化學人教版九年級上冊質量守恒定律（第2課時）.ppt

1、,質量守恒定律,化學反應用什么表示,文字,符號,？,化 學 方 程 式,第五章 化學方程式,課題1 質量守恒定律,第二課時,教學目標,【知識與技能】 （1）掌握化學方程式的讀法， （2）能從多個角度理解化學方程式的意義 （3）運用化學方程式意義解決問題 【過程與方法】 (1)培養(yǎng)學生的觀察能力。(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。 【情感態(tài)度與價值觀】 通過對化學方程式讀法的學習，使學生能全面看問題,知識的準備,O2,32,CO2,44,142,18,H2O,P2O5,種類,數(shù)目,質量,閱讀課本96頁,2、C + O2 = CO2的讀法。,點燃,1、什么是化學方程式？它有何意義？,

2、試一試解決下列問題,1、定義：,表明反應物、生成物和反應條件,通過相對分子質量（或相對原子質量） 表示各物質之間的質量關系,碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；,每12份質量的碳與32份質量的氧氣恰好完全反應， 生成44份質量的二氧化碳。,二、化學方程式,2、意義,用化學式表示化學反應的式子,12,162=32,12+16x2=44,1、定義：,表明反應物、生成物和條件,通過相對分子質量（或相對原子質量） 表示各物質之間的質量關系,二、化學方程式,2、意義,用化學式表示化學反應的式子,2,2,并在化學式前添加適當?shù)臄?shù)字來體現(xiàn)質量守恒,氫氣加氧氣等于水,兩個氫氣和一個氧氣點燃生成兩個水,每4

3、份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成20份質量的水,辯一辯,氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水,每兩個氫分子結合一個氧分子，生成兩個水分子,36,1、定義：,表明反應物、生成物和條件,通過相對分子質量（或相對原子質量） 表示各物質之間的質量關系,二、化學方程式,2、意義,用化學式表示化學反應的式子,并在化學式前添加適當?shù)臄?shù)字來體現(xiàn)質量守恒,表示反應物、生成物各粒子的數(shù)量關系,4P + 5O2 = 2P2O5,點燃,1.表示磷和氧氣，在點燃條件下生成五氧化二磷。,3.表示每4個磷原子和5個氧分子結合成2個五氧化二磷分子。 即磷原子、氧分子和五氧化二磷分子的個數(shù)比為452。,2.表示每12

4、4份質量的磷與160份質量的氧氣恰好完全反應，生成284份質量的五氧化二磷。即磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為 124160284。,4x31 5x16x2 2x(31x2+16x5) 124 160 284,1、定義：,表明反應物、生成物和條件,通過相對分子質量（或相對原子質量） 表示各物質之間的質量關系,二、化學方程式,2、意義,用化學式表示化學反應的式子,并在化學式前添加適當?shù)臄?shù)字來體現(xiàn)質量守恒,表示反應物、生成物各粒子的數(shù)量關系,下列化學反應方程式能提供哪些信息？,根據(jù)所給化學方程式描述可能發(fā)生的實驗現(xiàn)象 Cu2(OH)2CO3=2CuO + CO2 + H2O 淺綠、固體 黑、固體,哪

5、些物質參加反應（反應物）； 通過什么條件反應： 反應生成了哪些物質（生成物）； 參加反應的各粒子的相對數(shù)量； 反應前后質量守恒，還可以預計反應現(xiàn)象等等。,化學方程式提供的信息包括,3,A + B = C + D,2 g 5g 4g,錯。根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素（原子）的種類保持不變,反饋練習,O2,NO,6.某礦石 O2 Fe2O3SO2，則該礦石中 一定含有 _和_元素。可能含有_元素,7.已知銅綠 CuO+CO2+H20 ，則銅綠中含有 _元素,加熱,銅、碳、氫、氧,D,D,1、定義：,二、化學方程式,2、意義,用化學式表示化學反應的式子,并在化學式前添加適當?shù)臄?shù)字來體現(xiàn)質量守恒,宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 各物質間質量比（化學計量數(shù)相對分子質量之比） 微觀意義： 表示反應物和生成物之間粒子的個數(shù)比,3、結合質量守恒定律解決問題 （1）判斷化學式 （2）解釋物質的質量變化原因,課堂小結,哪些物質參加反應（