2025年浙教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷305考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是A.C6H14B.C5H11ClC.C4H10OD.C3H6Cl22、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子；陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-=O2↑+4H+B.反應(yīng)一段時(shí)間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大C.當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3D.B(OH)4－穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：SO+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C.向FeI2溶液滴加幾滴氯水：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：NH+A13++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓4、下列各表述與示意圖一致的是（）。A.表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)+Q（Q>0）正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)（Mn2+是該反應(yīng)的催化劑），n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D.中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)+Q（Q>0），使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化5、丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A.加成反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.酯化反應(yīng)6、下列說法正確的是()。A.酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)B.酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用D.欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離7、已知時(shí)下列物質(zhì)的溶度積單位略AgCl

下列說法正確的是A.等體積、濃度均為的和溶液混合能產(chǎn)生沉淀B.向含有濃度均為的和的溶液中慢慢滴入溶液時(shí)，先沉淀C.在懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是A.溶液中存在CO32-B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)C.溶液中存在H2CO3分子D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-149、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，將其通入NaOH溶液中洗氣10、如圖中曲線a和b是在一定溫度下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線；下列敘述正確的是（）

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為1mol/LB.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞可以用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑11、下列離子方程式中，正確的是A.氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D.金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑12、化合物N是制備液晶材料的中間體之一；它可由L和M在一定條件下制得。

下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)M中是否含有醛基C.1molN分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.N可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)13、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是。操作現(xiàn)象結(jié)論A向新制懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖有還原性B向淀粉溶液中加入碘水溶液呈藍(lán)色淀粉有氧化性C向酸性溶液中滴加維生素C溶液溶液的紫色褪去維生素有氧化性D向植物油中加入碘水和淀粉的混合液，振蕩藍(lán)色褪去植物油與碘發(fā)生加成反應(yīng)A.AB.BC.CD.D14、穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒；消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)分子式為C20H30O5B.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶2D.該物質(zhì)能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)15、化合物Z是一種藥物的中間體；可由有機(jī)物X和Y一定條件下合成，反應(yīng)如下：

下列說法中正確的是A.可以用濃溴水鑒別X和YB.一定條件下Z能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體C.Y的同分異構(gòu)體中，屬于酚類且能發(fā)生水解的有18種D.Z的核磁共振氫譜共有六組峰，面積之比為3：3：3：2：2：116、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未畫出其空間結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是。

A.茚地那韋屬于芳香族化合物B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機(jī)物評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、現(xiàn)有濃度均為0.1的五種電解質(zhì)溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知：

(1)25℃時(shí)，⑤的pH=_________。

(2)請寫出在水溶液中的電離方程式：__________。

(3)上述五種溶液的pH由大到小的順序是_______(填編號(hào)；下同)。

(4)在上述五種溶液中分別加入溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是__________。

(5)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大_____________。18、過氧化氫的水溶液適用于醫(yī)用消毒；環(huán)境消毒和食品消毒。

Ⅰ.過氧化氫性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

(1)酸性條件下H2O2可將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有______性。

(2)已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，則H2O2的電離方程式為______，常溫下，1mol?L-1的H2O2溶液的pH約為______。

Ⅱ.過氧化氫含量的測定實(shí)驗(yàn)。某興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)原理為2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

(3)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

(4)用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為______mol?L-1。

(5)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。19、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋；當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成。加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則：

（1）淡黃色固體是__________(填化學(xué)式)。

（2）溶液中含有的離子是__________________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為___________________________________________________________________________。20、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1)配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有_______

(2)滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察_______

(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(已知鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.1000mol/L)：

。測定序號(hào)。

待測溶液的體積(mL)

所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前讀數(shù)。

滴定后讀數(shù)。

滴定前讀數(shù)。

滴定后讀數(shù)。

1

20.00

0.50

20.78

2

20.00

1.20

21.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))21、(1)是一種新型自來水消毒劑；具有強(qiáng)氧化性。其一種生產(chǎn)工藝如圖甲所示：

①電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②具有強(qiáng)氧化性，制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③飲用水中殘留的可用適量溶液去除，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)某制備高純碳酸錳的核心工藝如圖乙，該沉錳過程的離子方程式為_______。

(3)在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化的流程如圖丙，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：_______。

22、如圖是某烴A分子的球棍模型?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的名稱是_____；

(2)A能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有_____(填序號(hào))；

a.氧化反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.酯化反應(yīng)。

(3)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。23、蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

