人教版初中高中化學(xué)必修一第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(含答案解析)

一、選擇題1．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物2．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 B．苯的實(shí)驗(yàn)式為C6H6C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為： D．NaCl的電子式：3．科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳?xì)饽z”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說法正確的是A．“全碳?xì)饽z”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳?xì)饽z”與石墨互為同位素C．“全碳?xì)饽z”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在4．科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的說法不正確的是（）A．互為同素異形體 B．等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同C．它們的摩爾質(zhì)量相同 D．等物質(zhì)的量的O4和O2所含原子數(shù)之比為2:15．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3ClB．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3C．氯化銨的電子式：D．CH4分子的球棍模型：6．過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列說法錯誤的是（）A．Na2O2的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NAD．H2O的比例模型：7．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列關(guān)于說法中不正確的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。B．d、e常見離子的半徑大?。簉(O2-)>r(Na+)C．g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4>H2SO4D．x2d2的結(jié)構(gòu)式：8．某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是A．虛線相連的元素處于同一族B．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大C．A、B、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半，則下列敘述正確的是（）A．Y2X2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1B．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常見化合物WX2為直線型分子D．Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)10．實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．用煤油保存金屬鋰 B．用干燥器干燥受潮的硫酸銅C．用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體 D．用pH試紙測FeCl3溶液的pH值二、填空題11．(1)已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵④氫鍵⑤分子間作用力（范德華力）下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷(填序號)A．硫酸氫鈉溶于水__________；B．氫氧化鈉溶于水__________；C．冰熔化__________________。(2)用電子式表示MgBr2的形成過程：_________________________________________。(3)下列物質(zhì)各原子都達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________(填序號)A．CH4B．CS2C．PCl5D．PH3E．N2F．HCl(4)向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。12．(1)寫出CaO2的電子式____________。(2)寫出漂白液有效成分的化學(xué)式_______________。(3)用離子方程式表示出明礬凈水的原因_________________。13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、B組成的化合物是常見液體，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)B在元素周期表中的位置為________；A、B組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為________。(2)B、C的簡單離子中，半徑較大的是________(填離子符號)；A、B、C三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是________。(3)C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式為________。(4)下列敘述能說明E的非金屬性強(qiáng)于D的是________(填序號)。a．D的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的b．D的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱于E的c．D的單質(zhì)常溫下為固體，E的單質(zhì)常溫下為氣體d．E的單質(zhì)通入D的簡單氫化物的水溶液中，有D單質(zhì)生成14．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O、HF。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S______H2O；CCl4_____CF4(選填＞或＜)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了。求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。(填寫字母，多選扣分)①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色A、①③⑤B、①②③C、②③④D、③④⑤15．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列問題：(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是________。(2)④、⑤、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________。(3)③、④兩種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________。(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物燃燒時(shí)的焰色為________，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。16．依據(jù)信息書寫下列反應(yīng)的方程式⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內(nèi)所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。⑶鍶（Sr）原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，鍶能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，寫出單質(zhì)鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。①寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：________。②寫出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：________。17．根據(jù)要求填空（所涉及元素均為前20號）（1）A元素的原子M層有5個(gè)電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；最高價(jià)氯化物的化學(xué)式_______________________。（2）C元素原子最外層電子是最內(nèi)層電子的3倍，其形成的離子與Ar元素有相同的電子結(jié)構(gòu)，請寫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：________________、_________。（3）標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________氧化劑______________；氧化產(chǎn)物______________；還原劑______________；還原產(chǎn)物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.18．五種短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序數(shù)依次增大。