安徽江南十校2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024屆“江南十?！备叨昙?jí)聯(lián)考化學(xué)（A卷）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Si28Cl35.5Ga70一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共42分）1．冰天雪地也是金山銀山。習(xí)近平總書記高度重視冰雪事業(yè)發(fā)展，多次作出重要論述和重大部署。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．，B．冰雪資源中只含有水分子，沒有其他物質(zhì)C．冰雪資源可以與其他資源融合，用于開發(fā)新能源D．合理利用冰雪資源有利于可持續(xù)發(fā)展2．下列說法正確的是（）A．俗稱赤血鹽，實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)，晶體中的化學(xué)鍵有離子鍵、金屬鍵、配位鍵、共價(jià)鍵B．超分子具有分子識(shí)別與自組裝的特征，“杯酚”分離和這個(gè)案例體現(xiàn)了超分子具有自組裝這個(gè)重要特征C．甲烷水合物（）因外觀像冰遇火即燃，被稱作“可燃冰”，其中與之間存在氫鍵D．2024年3月，星艦重返大氣層時(shí)，船體被呈微微紅光的高溫等離子體包裹。等離子體是由陽離子、中性粒子、自由電子等多種不同性質(zhì)的粒子所組成的電中性物質(zhì)3．下列生產(chǎn)生活中的事實(shí)合理及解釋正確的是（）A．合成氨選擇鐵觸媒做催化劑，因?yàn)殍F觸媒能加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．紅酒中添加少量的，因?yàn)樘砑由倭康目梢云鸬綒⒕涂寡趸淖饔肅．用和制作泡沫滅火器，因?yàn)楹涂梢韵嗷ゴ龠M(jìn)水解，生成大量氣體和泡沫，隔離氧氣D．草木灰與銨態(tài)氮肥宜混合使用，因?yàn)榭梢酝瑫r(shí)補(bǔ)充鉀元素和氮元素，起到復(fù)合肥的作用4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，對(duì)現(xiàn)象的描述和解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象解釋A用50mL注射器吸入20mL和混合氣體，將細(xì)管端用膠塞塞緊，推動(dòng)活塞壓縮氣體氣體的顏色先變淺又逐漸變深壓強(qiáng)增大，平衡先逆向移動(dòng)，再正向移動(dòng)B向盛有5mL0.01mol/L溶液的試管中加入2mL0.01mol/LKI溶液，再滴加入少量KSCN溶液滴加KSCN后溶液顯紅色溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C常溫下，分別測(cè)定飽和NaA、NaB溶液的pHpH：NaA<NaB：HA>HBD某溫度下，向盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中加入5mL0.1mol/L的溶液，再滴加幾滴0.1mol/L溶液先生成白色沉淀，后來轉(zhuǎn)化成藍(lán)色沉淀該溫度下，：5．如何有效處理氨氮廢水，變廢為寶是我們研究的方向。請(qǐng)閱讀下列材料，選出錯(cuò)誤的選項(xiàng)材料一：“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼（），其反應(yīng)歷程如下所示。材料二：工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖：A．由材料一可知，整個(gè)反應(yīng)過程中，催化中心的鐵元素化合價(jià)不變B．由材料一可知，總反應(yīng)為C．將材料一的替換為，反應(yīng)可得和HDOD．材料二中，過程②的電極反應(yīng)式為：（*表示吸附在含催化劑的電極表面）6．鈷（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。請(qǐng)選出正確的選項(xiàng)（）①．工作時(shí)，Ⅱ室溶液的pH減?、冢娊饪偡磻?yīng)：③．利用該裝置，除了制備金屬鈷，還可以得到副產(chǎn)品HCl④．生成0.5molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少9gA．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②④7．一定條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，在體積為2L的容器中充入1molCO、0.2mol發(fā)生上述反應(yīng)直至達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：B．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%C．達(dá)到平衡時(shí)再充入CO和各0.2mol，平衡不移動(dòng)D．升高溫度，可以提高反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)速率均加快8．下列各項(xiàng)敘述中，不正確的是（）A．布洛芬（Ibuprofen）為解熱鎮(zhèn)痛類、非甾體抗炎藥，對(duì)感冒發(fā)燒有一定治療效果，其分子結(jié)構(gòu)為，其中含有1個(gè)手性碳原子B．Cu原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為，其位于周期表分區(qū)中的ds區(qū)C．