2025年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、丙三酸是一種有機(jī)酸，用表示。時，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是。

A.a點溶液中：B.時，的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為C.b點溶液中：D.當(dāng)該溶液中時，溶液中水電離出的2、滴定實驗時，必須要按以下要求操作的是A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B.酸式或堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用相應(yīng)待測溶液潤洗C.待測液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液—定要放在滴定管中D.滴定前讀數(shù)要求精確，滴定管中液體凹液面的最低點必須與“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切3、常溫下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定過程中溶液中水電離出的c(H+)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.可用pH試紙測定a點溶液的pHB.b、c、d三點溶液中離子、分子種類不同C.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>b=d>aD.d點溶液中c(Na+)=c(ClO－)4、南開大學(xué)團(tuán)隊高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)；獲得國家自然科學(xué)一等獎。下面為兩種簡單碳螺環(huán)化合物，相關(guān)的說法正確的是。

A.高效手性螺環(huán)催化劑中所有碳原子不可能處于同一平面B.螺庚烷的二氯代物有4種C.螺辛烷化學(xué)式為C7H14D.的名稱為螺壬烷5、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P{}。下列說法正確的是A.P的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成C.A的結(jié)構(gòu)簡式為分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)6、下列說法不正確的是A.鹽析和滲析可用于蛋白質(zhì)的分離與提純B.檢驗皂化反應(yīng)是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴到盛有熱水的試管中，振蕩，觀察是否有油滴浮在水面上C.向4mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液加熱5min，待冷卻后滴入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解D.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2聚合制得7、下列說法正確的是。

①烷烴和烯烴命名時都要選擇最長碳鏈為主鏈。

②質(zhì)譜圖中最右邊的譜線表示的數(shù)值為該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量。

③核磁共振氫譜中有幾個吸收峰就有幾個氫原子。

④石油的裂化；裂解和煤的氣化均為化學(xué)變化。

⑤裂化汽油可以作為萃取溴水的萃取劑。

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗稱；是一類鹵代烴的總稱，會造成“臭氧空洞”

⑦醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水都屬于消去反應(yīng)。

⑧苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水；使苯酚生成三溴苯酚，再過濾除去。

⑨對甲基苯甲醛使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基A.都正確B.只有五種說法正確C.只有三種說法正確D.只有一種說法正確8、燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法中正確的是（）

A.a極為電池的正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-B.b極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+C.電解質(zhì)溶液中K+離子向a極移動D.當(dāng)生成1molH2O時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為2mol9、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡后，時刻改變某一反應(yīng)條件所得圖像如圖；則改變的條件為。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加催化劑D.增大生成物濃度評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未畫出其空間結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是（）

A.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.分子中的氮原子雜化方式為sp2、sp3C.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子不可能處于同一平面D.1mol茚地那韋最多與11mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)11、合成化合物Y的某步反應(yīng)如下。下列有關(guān)化合物X；Y的說法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)12、室溫下進(jìn)行下列實驗；根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀生成。

溶液中一定含有Cl-

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱；鋁箔熔化但不滴落。

氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)。

C

向Na2CO3溶液中加入鹽酸；將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀。

酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸。

D

向2mL2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液；振蕩后再加入1mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀。

有機(jī)物X中不含醛基。

A.AB.BC.CD.D13、已知有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一；M的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)該有機(jī)物M的說法不正確的是。

A.與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生B.一氯取代物只有1種C.分子式為D.與過量的碳酸鈉反應(yīng)不產(chǎn)生氣體14、從中草藥提取的某藥物中間體M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列關(guān)于M的說法正確的是A.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.該物質(zhì)在過量NaOH溶液中加熱，能生成丙三醇C.分子中含有3個手性碳原子D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種15、紫草寧(Shikonin)可以用作創(chuàng)傷；燒傷以及痔瘡的治療藥物；它可以由1，4，5，8-四甲氧基萘經(jīng)多步反應(yīng)后合成，兩者的分子結(jié)構(gòu)分別如圖。下列說法中不正確的是。

A.紫草寧分子式為：C16H16O5B.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧分子中均無手性碳原子C.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧都可與氫氣反應(yīng)，且1mol均最多消耗5molH2D.1，4，5，8一四甲氧基萘核磁共振氫譜中有2個峰，且峰面積之比為3：1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、(1)T=25℃時，KW=___________；T=100℃時KW=10-12，則此時0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=___________

