遼寧省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

遼寧省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫氣燃燒過(guò)程中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B．自來(lái)水廠可用氯氣或明礬進(jìn)行自來(lái)水的消毒、凈化，以改善水質(zhì)C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等，在實(shí)驗(yàn)室中用SbCl3的水解反應(yīng)制取2．以下說(shuō)法中正確的是（）A．常溫下pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5，則H2C2O4是弱電解質(zhì)B．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．工業(yè)合成氨反應(yīng)是一個(gè)熵增加的過(guò)程D．等物質(zhì)的量濃度①NaHSO4和②NaHCO3溶液中水的電離程度①>②3．室溫下，對(duì)于1.0L0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液，下列判斷正確的是（）A．加入少量醋酸鈉固體后，水解平衡正向移動(dòng)，溶液的pH降低B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移動(dòng)，水解平衡常數(shù)減小C．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)的比值減小D．滴加氫氧化鈉溶液過(guò)程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol4．已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：①v(N2)=6.0mol?L-1?min-1②v(H2)=0.45mol?L-1?s-1③v(H2)=0.3mol?L-1?s-1④v(NH3)=0.15mol?L-1?s-1則該反應(yīng)進(jìn)行速率快慢順序正確的是（）A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．常溫下，1.0LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB．1.0L0.1mol/L硫化鈉溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NAC．常溫下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的數(shù)目為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的總數(shù)為0.1NA6．常溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．加水稀釋鹽酸時(shí)，溶液中所有離子的濃度均減小B．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≤10mLC．等濃度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c(NH4+)相等D．室溫下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固體，溶液中c(OH7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常溫下c(H+)c(OH?)=10-12的溶液：KB．在含有大量Al3+溶液中：NH4+、Na+、ClC．常溫下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO4D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol?L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、S8．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=19.3kJ?mol-1C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1D．25、101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol9．下列能用勒夏特列原理解釋的有幾個(gè)（）①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺③氯水宜保存在低溫、避光條件下④實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深⑥合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率A．6 B．5 C．4 D．310．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)際生產(chǎn)中選定400℃到500℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高B．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，SO3產(chǎn)率不變C．增大壓強(qiáng)可以提高SO3產(chǎn)率，但高壓對(duì)動(dòng)力和設(shè)備要求太高，會(huì)增加生產(chǎn)成本D．其他條件保持不變，溫度越高，速率越快，生產(chǎn)效益越好11．鹵代烴可以和乙醇反應(yīng)生成醚，反應(yīng)歷程可表示如圖：能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫條件下有利于反應(yīng)I的進(jìn)行B．反應(yīng)II是決速步驟C．反應(yīng)III的中間體比反應(yīng)IV的中間體穩(wěn)定D．各步反應(yīng)都有共價(jià)鍵的斷裂和生成12．T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(s)△H＜0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(xiàn)(實(shí)線(xiàn))所示，下列判斷正確的是（）A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4B．e點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行C．若c點(diǎn)、e點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度關(guān)系為T(mén)(c)＞T(d)＞T(e)D．T℃時(shí)，a點(diǎn)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率13．某溫度下，向10mL0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中l(wèi)gc(Pb2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點(diǎn)B．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)C．向Zn2+、Pb2+濃度相等的混合溶液中逐滴加入一定濃度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．若改用0.005mol/LNa2S溶液，b點(diǎn)應(yīng)該水平右移14．室溫下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H水A．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB．c、e兩點(diǎn)溶液：c點(diǎn)顯中性，e點(diǎn)顯堿性C．室溫下，CH3COO-的水解平衡常數(shù)的為1.0×10-9D．b、f點(diǎn)溶液中均有：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)二、多選題15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/L硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/L的Na2S溶液，有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)B兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，前者高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間短增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快C經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)0.1mol/L的NaHC2O4溶液的pH≈5.5HCD向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：I3??IA．A B．B C．C D．D三、填空題16．常溫下，有濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3?H2O溶液⑤NH4Cl溶液⑥FeCl3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）溶液③pH=10的原因是(用離子方程式表示)。（2）溶液①中各離子濃度由大到小的順序是。（3）溶液①和③相比較，pH(NaCN)pH(CH3COONa)(填“＞”“＜”或“=”)。（4）pH相等的溶液②和溶液④，稀釋相同的倍數(shù)，則稀釋后pH(NaOH)pH(NH3?H2O)(填“＞”“＜”或“=”)。（5）CuCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時(shí)，通常加入氧化銅固體以達(dá)到除雜目的，原因是(用相應(yīng)的離子方程式和必要的文字加以解釋)。（6）25℃時(shí)，向①NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）常溫下，若④NH3?H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，則該溶液呈性。(填“酸”“堿”或“中”)。17．如圖表示1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1=134kJ?mol-1、E2=368kJ?mol-1。（1）若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，△H的變化是。（2）請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）當(dāng)上述反應(yīng)中放出46.8kJ的熱量時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積。（4）已知甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H3已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能(斷裂或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H－HC=OC≡O(shè)H－OE/kJ?mol-14368031076465由此計(jì)算△H2=kJ?mol-1。已知△H3=+99kJ?mol-1，則△H1=kJ?mol-1。四、綜合題18．在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱(chēng)取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉(Na2C2O4)對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42?+2MnO4?+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，以下是標(biāo)定KMnO步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。步驟二：準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。步驟三：重復(fù)步驟二兩到三次。步驟四：計(jì)算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題：（1）如圖為整個(gè)過(guò)程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)。A圖B圖C圖D圖A圖中液面所示溶液的體積為mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量某液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是(填字母標(biāo)號(hào))。（2）該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（3）步驟二中滴定操作圖示如圖所示，正確的是(填編號(hào))。（4）步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是。（5）若m的數(shù)值為2.010g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（6）若滴定前無(wú)氣泡，滴定結(jié)束時(shí)有氣泡，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。19．（1）I.某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。（2）已知在反應(yīng)①中測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。則反應(yīng)第一次到達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為。（3）10min時(shí)，改變的外界條件可能是。（4）一定溫度下的恒容容器中，分別研究在PX、PY、PZ三種壓強(qiáng)下CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ?mol-1的反應(yīng)規(guī)律。如圖2是上述三種壓強(qiáng)下H2和CO的起始組成[n(H2)n(CO)]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則PX、PY、PZ的大小關(guān)系是，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KX、KY、K（5）II.如圖3所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖4所示：請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。（6）III.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)v正v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。（7）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。A．體系的壓強(qiáng)不再改變B．c(Ni)不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：1

