安徽省安慶市潛山2023-2024學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試題含解析

安徽省安慶市潛山二中2023-2024學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、以下說法正確的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.周、D2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)互稱為同分異構(gòu)體

2、下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

3、NazFeCh只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeCh的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeO4?-的滲透。下列說法不正確

。0聯(lián)溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

4、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2T+cC12T+dHClO4+eH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是()

A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+l2+6H2O=12H+8Cl+2IO3

C.若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HC1O3

=1502t+8C12t+10HC104+8H20

D.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Zoe-

s'下列說法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c。3溶液比Na2s03溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

6、下列說法錯誤的是（）

A.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油

B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

C.NaOH與SiCh可以反應(yīng)，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放

7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437574

主要化合價+2+3+5、-3-2

下列敘述正確的是（）

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性

B.放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.X、Y元素的金屬性：X<Y

D.X2+的離子半徑大于W2一的離子半徑

8、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293LV和294LV的說法錯誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

9、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度

10、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量

之比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

21

11、H2c2。4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4')=0.100mol-L的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

0.10

0.08

0.06

S0.04

002

0

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10"

B.若將0.05molNaHC2O4和0.05molNa2c2。4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100mol-L」的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4源)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚酥做指示劑

12、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)UbB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡

建立時，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.化學(xué)計量數(shù)a和b的大小關(guān)系為a<b

13、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

(

A.Ca(ClO)2(aq)^>?r>HClO(aq)O2(g)

B.H2sO4(稀)Cu(s)S02(g)BiCfaCn)BaSO(s)

*?，，3

C.Fe2O3(s)、Ck；SiFeCb(aq)(XZ.Fe(s)

1

D.SiChG世,(X】H2SiO3(膠體)Na。"：*Na2SiO3(aq)

14、白色固體Na2s2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2s2。4說法

不正確的是

A.可以使品紅溶液褪色

B.其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑

C.其溶液可以和CL反應(yīng)，但不能和AgNCh溶液反應(yīng)

D.已知隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成SO2,則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2s2O3

15、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

16、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高鎰酸鉀固體

B.用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置HI制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化核受熱分解生成的兩種氣體

17、下列實驗操作能夠達(dá)到目的的是

硝酸煨溶液

A.鑒別NaCl和Na2s。4

5層

內(nèi)壁涂ir

18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.LOmolir的KNO3溶液中：H>Fe2+>CF>SO；"

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH；、Ba2+,A1O；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3co(T、Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH；、Mg2+、：F、Cl-

2+2

19、已知：CaSO4(s)^^Ca(aq)+SO4(aq)AH<Oo對含有大量CaSO?s)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2+)變化的是()

?C/)

A.加入少量BaCb(s)-------------------

產(chǎn)產(chǎn))

B.加少量蒸儲水卜一一

-1

20、已知：pKa=-lgKa,25℃時，H2SO3的pKai=1.85,pKa2=7.19?常溫下，用O.lmolL^NaOH溶液滴定20mL0.1molL

H2sO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()

94

WNiOHyml.

A.a點所得溶液中：2c(H2so3)+c(SO32-)=0.1mol[T

B.b點所得溶液中：C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OH_)

C.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

+2--

D.d點所得溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)

21、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是()

乙時皿/Erth

①分子式為Cl2Hl9。2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②③④

22、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負(fù)一價的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)H(3一漠與甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。

請回答下列問題:

(1)C的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團(tuán)有醛鍵、、(填名稱)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為o

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為oE-F是用“Hz/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C—D選用的是(NH4)2S,其

可能的原因是。

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

CHJCHJ

(5)設(shè)計用對硝基乙苯」］)為起始原料制備化合物用的合成路線(其他試劑任選)。

NOj

24、(12分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

回黜隹產(chǎn)泡蘆

上、恒山傅X

埠A

已知：a.揪(瓣W井

b.cy*N02->CX岫

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)點A的結(jié)構(gòu)簡式是.

(2)①的反應(yīng)條件是；②的反應(yīng)類型是。

(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是?

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

a.與E具有相同的官能團(tuán)

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有藪基

0~1

時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物的合成路線.o（無機試劑任選）

n

25、（12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SKh）的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生

成SiCk和CO,SiCk經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCk的裝置示意圖:

液鹽酸

石英砂

和碳粉

尾氣

處理

NaOH和

冷卻濃

N町S0幫液

E

實驗過程中,

石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4>AlCb、FeCb遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4AlChFeCh

沸點/℃57.7—315

熔點/℃-70.0——

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學(xué)方程式是.