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有___________,溶液中物質(zhì)的量濃度由達(dá)到小的順序為___________

(3)25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___________17、鉻鐵礦主要成分為鉻尖晶石(FeCr2O4)，以鉻鐵礦為原料可制備Cr2(SO4)3溶液。鉻鐵礦的尖晶石結(jié)構(gòu)在通常條件下難以被破壞；其中的二價鐵被氧化后，會促進(jìn)尖晶石結(jié)構(gòu)分解，有利于其參與化學(xué)反應(yīng)。

(1)鉻鐵礦中的基態(tài)二價鐵被氧化過程中，失去的電子所處的能級為_______。

(2)120℃時，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液。寫出加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式：_______。

(3)其它條件不變，測得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時間的變化如圖1所示。實際酸浸過程中選擇120℃的原因是_______。

(4)已知：室溫下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。實驗測得除鐵率和鉻損失率隨混合液pH的變化如圖2所示。pH=3時鉻損失率高達(dá)38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有機(jī)萃取劑，萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3進(jìn)入有機(jī)層，Cr2(SO4)3進(jìn)入水層。取10.00mL水層溶液于錐形瓶中，先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入足量過氧化氫溶液。充分反應(yīng)后，加熱煮沸除去過量過氧化氫。待溶液冷卻至室溫，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此時溶液中Cr全部為+6價。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液19.80mL，計算萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度_______。(寫出計算過程)18、水仙花所含的揮發(fā)油中含有某些物質(zhì)。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱___________；從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是___________(填序號)。

(2)有機(jī)物C經(jīng)___________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到B。

(3)寫出D在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。19、3--氯--2--丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為一個3-氯-2-丁氨酸分子中含有___________個手性碳原子。其中一對鏡像異構(gòu)體用簡單的投影式表示為和則另一對鏡像異構(gòu)體的簡單投影式為和___________。20、萜品醇可作為消毒劑；抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：

⑴A所含官能團(tuán)的名稱是________________。

⑵A催化氫化得Z（C7H12O3）；寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________。

⑶B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。

⑸C→D的化學(xué)方程式為____________________________________________。

⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

⑺通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是______________和_____________。

⑻G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。21、酮。

(1)丙酮。

丙酮是最簡單的酮，結(jié)構(gòu)簡式：

①物理性質(zhì)。

常溫下丙酮是無色透明的液體，沸點56.2℃，易____，能與_____等互溶。

②化學(xué)性質(zhì)。

不能被___等弱氧化劑氧化，但能催化加氫生成____；也能與氰化氫加成。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

+H2

+HCN

(2)酮的應(yīng)用。

酮是重要的有機(jī)溶劑和化工原料，丙酮可用作化學(xué)纖維、鋼瓶儲存乙炔等的溶劑，還用于生產(chǎn)有機(jī)玻璃、農(nóng)藥和涂料等。22、按要求回答下列問題。

(1)的名稱是?_____________________________?。

(2)中官能團(tuán)的名稱為?__________；該物質(zhì)與足量NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式是?_____________________________________。轉(zhuǎn)化為所用試劑是?______(填化學(xué)式)。

(3)檢驗CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是________(寫一種即可)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?_______________________________________。

(4)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱化學(xué)方程式______________________。23、Ⅰ.(1)有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

結(jié)構(gòu)______________顯然是不可能合成的，B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴(含苯環(huán))，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實是______________。

a．它的對位二元取代物只有一種b．它的鄰位二元取代物只有一種。

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。

(2)CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。CO2的電子式是_____。中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過程如圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為_________________

②(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_____________________

(3)如圖是乙酸乙酯的綠色合成路線之一：

①M的分子式為_____。

②下列說法不正確的是_____(填字母序號)。

A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物。

B．M可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀。

C．所有的糖類都有甜味；都可以發(fā)生水解反應(yīng)。

D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇；乙酸和乙酸乙酯。

(4)乙醇分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵如圖所示：

①乙醇在銅作催化劑時與氧氣反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵是_____(填字母序號)。

②乙醇和乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯。生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A．單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水。

