弱電解質(zhì)1.ppt

1、弱電解質(zhì)電離平衡，臨湘一中三中化學(xué)準(zhǔn)備組，考試大綱解讀，1。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離和電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率。了解水溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡。了解電離平衡常數(shù)，高考賞析，(國(guó)家卷2015，13)濃度為0.10摩爾1、體積為V0的衛(wèi)生部。下面的說(shuō)法是錯(cuò)誤的：(1)A . MOH的堿性比ROH B的強(qiáng)，ROH的電離度比A的大，如果兩種溶液無(wú)限稀釋，它們的c(OH)相等，d，知識(shí)梳理，強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿。在水溶液中只能部分電離的化合物。知識(shí)點(diǎn)2:弱電解質(zhì)電離平衡的建立，以冰醋酸溶于水的電離平衡為例，CH3COOH溶于水并電離。這時(shí)，離子在溶液中相互

2、碰撞并相互結(jié)合。在電離開(kāi)始時(shí)(t0)，電離速率隨著CH3COOH的濃度逐漸增加。同時(shí)，隨著離子的逐漸集中，結(jié)合成分子的速率是恒定的。經(jīng)過(guò)一定時(shí)間(t1)，兩者的速率達(dá)到電離平衡。CH3COOO，CH3COOO-和H，CH3COOO-分子，減少，減少，增加，增加，等于，V電離=V組合，對(duì)于弱一元酸：HA H A-，對(duì)于弱一元堿：MOH M OH-，知識(shí)點(diǎn)3:電離平衡常數(shù)，知識(shí)點(diǎn)4:電離度，100%，100% H0為例填寫(xiě)表格：知識(shí)點(diǎn)5:影響電離平衡的外部因素，CH3COOH、H2CO3和HClO的酸度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _。ch3co hh 2co 3 hclo，答案

3、，2，k值僅與溫度有關(guān)(外部原因)，溫度上升，k，增加，3。k值表達(dá)式變形。例如：在常溫下用水稀釋0.1摩爾CH3COOH溶液的過(guò)程中，在下列表達(dá)式中填入數(shù)據(jù)變化(填入“更大”、“更小”或“不變”)，并變小、不變、變小和不變，1。(上海，2016，6)能夠證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有：(1)CH3COHOH溶液與鋅反應(yīng)釋放出H2酸；(2)0.1摩爾CH3COHOH溶液的酸堿度高于7。(3)CH3COHOH溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2；(4)0.1摩爾CH3COHOH溶液能使紫石蕊變紅。在下面的曲線中，乙酸(A，Ka1.8105)和一氯乙酸(B，Ka1.4103)在水中的電離度和濃度之間的關(guān)系可以描

4、述為()，B，真實(shí)經(jīng)驗(yàn)，3。(國(guó)家卷2016年12月)在298 K下，將0.10摩爾1鹽酸滴入20.0毫升0.10摩爾1氨水中。眾所周知，0.10摩爾1氨水的電離度為1.32%，以下相關(guān)說(shuō)法是正確的：(1)在滴定過(guò)程中，應(yīng)選擇酚酞作為指示劑。對(duì)應(yīng)于熔點(diǎn)的鹽酸體積為20.0毫升厘米。在溶液中在c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) DN點(diǎn)，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中用pH12，1和(1)在弱電解質(zhì)溶液中有可溶分子()(2)氨溶于水，當(dāng)c(OH)c(NH)時(shí)，它表明NH3H2O的電離處于平衡狀態(tài)()(3)從pH10的0.1摩爾1一元BOH，可以知道溶液中有BOH=BOH(，問(wèn)題解答詢問(wèn)，2。抽取冰醋酸1.

5、用水稀釋濃度為0.1molL-1的氫氟酸溶液，下列量不斷增加：(1)乙酸鉀(氫氟酸)，當(dāng)0.2molL-1乙酸用水稀釋至2.25時(shí)，圖中的縱軸Y表示(1)。溶液中羥基的量和濃度，3。在稀氨水中有以下平衡：NH3H2O。為了使平衡向反方向移動(dòng)并增加c(OH)，要加入的物質(zhì)或要采取的措施是(NH4Cl)固體硫酸NaOH固體水加熱并加入少量硫酸鎂固體活性炭，4。眾所周知，在0.1摩爾乙酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH。為了提高溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值，可以采取的措施是：(1)加入少量的苛性鈉溶液以提高溫度，加入少量的冰醋酸并加入水。1.測(cè)量0.1毫升/升透明質(zhì)酸溶液2的酸堿度。測(cè)量NaA溶液3的酸堿度。比較相同濃度的透明質(zhì)酸和鹽酸的電導(dǎo)率。用酸堿度=1稀釋透明質(zhì)酸溶液100次后測(cè)量酸