新鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

新鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請按要求用筆。3.請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列敘述正確的是()A.同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定D.硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處,其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料2、下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是A.由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦AlB.制硫酸:硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4C.由NaCl制漂白粉:NaCl(aq)Cl2漂白粉D.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣3、將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀,繼續(xù)通入氣體X仍無沉淀,則X可能是()A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO24、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分以下①~④步反應(yīng)。①IO3-+SO32-=IO2-+SO42-(反應(yīng)速率慢)②IO2-+2SO32-=I-+2SO42-(反應(yīng)速率快)③5I-+I(xiàn)O3-+6H+=3I2+3H2O(反應(yīng)速率快)④I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+(反應(yīng)速率快)下列說法不正確的是:A.IO2-和I-是該反應(yīng)的催化劑B.此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C.此反應(yīng)①中氧化劑是IO3-,反應(yīng)③中還原劑是I-D.若生成0.5mol碘單質(zhì),則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移5、下列分子中所有原子不可能共平面的是A.B.CF2═CF2C.CH≡C﹣CH═CH2D.6、當(dāng)其他條件不變時(shí),下列說法正確的是A.加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率B.用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度D.在合成氨反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%7、為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題,科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系:

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有:()

①化學(xué)變化中元素種類是守恒的;②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能;③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化;⑤二氧化碳也是一種重要的資源.A.①②③B.①②④⑤C.①④⑤D.①②③④⑤8、已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物,R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個(gè),核外電子數(shù)為z個(gè),則該同位素的符號(hào)應(yīng)表示為()A.xyRB.zy+z9、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是()A.A的轉(zhuǎn)化率增大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn)<c+d10、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是()A.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH B.原子半徑大?。篘a>S>OC.酸性強(qiáng)弱:HIO4>HBrO4>HClO4 D.穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S11、對于淀粉和纖維素的敘述,正確的是()A.因?yàn)槎际嵌嗵牵远季哂刑鹞禕.因?yàn)榫哂邢嗤姆肿邮?C6H10O5)n,所以互為同分異構(gòu)體C.兩者都能水解生成葡萄糖D.因?yàn)槎叨际怯啥鄠€(gè)單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結(jié)合而成,所以二者分子里含有相同數(shù)目單糖單元(C6H10O5)n12、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是()A.2,3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3,4-二乙基戊烷C.2,5-二甲基-3-乙基己烷D.2,4-二甲基-3-乙基己烷13、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)過程中,斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式正確的是()A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q314、下列每組中各有三對混合物,它們都能用分液漏斗分離的是()A.乙酸乙酯和水,酒精和水,乙酸和水B.溴苯和水,甲苯和苯,油酸和水C.硬脂酸和水,乙酸和水,乙酸和乙醇D.乙酸乙酯和水,甲苯和水,苯和水15、某高?;瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”,在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上,增加了一個(gè)豎列(Z軸)。z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N-P)自上而下,遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A.“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B.“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C.N2-P2=A×△ZD.至2008年,人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素,說明中質(zhì)差一定有m種16、下列水解反應(yīng)的應(yīng)用,不正確的是A.熱的純堿溶液清洗油污:B.明礬凈水:C.用TiCl4制備Ti02:D.配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入氫氧化鈉:17、下列說法正確的是A.常溫時(shí)硅化學(xué)性質(zhì)不活潑,不能與任何物質(zhì)反應(yīng)B.晶體硅具有金屬光澤,可以導(dǎo)電,屬于金屬材料C.Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料D.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料18、下列說法正確的是A.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,證明金屬活動(dòng)性:Na<FeB.因?yàn)樗嵝訦2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<SC.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺D.因?yàn)槁鹊姆墙饘傩员攘驈?qiáng)。所以還原性:Cl->S2-19、一定溫度下,恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示,下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍C.t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率20、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是()A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C>DB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>BC.四種元素能在同一周期D.原子半徑:A>C21、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值,單位均為kJ·mol-1)。則反應(yīng)2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?)A.(2b+2c-a)kJ·mol-1 B.(b+c-a)kJ·mol-1C.(a-2b-2c)kJ·mol-1 D.(a-2b-c)kJ·mol-122、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)非金屬性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+取該溶液于干凈的試管中,加NaOH濃溶液加熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì),化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體;B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________,實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)+丙→乙+丁的化學(xué)方程式為_______________。24、(12分)工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。(3)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________;②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________(填序號(hào))A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)(6)丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面25、(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時(shí)間,原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。26、(10分)軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:(1)A儀器的名稱是__________(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是____________________。(3)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低,經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng):①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(寫出此反應(yīng)方程式):____________________。(4)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)中每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。(5)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,該漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留一位小數(shù))27、(12分)如圖在試管甲中先加入2mL95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入少量無水乙酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答:(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。(2)液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積_____,本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是__________;(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)(3)試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。(4)該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是_______,其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是________。(5)試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。(6)寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。28、(14分)1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;(2)元素①的單質(zhì)電子式為____。(3)比較③、⑤元素的金屬性強(qiáng)弱___>___;并寫出它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是____。(5)在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中,半徑最小的是_____;(6)工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。29、(10分)現(xiàn)有下列三組元素,它們的原子序數(shù)分別是①3和9;②17和12;③6和8。(1)其中能組成XY2型的共價(jià)化合物分子的是__________,電子式是____________________;(2)能形成XY型離子化合物的是________,電子式是_________________________;(3)用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________?