是以硅氧四面體為基本單元形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，6.0g中共含有0.2mol鍵D．N原子的電子排布式為，其核外電子共有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)9．價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)以及分子的極性，下列說法不正確的是（）A．和的立體構(gòu)型均為直線形 B．和的VSEPR模型均為四面體C．和均為非極性分子 D．和中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同10．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)解釋不正確的是（）A．熔點(diǎn)：（146K）（1293K），是由于的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)B．堿性：，是由于二者均可以通過形成配位鍵與結(jié)合而顯堿性，可以看成中H原子被取代，N原子周圍電子云密度降低，且空間位阻增大，使其與形成配位鍵能力變?nèi)魿．Be的兩種激發(fā)態(tài)的第二電離能：，是由于第二電離能前者是失去2s電子，后者是失去2p電子，2p電子能量更高，第二電離能相對(duì)前者較小D．酸性：，是由于Cl原子的吸電子作用使中羥基的極性增強(qiáng)，更容易電離11．氟是化學(xué)性質(zhì)最為活潑的元素，氟可與除He、Ne和Ar外的所有元素形成化合物。幾種氟化物的熔、沸點(diǎn)如下表所示，下列說法不正確的是（）氟化物L(fēng)iF熔點(diǎn)/℃845a-207c沸點(diǎn)/℃1681b-129dA．鍵角： B．1mol中共含有15molσ鍵C．a(chǎn)<845、b<1681、c>-207、d>-129 D．中含有配位鍵12．硼化物是一類由硼和另一種元素（通常是金屬）組成的化合物。它們通常具有較高的硬度和熔點(diǎn)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易水解，因此被廣泛應(yīng)用于高溫耐火材料、研磨材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。下列說法不正確的是（）A．基態(tài)硼原子的價(jià)層電子排布式為B．在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖1是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上，則硼化鎂的化學(xué)式為C．圖2為磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)圖，若氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，則BN的熔點(diǎn)比BP高D．圖2磷化硼晶胞沿z軸方向上的投影圖為13．下列說法正確的是（）A．常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol/L的溶液的，則該溫度下，B．已知25℃時(shí)某一元弱酸HA的，向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中某時(shí)刻可能存在：C．將0.1mol/L的NaOH水溶液，從常溫升高到70℃，溶液的pH不變D．1000mL的新制氯水中，mol14．利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。已知：?。畧D1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ⅱ．2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始mol·L，不同pH下由圖1得到]。下列說法不正確的是（）A．由圖1可知，的數(shù)量級(jí)是B．由圖2，若初始狀態(tài)，，無沉淀生成C．由圖2，若初始狀態(tài)，，平衡后溶液中存在mol/LD．由圖1和圖2，若初始狀態(tài)，，發(fā)生反應(yīng)：二、非選擇題（包含4道大題，共58分）15．（14分）亞氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，是一種重要的含氯消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下原理制備亞氯酸鈉：制備方法：在A裝置制備氣體，并將氣體導(dǎo)入B裝置中進(jìn)一步反應(yīng)得到亞氯酸鈉溶液，最后對(duì)B中溶液進(jìn)行結(jié)晶操作獲得晶體。（1）多孔球泡的作用為____________。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）裝置B中在反應(yīng)中為____________（填氧化劑或還原劑），其電子式為______，若實(shí)驗(yàn)中氣體的流速過快可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有較多的______雜質(zhì)。（4）利用上述原理制備出晶體的樣品，可以用“間接碘量法”測(cè)定樣品（雜質(zhì)與和都不反應(yīng)）的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取mg的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：）。