（1）蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。

（2）蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥取代反應(yīng)。

（3）物質(zhì)A可與乙二醇反應(yīng)生成八元環(huán)酯，請寫出此過程的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（4）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________反應(yīng)類型為_________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯(cuò)誤25、與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)28、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOMnOCOSO中的若干種離子組成；取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

(1)白色沉淀甲是______。

(2)X溶液中一定存在的離子是______。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有______證明其是否存在的方法是______。

(4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式______29、混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

（1）固體D的化學(xué)式為___________

（2）寫出反應(yīng)①、④的離子方程式________________、_____________

（3）溶液C中含有的主要離子是______________________

（4）操作⑤是__________、______________________

（5）如圖表示AlCl3與NaOH溶液相互滴加的兩組實(shí)驗(yàn)過程中，微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是_____________

A．A線可表示Al3＋或OH—的物質(zhì)的量的變化。

B．BCD線均可表示AlO2—的物質(zhì)的量的變化。

C．BCD線均可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化。

D．同一組實(shí)驗(yàn)中A、B、C、D線不可能全部出現(xiàn)評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共12分)30、某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。取10.8g有機(jī)化合物Ａ；在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉增重30.8g。

（1）試計(jì)算該有機(jī)物的分子式。（寫出計(jì)算過程）___

（2）紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。31、（1）山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中（____）。A．只含碳、氫兩種元素B．一定含碳、氫元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧元素D．含有的元素?zé)o法判斷（2）檸檬醛的化學(xué)式為_____________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

C6H14是己烷，同分異構(gòu)體有5種；C5H11Cl是戊烷的一氯代物，同分異構(gòu)體有8種；C4H10O可以是飽和一元醇或醚，其中丁醇的同分異構(gòu)體有4種，丁醚的同分異構(gòu)體有3種，共7種；C3H6Cl2是丙烷的二氯代物，同分異構(gòu)體有4種，則C5H11Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目最多，故選B。2、C【分析】【詳解】

A.電解時(shí)陽極a上H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑+4H+；故B正確；

B.陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e?=2H2↑+4OH?；反應(yīng)一段時(shí)間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，故B正確；

C.陽極電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑+4H+，電路中通過3mol電子時(shí)有3molH+生成，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過3mol電子時(shí)，可得到3molH3BO3；故C錯(cuò)誤；

D.陽極電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑+4H+、陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e?=2H2↑+4OH?，陽極室中的氫離子穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室，B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室；故D正確；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，氫氧根離子過量：SO+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．將Na2O2固體投入H218O中，過氧化鈉中的氧部分生成氧氣，部分生成氫氧根離子：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑；故B錯(cuò)誤；

C．碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，向FeI2溶液滴加幾滴氯水：Cl2+2I-=2Cl-+I2；故C錯(cuò)誤；

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁、一水合氨：NH+A13++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓；故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液和20mL0.1mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)得到的醋酸鈉溶液顯示堿性；此時(shí)不會(huì)實(shí)現(xiàn)pH=7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖②，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H<0；B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)進(jìn)行，會(huì)有Mn2+生成，Mn2+做催化劑；所以反應(yīng)的速率會(huì)加快，而不是平穩(wěn)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)△H＜0；是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變。5、C【分析】【分析】

【詳解】

丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)分析判斷。

A.含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.羧基能發(fā)生中和反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵和羧基均不能發(fā)生消去反應(yīng)；C正確；

D.含有羧基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，C項(xiàng)是不可能發(fā)生的反應(yīng)，故答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

對(duì)于A項(xiàng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；C項(xiàng)中濃硫酸在酯化反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用；D項(xiàng)中導(dǎo)管應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液的液面上，以防止液體倒吸。酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫原子生成水，故B正確，答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.濃度熵QC=c(CH3COO-)×c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4，Ksp=2.3×10-3，QC<Ksp；所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.AgCl飽和所需Ag+濃度===1.77×10-8，所以Ag+濃度===1.1×10-5，則1.77×10-8<1.1×10-5；所以氯離子先沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.向懸濁液中加入鹽酸時(shí)轉(zhuǎn)化為AgCl，離子方程式為故C正確；

D.因?yàn)镃H3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol/L=4.8×10-2mol/L，因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為mol/L=1.33×10-5mol/L，c(AgCl)=1.33×10-5mol/L，假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=1.12×10-12，即x==1.3×10-4mol/L，c(Ag2CrO4)=0.65×10-4mol/L。假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=6.7×10-15，即x=2.38×10-5mol/L，c(Ag2S)=1.19×10-5mol/L，則順序?yàn)椋篶(CH3COOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S)；故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【詳解】

A.溶液中存在CO32-，說明NaHCO3發(fā)生電離，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸；故A錯(cuò)誤；

