南京市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷（模擬）

1、南京市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 列有關(guān)敘述中，正確的是（ ） A . 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B . 金屬氧化物都是堿性氧化物，堿性氧化物不一定都是金屬氧化物C . 電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要檢漏，量筒使用前需要洗滌、干燥2. （2分） 下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B . 分散系分為：溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)

2、爾效應(yīng))C . 純凈物分為：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D . 化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電的化合物)3. （2分） 以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（ ） A . 利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，再將上層液體從上口倒出B . 用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中C . 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤(rùn)洗，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D . 溶液配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸

3、餾水洗凈后，須再用待裝液潤(rùn)洗23次后方可使用4. （2分） 在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A . 1:2:3B . 3:2:1C . 1:1:1D . 6:3:25. （2分） (2017高一上桂林期末) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAB . 1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3的數(shù)目為2NAC . 2.4gMg轉(zhuǎn)變成Mg2+失電子的數(shù)目為0.2NAD . 6.2gNa2O所含Na

4、+的數(shù)目為0.1NA6. （2分） 某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 該反應(yīng)中共有三種元素B . 圖中反應(yīng)物都是化合物C . 該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合D . 該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變7. （2分） (2018高一上宿遷期末) FeO、Fe3O4廣泛用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣。已知：H2O(g)3FeO=Fe3O4H2(g)2Fe3O4 6FeOO2(g)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)中Fe元素被氧化，反應(yīng)中Fe元素被還原B . 反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑C . 反應(yīng)中Fe3O4僅被氧化D . 反應(yīng)中FeO都體現(xiàn)了還原

5、性8. （2分） (2016高一上平遙期中) 將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 3mol/LB . 2mol/LC . 1.5mol/LD . 1mol/L9. （2分） (2019高二上浙江期中) 將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A . 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 molB . 參加反

6、應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 gC . 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 molL1D . 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 molL110. （2分） (2019高二下吉林期末) 某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1 ， NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則 表示的是（ ） A . V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B . 1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）C . 1 mol該氣體的體積（以L為單位）D . 1 L該氣體中所含的分子數(shù)11. （2分） (2018銀川模擬) 已知:2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2+Br2 =2Fe3+2Br-。向含等物

7、質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅色，則下列方程式書(shū)寫(xiě)不合理的是（ ） A . 2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl-B . 2Br-+2I-+2Fe2+3Cl2= I2+Br2+2Fe3+6Cl-C . 2Br-+4I-+2Fe2+4Cl2= 2I2+Br2+2Fe3+8Cl-D . 2I-+2Fe2+ +2Cl2 =2Fe3+ I2+4Cl-12. （2分） (2016高一上福州期中) amL FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+ 28g，取a/5mL溶液稀釋到8a mL，則稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是（ ） A

8、 . molL1B . molL1C . molL1D . molL113. （2分） (2016高一上福州期中) 1gN2含有x個(gè)N2 ， 則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A . B . 14x mol1C . 28x mol1D . 28x14. （2分） (2016高一下重慶期中) 下列實(shí)驗(yàn)裝置與目的不相符的是（ ） ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能中和熱的測(cè)定分離四氯化碳和水A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高三上唐山月考) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB . Na

9、2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC . 常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個(gè)氧原子D . 常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子16. （2分） (2015高一上遼寧月考) 鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是（ ） A . 萃取B . 蒸餾C . 過(guò)濾D . 丁達(dá)爾效應(yīng)17. （2分） (2018莆田模擬) 向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

10、（ ）A . 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4B . a、b兩點(diǎn)pH均為7C . 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D . 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)18. （2分） 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A . NH4+、SO42-、NO3-B . Ba2+ 、SO42- 、NO3-C . Na+ 、H+ 、CO32-D . Cu2+ 、OH- 、Cl-19. （2分） (2017高一上沈陽(yáng)期中) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入少量鋅粒：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+B . 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀

11、：Ba2+SO2+H2OBaSO3+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4+7H2O2+6H+2Mn2+6O2+10H2OD . 向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3+3S2Fe2S320. （2分） 只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是（ ）A . KNO3溶液B . 稀H2SO4C . NaOH溶液D . Na2SO4溶液21. （2分） 為除去CO2氣體中混有少量雜質(zhì)SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（ ） A . Na2CO3溶液B . 飽和NaHCO3溶液C . NaOH溶液D . Ba（

12、OH）2溶液22. （2分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強(qiáng)于FeO42B . 高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)C . 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2D . K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)23. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸（H2C2O

13、4），測(cè)定溶液中草酸的濃度判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OB . KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低C . KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中D . 該實(shí)驗(yàn)選擇酚酞做指示劑，當(dāng)待測(cè)液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)24. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 2Mn2+ 5R2O8X+8H2O=16H+10RO42+2MnO4在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發(fā)生如下反應(yīng)根據(jù)上述反應(yīng)，則R2O8x-中x的值是（ ） A . 4B . 3C . 2D . 125.

14、 （2分） (2016高一下綏化期中) 下列褪色過(guò)程不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而褪色的是（ ） A . SO2氣體通入溴水使溴水褪色B . 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅C . 將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色D . 將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍(lán)色褪去二、 填空題 (共5題；共35分)26. （12分） (2019高一上陽(yáng)高期末) （1） I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L?，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mo

15、l/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入_L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98的濃硫酸，然后 _，即可得到符合要求的萃取液。 （2） I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L?，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入_L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98的濃硫酸，然后 _，即可得到符合要求的萃取液。

16、 （3） II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示： 陽(yáng)離子H、K、Al3、NH4+、Mg2陰離子Cl、OH、CO32-、AlO2-為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)，溶液中一定不存在的陰離子是_。寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式_。（4） II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示： 陽(yáng)離子H、K、Al3、NH4+、Mg2陰離子Cl、OH、CO32-、AlO2-為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣

17、體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)，溶液中一定不存在的陰離子是_。寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式_。27. （5分） (2015高一上宜昌期末) 某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無(wú)色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色 （1） 甲廠的廢水中所含三種離子是_ （2） 乙廠的廢水有明顯的_色 （3） 將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可使廢水中的_（填離子符號(hào)）_化為沉淀，過(guò)濾所得的廢水中主要含_，可用來(lái)灌農(nóng)田 28. （7分） (2019高二上深

18、圳期末) 海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： （1） 步驟灼燒帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選擇，將標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處） A . 燒杯B . 坩堝C . 表面皿D . 泥三角E . 酒精燈F . 干燥器（2） 步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；步驟的目的是把碘從水中溶解到苯中，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。 （3） 步驟反應(yīng)的離子方程式是_。（4） 步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_。29. （4分） (2018高三上西安期中) 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。 （1） A中試劑為_(kāi)。 （2） B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3） 若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。 （4） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 30. （7分） (2018高三上海淀期中) 工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。 （1） 反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)