太原市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷（測試）

1、太原市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） 判斷下列描述的正確的是（ ） 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料聚乙烯塑料制品可用于食品包裝聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物煤氣的主要成分是丁烷石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉A . B . C . D . 2. （2分） 下列電離方程式錯誤的是（ ） A . (NH4)2SO4溶

2、于水：(NH4)2SO4=2 SO42-B . H2SO4溶于水：H2SO4 2HSO42-C . HF溶于水：HF HFD . NaHCO3溶于水：NaHCO3=NaHCO3-、HCO3- HCO32-3. （2分） (2017高三上潮陽期中) 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?） A . 用如圖所示裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳B . 用如圖裝置吸收氨氣并防止倒吸C . 如圖裝置配制100 mL 1 molL1的硫酸D . 用如圖裝置除去氯氣中的氯化氫4. （2分） (2018高一上江蘇開學(xué)考) 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ） A . B . C . D

3、. 5. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?） A . 海水蒸餾B . 鉀在空氣中的燃燒C . 測定中和熱D . 犧牲陽極的陰極保護法6. （2分） (2017高一上臨沂期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . l mol OH所含電子數(shù)為10NAB . 2L0.5 molL1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有的氯原子數(shù)為0.2NAD . 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA7. （2分） (2018高一上鄭州期中) 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的

4、是（ ） A . 氯化鎂晶體B . 氯化鈉溶液C . 液態(tài)氯化氫D . 熔融的氫氧化鉀8. （2分） (2015高一上豐縣月考) 在含有CO 且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A . Na+、SO 、SO 、K+B . Na+、Cu2+、Br、Ba2+C . K+、MnO 、NO 、Na+D . K+、Ca2+、SO 、Cl9. （2分） (2018高二下陽江期末) 下列鑒別方法可行的是（ ） A . 用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B . 用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO32-和CO32-C . 用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷D . 用KMnO4

5、酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO10. （2分） (2017高一上臺州期中) 如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在C,A處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法一定正確的是（ ）A . X、Y均為氣體單質(zhì)B . 物質(zhì)的量：n（X）n（H2）n（Y）C . X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量D . 隔板停止滑動時，A，B，C三部分體積相等11. （2分） (2017高一上成都期中) 某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（ ） A . 一定含有SO

6、42B . 一定含有Ag+C . 可能不含CO32D . 可能含有SO42或Ag+12. （2分） (2016高三下黑龍江開學(xué)考) 最近報道了一種新型可充電式鋁電池電解質(zhì)為陽離子（EMl+）與陰離子（AlCl4）組成的離子液體如圖為該電池放電過程示意圖，Cn為石墨烯，下列說法不正確的是（ ） A . 充電時，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會增加7molAlCl4B . 放電時，電解質(zhì)中的陽離子（EMl+）未發(fā)生反應(yīng)C . 放電時，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl43e4Al2Cl7D . 充電時，Cn為陽極，電極方程式為Cn+AlCl4eCnAlCl413. （2分） 下列說法正確的是（

7、）A . 向1mol/L氯化鐵溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體B . 0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液分別稀釋100倍后，氫氧化鈉溶液的pH較氨水的大C . 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選用石蕊試液作指示劑D . 在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，陽離子向負(fù)極移動14. （2分） (2020高二上荊州期末) 下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標(biāo)注完全正確的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下廣東期中) 鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl下列有關(guān)說法正確的是（ ） A .

8、電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B . 電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大C . 負(fù)極反應(yīng)式：ClO2e+H2OCl+2 OHD . b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl二、 實驗題 (共1題；共7分)16. （7分） (2018高一上三明期中) 實驗室欲配制250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，試回答下列各題： （1） 250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量_；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：_。 （2） 下列儀器中，不會用到的是（_） A . 燒杯B . 250 mL 容量瓶C . 膠頭滴管D

9、 . 100mL容量瓶E . 天平（3） 若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_; （4） 將配制過程簡述為以下各步驟： A冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E溶解F搖勻G轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應(yīng)是_(填各步驟序號)。（5） 你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（ ）A . 定容時仰視容量瓶刻度線B . 定容時俯視容量瓶刻度線C . 將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D . 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處三、 填空題 (共2題；共5分)17. （2分） (2016高二上桃江期中) 某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題

10、 若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_18. （3分） (2016高一下滁州期中) 現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： （A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe3FeCl2根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池_如果不能，說明其原因_四、 綜合題 (共2題；共6分)19. （3分） (2017高二上曲靖期末) 根據(jù)題意填空： （1） 把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上_（填“有”或“沒有”）泡產(chǎn)生再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)_

11、 （2） 有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作則原電池的負(fù)極材料是_，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_ 20. （3分） (2018紅橋模擬) 近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：回答下列問題：（1） 進入分解池中主要物質(zhì)是_；在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

12、：_。 （2） 該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”：_；_。 （3） 一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：催化劑效果最佳的是_（填“催化劑I”“催化劑”，“催化劑”）。b點v（正）_v（逆）（填“”，“”，“=”）。此反應(yīng)在a點時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_。c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（4） 科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應(yīng)方程式為_。（5） 己知25時H2CO3的電離平衡常數(shù)為：Kal=4.410-7、Ka2=4.7l0-ll，則反應(yīng)：HCO3- +H2O H2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=_。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (