高中化學(xué)第4講離子反應(yīng)課件新人教版.pptx

1、第四講離子反應(yīng)，1。電解質(zhì)及其電離。電解質(zhì)(1)根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電來判斷。導(dǎo)電的是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電性的本質(zhì)1):電解質(zhì)在一定條件下(溶于水或加熱熔化)被電離成自由移動的離子。2)外因：電解液和電源形成閉環(huán)。(3)電解質(zhì)和金屬電導(dǎo)率的區(qū)別金屬電導(dǎo)率是由金屬中自由電子的定向運動產(chǎn)生的，而電解質(zhì)電導(dǎo)率是由自由運動的陰離子和陽離子的定向運動產(chǎn)生的，電解質(zhì)電離是電導(dǎo)率的前提。電解質(zhì)溶液中自由移動的離子濃度越高，離子攜帶的電荷越多，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。2.電離(1)概念：電解質(zhì)分解成離子的過程，這些離子可以在水溶液或熔融狀態(tài)下自由移動。(2)熔融狀態(tài)(離子化合物)或

2、水溶液(離子化合物、共價化合物)下的電離條件：(3)表達(dá)式法電離方程，1)強(qiáng)電解質(zhì)，如h2so 4 2H S2)弱電解質(zhì)，如nh3h20noh-。3.判斷離子化合物和共價化合物的方法通過在熔融狀態(tài)下進(jìn)行實驗，可以判斷一種物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物。自測1(1)電解液能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電物質(zhì)必須是電解質(zhì)嗎？(2)通過將物質(zhì)溶解在水中獲得的溶液可以導(dǎo)電。物質(zhì)必須是電解質(zhì)嗎？試著舉個例子?；卮?1)電解液可能不導(dǎo)電。電解質(zhì)和傳導(dǎo)之間沒有直接關(guān)系。電解質(zhì)只有在電離后才能導(dǎo)電。導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。除了離子化的電解質(zhì)，導(dǎo)體和半導(dǎo)體也能導(dǎo)電，例如鐵、鋁和硅，它們不是電解質(zhì)。(2)不一定。例如，Cl2的水溶

3、液可以導(dǎo)電，但是Cl2不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。例如，CO2、SO2和NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是導(dǎo)電的原因不是CO2、SO2和NH3被電離，而是它們與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3、H2SO3和NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此CO2、SO2和NH3是非電解質(zhì)。自檢2有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫空氣二氧化碳氯化鈉二氧化碳。根據(jù)表中所示信息，在右欄相應(yīng)位置填寫合格物質(zhì)的序列號?；卮?1)、(2)、(3)、(4)和(5)10種物質(zhì)中的稀硫酸和空氣屬于混合物。溶解在水中的氯化氫可以電離氫和氯，氯可以導(dǎo)電，是一種電解質(zhì)；然而，在熔融狀態(tài)下，沒有不導(dǎo)電的自由移動的離子。碳酸鈣是一種難

4、溶的電解質(zhì)。NH3和CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們本身不會電離，但它們與水反應(yīng)生成的NH3H2O和H2CO3會分別電離，因此它們屬于非電解質(zhì)。銅和汞是簡單的物質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電。第二，離子反應(yīng)離子方程式1。離子反應(yīng)(1)定義了：個與離子的反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件，1)水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)的條件。產(chǎn)生弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水；產(chǎn)生氣體，如二氧化碳和H2S。2)離子間氧化還原反應(yīng)的條件：強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)化為弱還原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)化為弱氧化劑。例如，當(dāng)將銅添加到：氯化鐵溶液中并且將Cl2引入到銅、氯化鐵溶液中時，離子方程式分別為2fe 3 C2 F2和2fe2cl2fe32c

5、l。3)條件離子與離子或離子與分子在配位反應(yīng)中可以形成配位離子或配合物。例如，向含F(xiàn)e3的溶液中加入KSCN或NH4SCN溶液，溶液呈紅色。該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3 3SCN- Fe(SCN)3。2.離子方程式(1)概念：使用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)公式。(2)離子方程式書寫步驟(以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例)1)書寫：以正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并使其平衡，如CaCO3 2 HCl CaCO2 CO2 H2O。2)拆卸：以離子形式寫入水溶性和可電離物質(zhì)，而不溶性部分(3)意味著離子方程式可以代表相同類型的離子反應(yīng)。例如，離子方程式C2C2H2O可以代表溶液中可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的反應(yīng)。3

6、.離子共存在同一個溶液中幾個離子的所謂共存意味著離子之間沒有化學(xué)反應(yīng)；如果離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們就不能大量共存。自測3寫出以下典型反應(yīng)：離子方程式： (1)向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：(2)將小蘇打與醋酸溶液混合：(3)將氧化鐵溶解在稀硫酸：中。(4)向澄清的石灰水中加入少量二氧化碳：(5)碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：(6)氫氧化鋁溶解在鹽酸：中。(7)將氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液：中。答案(1)Al33N H3 H2O Al(OH)33N(2)HC CH3COH CH3COO-CO2 H2O(3)Fe2O 3 6H 2E 3 H2O(4)Ca2O 2OH-CO2 CaCO3 H2O(5)當(dāng)C

