貴陽(yáng)市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷（考試）

1、貴陽(yáng)市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程B . 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)C . 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等D . 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)2. （2分） 已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol N2 （g）+O2（g）NO2（g）H=+33.9kJ/mol N2 （g）+ H2（g）NH3（g）H=46.0kJ/mol計(jì)算NH3（

2、g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的燃燒熱（ ）A . 282.8 kJ/molB . 282.8 kJ/molC . 848.4kJ/molD . 848.4 kJ/mol3. （2分） (2018高二上紅橋期中) 反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是（ ） A . 加入NH4HS固體B . 壓強(qiáng)、溫度不變，充入少量氬氣C . 容積、溫度一定，充入氦氣D . 溫度、容積一定，充入H2S氣體4. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1mol/L CH3COONa溶液與0.5mol/L

3、 CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1B . 1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C . 中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者多D . 等體積等pH的醋酸和鹽酸分別與足量金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量前者多5. （2分） (2018益陽(yáng)模擬) 用0.0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑B . 該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C . 滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液D . 若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù),所測(cè)H2C2O4濃度偏高

4、6. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)7. （2分） (2015高二上大方期末) 已知下列數(shù)據(jù)： Fe（s）+ O2（g）FeO（s）H=272kJmol12Al（s）+ O2（g）Al2O3（s）H=1675kJmol1則2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）的H是（ ）A . +859 kJmol1B . 859 kJmol1C . 1403 kJmol1D . 2491 kJmol18. （2分

5、） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B . 所有的燃燒都是放熱反應(yīng)C . 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)D . 熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)9. （2分） (2017高二上荊州期中) 下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋是（ ）A . 密閉、低溫是存放氨水的必要條件B . 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C . 打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡冒出D . 已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJ/mol，工業(yè)上采用較高溫度和使用催化劑以提高氨氣的產(chǎn)率10. （2分） (2016高

6、二下平安期末) 一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（ ） A . CH3COOHB . H2SO4C . HNO3D . HCl11. （2分） (2016高一下廣州期中) 把100mL 2mol/L的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（ ） A . 硫酸銅溶液B . 硝酸鈉溶液C . 醋酸鈉溶液D . 氫氧化鈉溶液12. （2分） 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（ ） A . 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為

7、0.158 mol（Ls）1B . 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C . 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%D . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g）13. （2分） (2017高二上昌平期末) 室溫時(shí)，將濃度和體積分別為 c1 ， V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列關(guān)于 該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 當(dāng) pH=7 時(shí)，若 V1=V2 ， 則一定是 c2c1B . 在任何情況下都滿足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO ）+c（OH ）C . 若 pH7，則一定是 c1V1c2

8、V2D . 若 V1=V2 ， c1=c2 ， 則 c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）14. （2分） (2019高二下溫州月考) 常溫下pH6的鹽酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H)值分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y15. （2分） 如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCDX濃度/molL10.120.040.030.09Y濃度/molL10.040.120.090.03A

9、 . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高三上大連期中) TC時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）H0，按照不同配比充入A，B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A，B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是（ ） A . TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B . c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C . 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于TCD . TC時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)二、 填空題 (共2題；共9分)17. （3分） (2016高一上岐山期中) 處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：氯化鈉固體干冰HCl氣體銅硫酸鋇固體蔗糖乙醇熔融的硝酸鉀NaCl溶

10、液 （1） 能導(dǎo)電的是（填編號(hào)，下同）_； （2） 屬于電解質(zhì)的是_； （3） 屬于非電解質(zhì)的是_ 18. （6分） (2016高二上長(zhǎng)沙期中) 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=_; （2） 圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化該反應(yīng)是_（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化

11、學(xué)方程式_ （3） 該反應(yīng)平衡常數(shù)K為_(kāi)，溫度升高，平衡常數(shù)K_（填“增大”、“不變”或“減小”） （4） 恒容條件下，下列措施中能使 增大的有_ a升高溫度b充入He氣c再充入2molH2d使用催化劑三、 綜合題 (共3題；共21分)19. （4分） (2017高二上紹興期末) 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin）求： （1） 此時(shí)A的濃度c（A）=_mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A，B的物質(zhì)的量：n（A）=n

12、（B）=_mol； （2） B的平均反應(yīng)速率v（B）=_mol/（Lmin）； （3） x的值為_(kāi) 20. （11分） (2016高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列問(wèn)題： （1） 寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式_，如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率_，N2的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） （2） 在500、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題： 10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：_在1020min內(nèi)：NH3濃度變化的原

13、因可能是_A加了催化劑B縮小容器體積C降低溫度D增加NH3物質(zhì)的量第1次平衡的時(shí)間為：_，第2次平衡的時(shí)間為：_，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=_（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)_；在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：_，達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）21. （6分） (2018高二上河池期末) 水的電離平衡曲線如圖所示： （1） 若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25和100時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，則表示25的是_（填“A”或“B”），100時(shí)水的離子積為_(kāi)。 （2） 100，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得

14、混合溶液pH=7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_(kāi)。 （3） 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問(wèn)題： 滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的_;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。本實(shí)驗(yàn)_;(填“需要”或“不需要”)指示劑。下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是_A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數(shù)正確，

15、滴定后仰視讀數(shù)四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)22. （6分） (2018高二上儋州期中) 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)鹽酸配制100 mL稀鹽酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視而滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀鹽酸溶液濃度值_。 （2） 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的_(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時(shí)，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_(選填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 （3） 配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是_，計(jì)算待測(cè)鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 第