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】A、在第二、三周期,ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1;若是第四、五周期,ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11;在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系,ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25。錯(cuò)誤;B、第三周期從左到右,元素的非金屬逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律。錯(cuò)誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),而它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。錯(cuò)誤;D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處,是良好的半導(dǎo)體材料,正確;

故選D。點(diǎn)睛:元素周期表中,從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素,第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB,在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系,據(jù)此分析A;同一周期,從左到右,元素的非金屬逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),據(jù)此分析B;元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好,據(jù)此分析C;根據(jù)硅在元素周期表中的位置,及其性質(zhì)分析判斷D。2、C【解析】

A.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁,應(yīng)提純后再電解,電解氧化鋁制備Al,故A錯(cuò)誤;B.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫,應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫,然后與水反應(yīng)生成生成硫酸,故B錯(cuò)誤;C.電解氯化鈉生成氯氣,氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉,故C正確;D.工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣,實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3、D【解析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀,應(yīng)有三種情況,一是加入堿性物質(zhì)使溶液中有較多的SO32-離子,二是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子,三是加入硫離子(硫化氫),否則不生成沉淀.【詳解】A.氯氣具有強(qiáng)的氧化性,能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故A不符合題意;B.氨氣為堿性氣體,二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故B不符合題意;C.二氧化氮具有強(qiáng)的氧化性,能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故C不符合題意;D.SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng),并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱,通入SO2與CO2都不會(huì)生成沉淀,故D符合題意;答案選D。4、A【解析】

