魯教全國(guó)版2014中考一輪復(fù)習(xí)課件：第4課時(shí) 溶液(查漏補(bǔ)缺+專(zhuān)題專(zhuān)練29ppt)

1、第三單元 溶液,第4課時(shí)溶液,第4課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)1 溶解的過(guò)程,第4課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,提示 溶劑判定口訣：固氣溶解液為劑，液液互溶多為劑，水多水少總是劑，不指溶劑水為劑。,第4課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,2溶解的現(xiàn)象,說(shuō)明 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和，這是因?yàn)樵谌芙獾倪^(guò)程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運(yùn)動(dòng)，粒子的間隔發(fā)生了變化。,第4課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)2 乳化現(xiàn)象,提示 洗滌油脂的方法有三種，但原理各不相同： (1)用汽油洗滌：溶解油脂。 (2)用洗潔精洗滌：乳化油脂。 (3)用熱的純堿溶液洗滌：與油脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,第4課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)3 飽和溶

2、液與不飽和溶液,繼續(xù),不,第4課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,注意 1.某飽和溶液是對(duì)相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質(zhì)，如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。 2通過(guò)降低溫度實(shí)現(xiàn)不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只是針對(duì)多數(shù)固體溶質(zhì)而言，對(duì)氫氧化鈣等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是不適用的。 3對(duì)某飽和溶液進(jìn)行降溫或蒸發(fā)溶劑處理，往往會(huì)有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。 4飽和溶液口訣：飽和溶液有條件，確定溫度不能變；溶劑定量要注明，不再溶解是關(guān)鍵。,第4課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)4 溶液組成的表示方法,溶液,溶質(zhì),溶液,溶質(zhì),溶劑,第4課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,例題 將100 g 25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶

3、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。因?yàn)槿芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以： 100 g25%x10% x250 g 需要水的質(zhì)量為：250 g100 g150 g 答：稀釋需要水的質(zhì)量為150 g。,注意 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是個(gè)比值，一般用百分?jǐn)?shù)表示，在飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下的最大值。,第4課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)5 溶液的配制,1配制步驟：計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解(或稀釋)、裝瓶存放。 提示 配制溶液的過(guò)程中，一般不用天平稱(chēng)量液體的質(zhì)量，而是用量筒量取液體的體積。 2主要儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。,第4課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,3誤差分

4、析,第4課時(shí) 考點(diǎn)聚焦,4.配制舉例 欲配制50 g 16%的氯化鈉溶液，基本步驟如下。 (1)計(jì)算：所需食鹽的質(zhì)量為50 g16%8 g， 所需水的質(zhì)量為50 g8 g 42 g。 (2)稱(chēng)量：用_稱(chēng)取8 g食鹽，用_量取42 mL水。 (3)溶解：將稱(chēng)好的氯化鈉倒入燒杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?(4)裝瓶存放：將配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上_。,天平,量筒,標(biāo)簽,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例, 類(lèi)型一 溶解的過(guò)程,命題角度：考查對(duì)溶液概念的理解，對(duì)幾種物質(zhì)混合能否形成溶液進(jìn)行判斷，也會(huì)對(duì)物質(zhì)溶解時(shí)所引起的溫度變化進(jìn)行考查。,例1 2013日照 溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對(duì)溶

5、液的有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A溶液都是無(wú)色、透明的液體 B溶液中只能有一種溶質(zhì) C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性質(zhì)相同,D,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例,解析 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，各部分的性質(zhì)都相同；溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑只有一種；溶液不一定無(wú)色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例,變式題 2012青海 溶液在我們?nèi)粘Ｉ钪杏泻軓V泛的用途，下列各物質(zhì)屬于溶液的是 ( ) A蒸餾水 B碘酒 C石灰漿 D植物油,解析 蒸餾水是純凈物，不屬于溶液；石灰漿是氫氧化鈣的懸濁液；植物油可做溶劑，但未溶解其他物質(zhì)的植物油不是溶液；碘酒是碘單質(zhì)溶解在酒精中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，

