2025年魯教新版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷440考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、天然產(chǎn)物Z具有抗腫瘤；鎮(zhèn)痙等生物活性；可通過以下路線合成。下列說法正確的是。

A.化合物X→Y的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B.X分子中含有1個手性碳原子C.1molY可與5molH2反應(yīng)D.可用酸性KMnO4溶液檢驗Z中是否混有Y2、特布他林是治療支氣管哮喘；喘息性支氣管炎，肺氣腫等肺部疾病的藥物。它對支氣管平滑肌有高度的選擇性，對心臟的興奮作用很小，無中樞性作用。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關(guān)于該有機物說法正確的是。

A.該有機物的分子式為：C12H20NO3B.該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)C.1mol該有機物最多消耗2molNaD.該有機物中最多7個碳原子共面3、一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：

下列敘述正確的是A.化合物1分子中含有的官能團為羥基B.化合物2的分子為C.化合物1與二甲醚互為同分異構(gòu)體D.1mol化合物2充分燃燒消耗4、天然提取和人工合成的有機物往往是混合物，假設(shè)給你一份有機混合物讓你進行研究，一般要采取的幾個步驟是A.分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式B.分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式C.分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定分子式D.確定分子式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純5、科學(xué)實驗中要盡可能避免干擾因素對實驗的影響。下列對下圖的分析錯誤的是。

A.用甲操作檢驗應(yīng)通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，來排除干擾B.用乙裝置驗證氯水有漂白作用，設(shè)計對照實驗排除氯氣的干擾C.用丙裝置制備并檢驗乙烯，氫氧化鈉溶液是用來排除對乙烯檢驗的干擾D.丁裝置中，讀取的體積時，應(yīng)待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平，是為了防止溫度和壓強對氣體體積的影響6、下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是A.C3H6、C4H6O2B.C2H6、C2H6OC.C2H2、C6H6D.C3H6O、C4H8O27、乙醇分子中各化學(xué)鍵如下圖所示；下列選項對乙醇在各反應(yīng)中斷鍵情況的說明錯誤的是。

A.和金屬鈉作用時，鍵①斷裂B.和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂C.在Ag作催化劑下和O2反應(yīng)時，鍵①和③斷裂D.和HBr共熱時，鍵①斷裂8、下列說法不正確的是A.聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝B.醋和蔗糖的主要成分均為有機物C.蜜蜂蜇人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解D.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物9、在一密閉容器中充入一種氣體烴和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變，若氣體體積均在120℃和相同的壓強下測定的，這種氣態(tài)烴是A.CH4B.C2H6C.C2H2D.C3H6評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(1)在下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有___；互為同素異形體的有___；互為同系物的是___(填序號)。

①2—甲基丁烷②CH3—CH2—CH3③CH3CH2CH2OH④CH3—Cl⑤白磷⑥CH3—O—CH2CH3⑦紅磷⑧CH3CH2—Cl

(2)已知有機物：甲：乙：丙：

①請寫出甲中含氧官能團的名稱：___、___。

②乙中飽和碳原子有___個；丙中一定在同一個平面上的碳原子有___個；

③請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：___。

(3)某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為該烴用系統(tǒng)命名法命名為：___；有機物A中共有__個手性碳原子；若該有機物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___種。11、I.現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互為同位素的是___(填序號；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___。

(3)互為同系物的是___。

(4)互為同素異形體的是___。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是___。

Ⅱ.(1)請寫出烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：___。

現(xiàn)有①乙烷；②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，試回答(2)-(4)題(填序號)：

(2)相同狀況下，等物質(zhì)的量的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是___。

(3)等質(zhì)量的上述烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35ml的混合氣體(所有氣體體積均在同溫、同壓下測定)。該氣態(tài)烴是___。12、癌癥是威脅人類健康的主要疾病之一。組蛋白去乙酰化酶（histonedeacetylases，HDAC）抑制劑能激活抑癌基因，成為近幾年抗腫瘤藥物的研究熱點之一。某芳香族化合物A是合成HDAC的一種原料，已知A蒸汽的密度是相同條件下氧氣密度的5.125倍，A完全燃燒后只生成CO2和H2O；分子中C與H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)=65.86％，w(H)=4.88％。

（1）請通過計算確定A的化學(xué)式___________________。

（2）若A具有以下性質(zhì)：

①1molA與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)放出22.4LCO2（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

②A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1H核磁共振譜圖表明其苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