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-和SO42,請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)L只有Sth,假設(shè)2：既無SO3?一也無CKT；假設(shè)3：

（設(shè)計方案進(jìn)行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2so4、lmol/LNaOH>0.01moI/LKMnO4,濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實驗。請完成下表:

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴__—溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴——一—溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴——溶液—假設(shè)3成立

26、（10分）氮化鋁（A1N）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用ALO3+3C+

N2高溫2A1N+3co制取氮化鋁,設(shè)計如圖實驗裝置:

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為――。

（2）裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_（填寫序號）。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用__（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將__(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

27、(12分)氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅?；卮鹣铝袉栴}：

(DB中加入的干燥劑是(填序號)。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

⑵能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中O

(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:

28、(14分)近年來，我國對霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2=在鈉堿循環(huán)法中,Na2sO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收S(h制得，發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式是o

⑵在恒溫恒容的容器中充入3moicO,3m0IH2發(fā)生反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g),下列說法可以判斷

反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.CO和CH30cH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.反應(yīng)容器中的壓強不再變化

D.反應(yīng)容器內(nèi)CO,H2、CH30cH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計為電池可消除NO2,其簡易裝置如圖所示。

2W30%NAOH溶液

①b極的電極反應(yīng)式為o

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和KC1溶液，一段時間后，測得飽和KC1溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣

體的體積為____mL(氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。

(4)化學(xué)上采用NH3處理NQy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g)AHi=-177kJ.mol1

1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1253.4kJ.mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為o

⑸氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和Nth混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。已知常溫下.Ka(HNO2)=5xl0-4,則反應(yīng)HNC>2(aq)+NaOH(aq)=NaNO2(aq)+H2O⑴的平衡常數(shù)為

29、(10分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2s03溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

2

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

2：：

n(SO3-):n(HSO3-)9191：1191

pH8.27.26.2

①上表判斷NaHSCh溶液顯_____性，用化學(xué)平衡原理解釋：

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：

+2

a.c(Na)=2c(SO3-)+c(HSO3"),

+"2+

b.c(Na)>c(HSO3)>C(SO3')>C(H)=C(OH)

++2

c.c(Na)+c(H)=c(SO3-)+c(HSO3")+c(OH)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。th、D2、T2為單質(zhì)分子，B項錯誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(Ci7H35coOH)、軟脂酸(Ci5H31coOH)

屬于同系物，它們與油酸(Cl7H33coOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體，D項

正確。

本題選D。

2、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

3、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42,電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OW,根據(jù)題

意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeCh與H2

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【詳解】

A項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2OH,氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeCh只

在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCh*,電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項、鎮(zhèn)電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH-,由于有OH生成，電解一段時間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D項、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH=FeO42-+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2。+2&=

H2t+2OH,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

4、D

【解析】

A.aHCIO3=bO2T+cCLT+dHCK)4+eH2O反應(yīng)中，HCIO3是氧化劑，HC1O4>O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A錯誤；

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為L被CL繼續(xù)氧化生成1。3一：5C12+l2+6H2O=12H+10CI+2IO3,故B錯誤；

C.由生成的C12和02的混合氣體平均分子量為47.6g/mol,則—一一片—--=47.6g/mol,可

得〃(Cl2)：n(O2)=2：3,由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HCK)3=3O2T+2cI2T+4HCIO4+2H2O,故C錯誤；

D.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HCKh=3O2T+2c以+4HCIO4+2H2O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e1

故D正確；答案選D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律，易錯點為C,注意得失電子守恒在氧化還

原反應(yīng)中的應(yīng)用。

5、D

【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯誤；

C.等濃度的Na2c03溶液比Na2sCh溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故c錯誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯點。

6、C

【解析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì)，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂，及通過化

學(xué)反應(yīng)用來制生物柴油，A選項正確；

B.塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；

C.NaOH與SiCh可以反應(yīng)，但可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記的是氫氟酸(HF),C選項錯誤；

D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；

答案選C。

7、A

【解析】

W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；

Z元素化合價為+5、-3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價為+2價，應(yīng)為IIA族元素，Y的化合價為+3價，處于IIIA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周

期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為

A1元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強酸反應(yīng)，也可以與強堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；

B.放電條件下，氮氣與氧氣會生成NO,而不能直接生成Nth,故B錯誤；

C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al,即X>Y,故C錯誤；

D.電子層數(shù)相同時，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2+的離子半徑小于。2-的離子半徑，故D錯誤;

答案選A。

8、A

【解析】

A、293LV和291v的電子數(shù)都是116,A錯誤；

B、293Lv的質(zhì)量數(shù)是293,294Lv的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是117,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

9、C

【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SO2有強還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；

故選C。

10、C

【解析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2f,酸、堿均足量時，A1完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2f,酸、堿均足量時，A1完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

AL所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選C。

11、B

【解析】

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2€>4*)時，pH~2.7,0(HCzOrAcgCV)時，pH=4o

【詳解】

c(CO2-)XC(H+)

+2

A.H2c2O4的二級電離方程式為：HC2O4H+C2O4,A2=W、，c(HC2Or)=c(C2O4*)時，&2=c(fT),

C(HC2O4)