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．氫氣燃燒發(fā)光發(fā)熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，A不符合題意；B．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO能殺菌消毒，但不能凈水，明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物，凈化水質(zhì)，但不能殺菌消毒，B符合題意；C．用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸而除去，C不符合題意；D．SbCl3，水解生成Sb2O3，2SbCl故答案為：B。

【分析】A.燃料燃燒時(shí)主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能；

C.先用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鈣不能；

D.SbCl3水解可生成Sb2O3。2．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5，pH<6，則H2C2O4是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，是熵減小的反應(yīng)；C不符合題意；D．①NaHSO4溶于水完全電離Na+、H+、SO42-，H+抑制水的電離，②NaHCO3中HCO3故答案為：A。

【分析】A.pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5，說(shuō)明稀釋過(guò)程中H2C2O4繼續(xù)電離，則H2C2O4為弱電解質(zhì)；

B.增大壓強(qiáng)，濃度增大，導(dǎo)致增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

C.合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0；

D.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。3．【答案】D【解析】【解答】A．加入少量醋酸鈉固體后，增大反應(yīng)物濃度，水解平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大，溶液的pH增大，A不符合題意；B．加入少量的冰醋酸后，增大了生成物濃度，水解平衡逆向移動(dòng)，但由于溫度不變，所以水解平衡常數(shù)不變，B不符合題意；C．升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，n(CH3COOH)增大，n(CH3COO-)減小，c(CHD．依據(jù)物料守恒，1.0L0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=1.0L×0.1mol?L-1=0.1mol，滴加氫氧化鈉溶液過(guò)程中，n(CH3COOH)減小的數(shù)值與n(CH3COO-)增大的數(shù)值相等，所以n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.醋酸鈉溶液中，存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入少量醋酸鈉固體，CH3COO-的濃度增大，平衡正向移動(dòng)；

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C.升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)。4．【答案】B【解析】【解答】①v(N2)=6.0mol?L-1?min-1，則v(H2)=6.0×360mol?L-1?s-1=0.3mol?L-1②v(H2)=0.45mol?L-1?s-1；③v(H2)=0.3mol?L-1?s-1；④v(NH3)=0.15mol?L-1?s-1，則v(H2)=0.152×3mol?L-1?s-1=0.225mol?L比較以上數(shù)據(jù)，可得出②＞①=③＞④，故答案為：B。