④A能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物B。

則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、____________。

（3）寫出其中一種A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_____________________，13、(1)根據(jù)烯烴；炔烴的命名原則；回答下列問題：

①的名稱是_____________________。

②的名稱是_____________________。

③寫出2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

④某烯烴的錯誤命名是2--甲基--4--乙基--2--戊烯，那么它的正確命名應(yīng)是_____________________。

(2)有兩種烴，甲為乙為下列有關(guān)它們命名的說法正確的是____。

A．甲；乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個。

B．甲；乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個。

C．甲的名稱為2-丙基-1-丁烯。

D．乙的名稱為3-甲基己烷14、中學(xué)常見的6種有機化合物：乙烷；乙烯、1-溴丙烷、1-丙醇、乙酸、乙酸乙酯。

(1)物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

①6種物質(zhì)的分子中只含有σ鍵的是___________。

②6種物質(zhì)中，碳原子的雜化方式均為sp2雜化的是___________。

(2)物理性質(zhì)。

①常溫下，乙醇的溶解性大于苯酚，從結(jié)構(gòu)角度分析其原因：___________。

②從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋乙酸的沸點高于1-丙醇的原因：___________。物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點1-丙醇6097.4℃乙酸60118℃

(3)反應(yīng)類型。

①1-溴丙烷生成丙烯的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。

②1-溴丙烷與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物中，有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是___________。

(4)物質(zhì)制備。

乙酸乙酯廣泛用于藥物；染料、香料等工業(yè)。實驗室用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸反應(yīng)可制備乙酸乙酯；常用裝置如下圖。

①寫出無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。

②試管X中的試劑為___________。

③為提高反應(yīng)速率或限度，實驗中采取的措施及對應(yīng)理由不正確的是___________(填字母)。

a．濃硫酸可做催化劑；提高化學(xué)反應(yīng)速率。

b．濃硫酸可做吸水劑；促進反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)移動。

c．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度可同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度。

④寫出3種不同物質(zhì)類別的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡___________、___________、___________。15、完成下列空白處。

(1)的系統(tǒng)命名是___________。

(2)苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；反應(yīng)類型為___________。

(3)常溫下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中鍵與鍵的個數(shù)之比為___________。16、有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?

(1)寫出⑧的分子式___________；

(2)用系統(tǒng)命名法給⑨命名，其名稱為___________。

(3)屬于酯的是___________(填序號，下同)，與②互為同分異構(gòu)體的是___________。

(4)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)式的為___________；屬于鍵線式的為___________；17、已知：酯能在堿性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：RCOOR′＋NaOH―→RCOONa＋R′OH，醛在一定條件下能被氧化成羧酸。某種烴的含氧衍生物A，其相對分子質(zhì)量為88，分子內(nèi)C、H、O的原子個數(shù)之比為2∶4∶1，A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1)寫出A；E的結(jié)構(gòu)簡式：

A___________________，E_________________。

(2)寫出C與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有________種。18、我國盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價值的紫羅蘭酮。

(1)檸檬醛的分子式是_______，所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)紫羅蘭酮的核磁共振氫譜圖中有_______組峰，等物質(zhì)的量的假性紫羅蘭酮與紫羅蘭酮分別與足量的溴水反應(yīng)時，最多消耗的的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

A.含有一個六元環(huán)六元環(huán)上只有一個取代基；B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤20、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤21、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤22、乙醇是良好的有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機物。(___________)A.正確B.錯誤23、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤24、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤25、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤26、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤27、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共2分)28、(1)0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①烴A的分子式為_______。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)將6.2g有機物B與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2，產(chǎn)物通過濃H2SO4后；質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。用質(zhì)譜法測得B的相對分子質(zhì)量為62。

①寫出其分子式_______；

②若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，計算并推斷出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______。

③它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)_______個信號。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)29、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。30、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。31、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。32、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

化合物X含有羰基，酯基，碳碳雙鍵，在空氣中加熱得到的Y含有苯環(huán)，有羰基，酯基；Y與CH3I和NaH發(fā)生反應(yīng)生成Z；由此分析。

【詳解】

A．化合物X在空氣中加熱得到Y(jié)；為氧化反應(yīng)，故A符合題意；

B．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，X分子中含有2個手性碳原子，位于的①②位置上；故B不符合題意；

C．1molY含有1mol羰基，1mol苯環(huán)，1mol苯環(huán)和3mol氫氣加成，1mol羰基可以和1mol氫氣加成，1molY可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C不符合題意；

