黑龍江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷（考試）

1、黑龍江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2019高二下吉林期末) 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實際的是（ ） A . 湯姆生 B . 波爾 C . 盧瑟福 D . 道爾頓 2. （2分） (2017高二上資陽期末) 下面的排序不正確的是（ ） A . 晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅C . 晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaID . 熔點由高到低：NaMgAl3. （2分） (2016高二下眉山期中) 下列關(guān)于丙烯（CH3CH=

2、CH2）的說法正確的是（ ） A . 丙烯分子有7個鍵，1個鍵B . 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C . 丙烯分子中所有原子在同一平面上D . 丙烯分子存在非極性鍵4. （2分） 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl55. （2分） (2016高二下太谷期中) 鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 該晶體為分子晶體B . 晶體的化學(xué)式為Ba2O2C . 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D . 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個6. （2分） (2015高二

3、下射陽期中) 最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（ ） A . MgCNi3B . Mg2CNi3C . MgCNi2D . MgC2Ni7. （2分） 列說法正確的是（ ） A . 如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物B . H2O2是由極性共價鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子C . 兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性D . 碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)8. （2分） (2016高二下盤山期中) 根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近以下各組粒子不能

4、互稱為等電子體的是（ ） A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4 和C2H49. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（ ） A . SO2與SiO2B . CO2與H2OC . 金剛石與HClD . CCl4與SiC10. （2分） (2016高二上綿陽期中) 已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是（ ） A . 該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B . 該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C . 該晶體中碳

5、原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D . 該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)二、 不定項選擇題 (共6題；共14分)11. （2分） (2016高一下天水月考) 下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ） A . CO2 和 NO2B . H2S 和 H2OC . NH4+ 和 H2OD . N2 和 C2H412. （3分） 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ）A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B . N、O、F原子半徑依次增大C . Li、Na、K的金屬性依次減弱D . P、S、Cl最高正價依次升高13. （2分） (2016高二下大同月考) 六氟化硫分

6、子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是（ ） A . 六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B . 六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . 六氟化硫分子中的SF鍵都是鍵，且鍵長、鍵能都相等D . 六氟化硫分子是極性分子14. （2分） (2016高二下重慶期中) 已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 氫化物的穩(wěn)定性H2YHZB . 離子半徑W3+Z ， 第一電離能XWC . W,X,Y,Z最高正價與族序數(shù)相等D . 電負(fù)性ZYW

7、X15. （3分） (2016高二下江陰期中) 下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（ ） A . 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B . 氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個C . 金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積D . 干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個16. （2分） 有機(jī)物有機(jī)，不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化三、 填空題 (共6題；共38分)17. （4分） 鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解 （1） 已知高碘酸

8、有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（ ）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_HIO4（填“”“”或“=”） （2） 圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)有關(guān)說法中正確的是 A . 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B . 用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C . 碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D . 碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力18. （5分） (2016高一下?lián)嶂菰驴? X，Y，Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子

9、，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2：3請回答下列問題： （1） 元素X的名稱是_，丙分子的電子式為_ （2） 若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 化合物丁含X，Y，Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為：_（選填序號） a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵19. （11分） (2016高三下凱里開學(xué)考) 四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問題 元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子原子的M

10、層有1對成對的p電子原子核外電子排布為：Ar3 d104sx ， 有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑（1） A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）；試解釋原因_ （2） B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為_，B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為_；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為_； （3） D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為_；后一現(xiàn)象的離子方程式為：_

11、（5） C晶體的堆積方式如圖所示 ，設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為_，C晶體的密度為_gcm3（要求寫表達(dá)式，可以不簡化） 20. （7分） 有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+ 比B 少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+ 與D2 離子數(shù)之比為2：1請

12、回答下列問題： （1） A元素形成的晶體屬于A2 密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于_（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”） （2） B的價電子排布圖為_，在CB3 分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_雜化 （3） C的氫化物的空間構(gòu)型為_; （4） B元素的電負(fù)性_D元素的電負(fù)性（填“”、“”或“=”）；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：_ （5） 如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為 a cm試計算R晶體的密度為_（阿伏加德羅常數(shù)用 N A 表示） 21. （6分） (2017高二上成都期末) A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素A的基

13、態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2 根據(jù)信息回答下列問題：（1） C的外圍電子排布圖為_C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為_; （2） 用電子式表示化合物AE2的形成過程_; （3） F與BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合價為_; （4） E有多種含氧酸根EO

14、EO2EO3EO4，其中空間構(gòu)型為四面體形的是_（填序號） （5） C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 22. （5分） (2016高一下包頭期中) X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素 （1） 請寫出下列元素的元素符號：X_，M_，N_ （2） 請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：單質(zhì)Y與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：_ （3） Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式_ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共10題；共20分)