B．單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

C．單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸。

D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

E.混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

Ⅱ.苧烯有新鮮橙子香氣，結(jié)構(gòu)簡式為回答下列問題：

(1)下列有關(guān)苧烯的說法正確的是_____

a．苧烯屬于芳香烴b．苧烯與1；3-丁二烯互為同系物。

c．苧烯分子中鍵角均為120°d．苧烯不能發(fā)生1；4-加成反應(yīng)。

(2)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有兩個六元環(huán)，能使溴水褪色，一氯代物只有兩種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯，異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到4種聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為__________、_________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)24、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤25、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤26、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機(jī)物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)27、納米TiO2被廣泛應(yīng)用于光催化、精細(xì)陶瓷等領(lǐng)域。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料制備納米TiO2的步驟如下：25℃時，Ksp[TiO(OH)2]=1×10?29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10?38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10?16

(1)酸浸：向磨細(xì)的鈦鐵礦中加入濃硫酸，充分反應(yīng)后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SOTi基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)除鐵、沉鈦：向溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，趁熱過濾。所得濾液冷卻后過濾得到富含TiO2+的溶液；調(diào)節(jié)除鐵后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2；過濾。

①若沉鈦后c(TiO2+)＜1×10?5mol·L?1，則需要調(diào)節(jié)溶液的pH略大于___________。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的離子方程式為___________。

③加入鐵粉的作用是___________。

(3)煅燒：在550℃時煅燒TiO(OH)2，可得到納米TiO2。

①TiO2的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示，每個O周圍距離最近的Ti數(shù)目是___________。

②納米TiO2在室溫下可有效催化降解空氣中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化劑表面吸附，光照時，吸附的H2O與O2產(chǎn)生HO從而降解甲醛?？諝獾臐穸扰c甲醛降解率的關(guān)系如圖-2所示，甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因為___________。

(4)純度測定：取納米TiO2樣品2.000g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將TiO2＋還原為Ti3＋，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配成250mL溶液。取合并液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3＋氧化為TiO2＋，消耗0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL。該樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(寫出計算過程)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.溶液中逐滴加入NaOH溶液，a點時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是電荷守恒可得a點溶液顯酸性，即則故A錯誤；

B.的第二步電離方程式為第二步電離平衡常數(shù)以b點數(shù)據(jù)帶入計算，所以數(shù)量級為故B錯誤；

C.b點溶液中由電荷守恒得：即故C正確；

D.當(dāng)該溶液中時，即c點溶液，溶液顯酸性，無論是酸性溶液還是堿性溶液，都抑制水的電離，所以此時溶液中水電離出的故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題旨在考查酸堿中和反應(yīng)的圖像分析，注意多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的方程式隨反應(yīng)物量的不同而變化，題目難度中等。2、B【分析】【詳解】

A.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥；其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A錯誤；

B.酸式或堿式滴定管用蒸餾水洗凈后；一定要再用相應(yīng)待測溶液潤洗，否則會稀釋待測溶液，故B正確；

C.待測液和標(biāo)準(zhǔn)液都可以放在錐形瓶中；盛放在錐形瓶中的溶液的體積為已知量，故C錯誤；

D.滴定前；滴定管中液體的凹液面的最低點與“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上沒有刻度，故D錯誤；

故選：B。3、C【分析】【詳解】

A．次氯酸溶液具有漂白性；不能用pH試紙測定a點溶液的pH，故A錯誤；

B．b、c、d三點溶液中離子種類相同，都含有鈉離子、次氯酸根離子氫氧根離子和氫離子，分子種類也相同，含有H2O和HClO；故B錯誤；

C．結(jié)合反應(yīng)過程可知，a、b、c、d四點溶液中，a點是HClO溶液，抑制水的電離，水的電離程度最??；c點為次氯酸鈉溶液，水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大；b點為HClO和次氯酸鈉的混合溶液，呈中性，d點為次氯酸鈉和NaOH的混合溶液，呈堿性，溶液堿性比c點強(qiáng)，根據(jù)圖像，b、d兩點水電離出的氫離子濃度相等，水的電離程度相等，水的電離程度：c>b=d>a；故C正確；

D．d點溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＞c(ClO－)；故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物中碳原子的雜化類型判斷分子的空間構(gòu)型；根據(jù)二氯代物同分異構(gòu)體判斷方法利用等效氫進(jìn)行判斷；根據(jù)原子成鍵特點及鍵線式的表示方法判斷分子的化學(xué)式；利用已知物質(zhì)的命名進(jìn)行類比命名同類物質(zhì)的名稱；

