2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷41考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍2、保護(hù)環(huán)境是公民的責(zé)任和義務(wù)。下列說(shuō)法正確的是A.大量使用含磷洗滌劑會(huì)帶來(lái)白色污染B.減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨C.大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求D.北京城區(qū)限制冬季燃煤供暖，是因?yàn)槿紵剂蠒?huì)產(chǎn)生二氧化硫3、提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是()A.過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解B.溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾C.溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶D.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶4、下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量rm{.}下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{HCl}至過(guò)量B.向澄清石灰水中通入rm{CO_{2}}至過(guò)量C.向含有鹽酸的rm{AlCl_{3}}溶液中滴入rm{NaOH}溶液至過(guò)量D.向含有等物質(zhì)的量的rm{Ca(OH)_{2}}rm{KOH}的混合溶液中通入rm{CO_{2}}至沉淀消失5、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-；現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后；收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后；得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)；以下推測(cè)正確的是（）

①K+一定存在②100mL溶液中含0.01molCO32-

③Cl-可能存在④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．

A.①②③

B.①③

C.①②④

D.②③

6、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB.CH3CH2OH+3O22CO2+3H20C.+Br2→+HBrD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl7、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱrm{A}rm{NH4Cl}為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去rm{NaCl}中的rm{NH4Cl}rm{B}rm{Fe3+}具有氧化性用rm{KSCN}溶液可以鑒別rm{Fe3+}rm{C}溶解度：rm{CaCO3<Ca(HCO3)2}溶解度：rm{Na2CO3<NaHCO3}rm{D}rm{SiO2}可與rm{HF}反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、判斷題(共9題，共18分)8、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化9、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．10、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）11、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。12、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．13、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．14、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）15、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分三、推斷題(共4題，共12分)17、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為短周期元素，rm{A}和rm{B}是同周期相鄰的兩種元素，rm{A}和rm{C}是同主族相鄰的兩種元素，rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的原子序數(shù)之和為rm{31}rm{D}元素與rm{A}rm{B}rm{C}三種元素既不同周期；也不同主族，請(qǐng)回答：

rm{(1)C}元素在元素周期表中的位置是______；

rm{(2)A}rm{B}rm{D}可組成一種離子化合物；是常見(jiàn)的化肥，其化學(xué)式為_(kāi)_____；

rm{(3)A_{2}}和rm{D_{2}}兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池，若原電池中電解質(zhì)溶液為rm{KOH}溶液；則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；

rm{(4)}若將一充滿rm{20mLBA_{2}}和rm{A_{2}}混合氣體的大試管倒立于rm{D_{2}A}中，充分反應(yīng)后，在相同條件下，測(cè)得試管中余下rm{5mL}無(wú)色氣體，則原混合氣體中rm{BA_{2}}和rm{A_{2}}物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．18、用rm{A^{+}}rm{B^{-}}rm{C^{2-}}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}和rm{H}分別表示含有rm{18}個(gè)電子的八種微粒rm{(}離子或分子rm{)}請(qǐng)回答：rm{(1)A}rm{B}元素符號(hào)分別是____、____rm{(2)D}是由兩種元素組成的雙原子分子，寫(xiě)出其濃溶液與rm{MnO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式：____rm{(3)E}是所有含rm{18}個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，寫(xiě)出其與水反應(yīng)的離子方程式：____rm{(4)F}是由某元素形成的三原子氫化物，它與其結(jié)構(gòu)相似的上一周期元素的氫化物相比，沸點(diǎn)高的是__________，原因是_________rm{(5)G}分子中含有rm{4}個(gè)原子，其電子式是_____________，寫(xiě)出其在rm{MnO}rm{2}作用下的化學(xué)方程式_____________rm{2}已知rm{(6)}rm{NH}分子中的一對(duì)未成對(duì)電子可以結(jié)合rm{3}rm{3}而顯堿性，含rm{H}元素的物質(zhì)rm{+}也有類似性質(zhì)，寫(xiě)出rm{+}結(jié)構(gòu)式____________rm{N}易溶于水，其水溶液形成氫鍵的類別有_________種，與鹽酸反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為_(kāi)___________________rm{H}19、有下列物質(zhì)：rm{壟脵NaOH}溶液rm{壟脷}銅絲rm{壟脹}液態(tài)rm{HCl}rm{壟脺}鹽酸rm{壟脻Na_{2}SO_{3}}固體rm{壟脼CO_{2}}rm{壟脽}酒精rm{壟脿}葡萄糖rm{壟謾}氧化鈉rm{壟芒}熔融氯化鈉。

