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1、高三化學二輪復習專題07,化學反應速率化學平衡,（2012福建）一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是：A.在0-50min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等B.溶液酸性越強，R的降解速率越小C.R的起始濃度越小，降解速率越大D.在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04molL-1min-1,A,一、化學反應速率及其影響因素,例：證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是：單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI；一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；百分組成(HI)=(I2)；反應速率v(

2、H2)=v(I2)=v(HI)/2時；c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化,二、平衡狀態(tài)判斷,三、平衡移動方向及圖像,A,(2011重慶)一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題下圖的是：,三、平衡移動方向及圖像,例：對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀

3、態(tài)為：A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C.X、Y、Z、W皆非氣體D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體,A,1.600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是。2.據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是：（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質的量,15-20min和25-30min,增加了O2的量,a、b,例：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2(g)2S

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