此反應(yīng)的4個(gè)步驟中,②③④為快反應(yīng),是瞬間完成的,而①為慢反應(yīng),直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢;Na2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià),KIO3中I元素由+5價(jià)降低到0價(jià),由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下:5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,其中氧化劑是KIO3,反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘1mol,以此分析?!驹斀狻緼.從4個(gè)步驟的反應(yīng)可知,IO2-和I-是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是反應(yīng)的催化劑,故A錯(cuò)誤;B.此反應(yīng)的4個(gè)步驟中,②③④為快反應(yīng),是瞬間完成的,而①為慢反應(yīng),所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定,故B正確;C.反應(yīng)①中IO3-→IO2-,化合價(jià)降低,被還原,IO3-作氧化劑;反應(yīng)③中I-→I2,化合價(jià)升高,被氧化,I-作還原劑,故C正確;D.由總反應(yīng)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知,反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘1mol,若生成0.5mol碘單質(zhì),有5mol電子轉(zhuǎn)移,故D正確。故選A。5、D【解析】A.乙烯為平面結(jié)構(gòu),所有原子都處在同一平面上,苯為平面結(jié)構(gòu),所有原子都處在同一平面上,故苯乙烯所有原子可以共平面,故A不選;B.乙烯為平面結(jié)構(gòu),四氟乙烯中四個(gè)氟原子處于乙烯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故B不符合;C.乙炔為直線結(jié)構(gòu),乙烯基碳原子處于乙炔中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故C不符合;D.苯為平面結(jié)構(gòu),甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,但甲基是四面體結(jié)構(gòu),甲基上的氫原子一定不能共平面,故D符合;故選D。6、A【解析】A,加水稀釋,減小反應(yīng)物濃度,減慢反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;B,用塊狀鋅代替粉末狀鋅,減小固體與溶液的接觸面積,減慢反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),各物質(zhì)的濃度保持不變,不一定相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),無論反應(yīng)條件如何改變,H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。7、D【解析】試題分析:①化學(xué)變化中元素的原子個(gè)數(shù)不變,種類不變,因此元素種類是守恒的;正確;②物質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),常常會(huì)產(chǎn)生大量的熱,有時(shí)會(huì)有光,因此化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能;正確;③在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)常常會(huì)伴隨各種能量的轉(zhuǎn)化,如光能或電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;正確;④有機(jī)物燃燒能夠轉(zhuǎn)化為無機(jī)物,無機(jī)物如二氧化碳和水在光照射時(shí),在葉綠體內(nèi)通過光合作用也可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,因此可以相互轉(zhuǎn)化;正確;⑤二氧化碳可以制取純堿、尿素、植物的光合作用,因此也是一種重要的資源.正確??键c(diǎn):考查二氧化碳新循環(huán)體系中的物質(zhì)變化、能量變化等知識(shí)。8、D【解析】由離子化合物RCl

x知R離子帶x個(gè)單位正電荷,即R

x+,R的核電荷數(shù)=x+z,質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=(x+z)+y=x+z+y,x+9、D【解析】

假定平衡不移動(dòng),將氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的2倍,實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí),D的濃度為原來的1.7倍,說明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),即a<c+d?!驹斀狻緼、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤;B、氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的1.7倍,說明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C、氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的1.7倍,說明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),則D的體積分?jǐn)?shù)變小,故C錯(cuò)誤;D、D的濃度為原來的1.7倍,說明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),即a<c+d,故D正確;故選D。10、C【解析】

A、金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng),金屬性K>Na>Li,堿性:KOH>NaOH>LiOH,故A說法正確;B、同主族從上到下原子半徑增大,同周期從左向右原子半徑減小,即原子半徑:Na>S>O,故B說法正確;C、非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng),非金屬性:Cl>Br>I,即酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故C說法錯(cuò)誤;D、非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),非金屬性F>Cl>S,即穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,故D說法正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較:一看電子層數(shù),一般電子層數(shù)越多,半徑越大;二看原子序數(shù),電子層數(shù)相同,微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??;三看電子數(shù),電子層數(shù)相等,原子序數(shù)相同,電子數(shù)越多,半徑越大。11、C【解析】A、淀粉和纖維素是多糖,都沒有甜味,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、淀粉和纖維素是多糖,高分子化合物,化學(xué)式中的n值不同,不是同分異構(gòu)體,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、淀粉和纖維素水解最終生成葡萄糖,選項(xiàng)C正確;D、淀粉和纖維素是多糖,化學(xué)式中的n值不同,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈含有六個(gè)碳原子,接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號(hào),最后得出名稱是2,4-二甲基-3-乙基已烷,故選D。13、D【解析】

