人教版化學(xué)高二選修3第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)同步練習(xí)（I）卷

1、人教版化學(xué)高二選修3第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)同步練習(xí)（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)SO2和SO3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ） A . 直線(xiàn)形；三角錐形B . V形；三角錐形C . 直線(xiàn)形；平面三角形D . V形；平面三角形2. （2分） (2017高二上小金期末) 下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線(xiàn)型分子的是（ ） A . CHCHB . H2OC . P4D . CH43. （2分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

2、ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是10928C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且分子間存在氫鍵影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH-F的鍵長(zhǎng)比H-Cl的短A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下錦州期末) 科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫(huà)出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 分子中C，N間形成非極性鍵B . 1mol該分子中含8mol 二氧化氮C . 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D . 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O5. （2分）

3、(2019高二下長(zhǎng)春月考) 下列敘述中正確的是（ ） A . P4、CO、CO2都是極性分子B . HCN、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C . HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D . CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)型分子6. （2分） 甲烷的空間構(gòu)型是（ ） A . 平面正四邊形B . 三角錐形C . 平面三角形D . 空間正四面體7. （2分） (2015高三上武漢期中) 美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的

4、一組是 A . NO2和NH4+B . H3O+和ClO3C . NO3和CO32D . PO43和SO428. （2分） 下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是（ ）BF3 CH2=CH2苯 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 9. （2分） 下列分子中C原子是以sp3雜化軌道與其他原子成鍵的是（ ）A . 金剛石B . 石墨C . 苯D . 甲醛10. （2分） (2017高二上河北期中) 0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是（ ） A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr

5、(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O11. （2分） 下列不屬于配位化合物的是（ ） A . 六氟合鋁酸鈉:Na3AlF6B . 氫氧化二氨合銀:AgNH32OHC . 六氟合鐵酸鉀:K3FeF6D . 十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)212H2O12. （2分） 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（ ）A . 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu（H2O）42+的數(shù)目不變B . 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）

6、42+C . 向反應(yīng)后的深藍(lán)色溶液中加入乙醇，不會(huì)產(chǎn)生任何現(xiàn)象D . 在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道13. （2分） 某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為：對(duì)該物質(zhì)的分析判斷正確的是（ ）A . 該物質(zhì)是一個(gè)離子化合物B . 該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵、配位鍵兩種作用力C . 該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D . 該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤對(duì)電子14. （2分） 下列溶液中不存在配離子的是（ ）A . CuSO4水溶液B . 銀氨溶液C . 硫氰化鐵溶液D . I2的CCl4溶液15. （2分） (2017高二下河南期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 某金屬

7、元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2+B . 在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C . 標(biāo)況下22.4LC2H2中所含的鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2molD . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由PCl4+和AlCl4構(gòu)成，化合物中的陰陽(yáng)離子均為正四面體構(gòu)型16. （2分） (2019高二上劍河期末) 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和NH3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ） A . 直線(xiàn)形；三角錐形B . V形；三角錐形C

8、 . 直線(xiàn)形；平面三角形D . V形；平面三角形17. （2分） (2016高二下汪清期末) 關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B . CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C . 乙炔分子中，兩個(gè)碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵D . sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道18. （2分） (2016高二下大同期中) 某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3 ， 其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有

9、NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B . 該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C . Cl 和NH3分子均與Pt4+配位D . 配合物中Cl 與Pt4+配位，而NH3分子不配位19. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（ ） A . 直線(xiàn)形 sp雜化B . 三角形sp2雜化C . 三角錐形sp2雜化D . 三角錐形sp3雜化20. （2分） (2015高二上南充期末) 下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（ ） A . 分子中中心原子通過(guò)sp3雜化

10、軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B . 雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C . 雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D . sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為10928、120、180二、 非選擇題 (共5題；共31分)21. （2分） (2016深圳模擬) 磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，它是通過(guò)在高溫氫氣氛圍下（750）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得畫(huà)出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式三溴化硼_；三溴化磷_ 22. （3分） (2016高二下沙市月考) 已知N2 ， CO，H2O，NH3 ， CO2均為高中化學(xué)常見(jiàn)的分子，根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題

11、： 根據(jù)N2與CO為等電子體，寫(xiě)出CO分子的電子式_試比較兩分子中的鍵角大?。篐2O_NH3 ， （填“”、“=”或“”）CO2中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為_(kāi)23. （10分） (2018衡陽(yáng)模擬) 某鹽的組成可表示為3H3ON5:3NH4N3NH4Cl。回答下列問(wèn)題 （1） 氯原子的電子排布式為_(kāi). （2） 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。 （3） 經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物3H3ON53NH4N5NH4C

12、l的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示 H3O+中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)，NH4+的空間構(gòu)型為_(kāi)。3H3ON53NH4N5NH4C1中陰離子N5-中的 鍵總數(shù)為_(kāi)個(gè)。分子中的大 鍵可用符號(hào) 表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大 鍵可表示為 ),則N5-中的大 鍵應(yīng)表示為_(kāi)。圖(b)中虛線(xiàn)代表氫鍵,其中表示式為(NH4)N一HCl、_、_。（4） 3H3ON53NH4N5NH4Cl的晶體密度為dg.cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)3H3ON53NH4N5NH4Cl單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi). 24. （8分） (2

13、017高二下南陽(yáng)期末) （1） 鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350，則SeO2晶體屬于_晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)。 （2） 鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。 同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、Cl、Br、I)中，電負(fù)性最，小的是_，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布為_(kāi)。硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3。BF3分子的分子構(gòu)型為_(kāi)，BF3-NH3中BF3與NH3之間通過(guò)結(jié)

14、合_（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）。（3） 某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數(shù)為_(kāi)；N已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mgmol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為_(kāi)g/cm3。(用含M、NA、r的代數(shù)式表示，lpm=1.01010cm) 25. （8分） (2016高二下正定期中) 化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用 （1） 高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見(jiàn)的Cu3+形式存在Cu3+基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi); （2） 磁性材料在生

15、活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性下列物質(zhì)適合做錄音帶磁粉原料的是 （填選項(xiàng)字母） A . V2O5B . CrO2C . PbOD . ZnO（3） 屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類(lèi)諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示，碳原子的雜化方式為_(kāi) （4） “可燃冰因儲(chǔ)量大”，污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示 “可燃冰”中分子間存在的2種作用力為_(kāi)H2O的鍵角大于CH4原因?yàn)開(kāi)（5） 鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車(chē)、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有_個(gè)碳原子已知石墨的層間距為a pm，CC鍵長(zhǎng)為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值