7、aCO3 2CH 3 COOH Ca2CH 3COO-CO2 H2O(6)Al(OH)3H Al3 3H2O(7)Al(OH)3 OH-Al2H2O時，在自測4中存在無色透明的溶液。為了確定溶液中是否含有以下離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、N、S、Cl-、I-、HC，取溶液并進(jìn)行以下實驗3360，從中可以判斷在溶液3360 (1)中明確存在的離子是在溶液中明確不存在的離子。(2)為了進(jìn)一步確定其它離子，寫出應(yīng)補充的實驗和相應(yīng)的待檢測離子的名稱(描述所用試劑的名稱，不寫詳細(xì)的操作步驟):回答(1)Mg2，Al3，n，SFe2，Ba2，I-，HC (2)火焰反應(yīng)，測試k；稀釋硝酸和硝酸銀

8、溶液，檢查氯分析。首先，根據(jù)無色溶液，確定不存在Fe2步驟(1)表明溶液是酸性的，那么碳?xì)浠衔锊淮嬖?；步驟(2)表明氮的存在，在酸性條件下，氮可以氧化碘，所以碘不存在；在步驟(3)中，如果S存在，Ba2不存在；雖然在步驟(4)中產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，但是因為在步驟(3)中加入了氯化鋇，所以不可能確定原始溶液是否含有氯離子。步驟(5)表明溶液中存在Al3和Mg2。試驗場地的突破，試驗場地1離子方程式的對錯判斷，試驗場地3溶液中離子是否能大量共存的判斷方法，試驗場地2離子方程式的編寫方法，1?？纯此欠穹峡陀^事實。例如，鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫為2fe62fe33h2，這是錯誤的，鐵與稀鹽酸

9、反應(yīng)生成Fe2。2.看看化學(xué)式是否正確。這是寫離子方程最關(guān)鍵的一步。應(yīng)注意以下幾點： (1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)以離子形式書寫，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。)和不溶性鹽。(2)微溶物質(zhì)的書寫。一般來說，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)清液(如石灰水)中的微溶物質(zhì)以離子形式書寫，混濁液體中的微溶物質(zhì)以化學(xué)式形式書寫。(3)可溶性多元弱酸的酸根總是寫成酸根離子(如氫氰酸)。測試中心1離子方程式的對錯判斷，(4)非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應(yīng)。3.看看這些符號是否使用正確。注意正確使用符號，如 。4.看看你是否

10、遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如果Fe3 CuFe2 Cu2不符合電荷守恒和電子的得與失，那就錯了。5.看看是否遺漏了離子反應(yīng)。例如，如果鋇(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，我們不僅要寫B(tài)a2和硫形成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)，還要寫Cu2和OH-形成氧化銅沉淀的反應(yīng)。6.看看反應(yīng)物的組成比例是否正確。如果稀硫酸與鋇(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)，它不能寫成氫氧硫鋇鋇H2O，而應(yīng)寫成2H 2OH硫鋇鋇鋇2H2O。7.看它是否滿足設(shè)計條件的要求。如過量、少量、等量、適量、任意量和滴加順序。例如，引入少量Cl2的離子方程式例1(2018年北京海淀期末)下面的等式說明事實，不正確的是()a .銅和濃硝酸之間的反

11、應(yīng)可以用來產(chǎn)生NO2氣體：Cu4NO3(濃)銅(NO3)22N 2 H2OB。在“84”消毒劑中加入少量白醋可以提高漂白性能。氨吸收少量的二氧化硫以防止空氣污染。Na2O可用于潛艇吸收二氧化碳和提供氧氣。2 na2co 22 na2co 3 O2，b，回答B(yǎng)B，乙酸是弱酸，所以應(yīng)該用化學(xué)式寫。1-1下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述和離子方程式是正確的(一)金屬鎂和稀鹽酸：之間的反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；氯化鎂溶液與硫酸反應(yīng)：形成白色沉淀。碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：氣泡逸出；過量的鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變成淡綠色。Fe3 2Fe2，B，回答B(yǎng)A，這種現(xiàn)象應(yīng)該描述為氣體生成，而離子方程應(yīng)該是鎂2H Mg2 H2；對于C項，