【詳解】

A．根據(jù)碳原子形成的4個單鍵判斷，碳原子都采用sp3雜化；故不可能在同一平面，故A正確；

B．根據(jù)等效氫法；及利用同一碳原子的二氯代物有3種，不同碳原子的二氯代物有5種，共有8種，B不正確；

C．根據(jù)鍵線式的表示方法，拐點和端點表示碳原子，氫原子和碳?xì)滏I省略，根據(jù)碳原子成4鍵的特點判斷，螺辛烷化學(xué)式為C8H14；故C不正確；

D．根據(jù)螺辛烷的命名類比，判斷名稱為螺壬烷；故D不正確；

故選答案A。

【點睛】

根據(jù)分子的對稱性判斷取代物的同分異構(gòu)體的個數(shù)。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為則A的分子式為C11H14，P的分子式(C11H14)n；由A分子具有碳碳雙鍵；苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，故A錯誤；

B．加成聚合反應(yīng)沒有小分子生成；故B正確；

C．將寫成分子中11個碳原子有可能共面，故C錯誤；

D．由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能與1個H2加成，則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)屬于膠體；難溶于飽和鹽溶液，不能透過半透膜，可用多次鹽析或多次滲析的方法分離；提純蛋白質(zhì)，A正確；

B．油脂不溶于水；油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級脂肪酸(鹽)和甘油，兩者都溶于水，用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴到盛有熱水的燒杯中，振蕩，如果水面上沒有油滴，則說明水解完全，反之，沒有水解完成，B正確；

C．檢驗淀粉是否水解時；應(yīng)先加入NaOH溶液中和硫酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液，C錯誤；

D．環(huán)氧丙烷()和CO2可聚合制得作全降解塑料，D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

①烷烴命名時都要選擇最長碳鏈為主鏈；而烯烴命名時，要選擇含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，故①錯誤；

②一般質(zhì)譜圖中最右邊最大的數(shù)字為該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；故②正確；

③有機(jī)化合物中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；在PMR中有幾個不同的吸收峰，因此核磁共振氫譜中有幾個吸收峰就有幾種類型的氫原子，故③錯誤；

④石油的裂化；裂解和煤的氣化過程；均伴隨有舊鍵的斷裂，新鍵的形成，均為化學(xué)變化，故④正確；

⑤裂化汽油含有不飽和烴；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作為萃取溴水的萃取劑，故⑤錯誤；

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗稱；是一類鹵代烴的總稱，在平流層中，氟氯代烷在紫外線的照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，會造成“臭氧空洞”，故⑥正確；

⑦醇的分子間脫水形成乙醚；屬于取代反應(yīng)；醇分子內(nèi)脫水可生成烯烴；醚，屬于消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，故⑦錯誤；

⑧反應(yīng)生成的三溴苯酚能夠溶于苯中；無法通過過濾的操作達(dá)到提純苯的目的，故⑧錯誤；

⑨醛基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色；題給物質(zhì)中甲基也能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，高錳酸鉀溶液褪色，結(jié)論不準(zhǔn)確，故⑨錯誤；

結(jié)合以上分析可知；說法正確的有3個；

故選C。8、D【分析】【分析】

由氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖中電子的流向可知，電極a為負(fù)極，氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極b為正極；氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.a極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O；A錯誤；

B.b極為電池的正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C.陽離子移向正極，電解質(zhì)溶液中K+離子向b極移動；C錯誤；

D.電池總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，當(dāng)生成1molH2O時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確；故答案為：D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；

B．升溫；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，B正確；

C．使用催化劑能同等程度的加快正；逆反應(yīng)速率；C錯誤；

D．只增大生成物的濃度，時刻(正)不會改變；D錯誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【詳解】

A.由茚地那韋的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物不含酚羥基；不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；

B.N原子價層電子對數(shù)分別為3、4，則N原子的雜化方式為sp2、sp3；故B正確；

C.虛線框內(nèi)中五元環(huán)中三個C均為四面體結(jié)構(gòu)；所有碳；氧原子不可能處于同一平面，故C正確；

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)；碳碳雙鍵、碳氮雙鍵；則1mol茚地那韋最多與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。

故答案選：BC。11、BC【分析】【詳解】

A.X分子中含甲基；亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共面，故A錯誤；

B.連接4個不同基團(tuán)的C均為手性碳原子；與2個N原子相連的C為手性碳原子，故B正確；

C.X；Y均含酚?OH；均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D.X→Y的反應(yīng)中?CHO與N?H上H加成且脫水；有水生成，不屬于簡單的加成反應(yīng)，故D錯誤；

