湖南省永州市高考化學二輪復習 課時20 電解質(zhì)溶液3（酸堿中和滴定及遷移應用）學案-人教版高三全冊化學學案

電解質(zhì)溶液3（酸堿中和滴定及遷移應用）【明確考綱】酸堿中和滴定實驗的儀器、操作步驟、誤差分析。酸堿中和滴定實驗的數(shù)據(jù)處理方法。【課前真題】1.（2018·全國卷Ⅲ）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（）A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應終點c向b方向移動答案：C解析：分析：本題應該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數(shù)。詳解：A．選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時Cl-約為1×10-8mol/L（實際稍?。?，所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級為10-10，選項A正確。B．由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，選項B正確。C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點對應的是15mL，選項C錯誤。D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。試題感悟：本題雖然選擇了一個學生不太熟悉的滴定過程——沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應該是恰好反應的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時候，滴定終點如何變化了。2．[2017·全國卷Ⅰ，26（5）]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列問題：（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。答案: 3．[2017·全國卷Ⅱ,26（4）]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol·L?1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。答案:45.0%課堂精講【考點歸類】酸堿中和滴定實驗以及遷移應用到沉淀滴定、氧化還原滴定、絡合滴定等?？键c:酸堿中和滴定實驗核心知識必備：(1)“考”實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟①滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)；③計算。(3)“考”指示劑的選擇①強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；②若反應生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；③石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計算式，分析操作對V標的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學會畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關系，從而列出公式進行計算?！镜淅饰觥款}組一中和滴定的基本操作1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁(√)(2)記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL(×)(3)酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗(√)(4)酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差(×)(5)欲測定NaOH溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸達到實驗目的(×)NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案：B解析：A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。題組二滴定終點的描述3．用amol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是______________________________________________。答案：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復黃色4．用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用____________作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。答案：淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色5．用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑________(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案：否當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色6．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________，達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________________________。答案：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色7．用標準KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，應選用________作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是____________________________________________________________。答案：KSCN溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴蔏I溶液，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色特別提醒：氧化還原反應滴定法是指氧化劑與還原劑之間的相互滴定，該滴定方法在儀器使用、實驗操作上與中和滴定一樣，常見的試劑有KMnO4、I2、鐵鹽，復習中應明確使用的指示劑及終點時顏色變化。滴定方法還原劑滴定KMnO4KMnO4滴定還原劑I2滴定還原劑還原劑滴定I2鐵鹽滴定還原劑還原劑滴定鐵鹽指示劑KMnO4KMnO4淀粉淀粉KSCNKSCN終點時顏色變化淺紅色→無色無色→淺紅色無色→藍色→藍色→無色溶液變紅色紅色消失題組三“滴定法”的遷移應用8．(2017·全國卷Ⅱ，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應盡量避免攪動水體表面，這樣操作的主要目的是________________________________________________________________________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_____________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg·L－1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結(jié)果偏___。(填“高”或“低”)答案：(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab(5)低解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(2)根據(jù)氧化還原反應原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要量筒取液體體積；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實驗結(jié)果不準確。(4)該實驗用硫代硫酸鈉標準液滴定I2，因此終點現(xiàn)象為當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)關系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為[(ab×10－3)mol÷4×32×103mg·mol－1]÷0.1L＝80abmg·L－1。(5)終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應占有的體積，會導致消耗的Na2S2O3體積偏小，最終結(jié)果偏低。9．(2017·天津理綜，9)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準備標準溶液a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN標準溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________________________________________________________________________。(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________。(3)滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是________________________________________________________________________。