2025年春初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)（科粵版）上課課件 8.3 酸和堿反應(yīng)

8.3酸和堿反應(yīng)科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽課堂教學(xué)展示學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)酸、堿的組成，知道酸和堿在溶液中生成了氫離子和氫氧根離子。2.理解中和反應(yīng)的原理和本質(zhì)，聯(lián)系前兩節(jié)所學(xué)，系統(tǒng)歸納酸堿各自的化學(xué)相似性。3.明確復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分的反應(yīng)類型。4.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的某些應(yīng)用。從上節(jié)學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道酸、堿各自有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是什么原因造成的呢？課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入為什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)一酸和堿的組成觀察活動(dòng)【目的】知道酸、堿溶液能夠?qū)щ姟緦?shí)驗(yàn)8-12】（1）在6只依次標(biāo)有①~⑥號(hào)的小燒杯中分別裝下表列出的試劑各100mL。（2）按右圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)接通電源后，觀察燈泡是否發(fā)亮?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試劑①蒸餾水②酒精③稀鹽酸④稀硫酸⑤稀燒堿溶液⑥澄清石灰水燈泡是否發(fā)亮否否亮亮亮亮【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】蒸餾水、酒精不導(dǎo)電，而酸溶液和堿溶液能夠?qū)щ?。溶液中沒(méi)有帶電的微觀粒子溶液存在可自由移動(dòng)的帶電微觀粒子特別提醒：有帶電微觀粒子的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如氫氧化鈉固體等不能導(dǎo)電，有帶電微觀粒子且粒子能夠自由移動(dòng)的物質(zhì)才能導(dǎo)電。為什么不同的酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)？酸HClHNO3H2SO4溶于水SO42-H+NO3-Cl-H+H+H+陽(yáng)離子都是_____陰離子是酸根離子H+酸溶于水后，會(huì)解離出H+和酸根離子，不同的酸溶液中都含有相同的陽(yáng)離子H+陰離子都是_____為什么不同的堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)？堿溶于水后，會(huì)解離出金屬離子和OH-，不同的堿溶液中都含有相同的陰離子OH-堿NaOHKOHCa(OH)2溶于水Na+OH-OH-OH-OH-K+Ca2+OH-陽(yáng)離子是金屬離子思考：酸（H+）有相似的化學(xué)性質(zhì)，堿（OH-）也有相似的化學(xué)性質(zhì)，那么，酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)呢？氫離子+

氫氧根離子=

H+OH-知識(shí)點(diǎn)二中和反應(yīng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究【目的】認(rèn)識(shí)酸和堿的中和反應(yīng)【提出問(wèn)題】【實(shí)驗(yàn)8-13】在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，觀察到什么現(xiàn)象？有沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生？無(wú)現(xiàn)象有反應(yīng)發(fā)生思考：為了能觀察到上述兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)變化，應(yīng)采取什么方式？借助酸堿指示劑的顏色變化來(lái)判斷【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施】【點(diǎn)擊畫面播放視頻】【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施】稀鹽酸5mL稀氫氧化鈉溶液+酚酞溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色你還能想到哪些實(shí)驗(yàn)方案呢？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證?！緦?shí)驗(yàn)8-14】方案一：鹽酸溶液溶液為無(wú)色無(wú)色或紅色溶液滴加酚酞滴加氫氧化鈉溶液不可以，溶液變紅色時(shí)，NaOH已經(jīng)過(guò)量，溶液呈堿性方案二：鹽酸溶液溶液為紅色紫色溶液滴加石蕊滴加氫氧化鈉溶液方案三：氫氧化鈉溶液溶液為藍(lán)色紫色溶液滴加石蕊滴加鹽酸以下實(shí)驗(yàn)方案能代替上述實(shí)驗(yàn)嗎？不可以，用石蕊溶液作指示劑，很難觀察到最終的紫色【解釋與結(jié)論】指示劑顏色的變化說(shuō)明酸溶液與堿溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？用玻璃棒蘸取上述氫氧化鈉溶液與稀鹽酸剛好反應(yīng)生成的溶液，在酒精燈火焰上方加熱烘干，有何現(xiàn)象？說(shuō)明什么？防止稀鹽酸滴加過(guò)量。觀察到有少量白色固體，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH══NaCl+H2O酸堿鹽水酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的表達(dá)式：酸+堿→鹽+水例如：H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成H2O，即H++OH-══H2O中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)特別提醒中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如CO2+2NaOH══Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O都有鹽和水生成，但都不是中和反應(yīng)。信息技術(shù)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)尋找酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)對(duì)于沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，同學(xué)們還可以運(yùn)用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，通過(guò)pH傳感器定量測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH，通過(guò)分析pH變化曲線尋找酸和堿發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)，也可以通過(guò)溫度傳感器定量測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化。長(zhǎng)話短說(shuō)項(xiàng)目酸的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液（