故選：BC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，則溶液中一定含有Cl?；故A正確；

B．仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱；表面的鋁單質(zhì)被氧化生成氧化鋁，包裹在鋁單質(zhì)的表面，由于氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)，則鋁箔熔化但不滴落，故B正確；

C．向Na2CO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但鹽酸易揮發(fā)，生成的氣體中混有氯化氫氣體，將生成的混合氣體通入硅酸鈉溶液中，氯化氫溶于水形成的鹽酸會與硅酸鈉反應(yīng)白色的膠狀沉淀硅酸，無法比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)將生成的氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液后在通入到硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生白色膠狀沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故C錯誤；

D．向2mL2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液；硫酸銅溶液過量，生成氫氧化銅較少，且檢驗醛基，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，則振蕩后再加入1mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀的原因可能是加入的NaOH溶液的量不足導(dǎo)致，故D錯誤；

答案選AB。13、BC【分析】【詳解】

A．分子中含有三個羥基和一個羧基都能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；1molM與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2mol，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環(huán)境的氫原子；一氯代物有2種，B錯誤；

C．該分子中含有11個C原子，16個H原子，5個O原子，故分子式為C錯誤；

D．分子中含有羧基；與過量的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉不生成二氧化碳，D正確；

故選BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子含碳碳雙鍵（2個）、苯環(huán)（2個）、羰基（1個），根據(jù)加成比例碳碳雙鍵~H2、苯環(huán)~3H2、羰基~H2，故最多消耗H29mol；A錯誤；

B．該有機(jī)物中酯基；與過量氫氧化鈉發(fā)生水解后可生成丙三醇，B正確；

C．手性C必須是單鍵C，且連接4個不同原子（團(tuán)），該有機(jī)物中含有2個手性碳，如圖所示，C錯誤；

D．該有機(jī)物不是對稱結(jié)構(gòu)；故兩個苯環(huán)不等效，兩個苯環(huán)加起來有6種H，故苯環(huán)上一氯代物為6種，D正確；

故答案選BD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)T=25℃時，KW=1×10-14；T=100℃，時KW=10-12，則此時0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=KW÷c(OH-)=10-11；溶液的pH=11。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，溶液呈堿性，則NaA溶液中存在的平衡有A-+H2OHA+OH-、H2OH++OH-，溶液中物質(zhì)的量濃度由達(dá)到小的順序為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為xL，硫酸溶液的體積為yL，pH=11的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為：10-4mol/L，二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性堿性，溶液中氫氧根離子的濃度為10-5mol/L，即氫氧化鈉過量，即：解得【解析】1×10-1411A-+H2OHA+OH-、H2OH++OH-c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)1:917、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵為26號元素，基態(tài)二價鐵的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；則基態(tài)二價鐵被氧化過程中，失去的電子所處的能級為3d能級。

(2)120℃時，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式為：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O。

(3)其它條件不變，測得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時間的變化如圖1所示。實際酸浸過程中選擇120℃的原因是120℃時；鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。

(4)pH=3時，若Cr3+沉淀，則Cr3+的最小濃度應(yīng)為，顯然是達(dá)不到的，故此時Cr3+未沉淀，則此時鉻損失率高達(dá)38%的原因應(yīng)是Fe(OH)3具有吸附性，F(xiàn)e(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大。

(5)由題意可知，+6價Cr氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則根據(jù)得失電子守恒可得2Cr(Ⅵ)+6I-→3I2+2Cr3+，故可得關(guān)系式：2Cr3+~2Cr(Ⅵ)~3I2~6S2O可得Cr3+~3S2O則萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度【解析】3dCrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O120℃時，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多Fe(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大0.1980mol·L-118、略

【分析】【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)種類和數(shù)目相同），分子組成上相差1個或n個CH2的有機(jī)物互為同系物，因此與互為同系物的為B；

(2)—CHO可與H2發(fā)生加成(還原)反應(yīng)得到—CH2OH；因此有機(jī)物C可經(jīng)過加成(還原)反應(yīng)得到B；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為分子中的碳碳雙鍵可在催化劑的作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n【解析】羥基、醚鍵B加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))n19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)手性碳原子周圍連接四個不同的原子或基團(tuán)這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)的手性碳原子個數(shù)；該有機(jī)物分子含有手性碳的個數(shù)為2，如圖“*”所示：

