安徽A10聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月段考化學(xué)試題（含答案）

安徽A10聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期11月段考化學(xué)試題2024.11.14本試卷滿分100分，考試時(shí)間間75分鐘。請?jiān)诖痤}卡上作答可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Ag-108一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.生活即化學(xué)，要在生活中學(xué)化學(xué)、做化學(xué)。下列有關(guān)生活中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是(2.碳酸氫鈉片可治療痛風(fēng)、高尿酸血癥和代謝性酸中毒，也是侯氏制堿的過程性產(chǎn)物。下列有關(guān)碳酸氫鈉的說法正確的是()A.碳酸氫鈉溶液能導(dǎo)電，故碳酸氫鈉溶液屬于電解質(zhì)B.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHCC.侯氏制堿生成碳酸氫鈉的離子方程式為：ND.在碳酸氫鈉溶液中K+3.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OB.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：C.氯乙烷的比例模型：D.用電子式表示NaH的形成過程4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.0.448LCH?中含有的原子數(shù)為(0.1B.0.46gNa與10ml1mol/L鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(0.02C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3D,在2L0.1mol/L的H?S溶液中含H?數(shù)目為(0.4閱讀下列材料，完成5~6題非金屬氧化物與生活、農(nóng)業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。如NO作為“明星”分子會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張防止血管栓塞、NO?是工業(yè)制硝酸的重要中間物質(zhì)；(CO?能用于合成尿素；SiO?是制備粗硅和光導(dǎo)纖維的原料；P?O?能用作干燥劑；硫的氧化物是造成酸雨的原因之一；CO和氮的氧化物都是汽車尾氣的污染物；OF?、ClO?也常常表現(xiàn)一些特殊的性質(zhì)。5.敘述I和敘述II均正確且二者相關(guān)性匹配的是()選項(xiàng)敘述I敘述ⅡA在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO?的排放CO具有還原性BP?O?可用作食品干燥劑P?O?能和水反應(yīng)C在葡萄酒釀造過程中，添加適量的SO?SO?具有漂白性D光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO?SiO?能導(dǎo)電6.下列應(yīng)用中，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是()A.合成尿素：B.制備粗硅：SiC.ClO?能除去自來水中的Mn2?:2ClO?+12OH?=2Cl?+5MnO?↓+6H?OD.工業(yè)制硝酸：3N7.化合物STG能夠?qū)⒌鞍踪|(zhì)維持在還原狀態(tài)，從而保護(hù)酶，防止酶失活；還經(jīng)常用于炎癥研究。該化合物由X、Y、Z、M、Q五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素組成，其中Y和Z位于同一周期，化合物STG的結(jié)構(gòu)如下圖如示：下列有關(guān)說法中正確的是()A.原子半徑：rB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>ZC.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>QD.化合物STG難溶于水，屬于非電解質(zhì)8.高價(jià)鉻在人體中吸收累積，可能導(dǎo)致肝癌。硫化鎳可用來處理含重鉻酸根的廢水，生成毒性小的三價(jià)鉻離子，其反應(yīng)的離子方程式為NiS+CrA.氧化產(chǎn)物有Ni3?和SB.氧化性CC.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，(Cr3?在正極產(chǎn)生9.一種在酸性條件下具有高能量密度、低電解液消耗并可長期保存的硅錳電池的原理如下圖所示：下列有關(guān)說法正確的是()A.M為電池的正極B.H?從N電極向M極運(yùn)動(dòng)C.N電極的反應(yīng)式為MnO?+4H?+2e?=Mn2?+2H?OD.生成(6gSiO?時(shí)，正極消耗0.4molH?10.結(jié)合所學(xué)知識(shí)，下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑一步完成轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)ABCD甲Fe(OH)?N?SiO?CuCl?乙Fe(OH)?NO?Na?SiO?Cu丙FeCl?HNO?H?SiO?Cu(OH)?11.近日，有科研小組報(bào)道一種有無Pt/TiO?催化劑下由NO?轉(zhuǎn)化成氨的反應(yīng)機(jī)理模型如下圖所示：已知圖中化學(xué)式前系數(shù)表示物質(zhì)的量，下列有關(guān)說法正確的是()A.曲線a表示有催化劑的作用B.NOC.該反應(yīng)中催化劑沒有參加反應(yīng)D.曲線b對(duì)應(yīng)的總反應(yīng)的焓變.△H=E??E?12.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(尾氣處理裝置未畫出)。先傾斜Y形管甲使固體和液體混合，一段時(shí)間后，乙中無明顯現(xiàn)象；然后傾斜Y形管丙使固體和液體混合，一段時(shí)間后，乙中有沉淀產(chǎn)生。下列Y形管中所盛試劑符合題意的是()甲丙ANa?SO?70%硫酸MnO?濃鹽酸BNa?SO?70%硫酸Cu濃硝酸CNa?CO?濃鹽酸KMnO?濃鹽酸D堿石灰濃氨水MnO?雙氧水13.煤中無機(jī)硫主要以FeS?的形式存在，隨著煤的燃燒會(huì)產(chǎn)生SO?污染環(huán)境，工業(yè)上用硫酸鐵溶液浸泡煤可提高煤的品位。為探究硫酸鐵溶液浸泡煤的影響因素，在不同條件下測得生成的Fe2?濃度隨時(shí)間(hr：小時(shí))的變化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)粒徑相同且含相同F(xiàn)eS?的煤的質(zhì)量/g溫度/℃硫酸鐵溶液濃度/mol?L?1pH①30250.66②30250.96③30300.96④30300.95已知：①用硫酸鐵溶液浸泡煤會(huì)將FeS?轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO?;②FeS?可與硫酸發(fā)生反應(yīng)：FeS?+H?SO?=S↓+H?S↑+FeSO?。