【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與計(jì)量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。5．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，1.0LpH=13的氫氧化鋇溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，含有的OH-數(shù)目為1.0L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，A不符合題意；B．硫化鈉溶液中，S2-會(huì)發(fā)生水解，從而使其濃度減小，所以1.0L0.1mol/L硫化鈉溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.1NA，B不符合題意；C．常溫下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，OH-的數(shù)目為0.01mol/L×1L=0.01NA，C符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2中所含Cl原子為0.2mol，溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的總數(shù)應(yīng)大于0.1NA，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)N=cVNA計(jì)算；

B.S2-在溶液中會(huì)發(fā)生水解；

D.氯氣溶于水，部分反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl完全電離、HClO部分電離，結(jié)合物料守恒分析。6．【答案】D【解析】【解答】A．加水稀釋鹽酸時(shí)，溶液中c(H+)、c(Cl-)減小，對(duì)水電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，則溶液中c(OH-)增大，A不符合題意；B.10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度HA溶液混合，溶液呈中性，若HA為強(qiáng)酸，則消耗的HA的體積V=10mL，若HA為弱酸，則消耗HA的體積V＞10mL，所以消耗的HA的體積V≥10mL，B不符合題意；C．等濃度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中，①NH4Cl發(fā)生單水解，②NH4HSO4溶液中，電離產(chǎn)生的H+抑制水解，使其水解程度減小，③NH4HCO3溶液中與發(fā)生雙水解反應(yīng)，從而促進(jìn)水解，所以c(NH4+)關(guān)系為②＞①＞③，C不符合題意；D．室溫下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固體，c()增大，溶液中c(OH?)故答案為：D。

【分析】A.加水稀釋鹽酸時(shí)，溶液中c（H+）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變；

B.混合溶液呈中性，如果是HA是強(qiáng)酸，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如果HA是弱酸，要使混合溶液呈中性，HA應(yīng)該稍微過(guò)量；

C.銨根離子的水解程度越小，其濃度越大。7．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下c(H+)c(OH?)=10-12的溶液中，c(H+)=10-13mol?L-1，溶液呈堿性，K+B．在含有大量Al3+溶液中，HCO3?會(huì)與Al3+C．常溫下pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+會(huì)發(fā)生完全水解，不能大量存在，C不符合題意；D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性時(shí)Al3+不能大量共存，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。8．【答案】D【解析】【解答】A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，水應(yīng)呈液態(tài)，可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A不符合題意；B.500℃、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的N2小于1mol，則其熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜-19.3kJ?mol-1，B不符合題意；C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，CH3COOH為弱酸，電離過(guò)程中吸收熱量，則稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞-57.3kJ?mol-1，C不符合題意；D.25、101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則2gH2燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1故答案為：D。

【分析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

B.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C.醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱。9．【答案】B【解析】【解答】①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，溶液中c(SCN-)增大，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液的顏色變深，①符合題意；②棕紅色NO2加壓后，NO2的濃度增大，然后平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，從而使氣體的顏色變淺，所以混合氣的顏色先變深后變淺，②符合題意；③在光照條件下，氯水中的次氯酸受熱或光照時(shí)都會(huì)發(fā)生分解，從而促進(jìn)氯氣與水反應(yīng)的正向移動(dòng)，加熱時(shí)，氯氣在水中的溶解度降低，會(huì)揮發(fā)出氯氣，所以氯水宜保存在低溫、避光條件下，③符合題意；④飽和食鹽水中氯離子濃度大，能抑制氯氣與水反應(yīng)的正向進(jìn)行，所以實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，④符合題意；⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但氣體的濃度增大，顏色變深，⑤不符合題意；⑥合成氨時(shí)將氨液化分離，可減少生成物濃度，促進(jìn)合成氨反應(yīng)正向進(jìn)行，從而提高原料的利用率，⑥符合題意；綜合以上分析，①②③④⑥符合題意，故答案為：B。

