鹽類的水解及其應(yīng)用

1、鹽類的水解及其應(yīng)用,問題： 1、什么樣的鹽能水解？ Na2CO3 CaCl2 NH4NO3 2、鹽的水解的實(shí)質(zhì)是什么？,鹽類水解的實(shí)質(zhì)： 鹽中的離子與水電離的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)分 子，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向 移動,2. 水解的一般規(guī)律:,有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性,3. 影響因素:,(1) 鹽本身的特性:,如: 比較下列物質(zhì)堿性強(qiáng)弱： 等濃度的HCOONa、CH3COONa 等濃度的苯酚鈉、Na2CO3、NaHCO3 等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3,越弱水解程度越大，水解顯示的酸性或堿性越強(qiáng),(2) 外因: a. 濃度: b. 溫度: c. 溶液的酸堿性:,濃度越

2、大, 水解程度越小, 但酸堿性越強(qiáng),溫度越高, 水解程度越大, 酸堿性越強(qiáng),向鹽溶液中加入H+ , 可抑制弱堿陽離子水解,促進(jìn)弱酸陰離子水解; 加OH- 反之。,總結(jié): 越弱越水解,越熱越水解,越稀越水解,練習(xí)2: 要使 CH3COONa(aq)的水解程度增大且pH升高，可采取的措施? A、加入鹽酸 B、加入燒堿 C、加熱 D、,練習(xí)1: 書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式: Na2CO3 FeCl3 NH4Cl NaAlO2,練習(xí)3: 為了配制c(NH4+) : c(Cl-) =1:1的NH4Cl溶液，可在 NH4Cl溶液中加入適量的（ ） A、HCl B、氨水 C、氫氧化鈉 D、NH4NO3,練

3、習(xí)4、蒸發(fā)下列溶液可得到原溶質(zhì)的是（ ） A.NaCl(aq) B.AlCl3(aq) C.CuSO4(aq) D.FeCl3(aq),練習(xí)5、比較兩溶液：10L 0.1mol/L的Na2CO3溶液 1L 1mol/L的Na2CO3溶液 pH: ，水解程度 ， C（Na+） ，n（CO32-） 。,練習(xí)6：常溫下,濃度為1mol/L的 （NH4）2SO4、 （NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2 溶液中，測得其C（NH4+）分別為a 、b 、 c （單位為mol/L）下列判斷正確的是（ ） A a=b = c B a b c C a c b D c a b,D,4、“電離大于水解”與

4、“水解大于電離”辨析:,(1) 強(qiáng)酸的酸式鹽: 只電離不水解,一定呈酸性. 如NaHSO4,(2) 弱酸的酸式鹽:,有兩種趨勢 既電離又水解 .,如果電離占優(yōu)勢, 顯酸性 如: NaHSO3,如果水解占優(yōu)勢 , 顯堿性. 如:NaHCO3,等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈？ 等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈？ 電離大于水解,據(jù)題給信息判斷“電離大于水解”或“水解大于電離” 舉例：,練習(xí)4: 物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等 體積混和后, 溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A C(Na+) + C(H+) = C(X-) + C(O

5、H-) B C(HX) + C(X-) = 2 C(Na+) C 若混和液呈酸性, 則C(X-) C(Na+) C(HX) C(H+) C(OH-) D 若混和液呈堿性 , 則C(Na+) C(HX) C(X-) C(OH-) C(H+),D,電荷守恒電解質(zhì)溶液呈電中性: CH3COONa Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4,物料守恒元素或原子團(tuán)前后守恒: CH3COONa Na2CO3 Na2S,5、電荷守恒和物料守恒：,練習(xí)5: 已知HA為一元弱酸，在等物質(zhì)的量混合的HA和NaA的混合液中，若溶液呈堿性，則C（Na+） C（A-）； 若C（Na+） C（A-），則溶液中離子濃度排

6、序?yàn)?。 H3PO4為中強(qiáng)酸，在 KH2PO4溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示) 設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn) , 說明KH2PO4的電離程度比水解程度大.,6、離子濃度排序:,練習(xí)6、 排列下列物質(zhì)在溶液存在的離子濃度大小關(guān)系: CH3COOH CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3,單一溶液：,練習(xí)7： 鹽酸和氨水混合排列離子濃度 (1)恰好中和： (2)混合后恰好呈中性 (3)pH=2鹽酸和pH=12氨水等體積混合,C(Cl-) C( NH4+ ) C(H+) C( OH-),C(NH4+) =C(Cl-) C(OH-) =C(H+),C( NH4+ ) C(Cl-) C( OH-) C(H+),混合溶液：,練習(xí)8: 在甲酸溶液中加入一定量NaOH(aq) , 恰好完全反應(yīng) , 對 于生成的溶液,下列判斷一定正確的是( ) A C(HCOO-) C(Na+) C C