2025年滬科版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鎂與鹽酸反應：OH-+H+=H2OB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO+OH-=CO2↑+H2OD.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓2、常溫下，甲醛()是一種有刺激性氣味氣體，是室內污染物之一、可在光催化條件下，與氧氣反應生成二氧化碳和水。下列說法正確的是A.和二氧化碳均為含碳的氧化物B.的質量為C.常溫常壓下，甲醛氣體與二氧化碳的密度之比為22∶15D.標況下，每除去消耗氧氣的體積約為22.4L3、下圖為一“鏈環(huán)”圖案；圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A；B、C、D為其相應的分類依據代號。下列分類依據錯誤的是：

A.兩種物質都是電解質B.兩種物質都是氧化物C.兩種物質都是鈉的化合物D.兩種物質都是鹽4、實驗小組研究Na與CO2的反應；裝置；步驟和現(xiàn)象如下：

實驗步驟和現(xiàn)象：

i.通入CO2至澄清石灰水渾濁后；點燃酒精燈。

ii.一段時間后；硬質玻璃管中有白色物質產生，管壁上有黑色物質出現(xiàn)。檢驗CO的試劑未見明顯變化。

iii.將硬質玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產生；過濾，向濾液中加入過量BaCl2溶液；產生白色沉淀；再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產生氣體。

iv.將管壁上的黑色物質與濃硫酸混合加熱；生成能使品紅溶液褪色的氣體。

下列說法不正確的是A.步驟i的目的是排除O2的干擾B.步驟iii證明白色物質是Na2CO3C.步驟iv發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.根據以上實驗推測：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應并被還原5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A.2gDO中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB.含有NA個“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質量為80gC.標準狀況下，5.6L氧氣作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為NAD.58.5gNaCl晶體中含有NA個Na＋6、下列說法正確的是A.陰、陽離子之間通過靜電吸引而形成的化學鍵為離子鍵B.非金屬單質中一定含有共價鍵C.陽離子不一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素D.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵7、下列敘述正確的是()A.MgCl2的摩爾質量是95gB.64g氧氣中含有2mol氧C.0.1molCO2中約含有6.02×1022個CO2分子D.4g氦氣中含有2mol氦原子8、鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；

③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。

下列說法正確的是A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOC.整個冶煉過程中。制取lmolPb共轉移8mol電子D.將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要12g碳評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一；治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化。

(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是___________。

(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：___________。

(3)使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是___________。

(4)下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有___________(填序號)。

A充分利用太陽能；減少能源消耗。

B使用電動車輛；減少汽油消耗。

C植樹種草；綠化環(huán)境。

D取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣10、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_____。(用元素符號表示)

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____。

(3)③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒：A_____、B____、C_____、D____。并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式________。

(4)由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為__________。11、I.硫酸是一種重要的工業(yè)原料。

(1)稀硫酸具有酸性，常用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)，其反應的離子方程式為____。

(2)稀硫酸與鋁恰好完全反應，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO物質的量濃度為____。

(3)在兩份相同體積相同濃度的Ba(OH)2溶液中，分別逐滴滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液；其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示：

其中Ba(OH)2和H2SO4反應的曲線為____。(填①或②)；b→d反應的離子方程式為____。

II.用有關物質的量的相關知識進行計算：

(4)若1gN2中含有x個N原子，則阿伏加德羅常數(shù)為____。

(5)一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入lmol氖氣，右邊充入CO和CO2的混合氣體共18g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。則左、右兩側氣體的原子個數(shù)比為____。

12、請寫出電子式。

（1）原子的電子式。

H____、Ca____、N____、O____、Cl____、C____、Al____

（2）離子的電子式。

①簡單陽離子：氫離子____鉀離子____鈣離子____

②簡單陰離子：氯離子____氧離子____

③復雜陰、陽離子：銨根離子____氫氧根離子____過氧根離子()____

（3）離子化合物的電子式。

NaCl____CaO____CaCl2_____CaF2____Na2O____Na2O2____13、二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_______評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤15、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應。(_______)A.正確B.錯誤16、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤17、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤18、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤19、標準狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯誤20、過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁。(_______)A.正確B.錯誤21、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)24、I有一無色溶液100mL，其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)原溶液中一定存在的離子有________________(寫化學式)。

(2)實驗③中產生的白色沉淀的成分可能是__________________________________。

(3)設計簡單實驗驗證原混合液中可能存在的陰離子：__________________________________________。(寫出實驗步驟；現(xiàn)象和結論)

Ⅱ(1)已知：①

②

③

④

反應③的a=__________，反應④自發(fā)進行的條件是__________________(填"高溫"；"低溫"或"任意溫度")

