高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案第10講

1、第10講電離平衡考試要求1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及相關(guān)判斷。2.化學(xué)物質(zhì)類型、電離程度、電離過程、溶液中的粒子、電離方程以多個(gè)角度比較強(qiáng)弱電解質(zhì)。3.理解電離平衡的概念，掌握電離平衡的一些特征。弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)1、從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度來看，強(qiáng)電解質(zhì)是一些與有結(jié)合的化合物有結(jié)合的化合物，弱電解質(zhì)是有結(jié)合的化合物；從電離平衡的角度來看，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中電離，弱電解質(zhì)在溶液中電離；從物質(zhì)類別來看，一般強(qiáng)電解質(zhì)是，和，弱電解質(zhì)是和等。2、寫出以下物質(zhì)的電離方程：NaHSO4 NaHCO3H2S Al(OH)3KAl(SO4)2 H2SO33、在特定條件下稱為電離平衡。4

2、、電離平衡特性：設(shè)定：溶液中未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度。 :電離平衡是平衡。等：v(電離)v(結(jié)合) 0。變化：條件變化時(shí)，舊的電離平衡保持不變，建立新的平衡。5、影響電離平衡的因素：CH3COOH溶液中存在電離平衡：如果更改ch 3 coach 3c oo-h條件條件平衡移動(dòng)方向電離程度C(H)PH變暖加水添加冰醋酸CH3COONa添加HCl迦納6、相同濃度、相同大小的鹽酸和乙酸比較：C(H)PH中和堿的能力活躍的金屬和H2的量開始與金屬反應(yīng)的速度鹽酸大大乙酸大與PH、同等大小的鹽酸和乙酸比較：C(H)c(山)中和堿的能力活躍的金屬和H2的量開始與金屬反應(yīng)的速度鹽酸相同小尺寸小尺寸

3、乙酸大電離平衡積分練習(xí)第一卷(選擇題共60分)第一，選擇題(這個(gè)問題由5個(gè)問題組成，每個(gè)問題4分，共20分)。每個(gè)問題只有一個(gè)選項(xiàng)與標(biāo)題匹配)1.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近幾年我國(guó)部分長(zhǎng)江沿岸或沿海城市多次大霧，高速公路關(guān)閉，航班停止，霧屬于下一個(gè)分散系()A.溶液b .懸浮液c .乳濁液d .膠體2.為了保持人體內(nèi)電解質(zhì)的平衡，下一個(gè)離子在人體內(nèi)大量出汗后要及時(shí)補(bǔ)充()A.b.c.d3.在室溫下混合甲酸和氫氧化鈉溶液得到的溶液pH=7時(shí)，在此溶液中()A.B.C.D.無法確定與的關(guān)系4.在相同的溫度下，弱電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b和金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電性相同。溫度升高時(shí)，導(dǎo)電性為()A.ABC b.

4、a=b=c c.cabd.bca5.表示等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中離子的濃度最大()A.b.c.d第二，選擇題(這個(gè)問題包含10個(gè)問題，每個(gè)問題有4分，共40分)。每個(gè)問題都有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)與標(biāo)題匹配。如果正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇中的0分：正確答案是兩個(gè)選擇中的一個(gè)，正好2分，兩者正好4分，如果只選擇了一個(gè)，則為0分)6.從以下現(xiàn)象可以判斷山是否強(qiáng)酸()A.加熱到酸煮開也不能分解B.酸能分解石灰石釋放C.酸能溶解沉淀物D.酸濃度為1的pH7.常溫下水力發(fā)電分離的氫離子可以大量共存的溶液中質(zhì)量的濃度為A.b、C.d .8.以下現(xiàn)象或應(yīng)用不能解釋為膠體知識(shí)的是A.腎衰竭等疾病引起的血液中毒

5、可以通過血液透析治療B.將黃油和直溶液煮在一起，在反應(yīng)后得到的溶液中添加鹽，就有固體析出C.在氯化鋁溶液中添加小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體D.水泥黃金管理工廠經(jīng)常用高壓電流去除工廠的煙塵，減少空氣污染9.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，常溫下1原酸(HA)溶液的pH值不等于1，將這兩種溶液的體積混合在1原堿(BOH)溶液中，溶液中各離子的質(zhì)量濃度從大到小有差異()A.B.C.D.10.以下是各種酸堿指示劑變色的pH范圍。甲基橙3.1 4.4 甲基紅4.4 6.2 酚酞8.2 10，活性溶液適宜濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑()A.可以全部使用b。只能使用C.或 D. 或可以使用11.正確編寫了以下離子方程式()A

