高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 第2課時(shí) 共價(jià)鍵課后作業(yè) 新人教版必修2

1、第2課時(shí)共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1形成過程(以Cl2形成為例)(1)用電子式表示Cl2的形成過程：_(2)HCl的形成過程與NaCl的形成過程比較：由圖示可知二者的形成過程不一樣。因?yàn)樾纬蒆Cl的過程是雙方各提供一個(gè)e形成_為兩個(gè)原子共用，從而使雙方共同達(dá)到_。而形成NaCl的過程為 Na失去一個(gè)電子形成Na，Cl得到一個(gè)電子形成Cl，這樣形成_。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因?yàn)镠、Cl都缺少一個(gè)電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以二者形成_，而Na與Cl為活潑金屬與活潑非金屬，金屬_電子而非金屬_電子，所以有電子的_。2概念原子間通過_所形成的相互作用。3分類(1)極性共價(jià)鍵(簡稱極性鍵)由_形成共價(jià)鍵，原子吸引

2、電子的能力_，共用電子對(duì)將偏向_的一方，所以_的原子顯負(fù)電性，_的原子顯正電性，像這樣共用電子對(duì)_的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。(2)非極性共價(jià)鍵(簡稱非極性鍵)由_形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力_，共用電子對(duì)_任何一個(gè)原子，成鍵原子因此而_電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。4離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的_作用叫做離子鍵原子之間通過共用_所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過_電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用_達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子成鍵元素活潑_元素與活潑_元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)

3、_元素之間(特殊：AlCl3等由金屬和非金屬組成，但含有共價(jià)鍵)5.共價(jià)化合物概念：以_形成分子的化合物。6含有共價(jià)鍵分子的表示方法(1)用電子式表示含共價(jià)鍵的微粒：H2：_N2：_H2O：_CO2：_(2)用電子式表示分子的形成過程：H2O：_N2：_(3)用結(jié)構(gòu)式表示形成共價(jià)鍵的每一對(duì)_用“”表示，并且略去未成鍵的電子的式子。如：HCl：_，H2O：_，N2：_，CO2：_。二、化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵1化學(xué)鍵(1)概念：使_相結(jié)合或_相結(jié)合的作用力。(2)分類：原子間價(jià)電子的得失形成_鍵。原子間價(jià)電子的共用形成_鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的_和

4、生成物中化學(xué)鍵的_的過程。2分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力把分子_在一起的作用力叫分子間作用力，又稱_。(2)氫鍵存在：_等分子間含有氫鍵。特點(diǎn)：含氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_。氫鍵_化學(xué)鍵，只是一種較強(qiáng)的_。知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1下列化合物中，所含化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()ANH4Cl BNaOHCNa2O2 DCH42下列各組物質(zhì)中，既都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是()ANa2O2Na2O BKClONaOHCBr2HBr DHFH2O3下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是()AH2 BH2OCNH4Cl DCaCl24下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附

5、C酒精溶于水 D氯化氫溶于水5下列物質(zhì)只含有非極性鍵的是()AH2O BHCl CNaOH DO2知識(shí)點(diǎn)二電子式的書寫6下列分子的電子式書寫正確的是()7下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()AF的結(jié)構(gòu)示意圖：BMg2的結(jié)構(gòu)示意圖：CHCN的電子式：HNCDN2的結(jié)構(gòu)式：NN知識(shí)點(diǎn)三核外電子排布的應(yīng)用8下列分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF69下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是()ACO2 BN2O CH2O DCH4練基礎(chǔ)落實(shí)1下列敘述不正確的是()A離子化合物可能含共價(jià)鍵B共價(jià)化合物不可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D

6、共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵2下列說法中正確的是()A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵B陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵3在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是()A電子有得失B共用電子對(duì)有偏移C電子既有得失又有電子對(duì)偏移D有金屬元素的存在4下列電子式書寫正確的是()5下列物質(zhì)中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是()ANa2O2 BCa(OH)2 CHClO DNe練方法技巧發(fā)散創(chuàng)新探究的方法6A、B屬于短周期元素，能以化學(xué)鍵結(jié)合成分子式為AB2型的化合物，則B、A元素不可能分別屬于周期

7、表中的族數(shù)是()AA和A族 BA和A族CA和A族 DA和A族7下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl58甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是()AXY BX2Y CX2Y3 DX2Y59氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中不正確的是()ANH4H的電子式為BNH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生CNH4H中的H半徑比鋰離子半徑大DNH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性10近年來用紅外激光技術(shù)研究液