(2)在200℃時，將1.00molCH4和4.20molNO2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應其中CH4的物質的量隨時間的變化情況如表，前40min內用NO2表示的平均反應速率是______________；為了提高反應速率的同時提高NO2的平衡轉化率，可采取的措施有_____________________________。時間/min010204050n(CH4)/mol1.000.700.500.200.20評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)25、某工廠用廢銅鐵合金制取生產油漆的顏料鐵紅（Fe2O3）；并回收銅的流程如下:

完成下列問題:

（1）上述三個過程中發(fā)生了氧化還原反應的是____________（填符號①②③）。

（2）固體1的名稱______；紅褐色固體的化學式______。

（3）寫出整個②過程發(fā)生反應的離子方程式：______；______；______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．氫氧化鎂是難溶性固體；應該寫化學式，不能寫成離子形式，A錯誤；

B．醋酸是弱酸；主要以電解質分子存在，不能寫成離子形式，B錯誤；

C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，反應產生Na2CO3、H2O；反應原理不符合事實，C錯誤；

D．反應符合事實；遵循物質的拆分原則，D正確；

故合理選項是D。2、D【分析】【詳解】

A．氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；甲醛不是氧化物；A錯誤；

B．1molHCHO的質量為1mol×30g/mol=30g；B錯誤；

C．根據阿伏伽德羅定律可知；相同條件下，氣體密度比等于摩爾質量比，常溫常壓下，甲醛氣體與二氧化碳的密度之比為15:22，C錯誤；

D．甲醛()可在光催化條件下，與氧氣反應生成和H2O，反應為+H2O，標況下，每除去消耗O2的物質的量為1mol；體積約為22.4L，D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣和二氧化碳自身不能電離出離子；不導電，其水溶液導電是因為生成了其他物質而導電，故兩者均為非電解質，A錯誤；

B．氧化物是由兩種元素組成；其中一種是氧元素，二氧化碳和氧化鈉均屬于氧化物，B正確；

C．氧化鈉和氯化鈉中均含有鈉元素；均屬于鈉的化合物，C正確；

D．氯化鈉和碳酸氫鉀均是由金屬離子和酸根離子構成的；均屬于鹽類，D正確；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A.通入CO2至澄清石灰水渾濁后；可以排除試管內原有氧氣的干擾，故A正確；

B.將硬質玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產生，說明不存在Na2O2；向濾液中加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，產生氣體說明白色固體中存在Na2CO3；再次過濾，濾液呈堿性，說明白色固體中也存在Na2O；故B錯誤；

C.黑色物質是C，C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故C正確；

D.K和Na都是IA族的堿金屬，化學性質相似，且K比Na更加活潑，根據以上實驗推測：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應并被還原；故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．2gDO的物質的量為0.1mol，1個DO分子中含有10個質子、10個中子、10個電子，含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA；故A正確；

B．CuO、Cu2S中銅的質量分數(shù)均為80%，故當混合物中含有1mol“Cu”時，即64gCu，則混合物質量為＝80g；故B正確；

C．標準狀況下，5.6LO2的物質的量n===0.25mol，0.25mol氧氣作氧化劑時轉移電子數(shù)不一定為NA，如在反應2Na+O2Na2O2中，0.25mol氧氣與金屬鈉反應生成0.25mol過氧化鈉，反應轉移了0.5mol電子，轉移的電子數(shù)為0.5NA；故C錯誤；

D．58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，1mol氯化鈉由1mol鈉離子和1mol氯離子構成，故1mol氯化鈉中含NA個Na＋；故D正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．離子鍵是陰；陽離子之間的靜電作用；包含靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；

B．單原子的非金屬單質不含共價鍵；如稀有氣體，故B錯誤；

C．陽離子不一定是金屬離子如銨根離子；陰離子不一定只含非金屬元素如偏鋁酸根；高錳酸根離子等，故C錯誤；

D．某元素的原子最外層只有一個電子；可知該元素為第IA族元素，若為H則與鹵素結合時形成的化學鍵為共價鍵，故D正確；

故選：D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．MgCl2的相對分子質量為95；摩爾質量是95g/mol，A不正確；

B．64g氧氣的物質的量為1mol；含有2mol氧原子，B不正確；

C．0.1molCO2中含有CO2分子的個數(shù)約為0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022；C正確；

D．氦氣為單原子分子；4g氦氣中含有氦原子1mol，D不正確；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化；故A錯誤；

