高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷

1、高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共24題；共48分)1. （2分） (2019高一上中山期末) 分離食用油和水簡(jiǎn)單可行的操作是（ ） A . 蒸發(fā)B . 分液C . 過(guò)濾D . 蒸餾2. （2分） 下圖所示實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下北京期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A . 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B . 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口齊平C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 用重結(jié)晶方法進(jìn)行提純的有機(jī)物在一定溶劑中的溶解度應(yīng)隨溫度變化大

2、4. （2分） (2018高一上織金期中) 蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是（ ） A . 將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B . 將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C . 將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D . 在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱5. （2分） (2019高一上溫州期末) 下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 圖 1 配制稀硫酸B . 圖 2 食鹽水制得食鹽晶體C . 圖 3 比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性D . 圖 4 銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO26. （2分） (2018高一上白城

3、月考) 有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將金屬鈉從煤油中取出后，直接放入裝有水的燒杯中B . 用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl氣體，可選用飽和的Na2CO3溶液D . 用加熱的方法可以除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3雜質(zhì)7. （2分） (2016高二上沭陽(yáng)期中) 下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ） A . 苯、己烷B . 己炔、己烯C . 苯、甲苯D . 己烯、苯8. （2分） (2018高三上北京期中) 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其

4、球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)N2H42H2O2=N24H2O，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含有的電子總數(shù)為5NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中含有的原子總數(shù)為6NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD . 若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA9. （2分） (2019高一上北京月考) 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是（ ） A . 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B . 通常狀況（室溫、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L

5、/molC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）下，1mol H2O的體積是22.4L10. （2分） (2018高一上宜昌期中) 將4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 2 mol/LB . 1 mol/LC . 0.1 mol/LD . 0.05 mol/L11. （2分） (2018高一上遵化期中) 下列有關(guān)物質(zhì)體積的敘述中，正確的是（ ） A . 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB . 若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件一定為

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況C . 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D . 同質(zhì)量、不同密度的CO和N2它們所占的體積不相等，所含分子數(shù)也不相等12. （2分） (2019高一上塘沽月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . NH3NH4Cl的轉(zhuǎn)化過(guò)程中氮元素被還原B . 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的兩倍C . 同溫同壓下，H2S氣體的密度是NH3氣體密度的兩倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量是10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量的兩倍13. （2分） (2018高一上銅仁期中) 下列做法錯(cuò)誤的是（ ）A . 240 mL 0.2 molL1的NaCl

7、溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器B . 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C . 不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗D . 用苯萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出14. （2分） (2018鄭州模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NAC . 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD . 在一定條件下1molN2與3molH2反應(yīng)生成

8、的NH3分子數(shù)為2NA15. （2分） (2018高一上浙江月考) 同溫同壓下，20 mL A2氣體與30 mL B2氣體恰好完全反應(yīng)生成20 mL某氣體X，則X的化學(xué)式為（ ） A . A2B3B . AB2C . AB3D . A3B216. （2分） (2018高二上福州期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽的質(zhì)量為12.35克B . 用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC . 用pH試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH為11.5D . 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液應(yīng)該稍過(guò)量17. （2分） (2018高一上深圳期中) 同溫同壓下，a g甲氣體

9、和2a g乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ） A . 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B . 甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:1C . 同溫同壓下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1:1D . 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:118. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為1L的密閉容器中剛好可以盛放a個(gè)N2分子和b個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為（ ）A . a+bB . 22.4 （a+b）6.021023C . 1023D . 22.4 （a+b）19. （2分） (2018高三上海南月考) 溫度和壓

10、強(qiáng)相同時(shí)，在體積相同的兩個(gè)密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 兩容器中氣體的質(zhì)量相等B . 兩容器中氣體的分子數(shù)目相等C . 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等D . 兩容器中氣體的密度相等20. （2分） (2018高一上鄂爾多斯期中) 下列關(guān)于2 mol氧氣的敘述中，正確的是（ ） A . 質(zhì)量是32 gB . 體積是44.8 LC . 分子數(shù)約為1.2041024D . 原子數(shù)是2 mol21. （2分） (2018高一上大慶期中) 使等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgN

11、O3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ） A . 123B . 111C . 236D . 63222. （2分） (2019高二下吉林期末) 若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A . 1 mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后(忽略體積變化)，所得溶液濃度大于0.5 mol/LB . 1 mol Na2O2與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣與22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NAD . 28 g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA23. （2分） (2018高一上成都期中) 在Na2SO4和K

12、2SO4的混合溶液中，當(dāng)c（Na+）=0.2 molL-1 ， c（SO42）=a molL-1 ， c（K+）=b molL-1時(shí)，a與b的關(guān)系是（ ） A . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 無(wú)法計(jì)算24. （2分） (2018高一上荊州月考) 在兩個(gè)密閉容器中，分別裝有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列說(shuō)法正確的（ ） A . 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B . 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C . 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少D . 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大二、 實(shí)驗(yàn)題 (共3題；共13分)25

13、. （5分） (2018高二上雞西期中) 粗鹽中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2及Na2SO4等雜質(zhì)。 （1） 經(jīng)過(guò)溶解、_、蒸發(fā)等操作可將粗鹽初步提純； （2） 在蒸發(fā)過(guò)程中需要用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒和_； （3） 檢驗(yàn)粗鹽中是否含有SO42-所用的試劑是_和_。 26. （5分） (2019高二上溫州期中) 實(shí)驗(yàn)室要配制240mL 0.2molL1的Na2CO3溶液，試回答下列各題： （1） 若用Na2CO3固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_。 A . 錐形瓶B . 200mL容量瓶C . 燒杯D . 膠頭滴管E . 藥匙F . 托盤(pán)天平G . 洗瓶H

14、. 試劑瓶（2） 若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的必須的儀器是_。 （3） 需要稱(chēng)量Na2CO3固體的質(zhì)量是_ 。 （4） 下列四項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_。 a容量瓶不干燥b定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 c稱(chēng)量Na2CO3固體時(shí)物體和砝碼放反了(1克以下用游碼)d定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處27. （3分） (2019高一上麗水月考) （1） .下圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題： 從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置_。（2） 從碘水中分離出I2

15、選擇裝置_，該分離方法的名稱(chēng)為_(kāi)。 （3） 裝置A中儀器a的名稱(chēng)是_，進(jìn)水的方向是_。 （4） .海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如圖2流程的實(shí)驗(yàn): 粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:加入過(guò)量的Na2CO3溶液加入過(guò)量的BaCl2溶液；加入過(guò)量的NaOH溶液；加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)。正確的操作順序是（填寫(xiě)序號(hào)字母）_。a. b. c.d. （5） 由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)_。 三、 計(jì)算題 (共1題；共2分)28. （2分） (2016高一上長(zhǎng)春期中) 根據(jù)題意填空 （1） 0.5molH2SO4的質(zhì)量是_； （2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)； （3） 等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比_；氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)； （4） 11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_(kāi)molL1，從中取出100mL溶液，其中Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)CaCl2溶液的濃度為_(kāi)molL1 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共