第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元練習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修12

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元練習(xí)題一、單選題1．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率大于1012分內(nèi)的反應(yīng)速率B．為提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，可向容器中再通入一定量的水蒸氣C．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度或者減小壓強(qiáng)D．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：3．五氧化二氮(化學(xué)式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

。某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是時(shí)間/s0500100015005.003.522.502.50A．0～1000s內(nèi)，B．當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變大4．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．“還原”過程中碳元素均被氧化B．“儲存”和“還原”過程中氮元素均被還原C．“儲存”過程中每消耗1mol轉(zhuǎn)移4molD．三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、、三種成分的凈化5．4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工業(yè)中的一個(gè)反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率 B．降低溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率 D．NH3與O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物6．在無催化劑下，丙烷()脫氫制備丙烯()：

，起始向容器Ⅰ、Ⅱ中均投入，其他條件相同，兩個(gè)容器同時(shí)啟動反應(yīng)，相對容器Ⅱ，容器Ⅰ僅改變溫度，測得的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的焓變B．時(shí)容器Ⅱ中(為濃度商)C．加入催化劑，容器Ⅰ平衡時(shí)間縮短而容器Ⅱ延長D．容器Ⅰ、Ⅱ中平衡轉(zhuǎn)化率之比為7．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之間有以下關(guān)系2(B)=3(A)，3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B2C B．A+3B2CC．3A+B2C D．A+BC8．時(shí)，向的溶液中一次性加入的溶液(混合溶液的體積近似等于所加溶液體積之和)，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)向溶液中加入溶液，平衡逆向移動。B．E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為C．過程中平均反應(yīng)速率D．時(shí)加入少量固體，溶液紅色加深，說明上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)9．向三個(gè)體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，500℃條件下開始發(fā)生如下反應(yīng)：△H＜0，測得達(dá)平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器ⅠⅡⅢ反應(yīng)物投入量1molH2、1molBr22molHBr2molH2、2molBr2平衡時(shí)正反應(yīng)速率v1v2v3平衡常數(shù)K1K2K3平衡時(shí)的物質(zhì)的量n1n2n3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是A．v1=v2 B．K1=K2 C．n1＞n2 D．a(chǎn)1+a2＞110．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＜0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

ΔH>011．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣濃度不變 D．BaO2量減少12．已知，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是A．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小B．c點(diǎn)的狀態(tài)操作是拉伸注射器C．d點(diǎn)：v(正)>v(逆)D．a(chǎn)、b、c、d對應(yīng)的狀態(tài)都是平衡狀態(tài)二、填空題13．自氫氣生物學(xué)效應(yīng)發(fā)現(xiàn)以來，氫氣對以腦血管疾病為代表和以老年性癡呆為代表的中樞神經(jīng)系統(tǒng)功能紊亂都具有明顯的保護(hù)作用。工業(yè)上一般利用天然氣、水煤氣、甲醇等制取H2，已知用甲醇獲得氫氣的一種工藝流程如圖所示：已知：PSA裝置是利用變壓吸附技術(shù)分離提取純氫?；卮鹣铝袉栴}：若最終分解率與CO最終轉(zhuǎn)化率均為99%，試計(jì)算當(dāng)氫氣產(chǎn)量為時(shí)，甲醇的投料量=(列出計(jì)算式即可，不考慮副反應(yīng))。14．在一個(gè)體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)，三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20～40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是。（2）該反應(yīng)的ΔH0，其判斷理由是。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為(填序號)。A．0.35mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.7mol·L－1D．0.8mol·L－1（4）若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，在該1L的密閉容器中加入1molA、0.2molHe，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)。A．等于86%

B．等于50%

C．小于50%

D．介于50%～86%之間15．將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO+H2O(g)?CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。(1)該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為。(2)若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)與(1)中平衡相比較，平衡應(yīng)向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的(填編號)。A．22.2%