B.溶液中c（Na+）>c（CO32-），說明HCO3-的電離為部分電離，所以能夠證明H2CO3為弱酸；故B正確；

C.溶液中存在H2CO3分子，說明HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，能夠證明H2CO3為弱酸；故C正確；

D.25℃的溶液中均存在c(H+)·c(OH-)=10-14，與H2CO3的酸性強(qiáng)弱無關(guān)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、CD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)生成的I2溶于溴苯；且汽油和溴苯混溶，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣和乙烷都是氣體，不易分離，且無法控制H2的量；故B錯(cuò)誤；

C；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)；而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，故C正確；

D、乙烯與氫氧化鈉不反應(yīng)，CO2和SO2與氫氧化鈉反應(yīng)；可用于除雜，故D正確。

故選：CD。10、BD【分析】【分析】

a曲線起始點(diǎn)pH=1，所以a曲線為氫氧化鈉滴入鹽酸中，鹽酸的濃度為0.1mol/L；b曲線起始點(diǎn)pH=13；為鹽酸滴入氫氧化鈉中，氫氧化鈉濃度為0.1mol/L。

【詳解】

A.根據(jù)曲線可以看出初始鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgc(H+)=1，所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，且二者濃度相同，P點(diǎn)兩溶液體積相同，所以鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故B正確；

C.曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示劑，故D正確；

故選：BD。11、CD【分析】【詳解】

A.硝酸會(huì)將亞鐵離子氧化，氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑；故A錯(cuò)誤；

B.足量的燒堿溶液會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，所以硫酸鋁溶液與足量燒堿反應(yīng)離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水，氯氣會(huì)將亞鐵離子氧化，離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；符合電荷守恒和原子守恒；故C正確；

D.金屬鋁投入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確(是否發(fā)生氧化還原反應(yīng))，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等。12、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羥基和醛基，兩者發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A正確；

B.酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)M中是否含有醛基；B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C正確；

D.苯環(huán)和醛基可發(fā)生加成反應(yīng)；有酯基可水解發(fā)生取代反應(yīng)；醛基還可以與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，但C不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向新制懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了紅色的氧化亞銅，說明葡萄糖含醛基，具有還原性，故A正確；

B．向淀粉溶液中加入碘水；溶液呈藍(lán)色，這體現(xiàn)了淀粉的特性，而不是氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，維生素能使其褪色，說明維生素具有還原性；故C錯(cuò)誤；

D．植物油中含碳碳雙鍵；與碘發(fā)生了加成反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色，故D正確；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.該物質(zhì)分子式為A項(xiàng)正確；

B.該物質(zhì)中碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2mol發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.1mol該物質(zhì)中羥基可與3molNa反應(yīng)，酯基可與1molNaOH反應(yīng)，故等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，能與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

故答案選BC。15、AC【分析】【詳解】

A．X不和溴水反應(yīng)；Y中含酚羥基；Y中苯環(huán)上的氫可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)，可以用濃溴水鑒別X和Y，A正確；

B．一定條件下Z能發(fā)生消去反應(yīng)為羥基生成碳碳雙鍵的反應(yīng)；生成碳碳雙鍵一端的碳原子上有2個(gè)相同的氫原子，故生成的有機(jī)物不存在順反異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C．Y的同分異構(gòu)體中；屬于酚類且能發(fā)生水解則必須含有酚羥基；含有酯基；

如果含有2個(gè)取代基：-OH、-COOCH3，有鄰間對(duì)3種；-OH、-OOCCH3，有鄰間對(duì)3種；-OH、-CH2OOCH；有鄰間對(duì)3種；

如果含有3個(gè)取代基：-OH、-OOCH、-CH3；-OH；-OOCH處于鄰位；甲基位置有4種情況；-OH、-OOCH處于間位，甲基位置有4種情況；-OH、-OOCH處于對(duì)位，甲基位置有2種情況；

合計(jì)有19種情況；去除Y本身，還有18種情況；C正確；

D．由Z結(jié)構(gòu)可知；Z的核磁共振氫譜共有5組峰，面積之比為6：3：2：2：1，D錯(cuò)誤；

故選AC。16、AD【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知有機(jī)物中含苯環(huán)；屬于芳香族化合物，A說法正確；

B．虛線框內(nèi)中五元環(huán)中3個(gè)C均為sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳；氧原子一定不在同一平面內(nèi)，B說法錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物中不含酚羥基(?OH)；不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C說法錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)可知；含2個(gè)肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，生成三種有機(jī)物，D說法正確；