D．Z和Y中都含有甲基的苯環(huán)，都可以被酸性高錳酸鉀氧化而褪色，不可用酸性KMnO4溶液檢驗Z中是否混有Y；故D不符合題意；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．該有機物分子式為A錯誤；

B．該有機物含苯環(huán)；可發(fā)生加成反應(yīng)；含苯環(huán)和烷基，可發(fā)生取代反應(yīng)；能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．1mol該有機物含3mol羥基；消耗3molNa，C錯誤；

D．該有機物最多8個原子共平面，如圖所示，D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．化合物1分子中含有的官能團為醚鍵；故A錯誤；

B．根據(jù)化合物2的鍵線式得到其分子為故B錯誤；

C．化合物1分子式為C2H4O，二甲醚分子式為C2H6O；兩者不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．1mol化合物2，其分子式為改寫成C2H2(CO2)(H2O)，則充分燃燒消耗故D正確。

綜上所述，答案為D。4、B【分析】【詳解】

從天然資源提取有機物，首先得到是含有有機物的粗品，需經(jīng)過分離、提純才能得到純品，再進行鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實驗式，再測定相對分子質(zhì)量確定分子式，因為有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，故答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用甲操作檢驗應(yīng)通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，來排除干擾；故A正確；

B．用乙裝置驗證氯水有漂白作用，實驗證明氯氣沒有漂白性，a、對照實驗排除氯氣的干擾；故B正確；

C．用丙裝置制備并檢驗乙烯，濃硫酸具有強氧化性，乙烯氣體中可能含有二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)，二氧化硫、乙烯都能使高錳酸鉀溶液褪色，氫氧化鈉溶液是用來排除對乙烯檢驗的干擾；故C錯誤；

D．丁裝置中，讀取的體積時；應(yīng)待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平，是為了防止溫度和壓強對氫氣體積產(chǎn)生影響，故D正確；

選C。6、A【分析】【分析】

只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變；則1mol各組分消耗氧氣的量相等，據(jù)此解答。

【詳解】

A．C4H6O2可以改寫為C3H6·CO2，1molC3H6與1molC4H6O2耗氧量相等；符合題意，故A正確；

B．C2H6O比C2H6多1個O原子，1molC2H6與1molC2H6O耗氧量不相同；不符合題意，故B錯誤；

C．C2H2、C6H6最簡式相同，1molC6H6的耗氧量為1molC2H2耗氧量的3倍；不符合題意，故C錯誤；

D．C3H6O改寫為C3H4·H2O，C4H8O2改寫為C3H8·CO2，比較1molC3H4、1molC3H8的耗氧量，二者C原子數(shù)目相同，但C3H8中H原子數(shù)目較多；故二者各1mol耗氧量不同，不符合題意，故D錯誤；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇與鈉反應(yīng)取代羥基上氫原子；反應(yīng)時鍵①斷裂，A項正確；

B．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，鍵②和⑤斷裂，B項正確；

C．乙醇在Ag催化作用下和O2反應(yīng)生成乙醛；乙醇中的鍵①③斷裂，C項正確；

D．乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷；乙醇中的鍵②斷裂，D項錯誤；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A.聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝，A正確；

B.醋的主要成分是乙酸，蔗糖是二糖，它們的主要成分均為有機物，B正確；

C.肥皂液顯堿性，蜜蜂蜇人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解，C正確；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是D。9、A【分析】由燃燒通式：由于容器內(nèi)氣體體積保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，故：y=4，即氫原子為4，以此解題。

【詳解】

A．CH4氫原子為4；故A正確；

B．C2H6氫原子為6；故B錯誤；

C．C2H2氫原子為2；故C錯誤；

D．C3H6氫原子為6；故D錯誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)互為同分異構(gòu)體的化合物具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)，滿足條件的有③和⑥；互為同素異形體的物質(zhì)一定為同種元素形成的不同單質(zhì)，滿足條件的有⑤和⑦；互為同系物的物質(zhì)必須滿足結(jié)構(gòu)相似，分子間相差一個或多個CH2原子團；滿足該條件的為①和②；④和⑧；

(2)①甲為含有的含氧官能團為醛基和羥基；

②乙中羥基所連的C原子為飽和碳原子；故飽和碳原子只有一個；丙中苯環(huán)上的六個碳原子一定在一個平面上，苯環(huán)所連接的C原子在同一平面上，故一定在同一平面上的C原子有8個；