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由____________________________________________________________________________________________________。(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為________mL，測得c(I－)＝________mol·L－1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為___________________。(7)判斷下列操作對c(I－)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果________。答案：(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3＋的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3＋的水解)(4)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3＋與I－反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(5)10.000.0600(6)用NH4SCN標準溶液潤洗滴定管2～3次(7)①偏高②偏高解析：(1)配制AgNO3標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)因AgNO3見光易分解，所以AgNO3標準溶液應放在棕色細口試劑瓶中并避光保存。(3)NH4Fe(SO4)2為強酸弱堿鹽，且Fe3＋的水解程度很大，為防止因Fe3＋的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3＋的水解)，所以滴定應在pH＜0.5的條件下進行。(4)因Fe3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應，而使指示劑耗盡，無法判斷滴定終點，所以b和c兩步操作不能顛倒。(5)由三次測定數(shù)據(jù)可知，第1組數(shù)據(jù)誤差較大，應舍去，所以所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為eq\f(10.02mL＋9.98mL,2)＝10.00mL，測得c(I－)＝[n(AgNO3)－n(NH4SCN)]/V[NaI(aq)]＝(25.00×10－3L×0.1000mol·L－1－10.00×10－3L×0.1000mol·L－1)/(25.00×10－3L)＝0.0600mol·L－1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，用NH4SCN標準溶液潤洗滴定管2～3次。(7)①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，造成溶質(zhì)減少，則使配制AgNO3標準溶液的濃度偏低，則使消耗的n(NH4SCN)偏小，由c(I－)＝[n(AgNO3)－n(NH4SCN)]/V[NaI(aq)]可推斷，對c(I－)測定結(jié)果影響將偏高。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使讀取的NH4SCN標準溶液的體積偏低，由c(I－)＝[n(AgNO3)－n(NH4SCN)]/V[NaI(aq)]可推斷，對c(I－)測定結(jié)果影響將偏高。1．電導滴定是利用溶液的電導改變以確定滴定終點的滴定方法。常溫下，將0.10mol·L-1CH3COOH溶液與0.10mo1·L-1HCl溶液以一定體積比混合，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是：（）A．a(chǎn)點溶液的pH=1B．b點溶液中：c(Na+)=c(Clˉ)+c(CH3COOˉ)C．圖中四點，c點處溶液中水的電離度最大D．d點溶液中：c(Na+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)答案:C解析:A、等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸混合時，兩者同時被稀釋，因醋酸是弱酸，只有部分電離，溶液中的氫離子濃度小于0.10mol·L-1，故溶液的pH大于1，故A錯誤；B、b點溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，溶液顯酸性，依據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)<c(Clˉ)+c(CH3COOˉ)，故B錯誤；C、c點溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CH3COONa，醋酸根離子水解促進了水的電離，此時溶液中水的電離程度最大，故C正確；D、d點溶液中的溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa，由圖象可知，V3-V2>V1，故溶液中c(OHˉ)>c(Clˉ)，故D錯誤；2．鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：完成下列填空：（1）①步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理，反應的離子方程式為_________________________________；（2）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：___________________________________；（3）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟?，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼；厥账玫腃r(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，準確稱取純凈的K2Cr2O70.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進行洗滌，洗滌沉淀的方法為________________；②滴定時加入的指示劑通常為_________，滴定至終點的現(xiàn)象是_____________________；③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。答案：Cr2O+6Fe3O4+62H+=2Cr3++18Fe3++31H2O2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒沉淀，待蒸餾水自然流盡后，重復操作2~3次淀粉溶液溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不再改變0.2400mol·L－1解析：（1）反應中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素由+6價降為+3價，1molCr2O72-得到6e-，1molFe3O4→Fe3+失去1e-。由得失電子守恒可知，Cr2O72-的系數(shù)為1，F(xiàn)e3O4的系數(shù)為6，再根據(jù)原子守恒，電荷守恒配平系數(shù)，得到離子反應方程式Cr2O72-+6Fe3O4+62H+=2Cr3++18Fe3++31H2O；（2）在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，說明黃色的CrO42－離子轉(zhuǎn)化為Cr2O72－離子，該可逆反應的方程式為2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O；（3）①洗滌沉淀的方法為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒沉淀，待蒸餾水自然流盡后，重復操作2~3次；②反應時，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍，故滴定時加入的指示劑通常為淀粉溶液；滴定至終點的現(xiàn)象是溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不再改變；③由Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O和2S2O32-+I2=S4O62-+2I-可知，Cr2O72-~3I2~6S2O32-。0.294gK2Cr2O7的物質(zhì)的量n（K2Cr2O7）=0.001mol，故n（Na2S2O3）=0.006mol，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，則c（Na2S2O3）=0.2400mol·L－13．H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定

某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10

天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4

固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積V1ml，滴定過程中發(fā)生的一個反應為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。②H2O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500

mL，再移取10.00

mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積V2

mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為_________________。(2)配制KMnO4標準液時需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，該過濾操作需用_________。a.普通漏斗