吉林省“BEST合作體”2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

吉林省“BEST合作體”2024-2025學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19題，共100分，共6頁?？荚嚂r間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Cu:64第Ⅰ卷客觀題一、單項選擇題（15小題，每小題3分，共45分）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．黏土高溫?zé)Y(jié)制陶瓷的過程中沒有形成新的化學(xué)鍵B．高爐煉鐵時可通過增加塔高來降低體系中CO的百分含量C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生D．氯化銨溶液顯酸性可用作鐵制品的除銹劑2、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化符合如圖中曲線的是()鋁熱反應(yīng) B．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒C．灼熱的木炭與反應(yīng) D．碳酸鈣的分解3、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)。，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤

⑥A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④4、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．室溫下，的溶液中水電離產(chǎn)生的數(shù)目為B．1molH2和1molI2反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為2NAC．氫氧燃料電池工作時，正極消耗氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，所得溶液中的微粒數(shù)之和為5、下列關(guān)于儀器選擇、實驗操作及相關(guān)敘述均正確的是()ABCDA．準(zhǔn)確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．用膽礬制無水硫酸銅C．裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移D．對比Fe3+與Cu2+對雙氧水分解的催化效率6、2023年3月15日19時41分，“長征十一號”運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火起飛，隨后，將“試驗十九號衛(wèi)星”精準(zhǔn)送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長征運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是()基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為啞鈴形B．基態(tài)原子核外能級和能級電子的能量相等C．基態(tài)原子的核外電子的運動狀態(tài)有8種D．氮原子的電子排布式由能釋放能量產(chǎn)生吸收光譜7、金屬的腐蝕與防護和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．銅器在弱酸性環(huán)境中表面生成銅綠發(fā)生的是吸氧腐蝕B．如上裝置，一段時間后向三頸燒瓶中加入KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵被保護C．如上裝置，開始一段時間內(nèi)壓強傳感器測得壓強幾乎未發(fā)生變化，說明鍍鋅鐵皮可能是析氫腐蝕和吸氧腐蝕同時發(fā)生D．采用外加電流保護法，將采油平臺的鋼鐵構(gòu)筑物與外接電源的負極相連8、下列應(yīng)用中涉及的方程式或離子方程式不正確的是()A．使用漂白粉消毒：B．制備白色顏料：C．泡沫滅火器工作原理：D．使用FeS處理含汞廢水：9、MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機理如圖所示。下列敘述正確的是()使用MnO2催化時，總反應(yīng)的焓變會發(fā)生變化H2O+O2→H+++?OH放出熱量C．催化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．1molHCHO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子10、下列事實或現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論均正確的是()事實或現(xiàn)象結(jié)論A將溶液由稀釋到，則溶液變大稀釋后，的水解程度增大B取樣品，溶解后滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不消失此樣品中含有C分別測定、飽和溶液的，前者小酸性強于D向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黑色沉淀A B．B C．C D．D11、氧化亞氮()是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步：(快反應(yīng))第二步：(慢反應(yīng))第三步：(快反應(yīng))實驗表明，含碘時分解速率方程(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是()A．分解反應(yīng)中，(含碘)>(無碘)B．第三步對總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小D．濃度與分解速率無關(guān)12、用0.100的溶液滴定的溶液，測得滴定過程中溶液的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．①點溶液中：B．②點溶液中：C．③點溶液中：D．在相同溫度下，①、②、③三點溶液中水電離的：③＜②＜①13、氨對發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意圖如下。下列有關(guān)合成氨說法正確的是()A．從合成氨平衡體系中分離出，可提高正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率，平衡正移B．熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫利于液化分離C．合成氨一般選擇進行，鐵觸媒的活性最大，原料氣平衡轉(zhuǎn)化率高D．步驟④⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率14、水系雙離子電池相比于鋰電池有安全和成本優(yōu)勢，在儲能領(lǐng)域有較好應(yīng)用。我國最新水系(堿性)雙離子電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．放電時，電解質(zhì)溶液中的Na+由b極區(qū)向a極區(qū)轉(zhuǎn)移B．放電時，若a極得到3.2gCu和，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.14molC．為消除第一次放電的不可逆，可將Cu3(PO4)2徹底放電轉(zhuǎn)化為Cu2O后再充電D．