答案為AD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)25℃時(shí)，NaOH為一元易溶強(qiáng)堿，在水中完全電離，因此0.1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13；

(2)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為

(3)五種電解質(zhì)溶液的陽離子相同，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，pH最大，其他陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根離子的水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>碳酸氫根離子>偏鋁酸；濃度相同時(shí)，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH由大到小的順序是：⑤③①②④；

(4)在題述五種溶液中分別加入溶液，可與發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)；產(chǎn)生大量無色無味的二氧化碳?xì)怏w；

(5)在溶液中都存在水解平衡，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，NaOH溶液的pH變化最大?！窘馕觥?3⑤③①②④①②⑤18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性條件下，H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2O；化合價(jià)降低，體現(xiàn)了過氧化氫的氧化性；

(2)過氧化氫屬于二元弱酸，分步電離，其電離的方程式為H2O2?H++?H++又Ka1=2.20×10-12，Ka2=1.05×10-25，Ka1?Ka2，以第一步電離為主，則Ka1===2.20×10-12，所以c(H+)≈1.48×10-6mol?L-1；即pH≈5.8；

(3)該實(shí)驗(yàn)是酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，發(fā)生反應(yīng)：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；若達(dá)到滴定終點(diǎn)，高錳酸鉀恰好完全反應(yīng)，故滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；

(4)由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其他三組數(shù)據(jù)的平均值18.00mL，根據(jù)反應(yīng)2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，n(H2O2)=2.5×n()=2.5×0.1000mol?L-1×0.018L，c(H2O2)=mol?L-1=0.1800mol?L-1；

(5)滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c標(biāo)V標(biāo)=c待V待，c待=則測定結(jié)果偏高。【解析】①.氧化②.H2O2?H++?H++③.5.8④.錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色⑤.0.1800⑥.偏高19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2。

（2）圖像中上、下折線分別表示氣體、沉淀與Na2O2加入量的關(guān)系，圖像中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減少，且沒有完全溶解，則溶液中沒有Fe2＋和Cu2＋，有NH4+、Al3＋、Mg2＋。加入8molNa2O2之后，生成氣體減少，故加入8molNa2O2時(shí)，NH4+完全反應(yīng)；由縱坐標(biāo)可知：

n(Mg2＋)＝2mol，n(Al3＋)＝4mol－2mol＝2mol。當(dāng)n(Na2O2)＝8mol時(shí)，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知n(O2)＝8mol×＝4mol，所以n(NH4+)＝n(NH3)＝10mol－n(O2)＝6mol，故n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4+)＝2mol∶2mol∶6mol＝1∶1∶3。

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)，常見陰離子的檢驗(yàn)【解析】①.Na2O2②.NH4+、Al3＋、Mg2＋③.c(Mg2＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)＝1∶1∶320、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液；除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶；膠頭滴管；

(2)滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；

(3)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)可知，將1000mL燒堿溶液取20mL，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，二次滴定分別消耗鹽酸的體積為20.28mL、20.12mL，消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，則原樣品中燒堿的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×20.20mL×10-3×=0.101mol，則燒堿樣品的純度是×100%=80.8%?！窘馕觥?000mL容量瓶、膠頭滴管錐形瓶中溶液顏色的變化80.8％21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由工藝流程圖可知，NH4Cl與HCl發(fā)生電解產(chǎn)生NCl3和H2，N由-3價(jià)變到+3價(jià)，H由+1價(jià)變到0價(jià)，通過得失電子守恒，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，故答案為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；

②由工藝流程圖可知，NaClO2與NCl3在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和NH3，NaClO2中Cl由+3價(jià)變到+4價(jià)，NCl3中N由+3價(jià)變到-3價(jià)，通過得失電子守恒和原子守恒，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH，故答案為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH；

③采用溶液，其電離出的Fe2+可將ClO2還原為Cl-，達(dá)到除去水中殘留的的目的，該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O，故答案為：5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O；

(2)由流程知“沉錳”反應(yīng)物為MnSO4和NH4HCO3，產(chǎn)物之一為MnCO3，MnCO3中C來自HCO的電離(HCOC+H+)，由于Mn2+結(jié)合C使HCO電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大，與另一部分HCO發(fā)生反應(yīng)：HCO+H+=CO2↑+H2O，故反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

(3)由物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖示可知，反應(yīng)Ⅱ中Fe3+為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，反應(yīng)生成了Fe2+和SO通過得失電子守恒和電荷守恒，得到反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+?！窘馕觥縉H4Cl+2HClNCl3+3H2↑6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2OMn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+22、略

