chǎn)生大量氣泡，則證明產(chǎn)品中含有MnOz

(4)球形冷凝管(5)冰水浴

(6)將己二酸轉(zhuǎn)化為己二酸鈉，增強(qiáng)溶解性Mn02

⑺62.8%

17.(12分)(2019?邢臺(tái)模擬)硫氟化鉀(KSCN)是常用的化學(xué)試劑，常用

作Fe，+的指示劑，加入后產(chǎn)生紅色絮狀絡(luò)合物。配制的硫氟酸鹽(硫氟

化物)溶液，還可以用于鑒別Fe"和Cu:某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，

用KSCN探究Cu和Fez(SO)3溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物。已知：

i.Cu*可與SCN反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；

ii.(SCN%被稱為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃綠色；(SCN%的化學(xué)性

質(zhì)與Ck相似，可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：取少量反應(yīng)后的清液于試管中，滴加2滴1mol-L1KSCN溶

液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去，

繼續(xù)滴加數(shù)滴KSCN溶液后，溶液又變?yōu)榧t色。

⑴依據(jù)現(xiàn)象可判斷白色沉淀為,生成該沉淀的離子方程式

為

實(shí)驗(yàn)n：該小組同學(xué)繼續(xù)探究白色沉淀的成因。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

試管內(nèi)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)