6、.醋酸除鱗B.鹽酸除銹C.硫酸脫除綠膿桿菌D.(稀的)硝酸銀鏡12.用水稀釋氨時(shí)，隨著水量的增加，在溶液中減少()A.bC.總和的乘積d .物質(zhì)的量13.將20 mL硝酸銨溶液與50 mL氫氧化鋇溶液混合后，混合溶液中每個(gè)離子濃度的大小順序?yàn)?)A.B.C.D.14.溶液中含有、等四種負(fù)離子，如果在此添加足夠的量，溶液中離子濃度變化最小()A.b.c.d15.用已知的NaOH溶液測(cè)量特定溶液的濃度(如11-1圖)，從下表中選擇正確的選項(xiàng)()錐蟲病溶液滴定管的溶液選擇指示劑選擇適當(dāng)?shù)墓艿繿堿神石術(shù)(b)b神堿酚酞(a)c堿神甲基橙(a)d神堿酚酞(b)第二卷(選擇題共90分)第三，(這個(gè)問題包括

7、兩個(gè)問題，共18分)16.(6分)以下a e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器。A.桶裝b .容量瓶c .滴定管d .托盤平衡e .溫度計(jì)(1)顯示裝置使用溫度是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫號(hào))。(2)可以用來準(zhǔn)確測(cè)量液體體積的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(編號(hào))。(3)取10.5g固體樣品(使用1g以下游船)的時(shí)候，將樣品放在秤上的右盤子里，那么記載的樣品的實(shí)際質(zhì)量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17.(12分鐘)化學(xué)實(shí)驗(yàn)者為學(xué)生提供

8、以下藥物和必要的實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明醋酸是弱酸性的，藥液是冰醋酸、蒸餾水、pH試卷。這個(gè)學(xué)生想了想：(1)設(shè)計(jì)的理論基礎(chǔ)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)需要記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)推理和

9、分析， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第四，(這個(gè)問題包括共26分的3個(gè)問題)18.(8分鐘)在裝有碳酸鈉濃溶液的試管中注入一滴稀鹽酸，充分振動(dòng)，直到不再產(chǎn)生氣體，在此過程中，溶液離子濃度變化的趨勢(shì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.逐漸增加b .逐漸減少C.先逐漸增加，然后逐漸減少d .先逐漸減少，然后逐漸增加評(píng)估方程式和簡(jiǎn)

10、短文字表達(dá)的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.19.(8分鐘)泡沫滅火器包含溶液(藥)、溶液(藥)和發(fā)泡劑。(。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 如果用體積等物質(zhì)的濃度較高的溶液代替，使用時(shí)不會(huì)噴出泡沫的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的泡沫滅火器玻璃桶中包含溶液，

11、鐵桶中不包含溶液的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(10分鐘)如果25 時(shí)體積，pH=a的一個(gè)強(qiáng)酸和體積，pH=b的一個(gè)堿混合中和，且已知a=0.5b，請(qǐng)輸入以下空格：(1)a值為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)a值為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) a的值范圍_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5，(此問題包含兩個(gè)問題，共20分)21.(12分鐘)取兩個(gè)體積相同的(0.025L)溶液，其中一個(gè)放在空氣中一段時(shí)間，然后溶液的pH如果用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩種溶液，則第一種(在空氣中放置一段時(shí)間)消耗的硫酸溶液的體積中和，另一種消耗硫酸溶液的體積：(1)將甲基橙用作指

13、示劑時(shí)，與的關(guān)系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)使用酚酞作為指示劑時(shí)，與的關(guān)系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(8分鐘)各有溶液、溶液、鹽酸、溶液之一的a、b、c、d無色溶液。(1)已知水在a，b溶液中的電離程度相同，a，c溶液和pH相同。a是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液，b是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _液(2)如果b溶液與c溶液相同，則將b溶液稀釋10倍，然后用表示溶液的pH值，用表示c溶液的pH值，則用表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _六，(這個(gè)問題包括兩個(gè)問題，共26分)23.(9分鐘)有12種直溶液，要將pH值降低到11。(1)如果添加蒸餾水，則為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ml(溶液的總體積允許加法。河?xùn)|)(2)加入pH=10的NaOH溶液時(shí)，請(qǐng)注意_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _(3)添加鹽酸時(shí)，必須添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ml。24.(17分鐘)為了測(cè)定工業(yè)廢水中苯酚(苯酚)的數(shù)量，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下：(1)分別取和混合，放入燒杯，放入蒸餾水溶解。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)使用相同方法精確制造的標(biāo)準(zhǔn)溶液，例如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)準(zhǔn)確測(cè)定苯酚(100毫升)水樣，準(zhǔn)確滴下混合液15.00毫升，添加適量鹽酸，使水樣酸化。此時(shí)產(chǎn)生兩種鉀反應(yīng)，立即與苯酚反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀。(4)上述反應(yīng)完成后，插入約1 g鍵，放置5分鐘，將(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(5)從水中獲取苯酚含量()符合允許