③互為同分異構(gòu)體的化合物具有相同的分子式；不同結(jié)構(gòu)；滿足條件的有甲和丙；

(3)由結(jié)構(gòu)簡式可知，該烷烴的最長碳鏈由5個碳原子，支鏈為2個甲基，名稱為2，3-二甲基戊烷；該烷烴中含有一個手性碳原子；連在同一個碳原子上的甲基形成的烯烴相同，根據(jù)碳原子成4鍵規(guī)律可知，能夠生成該烷烴的烯烴有5種。【解析】③和⑥⑤和⑦①和②、④和⑧醛基(醇)羥基18甲和丙2，3—二甲基戊烷1511、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，所以為①；

(2)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；所以為⑦；

(3)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物為同系物；所以為③；

(4)同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體；所以為②；

(5)苯中化學(xué)鍵相同；所以同一種物質(zhì)的為④；⑥；

Ⅱ．(1)烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程為CxHy+(x+)O2xCO2+2H2O；

(2)根據(jù)以上化學(xué)反應(yīng)方程式可知消耗O2的量由x+決定，乙烷消耗O2的量為3.5，乙烯消耗O2的量為3，苯消耗O2的量為7.5，丁烷消耗O2的量為6.5；故為③；

(3)假設(shè)質(zhì)量都為1g，則乙烷的物質(zhì)的量為mol，由以上可知，消耗消耗O2的量為=0.116mol，乙烯的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.107mol，苯的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.096mol，丁烷的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.112mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷；

(4)①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，10ml完全燃燒需要的氧氣的體積分別為35ml，30ml，75ml，65ml，苯是液體，所以有丁烷不能完全燃燒，若完全燃燒，則混合氣體是CO2、O2，設(shè)烴為CxHy，則由方程式可得，減少的體積為1+x+-x=1+實際減少的體積為10+50-35=25，則有1：1+=10:25，解得y=6，所以一分子烴中H原子的個數(shù)為6，所以氣態(tài)烴是乙烷；若不完全燃燒10ml丁烷生成CO需要氧氣為45ml，小于50ml，所以混合氣體是CO2、CO，設(shè)烴為CxHy，根據(jù)C原子守恒，有10x=35，x=3.5，碳原子為整數(shù)，不成立，故答案為乙烷?！窘馕觥竣佗撷邰冖堍轈xHy+(x+)O2xCO2+H2O③①①12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）A的蒸汽密度是相同條件下氧氣密度的5.125倍，則A的摩爾質(zhì)量為：5.125×32g?mol-1="164"g?mol-1；燃燒后只產(chǎn)生水與二氧化碳則該有機物由碳，氫，氧三種元素組成。計算公式如下：

n(C)==9mol

n(H)==8mol

n(O)==3mol

該有機物的分子式為：C9H8O3，（2）由分子式知該有機物不飽和度為6，知該有機物一定含有苯環(huán)，由①知，該有機物1mol與碳酸氫鈉反應(yīng)放出1mol的二氧化碳，則每1mol該有機物中一定含有1mol的羧基。由②知該有機物一定含有酚羥基，由③知道苯環(huán)上有兩個取代基，且倆取代基位于對位。結(jié)合以上推斷以及④的消息可知一定還含有一個碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH＝CH-COOH,HOC(COOH)＝CH2

A斷開碳碳雙鍵加聚反應(yīng)生成B的反應(yīng)式為：

考點：重點考查了化學(xué)式的推斷，結(jié)構(gòu)簡式的判斷，以及加聚反應(yīng)方程式的書寫。【解析】①.該有機物的摩爾質(zhì)量為5.125×32g?mol-1=164g?mol-1

1mol該有機物中含有的C；H、O的物質(zhì)的量為：

n(C)==9mol

n(H)==8mol

n(O)==3mol

該有機物的分子式為C9H8O3②.HOCH＝CH-COOH③.HOC(COOH)＝CH2④.13、略

【分析】【分析】

(1)①該有機物為炔烴；碳碳三鍵在1號C，編號從距離碳碳三鍵最近的一端開始，據(jù)此寫出其名稱；

②該有機物為烯烴；根據(jù)烯烴的命名原則寫出其名稱；

③根據(jù)烯烴的命名原則進行解答；注意編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始；

④該命名中主鏈為戊烯；而出現(xiàn)了4-乙基，說明選取的主鏈錯誤，主鏈應(yīng)該為2-己烯，在2；4號C各含有1個甲基，據(jù)此寫出其名稱；

(2)結(jié)合烯烴和烷烴的系統(tǒng)命名法分析即可。

【詳解】

(1)①的碳碳三鍵在1號C；含有碳碳三鍵的最長碳鏈含有4個C，主鏈為1-丁炔，在3號C含有2個甲基，該有機物名稱為：3，3-二甲基-1-丁炔；

②分子中；碳碳雙鍵的在1號C，編號從左邊開始，在2號C含有1個甲基，該有機物名稱為：2-甲基-1-丁烯；

③2-甲基-2-戊烯，主鏈為戊烯，碳碳雙鍵在2號C，在2號碳原子上含有一個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：