B．27.55%

C．33.3%

D．36.8%(3)結(jié)合(2)中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動時(shí)，則下列說法中正確的是(填序號)。①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥一定使用了催化劑16．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密閉容器中，充入2molN2和6molH2使之發(fā)生反應(yīng)：(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。(2)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變充入氬氣，平衡將向移動。(填“向左”、“向右”或“不”)。(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)減小一倍，平衡將向移動。(4)若有兩容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒溫、恒容，乙容器保持恒容絕熱，同時(shí)開始反應(yīng)，更先達(dá)平衡的是容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的轉(zhuǎn)化率比乙中的更(填“高”或“低”)。17．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正v逆。(填“＞”、“=”、“＜”)(2)若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：(3)t3時(shí)刻如果升高溫度則v逆(填增大、減小或不變)。18．硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=。（2）T℃時(shí),2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=kcn（ClNO）,測得速率和濃度的關(guān)系如下表:序號c（ClNO）/molL1v/molL1s10.303.61080.601.441070.903.24107n=;k=（注明單位）。（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g）,在不同溫度下測得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A①溫度為T1時(shí),能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有;a容器體積保持不變b容器壓強(qiáng)保持不變c平衡常數(shù)K保持不變d氣體顏色保持不變ev（ClNO）=v（NO）fNO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變②反應(yīng)開始到10min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=;③溫度為T2時(shí),10min已經(jīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（注明單位）。（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是點(diǎn),當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的點(diǎn)。三、計(jì)算題19．CO2的減排、捕集和利用是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。利用CO2和H2生成CH3OH來捕集CO2的反應(yīng)是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)

