黑龍江省高考化學(xué)模擬試卷（三）A卷

1、黑龍江省高考化學(xué)模擬試卷（三）A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2017高一上佛山期中) 有NaCl、NaOH、AgNO3三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，該試劑是（ ）A . FeCl3溶液B . Na2CO3溶液C . MgCl2溶液D . 鹽酸2. （3分） (2019高二上江陰期中) 腦白金實為褪黑素，據(jù)報道它具有提高免疫力、促進(jìn)睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列關(guān)于腦白金說法正確的是（ ） A . 能發(fā)生加成反應(yīng)B . 屬于芳香族化合物C . 分子式為C12H18N2O2D . 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3. （2分） (201

2、8高二下廣州期中) 下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是（ ） A . 天然氣的主要成分B . 最簡單的有機物C . 含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機物D . 與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)4. （2分） (2018高一上太原期末) 新制氯水中不含有的粒子是（ ） A . Cl2B . H+C . Cl-D . H25. （2分） 現(xiàn)欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖字母代表所加物質(zhì)，數(shù)字代表操作方法下列說法中錯誤的是（ ） A . 甲是乙酸乙酯B . 、操作都是蒸餾C . a試劑是飽和Na2CO3溶液D . 制備乙酸乙酯時加試劑的順序是：乙醇、濃硫酸、乙酸6. （2分） (2018高

3、二下騰沖期末) 在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t 時AgCl的Ksp41010 ， 下列說法正確的是（ ） A . 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小B . 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點C . 圖中a點對應(yīng)的是有AgBr沉淀生成D . 在t 時，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K8167. （2分） (2016高二下營口期中) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ） A . 78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B . 25時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有N

4、a+的數(shù)目為0.02NAC . 常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA8. （2分） (2016高二下石家莊期中) 分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，它的同分異構(gòu)體有多種，其中氧化后能生成醛的有（ ） A . 1種B . 2種C . 3種D . 4種9. （2分） (2017高二上西安期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2

5、， 則H2H1C . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol10. （2分） (2016高二上寧德期中) 下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 甲烷與氧氣反應(yīng)B . 碳酸鈣分解反應(yīng)C . KOH與稀硫酸反應(yīng)D . 鐵絲與氯氣反應(yīng)11. （2分） (2018高二上成都期中) 在相同的條件下(500 )，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入

6、1 g O2和1 g SO2 ， 乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列敘述中錯誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B . 平衡時O2的濃度：乙甲C . 平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D . 平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲12. （2分） (2018湖北模擬) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成的單質(zhì)和化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中C是淡黃色固體，B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法錯誤的是（ ）A . 簡單離子半徑：YZXB . 沸點：DYD . 0.1molL-1A溶液中：c(H+)c(HY-)c(Y2-)13. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各組性質(zhì)

7、比較中，錯誤的是（ ） A . 穩(wěn)定性：CH4NH3B . 堿性：NaOHMg（OH）2C . 氧化性：F2O2D . 酸性：HClO4H2SO414. （2分） (2017高一上岐山期末) 從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行： 把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾、得到含結(jié)晶水的晶體；將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；電解無水氯化鎂，得到金屬鎂下列說法中錯誤的是（ ）A . 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B . 步驟的目的是從海水中提取MgCl2C . 以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D . 以上提取鎂的過程中涉及

8、的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)15. （2分） 如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ）A . a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色B . 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C . a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D . 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的16. （2分） 右圖表示可逆反應(yīng)A（固）+B（氣）nC（氣）；H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是（ ）A . 其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑B . 其他條

9、件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且H0C . 其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n2D . 其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b用A的物質(zhì)的量少二、 非選擇題 (共5題；共41分)17. （9分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾） （1） 甲、乙兩儀器的名稱是_、_; （2） A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)的離子方程式為_ （3） B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可

10、制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗 寫出該反應(yīng)的離子方程式_欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾_，再打開止水夾_，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_molL1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）18. （7分） 砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 （1） 砷位于元素周期表中_族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3_（填“強”或“弱”）（2） 砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：_（3

11、） 砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43+2I+2HAsO33+I2+H2O圖2裝置中，C1、C2是石墨電極A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)此時C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是_一段時間后，當(dāng)電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針_（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）（4） 利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43和AsO33的混合溶液As2

12、O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_上述混合液用0.02500molL1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是_g19. （8分） (2018高二上和平期末) 常溫下，回答下列關(guān)于酸和堿中和反應(yīng)的問題:將某一元酸HA 和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號、的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄事表序號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH0.10.

13、1pH=9C0.2pH=70.20.1pH9請回答:（1） 根據(jù)組實驗情況，混合溶液pH=9的原因是_(用離子方程式表示)。 （2） 混合溶液中由水電離出的c (H+)_0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“”“”、“”、“”或“=”)。 （5） 從組實驗結(jié)果分析，離子濃度由大到小的順序是_。 20. （6分） (2018高二下揭陽期末) 以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下： （1） 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_。 （2） 還原過程中加入FeS2是將溶液中

14、的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42，寫出有關(guān)的離子方程式：_。檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現(xiàn)象是：_。 （3） 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：_。 （4） 生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_。 （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 濾液B可以回收的物質(zhì)有_。 21. （11分） (2018長寧模擬) 在 Cu/ZnO催化劑存在

15、下，CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （1） 反應(yīng)中被氧化的元素是：_，氧化劑是_。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）_（2） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_。若只增加CO2的濃度，該平衡向_移動，平衡常數(shù) K _（選填“增大”、“小”或“不變”）。 （3） 從下圖可以看出，由于溫度不同，A和B中_先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)溫度 A _B（選填“”、“”或“=”），從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說明該反應(yīng)是_熱反應(yīng)（選填“放”或“吸”）；反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（選填“”、 “”或“=”）。（4） 一定條件下，將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體_（選填“密度”或“壓強”）保持不變，說