【分析】【分析】

烴是只含碳和氫兩種元素的有機(jī)物，由烴A分子的球棍模型可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2。

【詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)可知；其名稱為2-甲基丙烯或異丁烯；

(2)由A的結(jié)構(gòu)可知，其分子中含有碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，ab正確，答案選ab；

(3)由A的結(jié)構(gòu)可知，其與溴的四氯化碳溶液會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：【解析】2-甲基丙烯或異丁烯ab23、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式分子中含有-OH和-COOH；

（2）根據(jù)蘋果酸分子中含有-OH和-COOH官能團(tuán)分析；

（3）中的兩個(gè)羧基與乙二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，生成八元環(huán)酯；（4）蘋果酸中的羥基在濃硫酸加熱條件下與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)；解析：（1）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式分子中含有-OH和-COOH,名稱是羥基、羧基；

（2）①蘋果酸分子中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)；②蘋果酸分子中含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；③蘋果酸分子中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；④蘋果酸分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤蘋果酸分子中含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)；⑥蘋果酸分子中含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)；選①③；

（3）中的兩個(gè)羧基與乙二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，生成八元環(huán)酯，反應(yīng)方程式是（4）蘋果酸中的羥基在濃硫酸加熱下與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式是+CH3COOHCH3COO-CH(COOH)-CH2COOH+H2O；【解析】①.羥基、羧基②.①③③.④.+CH3COOHCH3COO-CH(COOH)-CH2COOH+H2O⑤.酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）四、判斷題(共4題，共40分)24、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2種，故正確。26、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗(yàn)，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類，如甲酸H-COOH，可以看成是一個(gè)醛基加一個(gè)羥基組合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定義是：醛基直接與烴基相連的有機(jī)物，要和烴基直接相連，比如說葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)28、略

【分析】【分析】

無色溶液，判斷MnO不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中無Ag+、一定含CO則一定不含有Ba2+、Al3+；氣體A為CO2；溶液I加入過量碳酸氫銨反應(yīng)生成二氧化碳，白色沉淀甲是偏鋁酸根離子和過量鹽酸反應(yīng)生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉淀，判斷原溶液一定含有AlO溶液Ⅱ加入過量氫氧化鋇生成氣體B為NH3，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物；根據(jù)溶液電中性陽離子一定含有Na+；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，白色沉淀甲是Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；

(2)由分析可知，X溶液中一定存在的離子是Na+，COAlO故答案為：Na+，COAlO

(3)由分析可知，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物；要證明是否存在BaSO4，需要向沉淀中加鹽酸，若沉淀不能完全溶解，證明存在BaSO4；故答案為：BaCO3；BaSO4；沉淀中加鹽酸；若沉淀不能完全溶解；

(4)由分析可知，A為CO2，B為NH3，若將過量的CO2與適量的NH3通入水中，會(huì)生成碳酸氫銨，離子方程式為：CO2+NH3+H2O=NH+HCO故答案為：CO2+NH3+H2O=NH+HCO【解析】①.Al(OH)3②.Na+，COAlO③.BaCO3④.BaSO4⑤.沉淀中加鹽酸，若沉淀不能完全溶解⑥.CO2+NH3+H2O=NH+HCO29、略

【分析】【分析】

KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3混合物加入水溶解；硫酸鋁鉀溶解，沉淀為氧化鋁和氧化鐵，沉淀中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，沉淀B為氧化鐵，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，即固體D。硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，溶液C為硫酸銨和硫酸鉀。

【詳解】

（1）固體D為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O、④的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）溶液C中含有鉀離子和硫酸根離子和銨根離子。

（4）操作⑤是從溶液中得到固體溶質(zhì)；操作為蒸發(fā)結(jié)晶。

（5）氯化鋁中逐漸加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀逐漸增多，達(dá)到最大值后再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉。方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；兩個(gè)階段消耗氫氧化鈉的比例為3：1，且A、D的最高值相等，所以B、C表示氫氧化鋁的物質(zhì)的量變化，D表示偏鋁酸根離子的量，A表示鋁離子的物質(zhì)的量，不能表示氫氧根離子的物質(zhì)的量，四條曲線同時(shí)存在，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。若氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁，反應(yīng)先生成偏鋁酸鈉，然后反應(yīng)生成氫氧化鋁，方程式為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+2H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl。兩階段消耗氯化鋁的比例為3：1；氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量不等，且偏鋁酸根離子最大量和氫氧化鋁的量也不等，故此時(shí)BC表示偏鋁酸根離子，A不能表示氫氧根離子，D不能表示氫氧化鋁。故選ACD。