④2-甲基-4-乙基-2-戊烯：該命名中選取的主鏈不是最長碳鏈；其最長碳鏈含有6個碳，主鏈為2-己烯，其正確名稱應(yīng)該為：2，4-二甲基-2-己烯；

(2)A．甲應(yīng)含雙鍵的最長碳鏈為主鏈；最長為5個碳，故A錯誤；

B．乙最長碳鏈為6個碳；故B錯誤；

C．甲的名稱為2-乙基-1-丁烯；故C錯誤；

D．乙的名稱為3-甲基己烷；符合命名規(guī)則，故D正確；

故答案為D。【解析】①.3，3-二甲基-1-丁炔②.2-甲基-1-丁烯③.④.2，4-二甲基-2-己烯⑤.D14、略

【分析】（1）①單鍵都是σ鍵，雙鍵、三鍵均含π鍵，所以6種物質(zhì)的分子中只含有σ鍵的是乙烷、1-溴丙烷、1-丙醇；②碳原子和碳原子或氧原子形成雙鍵時，碳原子的價層電子對數(shù)為3，碳原子的雜化方式為sp2，乙烯中的2個碳原子的雜化方式均為sp2，乙酸和乙酸乙酯中各有1個碳原子的雜化方式為sp2，則6種物質(zhì)中，碳原子的雜化方式均為sp2雜化的是乙烯；

（2）①乙醇和苯酚中都含有羥基；羥基能和水形成氫鍵，是親水基，乙醇中還含有乙基，苯酚中含有苯基，烴基是憎水基，烴基中的碳原子數(shù)越多，該有機物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚；②乙酸的羰基氧電負(fù)性比乙醇羥基氧電負(fù)性更強，受羰基作用，乙酸羧基H的正電性也超過乙醇的羥基H，此外羧基上的羰基與羥基都可以參與構(gòu)成氫鍵，分子間可以形成強有力的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以乙酸的沸點高于1-丙醇；

（3）①1-溴丙烷生成丙烯發(fā)生的是消去反應(yīng)，在NaOH醇溶液作用下加熱發(fā)生的，化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；②1-溴丙烷與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)，1-溴丙烷中的溴原子被氨基取代，生成CH3CH2CH2NH2和HBr，生成的CH3CH2CH2NH2具有堿性，和生成的HBr發(fā)生中和反應(yīng)最終生成鹽CH3CH2CH2NH3Br；

（4）①乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；②飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)的乙酸和乙醇，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，所以X為飽和碳酸鈉溶液；③a.在酯化反應(yīng)中，濃硫酸做催化劑，可加快反應(yīng)速率，a正確；b.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，可以促進反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動，b正確；c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可以加快速率，但平衡逆向移動，不能提高反應(yīng)限度，故c不正確；故選c；④乙酸乙酯的同分異構(gòu)體可以是羧酸類，也可以是羥基醛、羥基酮、醚醛、醚酮、含一個碳碳雙鍵的二元醇等。3種結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH、CH2OHCH2CH2CHO、CH3OCH2COCH3等?！窘馕觥?1)乙烷；1-溴丙烷、1-丙醇乙烯。

(2)乙醇和苯酚中都含有羥基；羥基能和水形成氫鍵，是親水基，乙醇中還含有乙基，苯酚中含有苯基，烴基是憎水基，烴基中的碳原子數(shù)越多，該有機物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚乙酸的羰基氧電負(fù)性比乙醇羥基氧電負(fù)性更強，受羰基作用，乙酸羧基H的正電性也超過乙醇的羥基H，此外羧基上的羰基與羥基都可以參與構(gòu)成氫鍵，分子間可以形成強有力的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以乙酸的沸點高于1-丙醇。

(3)CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O消去反應(yīng)