根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱,氫氣在氯氣中燃燒,反應(yīng)熱△H<0,據(jù)此解答。【詳解】破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,則H-H鍵能為Q1kJ/mol,破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol,對于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol,由于氫氣在氯氣中燃燒,反應(yīng)熱△H<0,即(Q1+Q2-2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3。故選D。14、D【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,一般來說:有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.乙酸乙酯和水不溶,能用分液漏斗進(jìn)行分離,酒精和水互溶,乙酸和水互溶,二者均不能用分液漏斗進(jìn)行分離,A錯(cuò)誤;B.溴苯和水,油酸和水,均不互溶,都能用分液漏斗進(jìn)行分離,甲苯和苯互溶,不能用分液漏斗分離,B錯(cuò)誤;C.硬脂酸和水不互溶,能用分液漏斗進(jìn)行分離,乙酸和水、乙酸和乙醇互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶,都能用分液漏斗進(jìn)行分離,D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查了物質(zhì)分離方法中的分液法,熟記物質(zhì)的性質(zhì)尤其是溶解性為解答該題的關(guān)鍵所在,題目難度不大。15、C【解析】分析:A.同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù),“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同,不一定是同一元素;B.同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù),“中質(zhì)差”相同的核素,質(zhì)子數(shù)不一定相同;C.根據(jù)△Z=N-P、A=N+P計(jì)算判斷;D.一種原子即為一種核素,不同核素中質(zhì)差可能相等。詳解:A.“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同,不一定是同一元素,如14C、14N,A錯(cuò)誤;B.“中質(zhì)差”相同的核素,質(zhì)子數(shù)不一定相同,也不一定是同一元素,如12C、14N,其中質(zhì)差均為0,B錯(cuò)誤;C.△Z=N-P、A=N+P,則A×△Z=(N+P)×(N-P)=N2-P2,C正確;D.一種原子即為一種核素,不同核素中質(zhì)差可能相等,如14C、16O,中質(zhì)差的數(shù)目應(yīng)小于同位素的數(shù)目,D錯(cuò)誤;答案選C。16、D【解析】A.熱的純堿溶液清洗油污,水解呈堿性:,選項(xiàng)A正確;B.明礬凈水,鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體:,選項(xiàng)B正確;C.用TiCl4制備TiO2,TiCl4水解產(chǎn)生TiO2:,選項(xiàng)C正確;D.配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入氫氧化鈉,抑制水解:,選項(xiàng)D不正確。答案選D。17、C【解析】A.常溫下硅可與強(qiáng)堿、HF酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.Si導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間,為半導(dǎo)體材料,故B錯(cuò)誤;C.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確;D.二氧化硅不導(dǎo)電,Si為良好的半導(dǎo)體材料,則Si是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,故D錯(cuò)誤;答案為C。18、B【解析】分析:A、鈉是活潑的金屬,極易與水反應(yīng);B、非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);C、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)分析;D、非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性越弱。詳解:A.鈉投入CuSO4溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,不能置換出銅,金屬性鈉強(qiáng)于鐵,A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。因?yàn)樗嵝訦2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<S,B正確;C.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深,例如氯氣是黃綠色氣體,溴是深紅棕色液體,C錯(cuò)誤;D.非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性越弱。因?yàn)槁鹊姆墙饘傩员攘驈?qiáng),所以還原性:Cl-<S2-,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意金屬鈉的性質(zhì)特點(diǎn)。鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是以水合離子形式存在,即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸,所以鈉先與水反應(yīng),然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。19、B【解析】A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行t2時(shí)N的物質(zhì)的量減少8mol-4mol=4mol,N是反應(yīng)物。M的物質(zhì)的量增加4mol-2mol=2mol,M是生成物,變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM,A錯(cuò)誤;B.t1時(shí)N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol,因此N的濃度是M濃度的2倍,B正確;C.t2時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率不相等,C錯(cuò)誤;D.t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等,D錯(cuò)誤,答案選B。20、A【解析】

A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,B是地殼中含量最高的元素,則B為O元素,A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,A為第二周期元素,則A的最外層電子數(shù)為4,可知A為C元素;C原子最外層只有一個(gè)電子,C的原子序數(shù)大于8,可知C為Na元素;B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,D的最外層電子數(shù)為3,為第三周期的Al元素,然后結(jié)合元素周期律來解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A為C,B為O,C為Na,D為Al。則A.金屬性Na>Al,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性C>D,A正確;B.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性A<B,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<B,B錯(cuò)誤;C.A與B位于第二周期,C與D位于第三周期,C錯(cuò)誤;D.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑:C>A,D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大。21、C【解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c,則有反應(yīng)①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—a,②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=—b,③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—c,則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C(石墨,s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的△H=(a-2b-2c)kJ·mol-1,答案選C。22、D【解析】

