有機物分子式的確定

1、有機物分子式的確定,高一化學(xué),2008.6,方法一：,摩爾質(zhì)量,最簡式,分子式,求摩爾質(zhì)量的幾種常見解法：,1、該氣態(tài)烴在標準狀態(tài)下的密度是2.59g/L,M=22.4L/mol2.59g/L=58g/mol,2、標準狀態(tài)下，2.8L某氣體的質(zhì)量是3.5g,M= =28g/mol,3、某有機物的蒸氣的密度是相同狀況下氫氣 密度的14倍,M=2g/mol14=28g/mol,、相同狀況下，某有機物的蒸氣的密度和氫 氣密度的比是14比,M=2g/mol14=28g/mol,、相同狀況下，某有機物的蒸氣對氫氣的相 對密度是14,M=2g/mol14=28g/mol,、相同狀況下，某有機物的蒸氣與同體

2、積的 氫氣的質(zhì)量比是14比,M=2g/mol14=28g/mol,例一：,某烴中碳和氫的質(zhì)量比是24:5，該烴在標準狀況下的密度是2.59g/L，求該烴的分子式。,該烴的分子式為：C4H10 答：（略）,解：M=22.4L/mol2.59g/L=58g/mol,n(C):n(H)= (24/12) : (5/1) = 2 : 5,該烴的最簡式為：C2H5,設(shè)該烴的分子式為(C2H5)n,n = 58/29 =2,方法二：,質(zhì)量分數(shù),分子式,1mol物質(zhì)中各元素原子的物質(zhì)的量,例二：在標準狀況下，2.8L某氣體的質(zhì)量是3.5g，已知該氣體是由碳和氫兩種元素形成的化合物，且化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)

3、為85.7%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為14.3%。求該氣體的分子式。,解：,M= =28g/mol,1mol該物質(zhì)中含：,n(C) = = 2mol,n(H) = = 4mol,該烴的分子式為：C2H4 答：（略）,方法三：,根據(jù)有機物的通式求解,例三：,某飽和一元醇的蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的23倍，求該烴的分子式。,解：M=2g/mol23=46g/mol,飽和一元醇的通式為：CnH2n+1OH,12n+2n+1+16+1=46,n=2,該醇的分子式為：C2H6O 答：（略）,小結(jié),方法三：,根據(jù)有機物的通式求解,練習(xí),1、某0.16g飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生56mL氫氣（標

4、準）狀況。則該飽和一元醇的分子式為_。,解析：飽和一元醇的通式為,該一元醇的摩爾質(zhì)量為,22.4L 0.16g 0.056L,，解得：,該一元醇的相對分子質(zhì)量為32，根據(jù)該一元醇的通式，有下列等式：,故分子式為,2、燃燒2mol某有機物，生成4mol CO2 和6molH2O ，同時測知消耗5molO2 ，推測該有機物的分子式為_。,解析：設(shè)有機物的分子式為,根據(jù)題意可寫出燃燒方程式：,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：,故該有機物的分子式為,3、某氣態(tài)烴在標準狀況下 150 mL的質(zhì)量是0.5223 g，經(jīng)測定，該烴含碳92.3，含氫7.7，試求它的分子式。,解法1： 用密度法求相對分子質(zhì)量：,該烴相對分