CH3CH2CH2NH3Br

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液cCH3CH2CH2COOHCH2OHCH2CH2CHOCH3OCH2COCH315、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給有機物的結(jié)構(gòu)簡式可看出其最長碳鏈含有5個碳原子，以右端為起點給主鏈碳原子編號時取代基位次和最小，因此的系統(tǒng)命名是2；3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化劑條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。

（3）與水分子間均能形成氫鍵，使溶解度增大，但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案為：甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

（4）單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵，有一個鍵，則中含有13個鍵，2個鍵，鍵與鍵的個數(shù)之比為13∶2，故答案為：13∶2?！窘馕觥?1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反應(yīng)。

(3)甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)13∶216、略

【分析】【詳解】

（1）⑧的分子式C8H8；

（2）屬于烷烴；分子中最長碳鏈含有5個碳原子，側(cè)鏈為2個甲基，名稱為2，2－二甲基戊烷；

（3）CH3COOC2H5含有酯基，屬于酯；和CH3(CH2)3CH=CH2的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：⑦；③；

（4）為葡萄糖的結(jié)構(gòu)式；鍵線式只表示碳架，所有的碳原子、氫原子和碳-氫鍵都被省略，②⑥⑧為表示有機物的鍵線式，故答案為：?；②⑥⑧?！窘馕觥?1)

(2)2；2-二甲基戊烷。

(3)⑦③

(4)?②⑥⑧17、略

【分析】【詳解】

本題考查有機推斷，根據(jù)信息，A的C、H、O原子個數(shù)之比為2：4：1，其最簡式為C2H4O，根據(jù)A的相對分子質(zhì)量，求出A的分子式為C4H8O2，A在氫氧化鈉溶液中得到兩種有機物，因此A為酯，D氧化成E，E氧化成C，說明D為醇，C為羧酸，且醇和羧酸的碳原子數(shù)相等，即D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，C為CH3COOH，A為CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，A為CH3COOCH2CH3，E為CH3CHO；（2）醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（3）A的同分異構(gòu)體為羧酸，四個碳原子的連接方式為：C－C－C.羧基應(yīng)在碳端，即有2種結(jié)構(gòu)。

點睛：本題的難點在同分異構(gòu)體的判斷，一般情況下，先寫出碳鏈異構(gòu)，再寫官能團位置的異構(gòu)，如本題，先寫出四個碳原子的連接方式，再添“OOH”，從而作出合理判斷?！窘馕觥竣?CH3COOCH2CH3②.CH3CHO③.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④.218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)檸檬醛的分子式是所含官能團是醛基、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)紫羅蘭酮的H原子種類：核磁共振氫譜圖中有8組峰；兩種物質(zhì)中均只有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗的的物質(zhì)的量之比為3:2；

(3)當(dāng)六元環(huán)上只有一個取代基時，取代基的組成可表示為則相應(yīng)的取代基為對于六元環(huán)來說，環(huán)上共有三種不同的位置，故共有15種符合條件的同分異構(gòu)體?！窘馕觥?3:215三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤。20、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。21、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶，不可作萃取劑，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。24、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物，故錯誤。27、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。四、計算題(共1題，共2分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則根據(jù)元素守恒可知其中含有C原子的物質(zhì)的量是n(C)=n(CO2)=1.2mol；n(H)=2n(H2O)=2.4mol，故該烴分子中含有C：含有H：故該烴分子式是C6H12；

②若烴A不能使溴水褪色，說明該烴為環(huán)烷烴。在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，說明分子中只有一種H原子，烴A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為

(2)①燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g為水的質(zhì)量，生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=則在6.2gB中含有0.6mol的H原子；堿石灰增重的8.8g為CO2的質(zhì)量，生成CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=可推知6.2gB中含有0.2molC原子，可推知B中含有O原子的物質(zhì)的量n(O)=n(C)：n(H)：n(O)=0.2mol：0.6mol：0.2mol=1：3：1，所以有機物A的最簡式為：CH3O，其式量是31，由于該有機物A的相對分子質(zhì)量為62，假設(shè)B的分子式為(CH3O)n，故有機物A的分子式為C2H6O2；

②若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，9.2g鈉的物質(zhì)的量n(Na)=根據(jù)醇與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系式2—OH~H2可知：該有機物的分子中含有羥基數(shù)目故其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2-CH2OH；

根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知在HOCH2-CH2OH中含有兩種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，故它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)2個信號峰。【解析】C6H12C2H6O2HOCH2CH2OH2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大30、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；