rm{(1)}上述物質(zhì)中；可導(dǎo)電的是______．

rm{(2)}上述物質(zhì)中；屬于非電解質(zhì)的是______．

rm{(3)}上述狀態(tài)下；屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是______．

rm{(4)}寫(xiě)出rm{Na_{2}SO_{3}}的電離方程式：______．20、已知A、B、D是食品中的常見(jiàn)有機(jī)物，A是生物的主要供能物質(zhì)。以A和水煤氣（CO、H2）為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知E是CO和H2以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)的產(chǎn)物；F為具有特殊香味；不易溶于水的油狀液體。

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物A的分子式______；有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是______。

（2）B→C的反應(yīng)類型是______；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（3）B→C化學(xué)方程式是______。D+E→F的化學(xué)方程式______。

（4）下列說(shuō)法不正確的是______。

A．有機(jī)物B與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×摇?/p>

B．除去F中含有D；E雜質(zhì)可用NaOH溶液洗滌、分液。

C．D和E反應(yīng)生成F時(shí)；濃硫酸主要起強(qiáng)氧化劑作用。

D．C在一定條件下可以與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共40分)21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)M增加了3mol，N減小了6mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M2N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)M、N的濃度相等，但是正、逆反應(yīng)速率不相等，故未達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t3時(shí)，M、N的濃度不再變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)，N的濃度為6mol·L－1，M的濃度為3mol·L－1，D項(xiàng)正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】試題分析：A、大量使用含磷洗滌劑會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)水體生態(tài)系統(tǒng)被破壞化，導(dǎo)致各種藻類植物瘋狂繁殖，錯(cuò)誤；B、減少使用氟氯代烷的目的是為了減少對(duì)臭氧層的破壞，錯(cuò)誤；C、大量開(kāi)采地下水，在地下形成漏斗，地面就會(huì)沉陷，錯(cuò)誤；D、煤中含有S元素，燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2，造成酸雨，正確?？键c(diǎn)：本題考查環(huán)境保護(hù)與化學(xué)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、D【分析】【解析】試題分析：粗鹽的提純是：利用混在食鹽中的泥沙不能溶于水的特點(diǎn)，可先把粗鹽放入水中溶解，使食鹽與泥沙進(jìn)行初步分離；再經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去溶液中不溶的泥沙；最后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)，把溶解在水中的食鹽結(jié)晶分離出來(lái)；因此，粗鹽的提純過(guò)程為：溶解-過(guò)濾-蒸發(fā)-結(jié)晶；故選D?？键c(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{A}向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{HCl}至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)分別為rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}兩個(gè)反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{3}圖象符合，故A正確；

B、向澄清石灰水中通入rm{CO_{2}}至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)分別為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O簍TCa(HCO_{3})_{2}}兩個(gè)反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}圖象符合，故B正確；

C、向含有鹽酸的rm{AlCl_{3}}溶液中滴入rm{NaOH}溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)分別為rm{OH^{-}+H^{+}簍TH_{2}0}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}后兩個(gè)反應(yīng)消耗的rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{1}圖象符合，故C正確；

D、向含有等物質(zhì)的量的rm{Ca(OH)_{2}}rm{KOH}的混合溶液中通入rm{CO_{2}}至沉淀消失，發(fā)生的反應(yīng)分別為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CO_{2}+KOH簍TKHCO_{3}}rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Ca(HCO_{3})_{2}}則各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量為rm{1}rm{1}rm{1}故D錯(cuò)誤；

故選D．

A、根據(jù)反應(yīng)rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}判斷；

B、根據(jù)反應(yīng)rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O簍TCa(HCO_{3})_{2}}判斷；