①所稱取的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含c、V、m的代數(shù)式表示）。②若滴定時(shí)其它操作正確，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡而滴定后氣泡消失，則所測(cè)得晶體純度______（填偏高、偏低或無影響）。16．電鍍?cè)诠I(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的、，能夠采用如圖流程進(jìn)行逐一分離，實(shí)現(xiàn)資源再利用。已知：，回答下列問題：（1）在酸性條件下和反應(yīng)可生成藍(lán)色的，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)。該反應(yīng)的方程式如下：，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化。則1mol中含有______條過氧鍵。（2）還原池中有生成，還原池中反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）沉淀1為，其性質(zhì)與相似，則與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（4）①將溶液中離子濃度按照從大到小排列：____________；②沉淀池2加入硫酸溶液，調(diào)時(shí)，此時(shí)溶液中的濃度為______，由此可知。沉淀池2中加入生成的沉淀主要是______。（設(shè)平衡濃度為mol·L。已知：的，）。（5）沉淀池3如果沒有加NaOH調(diào)，會(huì)導(dǎo)致__________________。17．（15分）反應(yīng)在工業(yè)上有重要應(yīng)用。（1）該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。溫度/℃7008008301000平衡常數(shù)1.671.111.000.59①反應(yīng)的______0（填“>”“<”或“=”）。②，，，是關(guān)于速率的常數(shù)。溫度為時(shí)，；溫度為時(shí)，，則______（填“>”“<”或“=”）。③向絕熱恒容密閉容器中充入等量的CO和進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．和的體積比保持不變（2）該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。①利用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是____________。②同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和通入無Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則達(dá)到平衡時(shí)出口a和出口b中H?的質(zhì)量比為______。（3）該反應(yīng)也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。①固體電解質(zhì)采用質(zhì)子導(dǎo)體，陽極的電極反應(yīng)式為______。②同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口Ⅰ處，出口Ⅰ處氣體體積為進(jìn)口Ⅰ處的0.8倍，則CO的轉(zhuǎn)化率為______（用%表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。18．（15分）氮族元素由氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和一種化學(xué)性質(zhì)不明的合成元素鏌（Mc）組成，它們的單質(zhì)與化合物在工業(yè)與生活中發(fā)揮了重要作用。請(qǐng)回答下列問題。（1）基態(tài)N原子的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為______，磷原子在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)到3d能級(jí)而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式______。（2）氮、磷的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的大小關(guān)系為______（填化學(xué)式）。（3）咪唑是一種五元芳雜環(huán)化合物，分子中所有原子共平面，其中氮原子的雜化方式為______，咪唑中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____。（4）汽車產(chǎn)生的NO可用二氧化鈰（）催化處理，能在和之間改變氧化狀態(tài)，將NO氧化為，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物。鈰氧化物晶胞發(fā)生的變化如下圖所示，生成新的鈰氧化物中x、y、z的最簡整數(shù)比為______。（5）Ⅲ-Ⅴ族化合物半導(dǎo)體，是指元素周期表中的ⅢA族與ⅤA族元素相結(jié)合生成的化合物半導(dǎo)體。其中氮和硼可形成一種超硬、有優(yōu)異的耐磨性能的立方氮化硼晶體，氮和鎵可形成一種極穩(wěn)定的六方氮化鎵晶體。晶胞分別如下圖所示。①圖1中立方氮化硼晶胞模型圖，其中硼原子周圍距離最近且等近的硼原子數(shù)為______個(gè)。