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文檔簡介

1、第十一章,電分析化學導論,答案,11-01.液接電位是怎樣產(chǎn)生的？,答： 液接電位產(chǎn)生于具有不同電解質(zhì)或濃度不同的同種電解質(zhì)溶液界面之間，由于離子擴散通過界面的速率不同，有微小的電位差產(chǎn)生，這種電位差稱為液接電位。,11-02.陰極和陽極，正極和負極是怎樣定義的？,答：負極：電子流出的極 正極：電子流入的極,陰極：接電源負極 陽極：接電源正極,11-03.何謂指示電極和參比電極？,指示電極： 在電化學測試過程中，溶液主體濃度不發(fā)生變化的電極 參比電極： 在測量過程中，具有恒定電位的電極,11-04.電極-溶液界面的雙電層如何定義的？何謂充電電流？,雙電層：在電極和溶液界面，各自帶上數(shù)量相等符號

2、相反的過剩電荷，形成類似電容器的雙電層結(jié)構(gòu),答：,充電電流：當向體系施加電擾動的時候，電雙層所負載的電荷會發(fā)生相應(yīng)的改變，從而導致電流的產(chǎn)生，這一部分的電流稱為充電電流。,11-06.常用的電化學電池中的電極系統(tǒng)有幾種，有何區(qū)別？,答：兩種 兩電極系統(tǒng)和三電極系統(tǒng),兩電極系統(tǒng)：由工作電極和參比電極構(gòu)成 三電極系統(tǒng)：除工作電極和參比電極外，還需輔助電極（或稱對電極）構(gòu)成,11-07. 寫出下列電池的半電池反應(yīng)及電池反應(yīng)，計算其電動勢，該電池是電解池還是原電池？ Zn|ZnSO4(0.1mol/L)|AgNO3(0.01mol/L)|Ag,解：,11-07. 寫出下列電池的半電池反應(yīng)及電池反應(yīng)，計算其電動勢，該電池是電解池還是原電池？ Zn|ZnSO4(0.1mol/L)|AgNO3(0.01mol/L)|Ag,解：,11-08. 下列電池的電動勢為0.413V， Pt，H2（100kPa）|HA(0.215mol/L) ，NaA (0.116mol/L) |SCE ESCE=0.244 3V,計算弱酸HA的解離常數(shù)。,解：,11-09. 下述電池的電動勢為0.921V，,解：,11-09. 下述電池的電動勢為0.921V，,解：,11-10. 下述電池

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