參照例子可以知道對應(yīng)異構(gòu)體關(guān)系就像我們照鏡子一樣，其另一種就是該物質(zhì)在鏡子中的“鏡像”，所以的鏡像異構(gòu)體為【解析】220、略

【分析】【分析】

A在一定條件下轉(zhuǎn)化成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：D酸化得到E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為F在一定條件下反應(yīng)生成G，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A中所含的官能團(tuán)為：羰基和羧基；

（2）A催化氫化得到的是：Z能發(fā)生縮聚反應(yīng)：

（3）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為：其分子式為：C8H14O3；B的同分異構(gòu)體中符合條件的是：

（4）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為取代反應(yīng)；E轉(zhuǎn)化為F是酯化反應(yīng)；也屬于取代反應(yīng)；

（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為：

（6）根據(jù)題給的已知信息，可知Y試劑為：CH3MgX（X=Cl、Br；I）；

（7）根據(jù)E、F、G三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，要區(qū)分它們選取NaHCO3溶液和金屬Na即可；

（8）G與水加成所得的不含手性碳原子的物質(zhì)是：【解析】①.羰基、羧基②.③.C8H14O3④.⑤.取代反應(yīng)⑥.酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）⑦.⑧.CH3MgX（X=Cl、Br、I）⑨.NaHCO3溶液⑩.Na（其他合理答案均可）?.21、略

【分析】略【解析】揮發(fā)水、乙醇銀氨溶液、新制的氫氧化銅醇22、略

【分析】【詳解】

(1)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，因此選擇含碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，然后從離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，然后寫出其系統(tǒng)名稱，該有機(jī)物的主鏈選擇以及編號為：因此其名稱為：4-甲基-2-己烯；

(2)中含有羥基、羧基；酚羥基以及羧基能夠與NaOH反應(yīng)，因此其與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH→+2H2O；酚羥基的酸性介于碳酸與碳酸氫根之間，而羧基的酸性強(qiáng)于碳酸，因此若要羧基發(fā)生反應(yīng)而使酚羥基不反應(yīng)，可選擇NaHCO3溶液；

(3)CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵、醛基，檢驗醛基可選擇銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液等；選擇新制氫氧化銅溶液時，其反應(yīng)方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+CH2=CHCOONa；若選擇銀氨溶液時，其反應(yīng)方程式為：CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

(4)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O?！窘馕觥?-甲基-2-己烯羥基、羧基+2NaOH→+2H2ONaHCO3溶液銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3或CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+CH2=CHCOONaCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O23、略

【分析】【詳解】

(1)碳原子最外層只有4個電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最多可形成4個共價鍵，不能形成5個共價鍵，所以結(jié)構(gòu)D是不可能合成的；最簡單的芳香烴應(yīng)為苯，化學(xué)鍵不是單雙鍵交替，分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等以及它的鄰位二元取代物只有一種，可證明該結(jié)構(gòu)特征；而無論是否單雙鍵交替，它的對位二元取代物都只有一種，且在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，所以證明的為bc；

(2)CO2的電子式是

①根據(jù)圖示可知Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為催化劑；

②X的最長鏈為4個碳原子；2號碳上有一個甲基，所以名稱為2-甲基丁烷；

(3)①淀粉或纖維素完全水解生成葡萄糖，葡萄糖的分子式為C6H12O6；

②A．淀粉和纖維素都是由單糖脫水縮合而成的高分子化合物；且自然界中存在，故A正確；

B．葡萄糖中含有醛基；可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，故B正確；

C．并不是所有的糖類都有甜味；如纖維素；單糖不能水解，故C錯誤；

D．碳酸鈉溶液可以與乙醇互溶；可以與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與乙酸乙酯不互溶，會分層，三者現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故D正確；

故答案為C；

(4)①乙醇在銅作催化劑時與氧氣反應(yīng)生成乙醛；斷裂的化學(xué)鍵為a；d；

②A．單位時間里；只要生成1mol乙酸乙酯，就會生成1mol水，故A不能說明反應(yīng)平衡；

B．單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，就會消耗1mol乙酸，同時生成1mol乙酸，說明正逆反應(yīng)速率相等，故B可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

C．單位時間里；只要消耗1mol乙醇，就會消耗1mol乙酸，故C不能說明反應(yīng)平衡；

D．達(dá)到平衡時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)濃度不再改變，故D能說明反應(yīng)平衡；

E．平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變；但不一定相等，與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故E不能說明反應(yīng)平衡；

綜上所述選BD；