②圖2是纖鋅礦型結(jié)構(gòu)氮化鎵晶胞模型圖，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則纖鋅礦型六方氮化鎵晶體的密度______g?cm（用含a、c、的代數(shù)式表示）。PAGEPAGE12024屆“江南十?！备叨昙?jí)聯(lián)考化學(xué)（A卷）參考答案1．B2．D解析：A選項(xiàng)，并非金屬晶體，其晶體中不存在金屬鍵；B選項(xiàng)，“杯酚”分離和這個(gè)案例體現(xiàn)了超分子具有分子識(shí)別的特征；C選項(xiàng)，可燃冰水分子間以氫鍵結(jié)合形成籠狀結(jié)構(gòu)，與間不能形成氫鍵；D選項(xiàng)，等離子體是由陽離子、中性粒子、自由電子等多種不同性質(zhì)的粒子所組成的電中性物質(zhì)表述正確。3．B解析：催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；紅酒里少量有兩個(gè)作用，一是消除雜菌，二是抗氧化，故B正確；制作泡沫滅火器用的是和，故C錯(cuò)誤；草木灰和銨態(tài)氮肥會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，導(dǎo)致氮元素流失，所以兩者不能混合使用，故D錯(cuò)誤。4．D解析：增大壓強(qiáng)，顏色會(huì)加深，其次加壓，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中溶液過量，滴加KSCN后溶液必然顯紅色，所以無法證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；NaA、NaB溶液的濃度無法確定，故C錯(cuò)誤；不足，滴加少量，沉淀的轉(zhuǎn)化可證明：，D正確。5．A解析：反應(yīng)過程中鐵元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以A錯(cuò)誤；由材料一圖示可知B、C正確；由材料二可知，過程②的電極反應(yīng)式為，D正確。6．A解析：、分別通過交換膜向Ⅱ室移動(dòng)，所以Ⅱ室溶液pH減小，①正確；陽極反應(yīng)，陰極反應(yīng)，總反應(yīng)方程式正確；Ⅱ室可以得到副產(chǎn)品HCl，③正確；生成0.5molCo，轉(zhuǎn)移1mol，根據(jù)陽極反應(yīng)，生成8g，同時(shí)有1mol移向Ⅱ室，所以I室溶液質(zhì)量理論上減少9g，④正確。7．C解析：A．平衡常數(shù)的表達(dá)式為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)平衡常數(shù)為1求解，可得CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡時(shí)再充入和各0.2mol，此時(shí)的，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．升高溫度，不能提高反應(yīng)的活化能，可以提高反應(yīng)的活化分子數(shù)，因此正、逆反應(yīng)速率均加快，故D錯(cuò)誤。8．C解析：A選項(xiàng)，布洛芬中含一個(gè)手性碳原子；B選項(xiàng)，Cu原子位于第四周第Ⅰ副族，位于ds區(qū)；C選項(xiàng)，中平均每個(gè)Si原子形成四個(gè)鍵，6.0g中含有0.1molSi原子，則為0.4mol；D選項(xiàng)，量子力學(xué)把電子在核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，N原子核外電子占據(jù)軌道數(shù)為5，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也是5種。9．C解析：A選項(xiàng)，和的σ電子對(duì)均為2對(duì)，且均無孤電子對(duì)，故二者中心原子均為sp雜化，立體構(gòu)型為直線形；B選項(xiàng)，立體構(gòu)型是指分子中各個(gè)原子在三維空間中的排列形狀，VSEPR模型則是基于分子的價(jià)電子對(duì)（包括共價(jià)鍵和孤對(duì)電子）之間的排斥關(guān)系來預(yù)測(cè)分子幾何形狀的一種理論，當(dāng)中心原子存在孤電子對(duì)時(shí)二者表述的幾何形狀不一致，如中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，其中σ電子對(duì)數(shù)為3孤電子對(duì)數(shù)為1，其VSEPR模型為四面體，立體構(gòu)型為三角錐形。和的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4，因此二者的VSEPR模型是一致的均為四面體。C選項(xiàng)，分子的極性取決于分子內(nèi)各個(gè)鍵的極性以及它們的排列方式，一般來說對(duì)于ABn型分子，中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，其分子的空間結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，共價(jià)鍵的極性可以抵消，分子是非極性的，中心原子有一對(duì)孤電子對(duì)，為極性分子。需注意的是中心原子存在孤電子時(shí)分子也可以無極性，如中心原子存在2對(duì)孤電子對(duì)處于對(duì)稱位置，分子也是非極性的。D選項(xiàng)，σ電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，σ電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)電子對(duì)=σ電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)，二者價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4。