【分析】勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。10．【答案】D【解析】【解答】A．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于平衡的正向移動(dòng)，但實(shí)際生產(chǎn)中選定400℃~500℃，主要原因是在此溫度下催化劑的活性最高，A不符合題意；B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，但對(duì)SO3的平衡產(chǎn)率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C．增大壓強(qiáng)可以促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，從而提高SO3產(chǎn)率，但高壓對(duì)動(dòng)力和設(shè)備要求增加，會(huì)加大生產(chǎn)成本，C不符合題意；D．其他條件保持不變，溫度越高，速率越快，但平衡逆向移動(dòng)，降低產(chǎn)率，且增加生產(chǎn)成本，對(duì)提高生產(chǎn)效益會(huì)產(chǎn)生不利影響，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析。11．【答案】A【解析】【解答】A．從能量變化圖可看出反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，高溫有利于提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，故A符合題意；B．決速步驟應(yīng)是活化能最大的步驟，從能量變化圖可看出反應(yīng)I活化能最大，故B不符合題意；C．從能量變化圖可看出反應(yīng)III的中間體比反應(yīng)IV的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C不符合題意；D．從能量變化圖可看出反應(yīng)I只有共價(jià)鍵的斷裂，故D不符合題意；故答案為：A【分析】A．依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；B．決速步驟應(yīng)是活化能最大的步驟；C．能量越高越不穩(wěn)定；D．依據(jù)圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)變化分析。12．【答案】C【解析】【解答】A．T℃時(shí)，在a點(diǎn)，c(A)=4mol/L，c(B)=1mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為14×1B．e點(diǎn)時(shí)，濃度商Q=1＞0.25，則反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，B不符合題意；C．若c點(diǎn)、e點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，則此時(shí)c點(diǎn)平衡常數(shù)小于0.25、e點(diǎn)平衡常數(shù)大于0.25，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高，平衡常數(shù)小，則容器內(nèi)的溫度關(guān)系為T(mén)(c)＞T(d)＞T(e)，C符合題意；D．依據(jù)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(s)，T℃時(shí)，a點(diǎn)時(shí)A的濃度比B大，則B的轉(zhuǎn)化率大于A，b點(diǎn)時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率與a點(diǎn)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率相同，所以a點(diǎn)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比值；B．根據(jù)K與Q的關(guān)系，可判斷平衡移動(dòng)的方向；C．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；D．依據(jù)圖像分析。13．【答案】D【解析】【解答】A.10mL0.01mol/LPbCl2需0.01mol/L的Na2S10mL達(dá)終點(diǎn)，所以b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)。PbCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，兩者均會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，PbCl2和Na2S發(fā)生反應(yīng)PbClB.Na2S溶液中存在原子守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-)，C不符合題意；C.由圖中數(shù)據(jù)求得Ksp(PbS)=c（Pb2+）?c（S2-)=（1.0×10?14）2=1.0×10?28mol2D.10mL0.01mol/LPbCl2需0.01mol/L的Na2S10mL達(dá)終點(diǎn)，若改用0.005mol/LNa2S溶液，需20mL達(dá)終點(diǎn)。恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中Pb2+濃度不變，b點(diǎn)應(yīng)該水平右移，D符合題意；故答案為D。