A.直接加熱NaHCO3和NH4Cl固體混合物,NaHCO3和NH4Cl都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.由于NO會(huì)和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2,所以不能用向上排空氣法收集NO,故B錯(cuò)誤;C.比較非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性,酸性越強(qiáng),非金屬的非金屬性越強(qiáng),反之越弱,HCl不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸,不能用HCl和H2CO3的酸性強(qiáng)弱比較Cl和C元素的非金屬性強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;D.取溶液于干凈的試管中,加NaOH濃溶液加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若試紙變藍(lán),就證明溶液中有NH4+,未變藍(lán),則證明無NH4+,故D正確;本題答案為D。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅤA族N>O>F2NO+O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色5O2+4NH36H2O+4NO【解析】

本題有幾個(gè)重要的突破口:①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì);③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體,說明丁為NO,C的某種單質(zhì)可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙?;衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體,則丁為NO、C為O元素;丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì),由圖中信息可知,丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO,也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得,則丙為NH3、D為N元素,乙為H2O;甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子,則其都有10個(gè)電子,結(jié)合圖中信息,B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì),故甲為HF、B為F元素。綜上所述,A、B、C、D分別是H、F、O、N,甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素,其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第2周期的元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,故其大小關(guān)系為N>O>F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙(NH3)的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙,因?yàn)槠淠苁節(jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)+丙→乙+丁的化學(xué)方程式為5O2+4NH36H2O+4NO。【點(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口,要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu),找出一定的范圍,大膽假設(shè),小心求證,通常都能快速求解。24、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2OABCDE7【解析】

分析流程圖,B被高錳酸鉀氧化得到C,B和C可得到乙酸乙酯,則B為乙醇,C為乙酸,所以A為乙烯,?!驹斀狻浚?)C為乙酸,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH;(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基(-COOH);(3)反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為加聚反應(yīng);(4)反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng),其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O;反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇,方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng),方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O;(5)丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基,所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代(酯化)、加聚、中和、氧化,故答案為ABCDE;(6)丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中,碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面,當(dāng)甲基的角度合適時(shí),甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi),所以最多有7個(gè)原子共平面。25、分液漏斗C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍(lán),銅片溶解,有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO,防止空氣污染排盡裝置中的空氣,防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析:制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究,由實(shí)驗(yàn)裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮,C中固體干燥劑干燥NO,并除去可能混有的酸霧,D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2,E中高錳酸鉀吸收尾氣NO,據(jù)此分析解答。詳解:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán),銅片溶解,有無色氣體冒出;(3)裝置C中盛放的試劑用來干燥NO,所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等;(4)由信息可知,E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮?dú)怏w,防止空氣污染;(5)由于裝置中含有空氣,NO易被氧化為NO2,所以A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時(shí)間的目的是排盡裝置中的空氣,防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾;(6)NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子,氮元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià),失去3個(gè)電子,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查,題目難度中等。26、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解:(1)由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。(2)氯氣和消石灰反應(yīng)即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水,在U形管中產(chǎn)生其化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(3)①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰易發(fā)生反應(yīng)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2,所以為防止副產(chǎn)物的生成,應(yīng)降低反應(yīng)的溫度,因此可以將U形管置于冷水浴中。②因?yàn)辂}酸易揮發(fā),所以在制取的氯氣中混有HCl,而氯化氫可以和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水,此反應(yīng)方程式

。(4)由反應(yīng)知Ca(ClO)2中氯的化合價(jià)是+1價(jià),在反應(yīng)中化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),因此Ca(ClO)2是氧化劑,轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。氯化氫是還原劑,但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應(yīng)中每生成1mol氯氣,就轉(zhuǎn)移1mol電子,被氧化的氯化氫也是1mol。(5)已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣,方程式:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因?yàn)槠劬挠行葹?5%,所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此,本題正確答案是:65.5%。27、液體分層1/3加快反應(yīng)速率,同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析:(1)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析,液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一,開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率,避免反應(yīng)物的揮發(fā);(3)濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑;(4)加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出,長導(dǎo)管起到冷凝作用,不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸;(5)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因;(6)裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水。詳解:(1)乙酸乙酯不溶于水、密度小于水,混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反

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