即及2=10強=10-4,A正確；

Kin14

+22

B.HC2O4.H+C2O4,&(HC2O4)=Ka2=104,C2O4+H2OHC2O4+OH,Kh(C2O4*)=:cJc、=—r=1。/°，

^a(HC2O4)io"

Ka(HC2O4-)>Kh(C2O4*),所以等物質(zhì)的量NaHCzCh和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2Or)<cCCV),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

2J+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)=0.100mobL=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')=c(Na),該式

子為NaHC2O4的物料守恒,即此時為NaHCzCh溶液,NaHCzCh溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2czOgCOHD+cgtV-),

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2c2O4,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚配做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點睛】

越弱越水解用等式表達(dá)為KhX&=Kw,常溫下，水解常數(shù)出和電離常數(shù)&知其中一個可求另外一個。

12、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%,但體積增大時壓強減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡

時，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；

B、平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：Co

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關(guān)鍵，注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強對化學(xué)平衡移動的影響。

13、A

【解析】

A.Ca(CIO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產(chǎn)生氧氣，A項正確；

B.根據(jù)金屬活動性順序已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項錯誤；

C.銅與氯化鐵反應(yīng)時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項錯誤；

D.二氧化硅不與水反應(yīng)，D項錯誤；

答案選A。

14、C

【解析】

A.Na2s2。4溶于水，會與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO2能使品紅溶液褪色，所以Na2s2。4的水溶液具有漂白性,

A正確；

B.Na2s2O4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，B正確；

C.Na2s2。4中S元素平均化合價為+3價，具有還原性，CL具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧化性，所以Na2s2。4與

CL和AgNCh溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D.隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成SO2和兩種鹽Na2s2O3、Na2sCh,D正確；

故合理選項是C=

15、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，而HCIO為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學(xué)鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選D。

16、D

【解析】

A.加熱碘升華，高鎰酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D.氯化核分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶櫟姆铀衷嚰堊兗t，HC1可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗氯化鏤受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

17、D

【解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸

銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中，產(chǎn)生浮力，會導(dǎo)致天平不平衡，

因此不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；

C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗證生

成的氧化鈣，故C不符合題意；

D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和

氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；

故答案選D。

18、C

【解析】

A.H+、Fe2\NO3一之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與AIO2一在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與A1O2-

會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；

C.pH=12的溶液顯堿性，OJT與K+、Na+、CH3coeT、Br「不反應(yīng)，且K+、Na+,CHjCOO",Bb之間也不反應(yīng),

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+>「能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

19、C

【解析】

A.加少量BaCb生成BaSO4沉淀，C(SO42-)減小，使CaSC)4溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca?+)增大，故A錯誤；

B.加少量蒸儲水，CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；

C.加少量硫酸c(SO4*)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當(dāng)升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；

故答案為Co

20、C

【解析】

A、H2s。3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO32、HSO3\H2sO3,a點溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

c(H2so3)+c(SO32-)+c(HSC>3-)v0.1mol?LT,a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2s。3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSCh

和H2SO3,根據(jù)H2s03的Kai=c(HSO3-)xc(H+)/c(H2so3),根據(jù)pKai=TgKai有Kai=10-iS5=c(HSO3-)xl0-L85/c(H2so3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2c(H2so3)+c(SO32-)V0.1mol[T,A錯誤。

+2

B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2sO3恰好生成NaHSCh,根據(jù)物料守恒有：c(Na)=c(SO3-)+c(HSO3

2--++2-

-)+c(H2so3),根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3

-2-+2--

)=C(SO3)+C(HSO3-)+C(H2sO3)+C(H+),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH),B正確。

C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40mL所以生成的溶質(zhì)為Na2sO3和NaHSCh,根據(jù)c點溶液中H2sO3的

7192+CSO2C

第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10-,又根據(jù)Ka2=c(SO3-)xc(H)/c(HSO3-),(H+)=10-7.19,所以C(3)=(HSO3

一)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3)c(H+),又因為c

點呈堿性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3),C正確；

D、d點恰好完全反應(yīng)生成Na2s03溶液，SO32一水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),

D正確。

正確答案為A

【點睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析

每點溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應(yīng)點氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識解答。

21、A

【解析】

本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答。

【詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為Ci2H2。。2,故錯誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mo1,故錯誤；

④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成竣基和羥基，只有竣基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該有機物水解時

只能消耗ImoINaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。

故選Ao

22、B

【解析】氏。2中氧元素化合價降低生成H20,H2O是還原產(chǎn)物，故A錯誤；出。2中負(fù)一價的氧元素化合價降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；出。2中氧元素化合價降低，比。2在該

反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯誤。

點睛：所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

二、非選擇題(共84分)

COOH

23、3,5-二硝基苯甲酸竣基濱原子取代反應(yīng)

COOHCOOCHj

濃KSO4

；A+HO