黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷（考試）

1、黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高二上灤縣期中) 13在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g) zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 molL1 ， 保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.2 molL1 ， 下列判斷正確的是（ ） A . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . xyzC . C的體積分?jǐn)?shù)保持不變D . B的轉(zhuǎn)化率降低2. （2分） (2017高一下夏津期中) 用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施： 將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；加入少量NaNO3

2、固體；加入少量CuSO4固體；加入少量CH3COONa固體；加熱；將稀硫酸換成98%硫酸，其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H為正值，S為負(fù)值設(shè)H和S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（ ）A . 低溫下能自發(fā)進(jìn)行B . 高溫下能自發(fā)進(jìn)行C . 低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D . 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行4. （2分） 根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（ ）A . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+

3、Cd2+（aq）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）5. （2分） 蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電（電解池）和放電（原電池）時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 用該蓄電池電解（陰、陽極均為惰性電極）M（NO3）x溶液時(shí)，若此蓄電池工作一段時(shí)間后消耗0.36g 水電解M（NO3）x溶液時(shí)某一極質(zhì)量增加m g，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量（用m、x表示）的計(jì)算式為（ ） A . 20mxB . 20x/mC . 25mxD . 50m/x6.

4、 （2分） 已知斷開lmolH一H鍵吸收的能量為436kJ，形成lmolH一N鍵放出的能量為39lKJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2 2NH3 ， 反應(yīng)完1mol N2放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol NN鍵需吸收的能量是（ ） A . 431kJB . 945.6kJC . 649kJD . 869kJ7. （2分） (2016高二上孝感期中) 在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng)增加碳的量通入CO2恒容下充入He恒壓下充入He加熱其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上集寧期中)

5、 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol9. （2分） (2017高一下江陰期中) 熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；H=+13

6、1.3kJ/mol表示（ ） A . 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C . 在298K時(shí)，1mol碳（s）和1molH2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸熱131.3kJD . 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ10. （2分） (2017高二上惠陽期中) 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0），某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）A . 圖研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率

7、的影響B(tài) . 圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低C . 圖研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D . 圖研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響11. （2分） (2016高二上銅仁期中) 向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三種氣體一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段 c （ B）未畫出附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同已知，t3t4階段為使用催化劑下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B . t4t5階段改變的條件

8、為減小壓強(qiáng)C . B的起始物質(zhì)的量為0.02molD . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）12. （2分） 一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)生成n mol XA . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB . 工作一段時(shí)

9、間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C . 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD . 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移14. （2分） (2017高二上溧水期末) 如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖下列說法正確的是（ ） A . 由MgCl2制取Mg是放熱過程B . 熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C . 常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D . 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g），H=117kJmo

10、l115. （2分） (2017高二上揭陽期末) 已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）A2B2（g）H0，下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C . 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16. （2分） (2017高二上荊州期末) 一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），設(shè)起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時(shí)（CH4）的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變H0B . 圖

11、中Z的大小為a3bC . 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 =3D . 溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后（CH4）減小17. （2分） (2016高二上臨漳期中) 關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（ ） A . 鎂片為負(fù)極，鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體B . 鐵片為陽極，鐵片上產(chǎn)生無色氣體C . 溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀D . 溶液的pH將逐漸增大18. （2分） 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和圖示相符的是（ ）研究目的圖示A壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1)B溫度對(duì)反應(yīng)的影響C平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響D催化劑對(duì)反應(yīng)的影響A . AB . BC . CD

12、. D二、 解答題 (共4題；共28分)19. （7分） (2018高二上慈溪期中) 用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.50molL-1NaOH溶液、50mL0.50molL-1氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：NH3H2O NH4+OH- ， H0回答下列問題：（1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少_；是否可以用銅質(zhì)材料替代_（填“是”或“否”），理由是_。 （2） 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。 （3） 將濃度為0.5molL1的酸溶液和0.50molL1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1gmL1)，生成溶液的比熱容c4.18Jg11，攪動(dòng)后，測(cè)得

13、酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/終止溫度t2/中和熱甲組HClNaOH15.018.3H1乙組HClNH3H2O15.018. 1H2某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因_。A.測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D.NaOH溶液次性迅速倒入寫出HClNH3H2O的熱化學(xué)方程式：_。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是_。20. （7分） 科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的

14、良性循環(huán)（圖1）： （1） 一種常用的方法是在230、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣圖2是生成1mol CH3OH時(shí)的能量變化示意圖 已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：CHCOC=OHHHO413.4351745436462.8已知E2=189.8kJmol1，則E1=_kJmol1（2） 將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/起始量達(dá)到平衡CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min650421.669002139

15、00abct該反應(yīng)的正反應(yīng)為_（填“放熱”或“吸熱”）實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=_實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為 ，則a/b=_實(shí)驗(yàn)4，若900時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)反應(yīng)_（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”，“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”，“達(dá)到平衡狀態(tài)”）（3） 捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則： 反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是_反應(yīng)后的溶液可以

16、作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請(qǐng)解釋其原理_21. （8分） (2016高二上商州期中) 在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）x C（g）+D（g）H0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） x值等于_2min內(nèi)v（B）=_ （2） A的轉(zhuǎn)化率為_ （3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） （4） 該反應(yīng)

17、的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=_，450時(shí)平衡常數(shù)_500時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 相同溫度下，若起始時(shí)向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正_v逆（填“”或“”），達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為_ 22. （6分） (2017高二上淮北期中) 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備回答下列問題： （1） 正丁烷（C4H10）脫氫制1丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反應(yīng)的H1為_;kJmol1圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標(biāo)號(hào)）A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)（2） 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是_ （3） 圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)