備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第4講化學(xué)鍵分子的空間結(jié)構(gòu)

第4講化學(xué)鍵分子的空間結(jié)構(gòu)1.[2024江蘇]下列說法正確的是（A）A.

11H、12B.NH4＋和H2O的中心原子軌道雜化類型均為C.H2O2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D.CaH2晶體中存在Ca與H2之間的猛烈相互作用解析元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，因此

11H、12H、13H都屬于氫元素，A正確；由雜化軌道理論可知，NH4＋和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp3，B錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—O—H，H和O之間為極性鍵，O與O之間為非極性鍵，C錯(cuò)誤；CaH2晶體中沒有Ca單質(zhì)和H2，其晶體中存在的是Ca2＋2.[2024浙江]下列化學(xué)用語表示正確的是（C）A.中子數(shù)為18的氯原子：1737B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.BF3的空間結(jié)構(gòu)：（平面三角形）D.HCl的形成過程：解析中子數(shù)為18的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為17＋18＝35，符號(hào)為

1735Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)洪特規(guī)則，碳的基態(tài)原子軌道表示式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；BF3中B的孤電子對數(shù)為3－1×32＝0，成鍵電子對數(shù)為3，故BF3為平面三角形分子，C項(xiàng)正確；HCl為共價(jià)化合物，其形成過程為3.[2024湖北]下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（A）A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷的穩(wěn)定性比的高C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低解析P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子的極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比的高，B項(xiàng)正確；N的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對距離N比PH3中成鍵電子對距離P近，NH3中成鍵電子對間排斥力較大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項(xiàng)正確；相對分子質(zhì)量：HNO3＜H3PO4，因此HNO3的分子間作用力比H3PO4的分子間作用力小，則HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低，D項(xiàng)正確。4.[2024山東]B3N3H6（無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯(cuò)誤的是（A）A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大π鍵的電子全部由N供應(yīng)C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中全部原子共平面解析B3N3H6與苯的結(jié)構(gòu)相像，屬于分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B3N3H6中每個(gè)N供應(yīng)2個(gè)電子，B不供應(yīng)電子，因此形成大π鍵的電子全部由N供應(yīng)，B項(xiàng)正確；由于B3N3H6和苯的結(jié)構(gòu)類似，則該分子中B和N均為sp2雜化，C項(xiàng)正確；由于B3N3H6和苯分子結(jié)構(gòu)相像，則B3N3H6分子中12個(gè)原子共面，D項(xiàng)正確。5.[2024湖南]鐵和硒（Se）都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；②該新藥分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子＞SeO32－離子（填“＞”“＜”或“＝”），緣由是前者中Se為sp2雜化、后者中Se為sp3（2）科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型協(xié)作物，該物質(zhì)可以在和順條件下干脆活化H2，將N3－轉(zhuǎn)化為NH2①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為sp3；②與NH2－互為等電子體的一種分子為H2O解析（1）①Se為34號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4。②該物質(zhì)結(jié)構(gòu)對稱，具有如圖所示8種不同化學(xué)環(huán)境的C原子：。③SeO3中Se的孤電子對數(shù)為0，價(jià)層電子對數(shù)為3，SeO32－中Se的