福州市語文高二上學期理綜-化學期中考試試卷（I）卷

1、福州市語文高二上學期理綜-化學期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高三上上海期中) 下列說法正確的是（ ） A . 原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結合B . 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C . HF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強D . BaO2 固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為 2:12. （2分） (2017高二上六安期末) 幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關敘述中正確的是（ ） 元素代號LMQRT主要化合價+2+3+62+712原子半徑/nm0.1600.1430

2、.1020.0990.074A . L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈B . M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應C . L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D . Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物3. （2分） (2016高一下惠安期末) 下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是（ ） A . 晶體硅B . 食鹽C . 干冰D . 金屬鉀4. （2分） 下圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是（ ） A . NOB . O2C . COD . SO25. （2分） (2015海南模擬) 下列有關物質性質的說法錯誤的是（ ）

3、A . 熱穩(wěn)定性：HClH2SB . 原子半徑：NOC . 結合質子能力：S2ClD . 酸性：H2SO3H2SO46. （2分） (2020高一上鄂州期末) 某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2 ， 若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色 已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀 ，則下列敘述正確的是（ ） A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能產(chǎn)生黃色

4、沉淀7. （2分） 下列鑒別方法不可行的是（ ）A . 僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四種溶液B . 用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳C . 用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油D . 用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍色溶液8. （2分） (2017高二上貴陽開學考) 下列說法中正確的是（ ）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸鹽酸既有氧化性又有還原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D . 9. （2分

5、） (2018高三上河北期末) 下列各圖與表述一致的是（ ）A . 圖表示A，B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1時A，B飽和溶液分別升溫至t2時，溶質的質量分數(shù)BAB . 用圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C . 圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質的量變化D . 圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液B為濃氫氧化鈉溶液10. （2分） (2018高一上陸川期末) 下列各組物質不能按（ “ ” 表示反應一步完成)關系轉化的是（ ）選項abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeFe(OH)3

6、Fe2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA . AB . BC . CD . D11. （2分） 室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是（ ）A . 加入物質50mL1 molL1H2SO4結論反應結束后，c(Na+)=c(SO42)B . 加入的物質0.05molCaO結論反應結束后溶液中 增大 C . 加入的物質50mL H2O結論反應結束后由水電離出的c(H+)c(OH-)不變D . 加入的物質0.1molNaHSO4固體結論反應結束后反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變12. （2分） (2017高一上南充期

7、末) 將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示，符合圖所示情況的是（ ） ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HClA . AB . BC . CD . D13. （2分） 在復雜體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列反應先后順序判斷正確的是（ ）A . 在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-B . 在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+C . 在含等物質的量的Ba(OH)2、KO

8、H的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D . 在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+14. （2分） (2016高一下鹽城期末) LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應制備：2Li（熔融）+H2 2LiH有關說法不正確的是（ ） A . 微粒半徑：r（H）r（H+）B . H與Li+電子層結構相同C . 還原性：HLiD . 堿性：LiOHNaOH15. （2分） (2018高一上泰州期末) 元素X的單質及X 與Y形成的化合物能發(fā)生如圖所示的轉化，則X 為（ ）A . CuB . FeC . SD

9、 . C16. （2分） (2017高一下芒市期中) X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族下列敘述不正確的是（ ） A . 原子半徑：YZB . X元素的一種單質可用于消毒殺菌C . Y的單質在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜D . Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物17. （2分） 下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（ ）A . 將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機酸一定為鹽酸B . 向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚C . 向KI淀粉溶液中滴入氯水變

10、藍，再通入SO2 ， 藍色褪去，說明SO2具有還原性D . 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO4218. （2分） (2019高一下浙江月考) 在某無色的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A . NH4+、Cu2+、Cl-、Br-B . Na+、K+、CO32-、Cl-C . K+、Fe3+、I-、SO42-D . K+、Mg2+、SO42-、Cl-19. （2分） (2016高一上秦安期中) 加入HCl溶液后，溶液中離子數(shù)目會減少的是（ ） A . CO32B . Al3+C . SO42D . NO320. （2分） (2017高三上白山期中)

11、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3B . b點對應的溶液中：Na+、S2、SO42、ClC . c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FD . d點對應的溶液中：K+、NH4+、I、CO32二、 填空題 (共4題；共22分)21. （4分） (2015奉新模擬) 磷單質及其化合物有廣泛應用 （1） 磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.

12、2，既得磷酸二氫鈣請寫出該反應的化學方程式_；若有1103kg石灰石最多能生產(chǎn)_kg磷酸二氫鈣 （2） 用石英、焦炭與磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高溫下制備黃磷（P4）的化學方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO+SiF4：在此反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來_ （3） 三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構簡式如圖 ）之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結構簡式為_三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為_ （4） 次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性條件下發(fā)生下述反應：請配平該反應離

13、子方程式_Ni2+_H2PO2+_Ni+_H2PO3+_ （5） H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應式_分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原_22. （4分） 有下列幾種晶體： ASiCBCO2C水晶D白磷E晶體氬F氯化銨G金剛石H鐵（1） 其中經(jīng)常用作玻璃刀刀頭的是_ （2） 屬于原子晶體的化合物是_ （3） 含有共價鍵的離子晶體是_ （4） 受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是_; （5） 熔融狀態(tài)下能導電的是_ 23. （5分） (2016高一下安慶期中) 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

14、：元素編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：（1） 寫出下列元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式C、_，D、_，E、_； （2） 實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為_； （3） E單質與C的氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：_ （4） A單質在E單質中燃燒的反應現(xiàn)象是_ 24. （9分） (2016高二下岐山期末) 根據(jù)所學知識填空 （1） 請用下面的AD字母填空：乙酸乙酯制備_；乙醛的銀鏡反應_；石油分餾_；苯酚溶液與FeCl3溶液_：A直接加熱；B墊石棉網(wǎng)加熱；C水浴加熱；D不需要加熱 （2） 下列敘述正確的是 （填序號） A . 向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘B . 液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物C . 用水解后的淀粉溶液做銀鏡反應，若有銀鏡產(chǎn)生，則證明淀粉部分水解D . 將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至140制取乙烯E . 為證明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱；加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3