【分析】A.依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；B.依據(jù)物料守恒分析；C.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Ksp，Ksp越小，越易形成沉淀分析；D.利用Ksp的公式分析。14．【答案】A【解析】【解答】A．d點(diǎn)時(shí)，CH3COOH與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成CH3COONa和水，此時(shí)c(CH3COONa)=0.05mol/L，但CH3COO-發(fā)生水解，濃度減小，所以溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)＜0.1mol/L，A符合題意；B．c點(diǎn)時(shí)，CH3COONa與CH3COOH共存，此時(shí)可認(rèn)為CH3COO-不水解、CH3COOH不電離，溶液呈中性；e點(diǎn)溶液中，CH3COONa與NaOH共存，-lgc(H水+)=7，表明NaOH電離產(chǎn)生的OH-剛好抑制CH3COOC．室溫下，Ka(CH3COOH)=10?3×10?30.1=10-5，則CH3COOD．b點(diǎn)，反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，但隨后以CH3COOH電離為主，溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，f點(diǎn)，反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)c(CH3COONa)=c(NaOH)，CH3COO-水解受到OH-的抑制，水解程度很小，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼．依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析；B．利用有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱雙水解分析；C．利用Kh=KWD．依據(jù)電離和水解程度分析。15．【答案】C,D【解析】【解答】A．由題意可知，銀離子是過(guò)量的，所以沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，A不符合題意；B．高錳酸鉀溶液的濃度大，體積一樣，故高錳酸鉀的物質(zhì)的量大，而且高錳酸鉀轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，故高錳酸鉀過(guò)量，不能看到褪色的現(xiàn)象，B不符合題意；C．pH≈5.5說(shuō)是酸性環(huán)境，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說(shuō)明HC2OD．向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說(shuō)明溶液中存在I2和I-，故溶液中可能存在平衡故答案為：CD。【分析】A．依據(jù)銀離子是過(guò)量的分析；B．高錳酸鉀過(guò)量，不能褪色；C．依據(jù)pH分析電離和水解程度；D．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析。16．【答案】（1）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（2）c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)（3）＞（4）＜（5）Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入氧化銅與H+反應(yīng)，c(H+)降低，平衡向右移動(dòng)，c(Fe3+)減?。?）CO2+H2O+CN-=+HCN（7）中【解析】【解答】（1）溶液③CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解，從而使溶液顯堿性，則pH=10的原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（2）①NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，CN-發(fā)生水解生成OH-等，但單水解進(jìn)行的程度小，所以c(CN-)＞c(OH-)，則各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。答案為：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；（3）溶液①NaCN和③CH3COONa相比較，由于Ka(HCN)=4.9×10-10＜Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，所以NaCN水解的程度比CH3COONa大，溶液的堿性強(qiáng)，則pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)。答案為：＞；（4）pH相等的溶液②NaOH溶液和④NH3?H2O溶液，由于NaOH為強(qiáng)堿，而NH3?H2O為弱堿，所以稀釋相同的倍數(shù)，NH3?H2O的電離程度增大，溶液中OH-的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后NH3?H2O中c(OH-)大，pH(NaOH)＜pH(NH3?H2O)。答案為：＜；（5）CuCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，加入氧化銅固體，可與Fe3+水解生成的H+反應(yīng)，從而促進(jìn)Fe3+的水解，達(dá)到除雜目的，原因是：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入氧化銅與H+反應(yīng)，c(H+)降低，平衡向右移動(dòng)，c(Fe3+)減小。答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入氧化銅與H+反應(yīng)，c(H+)降低，平衡向右移動(dòng)，c(Fe3+)減??；（6）25℃時(shí)，向①NaCN溶液中通入少量CO2，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，所以碳酸只發(fā)生第一步電離，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CN-=+HCN。答案為：CO2+H2O+CN-=+HCN；（7）常溫下，若④NH3?H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，依據(jù)電荷守恒，可得出c(H+)=c(OH-)，則該溶液呈中性。答案為：中。

【分析】（1）依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析；

（2）①依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律和電荷守恒分析；

（3）利用越弱越水解分析

（4）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；

（5）調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_(dá)到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等；

（6）依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸分析；

（7）依據(jù)電荷守恒分析。17．【答案】（1）減??；不變（2）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1（3）4.48L（4）+36；-63【解析】【解答】（1）催化劑能改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)的活化能，對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，答案：減小；不變；（2）1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的△H=E1-E2=134kJ?mol-1-368kJ?mol-1=-234kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1，答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1；（3）由題意可知生成1molCO2放出234kJ熱量，當(dāng)放出46.8kJ的熱量時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積46.8234（4）△H2=2EC=O+EH－H

【分析】

（1）催化劑只能改變反應(yīng)的途徑降低反應(yīng)所需要的活化能，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不改變反應(yīng)熱；（2）熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；（4）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。18．【答案】（1）28.0；C（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色(或淺紅色，或淺紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（3）E（4）中間生成的Mn2+為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率較前一階段明顯變快；最后由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢（5）0.2400（6）偏高【解析】【解答】（1）量筒小刻度在下，大刻度在上，根據(jù)A圖中量筒液面所示刻度可知：溶液的體積為28.0mL；圖示四種儀器中，A是量筒，B是容量瓶，C是滴定管，D是溫度計(jì)。若用上述四種儀器中的某種測(cè)量某液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所用儀器小刻度在上，大刻度在下，則所使用的儀器是滴定管，故合理選項(xiàng)是C；（2）用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，開(kāi)始時(shí)溶液為無(wú)色，隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，Na2C2O4溶液逐漸減少，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色(或淺紅色，或淺紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)；（3）KMnO4溶液具有氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，滴定時(shí)，左手控制活塞