△H＝－89kJ·mol－1，回答下列問題：（1）下列有關(guān)上述反應(yīng)的圖象合理的是（填標(biāo)號）。（2）①某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1molCO2(g)和0.3molH2(g)，充分反應(yīng)后，放出的熱量（填“>”“<”或“＝”）8.9kJ。②完全燃燒1.6g甲醇所消耗氧氣的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。（3）某溫度下，將定量的CO2(g)和H2(g)充入2L恒容密用容器中，經(jīng)過10min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，圖得CO2為0.5mol、H2為1.2mol、H2O為0.3mol。則該條件下達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為%，氫氣的體積分?jǐn)?shù)ω(H2)＝%。參考答案：1．D【詳解】A．0~5min內(nèi)和10~12min內(nèi)，c(H2O)均減小，說明平衡均正向移動，c(H2)均增大，0~5min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為，10~12min內(nèi)的反應(yīng)速率為，所以0~5min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率小于1012分內(nèi)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．向容器中再通入一定量的水蒸氣，c(H2O)增大，平衡正向移動，但水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．10~12min內(nèi)，c(H2O)減小，說明平衡正向移動，因ΔH>0，正反應(yīng)吸熱，則改變的外界條件可能是升高溫度，不可能是減小壓強(qiáng)，因?yàn)闇p小壓強(qiáng)會導(dǎo)致c(H2O)突變，與題圖不符合，C錯(cuò)誤；D．12min時(shí)體系溫度高于5min時(shí)的，K值只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)吸熱，則溫度越高，K值越大，則5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值，D正確；故選D。2．D【詳解】A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)?G=?HT?S＜0，與反應(yīng)速率無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)?G=?HT?S＜0，放熱反應(yīng)?H＜0，若溫度較高且?S＜0，?G可以大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)?H＞0，若溫度較高且?S＞0，?G可以小于0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，熵值不同，一般來說同種物質(zhì)的熵值氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，因此1molH2O在固態(tài)的熵值＜?xì)鈶B(tài)的熵值，D正確；故選D。3．C【詳解】A．0～1000s內(nèi)，，A錯(cuò)誤；B．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，氣體質(zhì)量始終不變，容積體積的不變，氣體密度始終不變，故不能說明已平衡，B錯(cuò)誤；C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，則，C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變，D錯(cuò)誤；答案選C。4．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知，“還原”過程中CO和CxHy均轉(zhuǎn)化為CO2，碳元素的化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，“儲存”過程中NOx被氧氣氧化成Ba(NO3)2；“還原”過程中Ba(NO3)2被CO、CxHy還原為N2，故B錯(cuò)誤；C．“儲存”過程中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故C正確；D．整個(gè)過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；故答案為B。5．C【分析】【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．降低溫度能減小反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，C正確；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NH3與O2不可能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選C。6．A【詳解】A．生成相同的物質(zhì)的量的，容器Ⅰ中用時(shí)較短，容器Ⅰ中反應(yīng)比容器Ⅱ快，說明容器Ⅰ中反應(yīng)溫度較高，容器Ⅰ平衡時(shí)丙烯含量較大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．時(shí)容器Ⅱ中未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，說明此時(shí)，故B錯(cuò)誤；C．加入催化劑，容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)速率都會增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間都會縮短，故C錯(cuò)誤；D．起始投入反應(yīng)物的量相等，平衡轉(zhuǎn)化率之比等于平衡時(shí)丙烯的物質(zhì)的量之比，，故D錯(cuò)誤；選A。7．A【詳解】已知2(B)=3(A)，3(C)=2(B)，則(A)：(B)：(C)=2:3:2，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知反應(yīng)為2A+3B=2C；故答案為：A。8．D【詳解】A．t4時(shí)刻向溶液中加入溶液，溶液總體積增大，瞬間的濃度同等倍數(shù)減小，使，則化學(xué)平衡逆向移動，A正確；B．40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，t=0時(shí)刻反應(yīng)尚未開始，溶液總體積為50mL，c(Fe3+)==0.04mol/L，E坐標(biāo)為(0，0.04)，B正確；C．過程中平均反應(yīng)速率,則，C正確；D．Fe3+初始物質(zhì)的量為0.002mol，SCN初始物質(zhì)的量為0.0015mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知Fe3+過量，故即使該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加入KSCN固體后，剩余的鐵離子也會與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液紅色加深，無法證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。9．C【詳解】A.容器I從正反應(yīng)開始建立平衡，反應(yīng)放出熱量，容器II從逆反應(yīng)開始建立平衡，反應(yīng)吸收熱量，由于容器為恒容絕熱容器，容器I中反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，容器II中反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減慢，則v1＞v2，故A錯(cuò)誤；B.容器III和容器I相比，氫氣、溴蒸氣的物質(zhì)的量增大為原來的2倍，容器III中產(chǎn)生的HBr比容器I中多，反應(yīng)放出的熱量多，容器中反應(yīng)溫度高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)K1＞K2，故B錯(cuò)誤；C.若容器I和容器II均保持溫度不變，氫氣的物質(zhì)的量相等，由于容器為恒容絕熱容器，容器I中反應(yīng)放出熱量，容器中反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的物質(zhì)的量增大；容器II中反應(yīng)吸收熱量，容器中反應(yīng)溫度降低，降低溫度，平衡正反應(yīng)方向移動，氫氣的物質(zhì)的量減小，則n1＞n2，故C正確；D.若容器I和容器II均保持溫度不變，則a1+a2=1，由于容器為恒容絕熱容器，容器I中反應(yīng)放出熱量，容器中反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率減小；容器II中反應(yīng)吸收熱量，容器中反應(yīng)溫度降低，降低溫度，平衡正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增大，則a1+a2的變化無法確定，故D錯(cuò)誤；故選C。10．B【分析】由四個(gè)備選項(xiàng)的方程式可知，反應(yīng)物和生成物都是氣體，也就是反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，若要使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的物質(zhì)的量減小?！驹斀狻緼．升高溫度，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0的平衡逆向移動，平衡混合氣的物質(zhì)的量不變，A不符合題意；B．升高溫度，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＜0的平衡逆向移動，平衡混合氣的物質(zhì)的量減小，B符合題意；C．升高溫度，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0的平衡逆向移動，平衡混合氣的物質(zhì)的量增大，C不符合題意；D．升高溫度，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