B．方鉛礦焙燒反應中，PbS中S化合價升高，因此PbS是還原劑，O2中O化合價降低，因此還原產物為PbO、SO2；故B錯誤；

C．整個冶煉過程中。制取lmolPb，則1molPbS先變?yōu)?molPbO，再是1molPbO變?yōu)?molPb；焙燒時轉移6mol電子，制粗鉛時轉移2mol電子，因此共轉移8mol電子，故C正確；

D．根據制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2，則2PbO+CPb+CO2，2PbS～2PbO～C，將1molPbS完全冶煉成Pb理論上消耗0.5molC；則至少需要6g碳，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因導致酸雨的氣體有二氧化硫和氮的氧化物，汽車尾氣中含CO、SO2和NO等，所以導致酸雨形成的主要物質是SO2和NO；故答案為：SO2；NO；

(2)根據題給信息：CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體．這氣體是CO2和N2，反應的方程式為2CO＋2NON2＋2CO2；故答案為：2CO+2NON2+2CO2；

(3)由于“催化轉化器”促進了SO2的轉化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空氣的酸度；故答案為：由于促進了SO2的轉化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空氣酸度；

(4)緩解城市空氣污染，植樹造林能控制CO2量的增加，而對消除汽車尾氣中烴類，CO、SO2與NO等物質沒有直接的效果，答案選ABC；故答案為：ABC?！窘馕觥縎O2、NO2CO+2NON2+2CO2由于促進了SO2的轉化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空氣酸度ABC10、略

【分析】【分析】

根據元素所在周期表中的位置；可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素。

【詳解】

（1）（1）Na與Al同周期；周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；

（2）②、③、⑦對應的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，

故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

（3）H、N、O、Al元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D，則A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，則E為Al3+，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：故答案為：

（4））④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液，則為NaClO，有強氧化性，與KI反應生成I2和KCl，故答案為：

【點睛】

注意識記常見10電子微粒，理解掌握元素周期律?！窘馕觥縉a>Al>OHNO3>H2CO3>H2SiO3Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+2I－＋ClO－＋H2O==I2＋Cl－＋2OH－11、略

【分析】（1）

氧化鐵可與稀硫酸反應：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；

（2）

原溶液中，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀釋到4VmL，c(Al3+)==mol/L，由Al2(SO4)3——2Al3+——3SO42-，可得出c(SO42-)=mol/L=mol/L；

（3）

溶液和溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，到b點發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，b~d是生成的氫氧化鈉和硫酸氫鈉繼續(xù)反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為

（4）

由得：

（5）

由阿伏加德羅定律可知，相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，設一氧化碳和二氧化碳混合氣體中氣體的物質的量為nmol，由左右兩側容器的體積比可得關系式：1mol：nmol=解得n=0.5mol，設混合氣體中一氧化碳的物質的量為x，由混合氣體的質量為18g可得關系式：28x+44(0.5—x)=18，解得x=0.25mol，右側含原子物質的量為0.25mol×2+0.25mol×3=1.25mol，左側氖氣為單原子分子，氖原子物質的量為1mol，則左、右兩側氣體的原子個數(shù)比為4:5?！窘馕觥?1)6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

(2)mol?L-1

(3)①H++OH-=H2O

(4)14xmol-1

(5)4：512、略

【分析】【詳解】

（1）書寫原子的電子式時，一般講原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上；H、Ca、N、O、Cl、C、Al電子式分別為：

（2）①簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式即為離子符號本身；氫離子、鉀離子、鈣離子的電子式分別為：H+、K+、Ca2+；

②簡單陰離子因為得到電子后最外層一般為8電子結構，書寫時要在元素符號周圍標出電子，用“[]”括上，并在[]右上角標明電性和所帶電荷數(shù)；氯離子、氧離子的電子式分別為：

③復雜陰、陽離子中存在共用電子對，要注意H穩(wěn)定結構最外層2個電子，其他非金屬元素穩(wěn)定結構一般最外層為8電子，復雜陰、陽離子用“[]”括上，并在[]右上角標明電性和所帶電荷數(shù)；銨根離子、氫氧根離子、過氧根離子()的電子式分別為：

（3）離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起；對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；NaCl、CaO、CaCl2、CaF2、Na2O、Na2O2電子式分別為：【解析】H+K+Ca2+13、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知，制備二氧化氯的反應為氯酸鉀溶液與稀硫酸、亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸鉀、二氧化氯和水，反應的離子方程式為故答案為：【解析】三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質——酸的通性，故正確。15、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應是復分解反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應，故正確。16、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。20、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，正確。21、B【分析】【詳解】

引入新雜質鈣離子，錯誤。四、推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入