第1次放電時，a極的電極反應(yīng)式為15、工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L1Na2CO3溶液和1.0mol·L1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L1Na2SO4溶液和1.0mol·L1Na2SO4溶液，在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)gc(Sr2+)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)=-6.5B．pH相同時，溶液中c()越大，c(Sr2+)越小C．曲線③對應(yīng)含SrCO3(s)的0.1mol·L1Na2CO3溶液D．在Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L1的混合溶液中，pH≥7.7時才能實現(xiàn)SrSO4(s)轉(zhuǎn)化為SrCO3(s)第Ⅱ卷主觀題16、化學(xué)用語、元素周期律等是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是(填序號)。①s區(qū)全部是金屬元素②共價化合物中電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強④電負性大于1.8的一定為非金屬⑤第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位新型半導(dǎo)體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在航空航天、國防技術(shù)及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色?；鶓B(tài)Si原子的核外電子空間運動狀態(tài)共有種，其核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀為，基態(tài)鎵原子的價層電子排布式為。下列不同狀態(tài)的C+中，電離最外層一個電子所需能量最高的是。a.1s22s22p1b.1s22s22p2c.1s22s2d.1s22s12p1原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是。元素X73814517733Y131433885301Z140228564578已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。已知檢驗微量化合物X2Y3可以用一種稱為馬氏檢驗的方法，其原理是：樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ3氣體，產(chǎn)物還有氯化鋅和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(要用推導(dǎo)出來的元素表達)。17.鎳﹣鎘電池是一種非常理想的直流供電電池。廢舊鎳﹣鎘電池中含有鎳、鎘、鐵及少量鈷的低價氧化物和有機質(zhì)等?；厥绽脧U舊鎳﹣鎘電池的一種工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)流程中將原料“粉碎”的目的是。(2)“氧化”工序發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)已知：Ni(OH)2的溶度積Ksp=2.0×10-15，“調(diào)pH”時溶液中c(Ni2+)=0.02mol·L-1，則常溫下應(yīng)控制pH小于。(4)濾液1經(jīng)處理之后可循環(huán)至工序中使用。(5)CdCO3可用于冶煉鎘，產(chǎn)生的粗鎘可利用電解精煉的方法進行提純，在電解池的(填“陽極”或“陰極”)產(chǎn)生純鎘。。(6)一項研究表明，采用溶劑萃取法可將Cd2+、Co2+、Ni2+從混合溶液中有效分離。如圖為不同pH下DEHPA和Cyanex272對溶液中三種離子的萃取效率，則此方法的流程為。(7)鎳鎘蓄電池的工作原理為：。當(dāng)飛船運行到地影區(qū)時，鎳鎘蓄電池為飛船供電，此時在正極電極反應(yīng)方程式是，負極附近溶液的堿性(填“增強”“減弱”或“不變”)。18.硫酸鐵和硫酸亞鐵均為重要的鹽。實驗室用廢鐵屑(含油污)制備和溶液，并進行相關(guān)探究?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備0.01mol?溶液和0.04mol?溶液。步驟一：將廢鐵屑(含油污)依次用熱純堿溶液、蒸餾水清洗后，加入足量溶液，充分反應(yīng)后過濾；步驟二：向濾液中分批加入足量雙氧水，充分反應(yīng)后小心煮沸、冷至室溫；步驟三：標(biāo)定所得溶液濃度；步驟四：配制100mL0.01mol?溶液；步驟五：取部分標(biāo)定濃度后的溶液，經(jīng)轉(zhuǎn)化后配制100mL0.04mol?溶液。(1)步驟一中用蒸餾水清洗的目的為；步驟二中，雙氧水需足量并分批加入的原因為。(2)步驟三標(biāo)定溶液濃度的操作：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入適當(dāng)過量的、適量的，充分反應(yīng)后用0.1000mol?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL(已知：Sn的常見化合價為+2、+4；該實驗條件下不與反應(yīng))。①向溶液中加入反應(yīng)的離子方程式為；加入適量的作用為。②溶液的物質(zhì)的量濃度為。(3)制備0.01mol?溶液的實驗中，如圖所示儀器不需要使用的是(填儀器名稱)。Ⅱ．探究與Ag生成和的反應(yīng)特點。提出猜想：上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)。驗證猜想：取少量Ag粉，向其中加入0.01mol?溶液，固體全部溶解；將0.01mol?溶液與0.04mol?溶液等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀。(4)驗證猜想時，第二步實驗中所加FeSO?溶液過量的目的為；向所得灰黑色沉淀中加入適量濃硝酸，通過(填實驗現(xiàn)象)，可證明灰黑色沉淀為Ag單質(zhì)。(5)實驗結(jié)論：猜想(填“成立”或“不成立”)。19.以CO、為原料進行資源化利用，對于環(huán)境、能源均具有重要意義。已知存在如下反應(yīng)：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

回答下列問題：(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)向一容積為2L的恒容密閉容器中通入1mol和3mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ.起始總壓為pPa，20min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%。①平衡時總壓為Pa。②0~20min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率，的平衡濃度(3)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ（過量），若反應(yīng)Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率為90%，Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率為