12、離子方程式應(yīng)為C2H2O CO2在d項中，離子方程式應(yīng)為Fe 2Fe3 3Fe2。1-2下列離子方程式是正確的：(a)用CH3COOH溶解CaCO3 : CaCO3 2hca2 H2O CO2?；旌螰e2 (SO4) 3和Ba(OH)2溶液： Fe3 S Ba2 3OH-Fe3(OH)3 BaSO 4 C。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2被過量的氨水：2 NH3 H2O 2 H2O吸收。銅溶解在濃硝酸：3cu8h2n3cu2no4h2o中，c，答案是CA，CH3COOH是弱電解質(zhì)，化學(xué)式應(yīng)寫成離子方程式；b項，離子的錯誤測量關(guān)系，應(yīng)為2Fe 33s 3ba 26oh-2Fe(OH)33baso 4；在c

13、項中，過量氨水吸收SO2的產(chǎn)物是亞硫酸銨和水；在d項中，濃硝酸的還原產(chǎn)物是二氧化氮。1.離子方程式1的寫作要點。掌握兩種容易溶解和電離的、兩個相等的、兩種容易：的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽)，用實際參與反應(yīng)的離子符號表示，而非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、不溶性物質(zhì)和氣體用化學(xué)式表示。第二類：離子方程式兩邊的原子數(shù)和總電荷應(yīng)該相等。兩次檢查：檢查是否所有項目都有公約數(shù)，以及是否省略了必要的反應(yīng)條件。2.注釋(1)微溶物質(zhì)用作反應(yīng)物，如果它們是透明溶液，寫下離子符號，如果它們是懸浮液，寫下化學(xué)式。作為產(chǎn)品，微溶物質(zhì)通常用化學(xué)式(標(biāo)有“”)表示。例如，在澄清石灰水時，測試點2中離子方程式的書寫方法，

14、鹽酸的離子方程式是：OH- H H2O。(2)用氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O作為一種產(chǎn)品，如果有加熱條件或濃度非常高，可以寫入NH3(標(biāo)有 )。(3)對于非自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)，如氯化銨固體和氫氧化鈣固體之間的反應(yīng)，不能寫成離子方程。(4)離子方程應(yīng)該保存原子、電荷和得失電子。(5)某些特殊反應(yīng)，如涉及或生成酸式鹽的反應(yīng)，兩種或兩種以上離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)，以及不同比例的Ba(OH)2和KAl(SO4)2之間的反應(yīng)，應(yīng)予以考慮，并滿足設(shè)定條件對反應(yīng)物物質(zhì)量的比例要求。(6)多元弱酸的酸根離子不能分解，不能寫成離子方程。二、有限條件下離子方程的書寫方法1。過剩型程序為：根據(jù)組成比例寫

15、出參與反應(yīng)的不足物質(zhì)的離子；過量物質(zhì)的離子滿足了不足離子的需要。如果鈣(HCO _ 3) _ 2溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在離子方程式中，鈣與氫的比例必須是12，氫的化學(xué)計量數(shù)是2，滿足2HC。綜合起來，我們可以得到離子方程式： Ca2HC 2OH-CaCO3C 2H2O。這種情況也可以概括為通過少量反應(yīng)物的完全反應(yīng)來判斷產(chǎn)物(一般計算為“1摩爾”)，然后寫出相應(yīng)的離子方程式。2.定量型程序為：根據(jù)給定的條件寫出每種活性離子的物質(zhì)量；遵循過量離子滿足不足離子的原則。如果明礬與等量的鋇(OH)2反應(yīng)，硫和鋁過量，可得到離子方程式：3Ba23S6OH-2Al33baso42Al (OH) 33

16、。目標(biāo)類型的程序是3360，根據(jù)目標(biāo)要求按比例書寫離子符號。如果將Ba(OH)2溶液加入到明礬溶液中，直到Al3完全沉淀，則必須首先寫入Al3OH。根據(jù)組成比例，寫出與目標(biāo)離子結(jié)合的其他離子，即2 sal 33oh-3/2 ba 23/2 baso 4al(oh)31/2s。整理后可得到3S 2Al3 6OH- 3Ba2 3BaSO4 2Al(OH)3，其余為S.4.相同反應(yīng)物之間的離子反應(yīng)(1)反應(yīng)物的滴加順序不同，離子反應(yīng)也不同。例如，在：中，將三氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，直到：Al3 4OH- Al(OH)4-(或Al34OH-Al2H2O)、3Al (OH) 4-Al34Al (OH) 3或3Al36H2O 4Al過量。向三氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至過量為： al3oh-Al(OH)3、Al(OH)3oh-Al(OH)4-或Al(OH)3 OH- Al 2H2O。(2)不同的反應(yīng)條件導(dǎo)致不同的離子反應(yīng)。例如，當(dāng)：氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合時，離子方程式為：N OH- NH3H2O。如果氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合并加熱，則離子方程式為：牛頓小時H2O。(3)微溶物質(zhì)的不同狀態(tài)導(dǎo)致不同的離子反應(yīng)，如：石灰乳與碳酸鈉溶液