10．A解析：BCD選項(xiàng)的解釋均是正確的。A選項(xiàng)，結(jié)合二者熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推斷為離子晶體，BF?為分子晶體，熔點(diǎn)更高的原因是離子鍵比分子間作用力更強(qiáng)。11．B解析：A選項(xiàng)，與中心原子均為雜化，中心原子電負(fù)性，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引力更強(qiáng)，成鍵電子越靠近中心原子斥力越大，故鍵角；B選項(xiàng)1mol中共含有18molσ鍵；C選項(xiàng)與LiF均為離子晶體，前者陰陽離子很大，離子鍵較弱，熔沸點(diǎn)低于LiF；D選項(xiàng)，B原子最外層有3個(gè)電子，只能與3個(gè)F原子通過共用電子對(duì)的方式形成共價(jià)鍵，故中有一個(gè)鍵需要以提供電子對(duì)B提供空軌道的方式形成配位鍵。12．D解析：B選項(xiàng)，由圖一可知每個(gè)B原子周圍緊鄰的Mg原子數(shù)為3，每個(gè)Mg緊鄰的B原子數(shù)為6，Mg與B原子個(gè)數(shù)比為1∶2，故硼化鎂的化學(xué)式為；C選項(xiàng)氮化硼與磷化硼均為共價(jià)晶體，N原子半徑小于P原子，鍵長更小，鍵能更大，熔點(diǎn)更高；D選項(xiàng)圖2磷化硼晶胞沿z軸方向上的投影圖如圖所示，選項(xiàng)中漏畫了前后側(cè)面面心原子的投影。13．D解析：溶液呈堿性，水解>電離，所以，A錯(cuò)誤；根據(jù)溶液電中性原則，B一定不存在，B錯(cuò)誤；升高溫度，水的離子積增大，所以增大，pH減小，C錯(cuò)誤；由電荷守恒mol，再由得失電子守恒，兩式聯(lián)立，D正確。14．D解析：由和的交點(diǎn)可知，，A正確；由圖2，初始狀態(tài)，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，或者，無沉淀生成，B正確；由圖2，初始狀態(tài)，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ上方，會(huì)生成沉淀，由物料守恒可知mol/L，C正確；時(shí)，溶液中主要的含碳微粒是，初始狀態(tài)，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ上方，應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15．【答案】（每空2分，共14分）（1）增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2）（3）還原劑（或其它合理答案）（4）①②偏高解析：當(dāng)氣體通過多孔球泡時(shí)，氣泡會(huì)從球泡的孔洞中釋放出來，從而使氣體均勻地分散到液體中，這有助于加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)效率。（1）根據(jù)題意，將還原為，方程式為。（2）在B裝置中將進(jìn)一步還原為，故答案為還原劑；根據(jù)H-O-O-H結(jié)構(gòu)式可以寫出的電子式，注意之間只有一對(duì)共用電子對(duì)；流速過快未反應(yīng)完的會(huì)進(jìn)入B中被或氧化為，故答案為。（3）摩爾質(zhì)量為144.5g/mol，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系，1mol～2mol～，結(jié)合100mL待測(cè)液取出25mL進(jìn)行滴定的的體積關(guān)系，可得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；根據(jù)題意滴定過程中盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴處的氣泡滴定時(shí)被排出，故讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際消耗值偏大，滴定結(jié)果偏高。16．【答案】：（1）（2）（3）（或）（4）①②CuS（5）不能完全沉淀（廢水達(dá)不到排放標(biāo)準(zhǔn)等其它合理答案）解析：廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的、，題目要對(duì)其中所含離子進(jìn)行逐一分離，實(shí)現(xiàn)資源再利用。這是解題的關(guān)鍵。（1）由信息可知中Cr的化合價(jià)是+6價(jià)，所以含有1個(gè)-2價(jià)O，4個(gè)-1價(jià)O，每條過氧鍵可以形成兩個(gè)-1價(jià)O，因此1mol中含有條過氧鍵（2）從流程可知，還原池中加入了含有和少量的、廢水，和用于調(diào)節(jié)溶液酸堿性的，且還原池中有生成，即轉(zhuǎn)變成了，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推斷轉(zhuǎn)變?yōu)?，按照電子守恒和質(zhì)量守恒即可寫出正確的離子反應(yīng)方程式：。（3）的性質(zhì)與相似，依據(jù)反應(yīng)，可以寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）②的，時(shí)，由平衡濃度為mol?L，則；再代入溶度積常數(shù)可知生成的沉淀主要是CuS。（5）由前面的計(jì)算可知，如果pH