①W的氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽甲②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)生成均可生成鹽和水③化合物X2O2可與Q的某種氣態(tài)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g?L－1）在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種正鹽乙請回答下列各題：（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M為金屬元素，方程式未配平），則Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，n＝___（2）過程③的化學(xué)方程式為___。（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（用離子方程式表示）。（4）將Y單質(zhì)粉末加入到鹽乙的濃溶液中，緩慢放出氣泡，加熱后有大量氣泡生成，同時(shí)生成白色沉淀丙。經(jīng)檢驗(yàn)氣體是由單質(zhì)A和少量Q的最高價(jià)氧化物組成。下列有關(guān)說法正確的是___。A．Q元素是形成化合物種類最多的元素B．單質(zhì)A是熱值最高的物質(zhì)C．白色沉淀丙既可溶于稀鹽酸，也能溶于NaOHD．白色沉淀丙可能是由生成的YO2－離子與溶液中存在的某種離子反應(yīng)生成（5）Y可形成三元半導(dǎo)體CuYO2，此三元半導(dǎo)體難溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，寫出溶解過程的離子方程式___。19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20?；卮鹣铝袉栴}：(1)W在元素周期表中的位置是__________。(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是__________(用電子式表示)。(4)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。20．“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：（1）N2的電子式：_____。（2）Li3N中含有的化學(xué)鍵類型是_____。（3）熱穩(wěn)定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。（4）NH3、H2O分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是_____，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。（5）寫出右圖所示過程的總反應(yīng)方程式：_____。三、解答題21．蛇紋石礦可以看做是由MgO、、、組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：氫氧化物開始沉淀pH(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是______(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表不能過量，若過量可能會導(dǎo)致______溶解、______沉淀生成．(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______填入物質(zhì)的化學(xué)式，然后______

依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱．(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______填寫物質(zhì)化學(xué)式．(5)若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質(zhì)量大于．22．A、B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：編號基本信息解決問題①其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1∶3，3∶1這兩種元素是_________②其中一種元素的氧化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)這兩種元素分別是_________③G能與A、E形成原子個(gè)數(shù)比均為4∶1的分子X、YX的分子式為_______，E在周期表中的位置是_____________（1）僅由表中信息還不能確定的元素是________(填字母序號)，若要確定其是何種元素，還需要的條件是________________(填序號)。a．單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈強(qiáng)酸性c．單質(zhì)在常溫下為固體d．簡單氫化物的穩(wěn)定性比E的簡單氫化物強(qiáng)（2）基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________，____________________。（3）上述某兩種元素間可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1及1∶2的兩種化合物，寫出前者與H2O反應(yīng)的離子方程式：______________________。23．植物生長除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式為_________，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為__________；(2)某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應(yīng)，得到產(chǎn)物A，A與水反應(yīng)生成兩種堿，該元素周期表中的位置為___周期___族，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；(3)比較硼和硫的非金屬性強(qiáng)弱，硼的非金屬性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______種能量不同的電子；(4)硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，原因可能是____。A．硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似B．硼在元素周期表中與碳相鄰C．硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應(yīng)堆24．銫在地殼中含量比較稀少，主要銫礦為銫榴石[主要成分的化學(xué)式為]，從銫榴石提取銫的化合物并最終制得銫單質(zhì)的傳統(tǒng)方法——鹽酸法的工藝流程如下：回答下列問題：(1)銫在元素周期表中屬于的族是___________；CsCl的電子式為___________。(2)銫榴石的主要成分寫成氧化物的組合形式為___________；浸出渣的主要成分為___________；實(shí)驗(yàn)操作d的名稱為___________。(3)銻、銫復(fù)鹽沉淀用化學(xué)式表示為中各元素的化合價(jià)為，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為___________；反應(yīng)e的化學(xué)方程式為___________。(4)下列有關(guān)銫及其化合物的敘述正確的是___________A．碳酸銫加熱易分解為二氧化碳和氧化銫。B．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿C．銫的熔、沸點(diǎn)比鈉的高D．銫在空氣中加熱會猛烈燃燒，在純氧中甚至?xí)‥．將銫投入溶液中，會快速置換出銅25．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL4.6mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸___________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需___________。(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________。(答出兩點(diǎn))(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為，寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7———沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)使轉(zhuǎn)化為，但溶液的pH不能超過8，其理由是(用離子方程式表示)___________。(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是___________。(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。26．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示：回答下列問題：（1）原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（2）Al(OH)3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。（3）溶液A中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式是_________________。（4）為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________試劑后，溶液立即變紅，即證明固體B中含有鐵，該過程中鐵元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。27．聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”