8、氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時(shí)，H可進(jìn)一步形成H，下列判斷正確的是()AH的電子式是HHHBH可在液氫中形成H、H、HCH可在液氫中形成H、H、HDH可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中題號(hào)12345678910答案練綜合拓展11以下列出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子核(包含除價(jià)電子以外的電子)的示意圖，黑點(diǎn)表示非共用電子對(duì)，直線表示共價(jià)鍵，且圖中各分子僅是由第一、二周期元素的原子構(gòu)成的。在括號(hào)內(nèi)填寫四種物質(zhì)的分子式。12已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDE，A、C同周期，B、C同主族。

9、A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)：_。E與B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D與E形成的化合物：_。C、D、E形成的離子化合物：_。第2課時(shí)共價(jià)鍵基礎(chǔ)落實(shí)一、1(1) (2)共用電子對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)共用電子對(duì)易失易得得失2共用電子對(duì)3(1)不同原子不同吸引電子能力強(qiáng)吸引電子能力強(qiáng)吸引電子能力弱偏移(2)同種原子相同不偏向不顯4從

10、左到右，從上到下：靜電電子對(duì)得失電子對(duì)陰、陽離子原子金屬非金屬非金屬5共用電子對(duì)二、1(1)離子原子(2)離子共價(jià)(3)斷裂形成2(1)結(jié)合范德華力(2)H2O、HF、NH3較高不是分子間作用力對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1DNH與Cl，Na與OH，Na與O之間存在離子鍵。2B只要含有離子鍵就是離子化合物；而ClO中的氧、氯之間，OH中的氧、氫之間存在共價(jià)鍵。3BH2是單質(zhì)；NH4Cl、CaCl2是離子化合物。4DA、B、C三項(xiàng)均屬物理變化，沒有破壞共價(jià)鍵。5D只有非金屬單質(zhì)分子中只含有非極性鍵。6CA項(xiàng)中N原子和B項(xiàng)中Cl原子漏寫未成鍵的電子對(duì)；D項(xiàng)中C與O之間應(yīng)是兩對(duì)共用電子對(duì)。7A8CA項(xiàng)中Be為4電子；B

11、項(xiàng)中H為2電子；D項(xiàng)中S為12電子。9CHF分子里有10個(gè)電子；CO2分子和N2O分子各有22個(gè)電子；H2O分子和CH4分子各有10個(gè)電子；H2O分子有兩個(gè)極性共價(jià)鍵，CH4分子有四個(gè)極性共價(jià)鍵。課后作業(yè)1C離子鍵只存在于離子化合物中，但離子化合物中除含離子鍵外還可以含有共價(jià)鍵，如NaOH，其中OH之間為極性共價(jià)鍵，而Na2O2中OO之間為非極性共價(jià)鍵。2D共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，A項(xiàng)不正確；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。3B共價(jià)鍵的形成

12、不存在電子的得失，只有電子的共用，共用電子對(duì)的偏移使元素的化合價(jià)有正負(fù)之別。4CA項(xiàng)中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子；B項(xiàng)中Na2O2為離子化合物；D項(xiàng)中共用電子對(duì)應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供，且C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的書寫為。5CA、B為離子化合物，它們既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵；C為共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵；D為單原子分子，不含化學(xué)鍵。6A短周期元素組成AB2型化合物，A、B元素可能有以下組合：A(Mg)、A(Cl)，A(N)、A(O)和A(C)、A(O)等，對(duì)常見化合物化學(xué)式熟記很重要。7C首先應(yīng)清楚是8電子結(jié)構(gòu)而不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣可排除B項(xiàng)，因?yàn)闅湓臃€(wěn)定結(jié)構(gòu)中最外層應(yīng)有2個(gè)電子；A項(xiàng)中硼原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)氟原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，最外層為6個(gè)電子；而D項(xiàng)中P最外層有5個(gè)電子，與5個(gè)氯原子形成化合物時(shí)，P不會(huì)是8電子結(jié)構(gòu)。8D甲中X含量大于乙中X含量，而甲中YX21，則乙中YX21只有D，YX5221，所以選D。9DNH4H中H具有He的電子層結(jié)構(gòu)，與水反應(yīng)生成NH3和H2，反應(yīng)后溶液呈堿性，所以D錯(cuò)誤。10C該反應(yīng)可寫成H2H2HH，根據(jù)題給H是二電子三中心離子的信息，所以A錯(cuò)；H可進(jìn)一步形成H，顯然H是和H2結(jié)合，而不是和H或H結(jié)合，因?yàn)槿鬑結(jié)合H，電荷將不再是1，若結(jié)合H，電性將消失，所以H中n只能為奇數(shù)，故選C。11(1)