下列有關(guān)說法正確的是A.pH越小，用硫酸鐵溶液浸泡煤的除硫效果越好B.實(shí)驗(yàn)④在0~0.3hr時(shí)間內(nèi)Fe3?白的化學(xué)反應(yīng)速率為1.5mol?L?1?hr?1C.硫酸鐵溶液與FeS?反應(yīng)的離子方程式為：14FD.由實(shí)驗(yàn)可得出濃度、溫度、pH和顆粒大小均可影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡14.碳酸鎳主要用于制催化劑，Bosecker利用耐鎳青霉菌對(duì)鎳礦進(jìn)行浸出，發(fā)現(xiàn)微生物分泌的檸檬酸溶解礦石中鎳效果最好。一種利用生物酸浸硫化銅鎳礦(主要成分是CuS、NiS、Al?O?和SiO?)的工藝流程如下:已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Cu2?Ni2?開始沉淀pH4.57.5完全沉淀pH6.58.7下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.粉碎硫化銅鎳礦可以提高反應(yīng)速率和浸出率B.溫度越高，“生物酸浸”時(shí)鎳的浸出率越大C.濾液B的成分主要是Na?SO?和Na[Al(OH)?]D.“調(diào)pH”的范圍是6.5≤pH<7.5二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(15分)氯胺常溫為液體，能水解，常用作氧化劑和有機(jī)反應(yīng)的氯化劑，可通過乙醚萃取提純。氯胺可通過氨氣和氯氣反應(yīng)得到：NH?g(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中制備氯氣的離子方程式為。(2)A儀器的名稱為，B裝置中的藥品為。(3)A儀器中通氯氣的導(dǎo)管短，通氨氣的導(dǎo)管長的原因是，當(dāng)氨氣過量時(shí)該反應(yīng)還可能生成一種離子化合物，生成該化合物的現(xiàn)象是。4NH?Cl的電子式為；NH?Cl與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)配制密度為1.2g?cm?3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸250mL，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體L。若取30.0mL該濃度的鹽酸稀釋成500mL稀溶液需要用到的玻璃儀器有50mL量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和。16.(14分)聚合氯化鋁AlOHaClbn請回答下列問題：(1)濾渣Ⅱ的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)用鉑絲蘸取濾液Ⅰ灼燒，火焰呈黃色，該實(shí)驗(yàn)操作名稱是，則試劑X是。(3)濾渣I的主要成分能與鎂在高溫下反應(yīng)，且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)寫出通入過量CO?生成沉淀的離子方程式：。5AlOHaClb0的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度=aa+b①稱取一定量該樣品，用足量硝酸溶解配成250mL溶液，取出100mL溶液與足量AgNO?溶液完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為12.915g，另測得上述250mL樣品溶液中cAl3?=1.0mol?L?1,則產(chǎn)品的鹽基度為②加熱聚合氯化鋁溶液獲得聚合氯化鋁晶體時(shí)溫度不易過高，其原因可能是。17.(14分)硫化氫消除并資源化利用是天然氣開采、煉油行業(yè)、煤化工等工業(yè)中長期面臨的重要研究課題。(1)克勞斯法處理.H?S的原理為先把三分之一的H?S氧化成SO?,再使SO?在轉(zhuǎn)化爐內(nèi)同剩余H?S反應(yīng)，可制取高質(zhì)量熔融硫(S?①“轉(zhuǎn)化爐”內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②獲得lmolS?,理論上消耗molO?。(2)高溫?zé)岱纸釮?S也是重要處理方法之一，其原理為2H?S①已知：化學(xué)鍵S=SH—SH—H鍵能/kJ·mol?1274329436則該反應(yīng)生成1molS?g時(shí)(填“吸收”或“放出”)kJ②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量H?S氣體發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a.容器的總壓強(qiáng)不再改變b.2νHc.nH2(3)CS?是良好的溶劑，可利用H?S制備：CH?g+2H?Sg?CS?g+4H?g代表CS?g)的曲線為(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”);M點(diǎn)(CH?的轉(zhuǎn)化率為(4)某些場所測定H?S氣體的濃度尤為重要，一種H?S在Cu-Pt/CrN上的傳感機(jī)理圖如下,該傳感器具有室溫操作和高傳感性能等優(yōu)點(diǎn)。①該傳感器工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化的主要形式為。②寫出“Anode”電極的總反應(yīng)式。18.(15分)聚丙烯酸乙二酯是一種水性涂料，以正丁烷為原料可通過如下路線合成：(1)過程①在化學(xué)工藝上稱為(填字母)。a.裂解b.裂化c.重整d.干餾(2)反應(yīng)③~⑤中原子利用率100%的是(填序號(hào))。(3)B的化學(xué)名稱為；C中含氧官能團(tuán)的名稱為。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。(5)C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能與NaHCO?溶液反應(yīng)。有機(jī)物也是C的同分異構(gòu)體，與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。COH的(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和甲醇為原料，制備的合成路線(其他試劑任選)。。號(hào)卷·A10聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期11月段考化學(xué)參考答案一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)1234567891011121314答案BDABADACCCDBCB二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(15分)1MnO2(2)三頸燒瓶(1分)堿石灰(或合理答案，2分)(3)相同條件下氯氣的密度大于氨氣，有利于氨氣和氯氣充分混合，充分反應(yīng)(或合理答案，2分)產(chǎn)生大量白煙(或合理答案，1分)H(4)(1分)NH?Cl+H?O=HClO+NH?↑↑(或生成NH?·H?O,2分)(5)67.2(2分)500mL容量瓶(2分,少500mL扣1分)16.(14分)(1)Fe(OH)?、Mg(OH)?(2分)(2)焰色試驗(yàn)(2分)氫氧化鈉溶液(2分)3SiO24AlOH4