ΔH>0的平衡正向移動，平衡合氣的物質(zhì)的量增大，D不符合題意；故選B。11．C【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)就不變，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)。保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)，即向逆反應(yīng)方向移動，所以BaO量減小，B錯(cuò)誤；C．由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值就等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強(qiáng)不變，C正確；D．縮小容器容積，平衡逆向移動，所以體系重新達(dá)到平衡BaO2量增加，D錯(cuò)誤；綜上所述答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)很多都是可逆反應(yīng)。研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、特點(diǎn)，對提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、增大產(chǎn)物的產(chǎn)率、降低生產(chǎn)成本、提高生產(chǎn)效益都無疑具有重要的意義。解答本題，首先看清楚本題是可逆反應(yīng)，物質(zhì)的存在狀態(tài)、正反應(yīng)是體積擴(kuò)大還是縮小的反應(yīng)，反應(yīng)熱如何。然后還要掌握化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、壓強(qiáng)改變對平衡的移動的影響、物質(zhì)的量的變化情況等。再對選項(xiàng)中的問題做一一剖析。明確反應(yīng)中只有氧氣一種氣體是解答的關(guān)鍵，注意從平衡常數(shù)的解答去分析。12．B【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺?！驹斀狻緼．由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)的狀態(tài)操作是壓縮注射器，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，c點(diǎn)的狀態(tài)操作是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，故B正確；C．由圖可知，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動過程，反應(yīng)速率v（逆）＞v（正），故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動過程，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選B。13．【詳解】設(shè)甲醇投料為x，若CH3OH最終分解率為99%，則有，CO最終轉(zhuǎn)化率為99%，則得到氫氣總量為1.98x+0.992x=a，甲醇的投料量x=a/(2+0.99)×0.99，即。14．0.0075實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑>根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推知升高溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ABB【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的濃度變化為0.65mol/L?0.5mol/L=0.15mol/L，所以v(A)==0.0075mol?L?1?min?1；實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)A的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快，改變壓強(qiáng)平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑。故答案為：0.0075；實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H>0，故答案為：>；根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推知升高溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3)降低溫度，平衡逆向移動，A的濃度增大，故A的濃度大于0.5mol?L?1，小于1mol?L?1，故答案為：AB；(4)恒容充惰性氣體，對原平衡不產(chǎn)生影響，故平衡時(shí)A的濃度為0.5mol?L?1，故A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：B。15．33.3%正反應(yīng)B①⑤【詳解】利用三段式法求平衡時(shí)各組分個(gè)濃度，(1)反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡時(shí)，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為=≈33.3%；(2)向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，等效為（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反應(yīng)移動；反應(yīng)在同一容器內(nèi)進(jìn)行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，所以在計(jì)算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，所以平衡常數(shù)K=。令參加反應(yīng)的H2物質(zhì)的量為nmol，則所以，解得n≈0.166，反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡時(shí)，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=27.8%；此時(shí)平衡混合的CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是27.55%；故答案為正反應(yīng)，B；(3)平衡向正方向移動，則①不論改變何條件，平衡向正方向移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故①正確；②對于多種氣體參與反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，并向其中大量加入一種反應(yīng)物，而使平衡正向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但百分含量完全可以減小，因?yàn)榭偭慷嗔?，故②錯(cuò)誤；③多種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；④多種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，其它反應(yīng)物的濃度降低，自身濃度增大，故④錯(cuò)誤；⑤平衡向正方向移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；⑥使用催化劑不能改變平衡移動，故⑥錯(cuò)誤。故答案選①⑤。16．1∶1不左乙高【詳解】(1)對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在密閉容器中，開始時(shí)n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反應(yīng)時(shí)消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，則N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1∶1；(2)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大，但體積不變濃度不變，平衡不移動；(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)減小一倍，體積增大一倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向體積增大的方向移動，即平衡將向左移動；(4)由于反應(yīng)放熱，則乙容器溫度升高，反應(yīng)速率比甲容器快，所以先達(dá)平衡的是乙容器；由于反應(yīng)放熱，甲容器溫度比乙容器低，能促進(jìn)平衡正向移動，所以甲中N2的轉(zhuǎn)化率比乙中的更高。17．＞0.25mol/(L?min)增大【詳解】(1)根據(jù)圖可知，在t2時(shí)刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆，故答案為：＞；(2)若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為=0.25mol/（L?min），故答案為：0.25mol/（L?min）；(3)升高溫度可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大。18．/K124.0×107mol1·L·s1bdf0.05mol·L1·min12L/molCF【詳解】（1）已知①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3將方程式2×②①得方程式③，③為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，則平衡常數(shù)，故答案為：。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知將n代入v正=kcn中，。