C、根據(jù)反應(yīng)rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}判斷；

D、根據(jù)反應(yīng)rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CO_{2}+KOH簍TKHCO_{3}}rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Ca(HCO_{3})_{2}}判斷．

本題考查物質(zhì)反應(yīng)的圖象題，題目難度中等，注意個(gè)反應(yīng)的量的關(guān)系．【解析】rm{D}5、B【分析】

①根據(jù)題意，Ba2+和SO42-，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存．Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀；因此兩者也不能大量共存．

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-．

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒(méi)有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定不存在Mg2+（Mg2+可以和OH-反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀），故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol．

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為=0.01mol，BaCO3為6.27g-2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為=0.02mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，CO32-物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2；0.01mol×2；

共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在；故①正確；

②由上述分析可得，BaCO3為6.27g-2.33g═3.94g，CO32-物質(zhì)的量為0.02mol；故②錯(cuò)誤；

③根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl-．因此當(dāng)K+物質(zhì)的量═0.02mol，溶液中不存在Cl-，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中一定存在Cl-；故③正確；

④溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓、BaSO4↓而不共存，因此Ba2+一定不存在，同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定不含Mg2+；故④錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-．第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過(guò)計(jì)算、推得一定存在CO32-；

SO42-，一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物質(zhì)的量的變化分析Cl-的情況．

6、A【分析】解：A；乙烯中碳碳雙鍵斷裂；兩個(gè)不飽和碳原子分別結(jié)合了溴原子生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B；乙醇燃燒生成二氧化碳與水；屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；苯中的一個(gè)氫原子被溴原子取代生成溴苯；屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；甲烷中的1個(gè)H原子被氯原子取代生成一氯甲烷；屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此判斷．

本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型知識(shí)的掌握，難度不大，注意根據(jù)概念與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行理解判斷．【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】本題考查較綜合，其中二氧化硅的性質(zhì)，鐵離子的檢驗(yàn)是考查的熱點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握，本題難度不大?！窘獯稹緼.氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽；其水溶液呈酸性，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，兩者沒(méi)有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子具有氧化性；能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子，兩者沒(méi)有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣；但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)；玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關(guān)系，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、判斷題(共9題，共18分)8、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；9、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；10、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．11、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．12、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．13、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；14、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．16、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．三、推斷題(共4題，共12分)17、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}均為短周期元素，rm{A}和rm{B}是同周期相鄰的兩種元素，rm{A}和rm{C}是同主族相鄰的兩種元素：rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的原子序數(shù)之和為rm{31}則rm{A}rm{B}rm{C}可能有如下幾種相對(duì)位置：

rm{壟脵}設(shè)rm{A}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{C}為rm{x-8}rm{B}為rm{x+1}則rm{x+x-8+x+1=31}解之得：rm{x=dfrac{38}{3}}不符合題意；

rm{壟脷}設(shè)rm{A}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{C}為rm{x-8}rm{B}為rm{x-1}則rm{x+x-8+x-1=31}解之得：rm{x=dfrac{40}{3}}不符合題意；

rm{壟脹}設(shè)rm{A}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{C}為rm{x+8}rm{B}為rm{x+1}則rm{x+x+8+x+1=31}解之得：rm{x=dfrac{22}{3}}不符合題意；

rm{壟脺}設(shè)rm{A}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{C}為rm{x+8}rm{B}為rm{x-1}則rm{x+x+8+x-1=31}解之得：rm{x=8}則rm{A}為rm{O}元素，rm{B}為rm{N}元素，rm{C}為rm{S}元素，rm{D}元素與rm{A}rm{B}rm{C}三種元素既不是同周期，也不同主族，且為短周期元素，應(yīng)為rm{H}元素；

rm{(1)C}為rm{S}元素，原子核外有rm{3}個(gè)電子層，最外層電子為rm{6}位于周期表中第三周期第Ⅵrm{A}族；

故答案為：第三周期第Ⅵrm{A}族；

rm{(2)O}rm{N}rm{H}可組成離子化合物，是一種常見(jiàn)的速效化肥，其化學(xué)式為：rm{NH_{4}NO_{3}}

故答案為：rm{NH_{4}NO_{3}}

rm{(3)O_{2}}和rm{H_{2}}兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池，若原電池中電解質(zhì)溶液為rm{KOH}溶液，氫氣與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}電解質(zhì)溶液呈堿性，則正極：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}負(fù)極的電極方程式為：rm{2H_{2}+4OH^{-}=4H_{2}O+4e^{-}}