）使紫色石蕊溶液（

）無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞溶液（

）使無(wú)色酚酞溶液（

）酸堿相互反應(yīng)酸+堿（

）+（

）與氧化物反應(yīng)酸+（

）氧化物（

）+（

）堿+（

）氧化物（

）+（

）與鹽反應(yīng)酸+鹽（

）+（

）堿+鹽（

）+（

）與較活潑金屬反應(yīng)酸+較活潑金屬（

）+（

）變紅變藍(lán)不變色變紅鹽水金屬鹽水非金屬鹽水新鹽新酸新鹽新堿鹽氫氣下表歸納了酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，它是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。2.通式：AB+CD→AD+CB中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。3.四大基本反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義通式特點(diǎn)化合價(jià)舉例由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)A+B+···→CA→B+C+···A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB多變一一變多一換一雙交換可能變化可能變化一定變化一定不變C+O2══CO2點(diǎn)燃2H2O══2H2↑+O2↑通電Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑HCl+NaOH

══NaCl+H2O思路與方法導(dǎo)引認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的視角可以從多個(gè)角度(物質(zhì)的變化、能量的變化、反應(yīng)條件、現(xiàn)象和反應(yīng)類型等)來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。例如在酸堿中和實(shí)驗(yàn)中，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，從反應(yīng)類型來(lái)看屬于復(fù)分解反應(yīng)，從能量變化來(lái)看實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出熱量。學(xué)習(xí)從多個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，能幫助你形成認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的系統(tǒng)思維。知識(shí)點(diǎn)四中和反應(yīng)的應(yīng)用1.改良酸性或堿性的土壤夏天養(yǎng)魚的農(nóng)戶向放干的魚塘底撒熟石灰，這是為了中和魚塘底泥中過(guò)多的有機(jī)酸（同時(shí)達(dá)到殺菌消毒的目的），使放水后的魚塘水達(dá)到適合魚苗生長(zhǎng)的pH。我們可以利用熟石灰來(lái)中和土壤和某些水源中過(guò)多的酸，以減輕酸雨的危害。2.廢水處理如果廢水中含有酸性物質(zhì)(如硫酸、鹽酸等)，必須先用堿性物質(zhì)(如燒堿、熟石灰等)將其中和成中性以后才能排放，否則會(huì)造成水體污染。3.醫(yī)藥應(yīng)用如果你被蚊蟲叮咬，皮膚會(huì)出現(xiàn)紅腫而疼痛，這是因?yàn)樗鼈兿蚰愕钠つw“注射”了蟻酸——甲酸。這時(shí)可以涂抹弱堿性的肥皂水、稀氨水或清涼油以減輕疼痛。有胃病的人常常胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多，可以口服堿性胃藥(某些胃藥的有效成分是氫氧化鋁)，以中和胃中過(guò)多的胃酸。知識(shí)視窗酸雨部分非金屬氧化物能跟水化合生成酸，例如：SO2+H2O══H2SO3SO3+H2O══H2SO4煤和石油燃燒后所產(chǎn)生的煙氣中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空氣中被云層吸收，并經(jīng)過(guò)化學(xué)作用形成酸霧，隨同雨水下降便成為顯酸性的雨水，若pH小于5.6，稱為酸雨。（亞硫酸）酸雨的危害：腐蝕金屬破壞森林使水中生物死亡侵蝕雕像和建筑課堂教學(xué)展示隨堂練習(xí)1.山藥黏液里含有植物堿，少數(shù)人接觸植物堿會(huì)引起過(guò)敏而發(fā)癢。為了緩解不適，可利用廚房中的下列哪種物質(zhì)（）A.料酒B.食醋C.植物油D.純堿B2.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+、Cl-和H2OB.反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量不變C.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NaOH+HCl══NaCl+H2OD.反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)不變A3.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.碳酸鈉和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng)B.中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷C.工廠廢水中含有的硫酸可以用熟石灰中和D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C4.如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。（1）A不可能是_____(填字母)。A.MgB.FeC.AgD.Zn（2）若B為CuO，工業(yè)上用CO將它還原的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。CCO+CuO

══Cu+CO2△（3）若C為碳酸鉀:①C與D的反應(yīng)屬于___________(填基本反應(yīng)類型)；②C與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；③堿D_____(填“能”或“不能”)為Ca(OH)2。復(fù)分解反應(yīng)K2CO3+H2SO4══K2SO4+H2O+CO2↑能課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)酸和堿反應(yīng)酸和堿的