硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化課件

1、硫磺和含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化，主題4，單元1，zxxk，自然界中的哪些物質(zhì)含有硫磺或含硫化合物？鞭炮，火柴，石膏雕像，常見的含硫礦物，硫磺，硫鐵礦，石膏，重晶石，芒硝。硫的存在：以元素硫、硫化物和硫酸鹽的形式。S2-，H2S SO2，SO32- SO3，SO42-，-2 0 4 6，2。硫的化合價(jià)是1。硫的存在和性質(zhì)，硫的常見化合價(jià)，硫，硫，-2，0，4，6，硫酸亞鐵H2S HGS，SO3 H2SO4 Na2SO4硫酸鋇，硫，硫。微溶于乙醇，易溶于CS2，硫的性質(zhì)，1。與金屬反應(yīng)：它能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)，2Na S=Na2S，Hg S=HgS，2Ag S=Ag2S(黑色，銀器變黑)，當(dāng)S

2、與一些價(jià)金屬(如鐵、銅)反應(yīng)時(shí)，它通常以低價(jià)態(tài)生成硫化物，2。與非金屬反應(yīng)。3.與其他物質(zhì)反應(yīng)，硫與堿反應(yīng)，硫與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，形成一個(gè)網(wǎng)；2.硫化氫(H2S)；1.物理性質(zhì)：無色氣體，有臭雞蛋味，溶于水(133602年6月)。劇毒。其水溶液稱為硫酸氫鹽(二元弱酸，不穩(wěn)定)，2。H2S點(diǎn)火器的化學(xué)特性。還原性，可與： SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等氧化劑反應(yīng)。3。熱分解。易燃性，缺氧2H2S O2=2S 2H2O，SO2 2 H2S=3 S 2 H2O，4)弱酸性，H2s 2氫氧化鈉=Na2S2H2O，H2sNaOH=NahH2O。注意：H2SO4容易被空氣中的氧氣氧化，導(dǎo)致沉淀。S

3、2-2H=H2S，S2-H=HS-與酸和鹽反應(yīng)，S2- Cu2=CuS，S2- Pb2=PbS，S2-經(jīng)過測試制備H2S、硫化物、四硫酸鹽(SO42-)，掌握其檢驗(yàn)方法，制備H2S:硫酸亞鐵=硫酸亞鐵H2S，與酸反應(yīng)：SO32- H=HSO3-，SO32- 2H=SO2 H2O，在實(shí)驗(yàn)室制備SO2，具有還原性：2Na2SO 3 O2=2Na2SO 4 SO32-2S 2-6H=3S 3H2O，(必須在亞硫酸鹽(SO32-)，硫硫硫，-2，0，4，6，硫(6)的最高價(jià)格僅為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。中值價(jià)格(0，4)同

4、時(shí)具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。有必要添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氧化性，還原性，還原性，氧化性，氧化劑，還原劑。硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，(1)汞硫=汞硫(用硫處理散落在地上的汞以防止汞中毒)，交換和討論：請完成課本2第94頁的交換和討論，(2) Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2 H2O，(3)、(4)Na2SO 4=Na2

5、SO 3 H2O，請判斷上述四個(gè)反應(yīng)中哪一個(gè)是氧化還原反應(yīng)，哪一個(gè)是非氧化還原反應(yīng)。寫出下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式1。將SO2引入氯水2中。在實(shí)驗(yàn)室3中，通過亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2。將SO2氣體引入H2S 4的水溶液中。實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和硫酸亞鐵反應(yīng)制備少量H2S氣體。SO2Cl 22 H2O=H2SO 4 2 HCl Na2SO 3 H2SO 4(濃縮)=Na2SO 4 H2O SO2 H2SO 4=3S 2H2O FeS H2SO 4=FeSO 4 H2S，經(jīng)過分選和誘導(dǎo)，硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化。同價(jià)含硫化合物之間的酸堿反應(yīng)規(guī)律轉(zhuǎn)化為不同價(jià)含硫化合物之間的氧化還原反應(yīng)規(guī)律，參見答案。

6、1.只有加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化：()ah2sso2b。h2so 4 SO2 so42-baso 4d . so32-so2o 2。具有氧化和還原性質(zhì)的酸是(A).碳酸B .亞硫酸c .硫酸d .高氯酸，課堂練習(xí)，A，B，3。眾所周知，下列氧化劑可以氧化四價(jià)硫。為了去除混合在稀硫酸中的亞硫酸，選擇最合理的氧化劑是(甲)高錳酸鉀硼鈣(ClO)2c H2O 2d Cl2，C，1。下列化學(xué)物質(zhì)在空氣中放置很長時(shí)間后，由于氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)：(a)氫氧化鈉乙、濃H2SO4C、Na2SO3丁、Na2SO4二。制備下列氣體時(shí)，必須使用稀硫酸代替濃硫酸。(甲、H2S乙、二氧化硫丙、二氧化碳丁、氯化氫和汞蒸氣有毒。如果它們散落在桌子上，立即撒一些(a)，硫磺b，蘇打灰c，苛性鈉d，細(xì)紗4。下列不能由簡單物質(zhì)反應(yīng)直接制備的物質(zhì)是(A)、二氧化硫、三氯化鐵、硫化汞、三氧化二鐵、碳、甲、乙、丁、五。只能用一種試劑來鑒別碳酸鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉。試劑為(a)、氯化鋇(B)、氯化鈣(C)、鹽酸(d)、品紅溶液(6)，下列離子方程式正確地寫成(a)，