化學反應速率是用來衡量一個化學反應進行快慢程度的物理量.....ppt

1、影響化學反應速率的因素，李長福，華山中學二年級化學組，化學反應速率是用來衡量化學反應速度的一個物理量?；瘜W反應速率的表達式用單位時間內(nèi)反應物濃度的降低或產(chǎn)物的增加來描述：v=c/t 2?；瘜W反應速率的單位是什么？1 mol/(lmin) mol/(ls) mol/(lh)，4NH3 5O2 4NO 6H2O在5L密閉容器中反應半分鐘，NO量增加0.3mol。該反應的平均速率Vx為(a). vno=0.12mol/(l . min)b . vh2o=0.18mol/(l . min)c . vno=0.002mol/(l . s)d . VO2=0.0025mol/(l . s)(1)內(nèi)因(主要

2、) 在產(chǎn)品分子中形成化學鍵的過程中，舊的鍵被打破，形成新的鍵，化學反應的本質(zhì)：濃度：壓力：溫度：催化劑：其他因素：光、粒度、溶劑等。 如果分子之間會發(fā)生化學反應：1 .反應物分子必須相互碰撞；2.分子必須有一定的能量。3.當活性分子碰撞時，它們必須有正確的取向，反應速率的理論本質(zhì)，分子運動，足夠的能量和正確的取向，碰撞理論。1.濃度，nLive=nTotal Live%，濃度增加，單位體積的nTotal，t保持不變，Live%保持不變，有效碰撞，v，應用1:在一定條件下，在CaCO3(嵌段)2 HCl=CaCOL 2 H2O CO2的反應中，為了加快反應速率，以下方法是可行的：a，增加HCl的

3、濃度b，加入水c，增加相同濃度的鹽酸d的量，加入CaCO3粉末代替，在其他條件不變的情況下，增加反應物的濃度可以提高反應速率。應用2:例如：三氯化鐵=三氯化鐵(SCN)3 3Cl如果在上述反應體系中加入KCl晶體，會影響化學反應速率嗎？因為反應的本質(zhì)是：Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3，如果分子之間可以發(fā)生化學反應：1。反應物分子必須相互碰撞；2.分子必須有一定的能量。3.當激活的分子碰撞時，它們必須有一個正確的方向。2.壓力，壓力增加，體積減小。其他條件保持不變。壓力對反應速率的影響是通過濃度的影響來實現(xiàn)的。磷增加，濃度成比例增加，磷減少，濃度成比例減少。發(fā)散思維：壓力對任何化學反應的速

4、率有影響嗎？壓力僅影響與氣體的反應速率(濃度的影響密切相關(guān))，而其他條件保持不變。當壓力增加時，氣體體積減小，濃度增加，反應速率加快。如果將相同物質(zhì)含量的惰性氣體放入兩個相同體積的針管中，一個保持相同體積，另一個壓縮到原來體積的1/2。在其他條件不變的情況下，誰是HI分解反應速度最快的？在N2 3H2 2NH3，當其他外部條件不變時：當系統(tǒng)壓力降低時，反應速率如何變化？在反應中，保持系統(tǒng)體積不變并充滿N2，反應速率是如何變化的？在反應中，保持體系體積不變，充入何，反應速率如何變化？在反應中，保持系統(tǒng)壓力不變，充入何，反應速率如何變化？壓力對反應速率的影響，當反應n2o2no在密閉容器中進行時，

5、下列哪種條件不能加速反應的化學反應速率：a、減小體積以增加壓力b、充入N2以增加壓力c而不改變體積、充入O2以增加壓力d而不改變體積、增加兩倍于原始體積e的體積， 在不改變體積的情況下充入氦氣以增加壓力，以及壓力對反應速率的影響，對于封閉容器中的N2O2NO反應，如果體積保持不變并且通過充入一氧化氮來增加壓力，正化學反應速率將如何變化？ 一般來說，當溫度上升10度時，速度會增加2-4倍。t，普通分子變成活性分子，活%，n活，V，3，溫度，其他條件保持不變，并且反應速率隨著溫度的增加而增加。友好的提醒：溫度對任何反應的反應速率都有影響，但是它會影響反應速率一氧化氮和一氧化碳是汽車尾氣中的有害物質(zhì)

6、。它們可以緩慢地反應生成N2和二氧化碳。下面對該反應的描述是正確的，因為降低壓力可以加快反應速度。升高溫度可以加快反應速度。改變壓力對反應速度沒有影響。增加壓力可以加快反應速度。通過增加反應物的濃度來加速反應速率的主要原因()通過增加氣體參與系統(tǒng)的壓力來加速反應速率的主要原因()通過增加溫度來加速反應速率的主要原因是()活化分子的百分比不變，但是每單位體積的活化分子的總數(shù)增加，分子的運動速率增加，從而有效碰撞增加，并且反應物分子的能量增加。增加活化分子的百分比，減少反應所需的能量，增加活化分子的百分比。A、A、C，外部條件對反應速率的影響是全面的，理論分析，將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中。如果進

7、行下列改變，初始化學反應速率可以增加()A，鹽酸的濃度不變，但鹽酸的用量增加一倍。鹽酸的濃度增加了一倍。在將鹽酸用量減少到原來的c的一半的同時，保持鹽酸的濃度和用量不變，增加碳酸鈣的量d，保持鹽酸和碳酸鈣不變，增加壓力一倍e，加入氯化鈣溶液f，加入氯化鈣固體g，用碳酸鈣粉末BG代替碳酸鈣。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸的反應如下：Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S H2O，外界條件對反應速率的影響是全面的，可以在實踐中應用。在以下四種情況下，濁度最早出現(xiàn)：(a)10:00時，0.1摩爾/升Na2S2O3和0.1摩爾/升H2SO4各5毫升；(b)10:00時5毫升0.1摩爾/升Na2S2O3和0.1摩爾/升H2SO4。加入10毫升水(c)，5毫升0.1摩爾/升Na2SO 3和5毫升0.1摩爾/升H2SO4在20點(d)，5毫升0.2摩爾/升Na2SO 3和5毫升0.1摩爾/升H2SO4在20點，和10毫升水，c，謝謝你的指導！同學們，再見！沒有正確的方向，沒有足夠