高中化學教案新人教版必修2 化學能與熱能2

1、 化學能與熱能第2課時教學目標 1、能根據(jù)事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。2、了解化學能的應用。3、通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法。4、通過實驗發(fā)展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣?！窘虒W重點】 進一步理解化學反應與能量之間的變化關系?！窘虒W難點】 化學能與熱能的轉化關系?！窘虒W過程】復習 兩條基本的自然定律：質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。板書 二、化學能與熱能的相互轉化生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應放出了熱能。設問熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個反應，其它的化學反應過

2、程中是不是也會有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗舉例說明。學生舉例歸納小結物質(zhì)在發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。設疑那么，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。分組實驗 見教材P33實驗2-1。思考與討論用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點？交流與評價1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？2、在思考、討論的過程中，其他同學

3、給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？演示實驗 見教材實驗2-2思考與討論1、通過觀察實驗現(xiàn)象，你得出了哪些結論？寫出反應方程式。2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有啟發(fā)的是什么？小結 化學反應中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。設疑 通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應，酸與堿的中和反應是放熱的還是吸熱的呢？下面，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。分組實驗 建議按教參P34頁的三組對比實驗進行。討論與交流1、通過實驗，你得出什么結論？如何解釋？

4、2、通過這個實驗，你學到了哪些知識？學會了哪些研究方法？3、要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，實驗中應注意哪些問題？教師講解1、中和反應都是放熱反應。2、三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離子與氫氧根離子反應生成水的反應，屬于中和反應。由于三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。4、要精確地測定反應中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地減小實驗誤差?？偨Y和板書計劃二、化學能與熱能的相互轉化1、兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律：（2）能

5、量守恒定律：一種能量可以轉化為另一種能量， 總能量保持不變。（1）放熱反應（2）吸熱反應根據(jù)能量變化情況角度分：（1）化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應（2）化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應規(guī)律：能量反應過程反應過程反應物 生成物能量放熱反應吸熱反應反應物生成物三、化學能的應用1、利用熱量進行生活、生產(chǎn)和科研。2、利用熱能使很多化學反應得以發(fā)生。課堂練習1、下列反應中屬吸熱反應的是 （ ）A.鎂與鹽酸反應放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應2、下列說法不正確的是 （ ）A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

6、B.放熱反應不需要加熱即可發(fā)生C.需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。3、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：（1）寫出制取水煤氣的主要化學方程式 ，該反應是反應（填吸熱、放熱）。（2）設液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8 ）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。4、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?、天然氣（以甲烷計）、石油液化氣（以丁烷C4H10計）、水煤氣（以C