故答案為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

rm{(4)}若將一充滿rm{20mL}rm{NO_{2}}和rm{O_{2}}混合氣體的大試管倒立于rm{H_{2}O}中，充分反應(yīng)后，在相同條件下，測(cè)得試管中余下rm{5mL}無(wú)色氣體，二氧化氮和氧氣和水反應(yīng)方程式為rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}剩余氣體可能是rm{O_{2}}也可能是rm{NO}

當(dāng)剩余氣體是rm{O_{2}}時(shí)，根據(jù)方程式知，二氧化氮的體積rm{=dfrac{20mL-5mL}{5}隆脕4=12mL}原混合氣體中氧氣的體積為：rm{=dfrac

{20mL-5mL}{5}隆脕4=12mL}相同條件下物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，則原混合氣體中rm{20mL-12mL=8mL}和rm{NO_{2}}物質(zhì)的量之比rm{O_{2}}rm{=12mL}rm{8mL=3}

當(dāng)剩余氣體是rm{2}時(shí)，根據(jù)rm{NO}知，與水反應(yīng)的二氧化氮體積為一氧化氮的rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}倍，為rm{2}再結(jié)合rm{5mL隆脕2=10mL}知；混合氣體中。

氧氣的體積為：rm{dfrac{20mL-10mL}{5}隆脕1=2mL}原混合氣體中rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}的體積為：rm{dfrac

{20mL-10mL}{5}隆脕1=2mL}相同條件下物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，則原混合氣體中rm{NO_{2}}和rm{20mL-2mL=18mL}物質(zhì)的量之比rm{NO_{2}}rm{O_{2}}rm{=18mL}

故答案為：rm{2mL=9}rm{1}或rm{3}rm{2}．

A、rm{9}rm{1}rm{B}均為短周期元素，rm{C}和rm{D}是同周期相鄰的兩種元素，rm{A}和rm{B}是同主族相鄰的兩種元素：rm{A}rm{C}rm{A}三種元素的原子序數(shù)之和為rm{B}則rm{C}rm{31}rm{A}可能有如下幾種相對(duì)位置：

rm{B}設(shè)rm{C}的原子序數(shù)為rm{壟脵}則rm{A}為rm{x}rm{C}為rm{x-8}則rm{B}解之得：rm{x+1}不符合題意；

rm{x+x-8+x+1=31}設(shè)rm{x=dfrac{38}{3}}的原子序數(shù)為rm{壟脷}則rm{A}為rm{x}rm{C}為rm{x-8}則rm{B}解之得：rm{x-1}不符合題意；

rm{x+x-8+x-1=31}設(shè)rm{x=dfrac{40}{3}}的原子序數(shù)為rm{壟脹}則rm{A}為rm{x}rm{C}為rm{x+8}則rm{B}解之得：rm{x+1}不符合題意；

rm{x+x+8+x+1=31}設(shè)rm{x=dfrac{22}{3}}的原子序數(shù)為rm{壟脺}則rm{A}為rm{x}rm{C}為rm{x+8}則rm{B}解之得：rm{x-1}則rm{x+x+8+x-1=31}為rm{x=8}元素，rm{A}為rm{O}元素，rm{B}為rm{N}元素，rm{C}元素與rm{S}rm{D}rm{A}三種元素既不是同周期，也不同主族，且為短周期元素，應(yīng)為rm{B}元素；根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目濃度較大，通過(guò)討論推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，rm{C}為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意把握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．rm{H}【解析】第三周期第Ⅵrm{A}族；rm{NH_{4}NO_{3}}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{3}rm{2}或rm{9}rm{1}18、（1）KCl