6、屬于溶液。,B,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例,方法點(diǎn)撥 要抓住溶液的特征，理解“均一性”與“穩(wěn)定性”的含義，掌握生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)在水中的溶解性情況，物質(zhì)的溶解現(xiàn)象主要是物質(zhì)溶于水時(shí)溶液的溫度發(fā)生變化，硝酸銨溶于水后使溶液溫度降低，“搖搖冰”和自制“化學(xué)冰袋”往往就是利用該原理；而物質(zhì)溶于水放熱?？疾榈臑闅溲趸c固體溶于水和濃硫酸稀釋?zhuān)趸}和水反應(yīng)放熱往往與前兩者一起考查；另外，酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)也是放熱的。,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例, 類(lèi)型二 乳化現(xiàn)象,命題角度：從日常生活中的一些現(xiàn)象考查對(duì)乳化作用的理解。,例2 2012青島 洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是 ( )

7、A用汽油洗去手上的油污 B用洗潔精洗去餐具上的油污 C用酒精洗去試管中的碘 D用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹,B,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例,解析 汽油洗去手上的油污、酒精洗去試管中的碘是利用汽油能溶解油污、酒精能溶解碘的性質(zhì)；稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹是利用稀鹽酸能與鐵銹反應(yīng)生成能溶于水的氯化鐵這一性質(zhì)；用洗潔精洗去餐具上的油污是利用洗潔精能夠?qū)⒂臀鄯稚⒊杉?xì)小的液滴這一性質(zhì)，屬于乳化現(xiàn)象。,方法點(diǎn)撥 乳化現(xiàn)象是生活中比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，要注意掌握生活中常見(jiàn)的乳化劑，并注意乳化與溶解之間的區(qū)別。,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例, 類(lèi)型三 飽和溶液與不飽和溶液,命題角度：飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化。,例3 2011

8、瀘州 下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是 ( ) A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大 B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液 D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液,D,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例,解析 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液大，只有在同一溫度下，對(duì)同一種溶質(zhì)而言，此說(shuō)法才成立；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，將其飽和溶液升高溫度后會(huì)有晶體析出，溶液仍為飽和溶液。,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例,方法點(diǎn)撥 在判斷飽和溶液與不飽和溶液時(shí)，一要注意溫度和溶劑的量是否改變，二要注

9、意是否能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)；在進(jìn)行飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化時(shí)，一般可以通過(guò)改變?nèi)軇┑牧?、溶質(zhì)的量和溫度實(shí)現(xiàn)，但對(duì)于不同的物質(zhì)，其改變的方法是不同的，如對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，要將其飽和溶液變成不飽和，需要采取降溫的方法。,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例, 類(lèi)型四 溶液組成的表示方法,命題角度：聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。,例4 對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是 ( ) A100 g水中溶解了10 g食鹽 B100 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽 C將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 D將食鹽與水按1:9的質(zhì)量比配成的溶液,解析 “10%”的含義是指10

10、0份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽，或10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 g。,A,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例,變式題 2012衡陽(yáng) 將80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為 ( ) A80 g B100 g C200 g D280 g,解析 稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 80 g35%(80 gx)10% 解得x200 g，即需加水的質(zhì)量為200 g。,C,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例,方法點(diǎn)撥 做此類(lèi)題目時(shí)要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及其變形的應(yīng)用，同時(shí)要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量。在稀釋問(wèn)題上，只要找出稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量，利用兩者質(zhì)量

11、相等列方程求解即可。,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例, 類(lèi)型五 溶液的配制,命題角度：以實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查配制溶液所需儀器、操作步驟、操作過(guò)程、注意事項(xiàng)及錯(cuò)誤操作導(dǎo)致的后果。,例5 2011綦江 2011年綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是“配制70 g 20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖41所示。,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例,(1)需要稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量是_g，稱(chēng)量時(shí)A出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是_。 左邊的平衡螺母向左調(diào) 右邊的平衡螺母向右調(diào) 右盤(pán)中減少砝碼 左盤(pán)中增加食鹽 (2)B中儀器a的名稱(chēng)是_。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”或“偏小”) (3)C中用玻璃棒攪拌的作用是_。 (4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫(xiě)出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。,14,量筒,偏小,加速食鹽溶解,第4課時(shí) 歸類(lèi)示例,解析 本題考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過(guò)程中的操作細(xì)節(jié)和要領(lǐng)，對(duì)學(xué)生平時(shí)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的規(guī)范操作起到了較好的引導(dǎo)作用。配制70 g 20%的氯化鈉溶液需要稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量是70 g20%14 g，稱(chēng)量時(shí)若右盤(pán)偏低，說(shuō)明食鹽不足14 g，應(yīng)增加食鹽。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方