黑龍江省高考化學(xué)模擬試卷C卷

1、黑龍江省高考化學(xué)模擬試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是 A . 石油裂解得到的汽油是純凈物B . 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C . 水煤氣是通過煤的液化得到的氣態(tài)燃料D . 天然氣是清潔燃料2. （2分） (2016高二下安鄉(xiāng)期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2B . 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32C . 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液

2、并加熱：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2OD . 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O3. （2分） (2017高一上武漢期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）A . 用量筒量取25.0mL蒸餾水B . 用分液漏斗分離乙醇和水C . 用燒杯溶解FeCl3固體試樣D . 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g4. （2分） 下列各組中的兩種有機(jī)物，其最簡式相同但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（ ）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 對甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛5. （2分） (2016

3、高一上上饒期末) 根據(jù)下列化學(xué)方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是（ ） A . I2Cl2FeCl3B . Cl2I2FeCl3C . Cl2FeCl3I2D . FeCl3Cl2I26. （2分） (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . Y單質(zhì)能在X的最高價(jià)氧化物中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)B . X、Z、M的最簡單氣態(tài)氫

4、化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C . X、Y、Z、M的原子半徑依次減小D . 化合物 的熔點(diǎn)高于化合物YM的熔點(diǎn)7. （2分） (2016高一上安慶期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2 ， 則下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A . 還原性：IFe2+BrB . 線段AB表示Fe2+被氯氣氧化C . 線段BC表示生成4 mol Fe3+D . 原溶液中n（Br）=6 mol二、 非選擇題 (共6題；共38分)8. （5分） (2018高三上浙江月考) 醋酸銅(CH3COO)2CuH

5、2O（其相對式量為200）常用作分析化學(xué)的分析試劑，還用作有機(jī)合成催化劑、瓷釉顏料等。可以用堿式碳酸銅與醋酸作用來制備。實(shí)驗(yàn)步驟：（I）堿式碳酸銅的制備（II）醋酸銅的制備堿式碳酸銅與醋酸反應(yīng)制得醋酸銅：Cu(OH)2CuCO34CH3COOH2(CH3COO)2CuH2OCO2H2O將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量醋酸至固體不再溶解，趁熱過濾。濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的1/3左右，冷卻至室溫，減壓過濾，用少量蒸餾水洗滌，得(CH3COO)2CuH2O產(chǎn)品，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。回答下列問題：（1） 步驟(I) 將研磨后混合物注入熱水中反應(yīng)，寫

6、出離子反應(yīng)方程式_。 （2） 堿式碳酸銅的制備需在熱水中進(jìn)行反應(yīng)，且溫度需控制在60左右，請解釋原因_。 （3） 在步驟(I)與步驟(II) 的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過濾、趁熱過濾與減壓過濾，下列裝置中沒有使用到的有_。（4） 步驟II中洗滌晶體的具體操作是_。 （5） 最終稱量所得的產(chǎn)品為8.0g，則產(chǎn)率為_。 9. （7分） (2016楊浦模擬) H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素完成下列填空：（1） 碳元素有12C、13C和14C等同位素在14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子 （2） 碳在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是_ （3） 任選上

7、述元素可組成多種四原子的共價(jià)化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式_ （4） 上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是_，請解釋陽離子濃度差異的原因_寫出N點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀_mol10. （9分） (2016高二下東至月考) 某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定

8、其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液B用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL回答下列問題：（1） 正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）_ （2） 滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_ （3） 操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_; （4） 操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_，尖嘴部分應(yīng)_ （5） 滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH 約為_，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_ （

9、6） 若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確） （7） 該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_ 11. （4分） (2017高一上菏澤期末) 從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖 （1） 海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序?yàn)開 A先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑B先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3C先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3要除去SO42，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是_ABa

10、（OH）2B Ba（NO3）2 CBaCl2（2） 寫出用Ca（OH）2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式：_ 從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在_12. （10分） (2018高三上鄭州開學(xué)考) 砷化稼（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}： （1） 基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為Ar_。 （2） 根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga_（填“大于”或“小于”,下同）As，第一電離能B _;Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_。 （3） 殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為_，As原子采取_雜化。 （4） 組成相似的GaF3和Ga

11、Cl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是_。 （5） 原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)健數(shù)為_；A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為_;（用x表示）pm ；該晶胞的密度為_gcm-3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。13. （3分） 某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2 ， 通過物理儀器測定其2個(gè)官能團(tuán)且不在同一碳原子上，求： （1） 該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量_g/mol （2） 該有機(jī)物的分子式_ （3） 該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題