（2）

（3）

（4）H2O水分子之間有氫鍵

（5）

（6）4N2H5ClN2H6Cl2

【分析】【分析】本題考查有關(guān)粒子種類的判斷及性質(zhì)，難度不大，掌握相關(guān)粒子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}rm{A}rm{A}rm{{,!}^{+}}、rm{B}rm{B}個(gè)電子的八種微粒，則rm{{,!}^{-}}為表示含有rm{18}個(gè)電子的八種微粒，則rm{A}為rm{K}rm{B}為氯rm{Cl}rm{18}為氯rm{A}rm{K}是由兩種元素組成的雙原子分子是rm{B}電子分子，故應(yīng)當(dāng)為rm{Cl}濃溶液與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Mn{O}_{2}+4HCloverset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(2)D}是由兩種元素組成的雙原子分子是rm{18}電子分子，故應(yīng)當(dāng)為rm{HCl}濃溶液與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(2)D}是所有含rm{18}個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子則為氟氣，與水反應(yīng)的離子方程式為：rm{2{F}_{2}+2{H}_{2}O=4HF+{O}_{2}}rm{HCl}rm{Mn{O}_{2}+4HCl

overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}是由某元素形成的三原子氫化物，rm{(3)}電子分子則為硫化氫，上一周期與其結(jié)構(gòu)相似的則應(yīng)當(dāng)為水，沸點(diǎn)高的原因是其中有氫鍵，故漲點(diǎn)高的是水，原因是水分子之間有氫鍵；rm{E}是所有含rm{18}個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子則為氟氣，與水反應(yīng)的離子方程式為：rm{E}分子中含有rm{18}個(gè)原子且為rm{2{F}_{2}+2{H}_{2}O=4HF+{O}_{2}

}電子，同應(yīng)當(dāng)為雙氧水，電子式為：rm{(4)}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{F}是由某元素形成的三原子氫化物，rm{18}電子分子則為硫化氫，上一周期與其結(jié)構(gòu)相似的則應(yīng)當(dāng)為水，沸點(diǎn)高的原因是其中有氫鍵，故漲點(diǎn)高的是水，原因是rm{F}元素的物質(zhì)rm{18}也有類似性質(zhì)，則rm{(5)}為rm{G}分子中含有rm{4}個(gè)原子且為rm{18}電子，同應(yīng)當(dāng)為雙氧水，電子式為：結(jié)構(gòu)式為：據(jù)氫鍵的形成條件可知，共有rm{G}種氫鍵，與鹽酸反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為：rm{4}rm{18}化學(xué)方程式為：【解析】rm{(1)K}rm{Cl}rm{(2)Mn{O}_{2}+4HCloverset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(3)2{F}_{2}+2{H}_{2}O=4HF+{O}_{2}}rm{(2)Mn{O}_{2}+4HCl

overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}水分子之間有氫鍵rm{(3)2{F}_{2}+2{H}_{2}O=4HF+{O}_{2}

}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(4)H_{2}O}rm{(5)}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{N_{2}H_{5}ClN_{2}H_{6}Cl_{2}}

rm{(6)}19、略

【分析】解：rm{壟脵NaOH}在溶液中能電離出鈉離子和氫氧根離子；能導(dǎo)電，是混合物不是電解質(zhì)；

rm{壟脷}銅絲是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)；

rm{壟脹}液態(tài)rm{HCl}沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；不導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)；

rm{壟脺}鹽酸有自由移動(dòng)的離子；導(dǎo)電，是混合物不是電解質(zhì)；

rm{壟脻Na_{2}SO_{3}}固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；不導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)；

rm{壟脼CO_{2}}在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脽}酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)。

rm{壟脿}葡萄糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；

rm{壟謾}氧化鈉沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；不導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)；

rm{壟芒}熔融氯化鈉有自由移動(dòng)的離子；導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

rm{(1)}上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟芒}故答案為：rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟芒}．

rm{(2)}上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}故答案為：rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}

rm{(3)}上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟謾}故答案為：rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟謾}．

rm{(4)}寫(xiě)出rm{Na_{2}SO_