2024年高考化學(xué)：化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)22

2024年高考化學(xué)：化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)（22）

知識點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及判斷

1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

（1）動態(tài)標(biāo)志：V正二V逆川

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如

%A）a

aA+bB-cC+dD,%年）=E時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；

②各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）

不變；

③溫度、壓強(qiáng)（化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色

（某組分有顏色）不變。

（3）綜合分析

舉例mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)狀態(tài)

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分

平衡

數(shù)一定

混合物體系中

各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

各成分的含量

各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一

定平

衡

在單位時間內(nèi)消耗了mmolA,同時生

平衡

成mmolA,即v正二v逆

不一

在單位時間內(nèi)消耗了nmolB,同時生成

定平

pmolC

衡

正、逆反應(yīng)速

不一

率的關(guān)系vA：vB：vC：vD=m：n：p：q,v正不一定等于v

定平

逆

衡

不一

在單位時間內(nèi)生成了nmolB,同時消耗了

定平

qmolD

1衡

m+n，p+q時，總壓弓蟲定（其他條件

平衡

定）

壓強(qiáng)不一

m+n=p+q時，總壓強(qiáng)一定（其他條件一

定平

定）

衡

M一定，當(dāng)m+n^p+q時平衡

混合氣體的平

不一

均相對分子質(zhì)

M一定，當(dāng)m+n=p+q時

量（）定平

衡

溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，在其平衡

他條件不變的情況下，體系溫度一定

不一

密度密度一定定平

衡

顏色含有與色物質(zhì)的體系顏色不再變化平衡

2.化學(xué)平衡移動的判斷方法

(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷

通過比較平衡破壞瞬時的正、逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平

衡移動的方向。

①若外界條件改變，引起v正,v逆，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，則化

學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動；

②若外界條件改變，引起V正Vv逆，此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢，則化

學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動；

③若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v

正，和V逆，仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動。

(2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷

通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大G來判斷平衡移動的方

向。

①若Q>K,平衡逆向移動；

②若Q=K,平衡不移動；

③若QVK,平衡正向移動。

(3)不能用勒夏特列原理解釋的問題

①若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動或向逆反應(yīng)

方向